2008届高三化学实验题训练一.doc

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1、#*2008 届高三化学实验题训练一届高三化学实验题训练一1 （11 分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的 有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已 知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤 1：称取 500 克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将 200 mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入 NaOH 溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉 淀，再加

2、热煮沸 30 min，加入 7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液 和沉淀。 步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500.0 mL，取其中的 20.00 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000molL-1 的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 20.00 mL，计算结果。 请回答下列问题： 步骤 1 中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、等仪器。 步骤 2 中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？_。 （填“应该” 、 “不应该” ） 步骤 3 中，将步骤 2 所得的滤液稀释至 500.0 m

3、L 需在_中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为_。2 （15 分）Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中 O2氧化。在设计制取 Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根 据所提供的实验用品，设计制取较纯净的 Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普 通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略） 、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH 溶液、 久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。 方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空） 。 （1）将 NaOH 溶液煮沸并冷却后待用。 （2）配置较为纯净的 FeSO4溶液的方法为 。 （3）制较纯

4、的 Fe(OH)2沉淀的方法：取适量 FeSO4溶液，加入少量_，保证起油膜作用。再将吸有 NaOH 的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入 NaOH 溶液，即可观察到有白色的 Fe(OH)2沉淀生成。 方法二：还原性气氛中复分解反应法。 如图一，为 Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答： （1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。 装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_（填化学式） 经导管入 B 管，将 B 中的空气从侧管导出，反应变较缓时， _（填操作方法） ，产生的气体将含 Fe2+的溶液 由 A 压入 B 的 NaOH 溶液中，产生白色的 Fe(OH)2沉淀。 （2）为何能在较长时间内

5、观察到 Fe(OH)2白色沉淀？。 方法三：隔绝空气电解法。 应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。 （1）a 电极上的电极反应式为 。 （2）电解液 c 可以是（ ） A. 蒸馏水 B. NaOH 溶液 C. 无水乙醇 D. 稀 H2SO4溶液 （3）根据与写出电解的化学方程式： 。#* （4）液体 d 的作用为 。 （5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b 棒为石墨棒） ，除了电极上看到气泡外， 混合物中另一明显变化为 。3 （12 分）化学科研小组的同学在精确测试 Na2SO3溶液的 pH 时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考 和准备，决心重新实验

6、，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 查阅资料常温下 0.1molL-1的 H2SO3溶液的 pH 约为 2.1。通常情况下，H2S 为无色，有腐蛋臭味的气体， 其水溶液称为氢硫酸。常温下 0.1molL-1的 H2S 溶液的 pH 约为 4.5。 实验操作准确称取纯净的 Na2SO37H2O 晶体 25.20g，配成 1L 水溶液，测得其 pH=7.8。 用坩埚再次准确称取 25.20g 上述晶体，继而隔绝空气在 600以上高温下强热至恒重，质量为 12.60g。 将所得之 12.60g 固体进行元素定性定量分析，组成与 Na2SO3无异。将其溶于水得 250mL 溶液， 测得 pH=1

7、0.3。 分析猜想 Na2SO37H2O 在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应） 交流讨论 (1)实验操作中称量操作至少进行 次。 (2)给 Na2SO37H2O 加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 (3)猜想 Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。 (4)实验和中，两次测得的溶液 pH 相差明显，其合理的解释是 。 (5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。2008 届高三化学实验题训练二届高三化学实验题训练二1.（10 分）为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧” ， 同学们将一根

8、火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 （填序号）：A.氧气不纯（或没收集满） ；B.火柴太长消耗了氧气；C.铁丝表面有氧化物（或铁锈） D.没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点。（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是： ；验证方法是： 。

9、为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：。如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是： 。2.（13 分）研究性学习小组甲为检测实验室用 H2还原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O（红色） ，进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O 属于碱性氧化物； 高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2；Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2HCuCu2H2O。设计实验方案：#*【方案 1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；【方案 2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；【方案 3】称得干燥坩埚的

10、质量为 a g ，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为 c g。（1）请你评价方案 1 和方案 2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：方案 1 ； 方案 2 ： 。 （2）方案 3 中，若确认红色粉末中含有 Cu2O，则 a、b 与 c 的应符合的数学关系式为 ，该 实验方案最少得进行 次称量。另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中 CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有 Cu2O，装置如右图所示。（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论） 。（4）为确保探究的科学、

11、合理、安全，实验中还应采取的措施有： (填序号)：加热前先排尽装置中的空气；在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶） 。3.（12 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成。某校化学研究性 学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想： ； 猜想：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现

12、象或 预期实验现象现象解释 （用离子方程式表示）溶液 pH8 猜想向 pH=2 的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加 少量 Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 红色样品无水硫酸铜稀硫酸锌片#*2008 届高三化学实验题训练三届高三

13、化学实验题训练三1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设 计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。 步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称 量，质量记为 m1。 步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀 H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形 瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为 m2。 步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时 间后停止

14、，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥， 称量所得晶体质量。 步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。 回答下列问题： 步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 。 铁屑用 Na2CO3溶液处理的目的是 。 制备 FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。 将(NH4)2SO4与 FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色 测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀 HCl 溶液外，还应注意的问题是 。 该实验最终通过 确定硫酸 亚铁铵产品等级。 2.下图甲是课本中验证铜

15、和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 、_ 。 （3）为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 _（填 a 或 b 或 c） ，再打开弹簧 夹 _ 和_ （填 a 或 b 或 c） ，才能使 NO2气体充满试管。 （4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管。应如何操作 。 （5）当试管中的 NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。 （不考虑 NO2与 N2O4的转化且该实验条件为标准状况下）2008 届高三化学实验题训练一届高三化学

16、实验题训练一抽气#* 1 （11 分）步骤 1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵） （每空 1 分,共 4 分） 步骤 2：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。 （2 分，其他合理答 案均给分） ，应该（1 分） 步骤 3：500.0mL 容量瓶（1 分） ，锥形瓶内溶液颜色变化。 （1 分）0.4%（或 0.004） （2 分）2 （15 分） 方法一：（2）取适量绿矾于小烧杯中（1 分） ，加入煮沸后的水和少量稀 H2SO4， （1 分）并加入 Fe 粉， （1 分） 完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶（1 分） 。 （3）苯（1 分） 方法二：（

17、1）H2、夹住铁夹（各 1 分） （2）因为 Fe(OH)2是在 H2的还原气氛中产生的。 （2 分） 方法三：（1）Fe-2e-=Fe2+（1 分） （2）B（1 分） （3）Fe+2H2OFe(OH)2+H2（2 分） （4）隔绝空气，防止 Fe(OH)2被氧化（1 分） （5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1 分）3 （12 分）(1) 4（1 分） (2) 避免 Na2SO3被氧化（1 分）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（1 分）(3) 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2 分）(4) 实验的溶液中有 Na2S，在相同条件下（1 分） ，S2-水解程度大于 SO3

18、2-（1 分） ，溶液的碱性强，pH 值较大 （1 分） (5) 取溶液适量于试管中，向其中加稀 H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有 S2-（2 分）另取中溶液适 量于试管中，加入HCl 酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-（2 分） 2008 届高三化学实验题训练二届高三化学实验题训练二1.（10 分）（1） （2 分）ABCD填对 2 个给 1 分，全对 2 分（2） （8 分）（3 分）是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰？（1 分） 取镁条、细铜丝（1 分）用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰（1 分） （4 分）若为铁丝中含碳引起的（1 分） ，应取

19、细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察（1 分） ；若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射（1 分） ，则应同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象（1 分）（1 分）燃烧时炭粒生成的气体 CO2在熔融液态铁中形成气泡而炸裂 2 （13 分） （1） （4 分）方案 1 不合理（1 分） ，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液（1 分） ；方案 2 合理 （1 分） ，因为氧化亚铜与稀硫酸生成 Cu 和 Cu2+，导致溶液呈蓝色（1 分） （2） （3 分）c(9ba)/8（2 分） 4（1 分） （3） （3 分）关闭导气管上的活塞（1 分） ，从分液漏斗中往试

20、管中注水（1 分） ，漏斗中的液面高度高于试管 中的液面高度，说明气体发生装置气密性良好（1 分）合理方法同样给分 （4） （3 分） 3【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成 【实验探究】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液，点滴到 pH 试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H 【问题讨论】不正确，因氯水过量，氯水中同样含有 Cl 取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡 溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化 （每空 2 分，共 12 分） 2008 届高三化学实

21、验题训练二届高三化学实验题训练二#*1.132 除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止 FeSO4被氧化；趁热过滤防止 FeSO4从溶56-21mm液中析出 浓缩至液体表面出现洁净薄膜 标准色阶和待测液的浓度相当 将待测液与标准 色阶的红色进行比较后确定 （每空 2 分，共 12 分） （1） （2 分分）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O。 （2） （2 分）分）可以控制反应、吸收 NO2气体， 防止污染环境。 （3） （3 分）分）c；a、b。 （4） （2 分）分）先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住（热水、 热毛巾、加热）试管。 （合理答案均给分） （5） （3 分）分）1/22.4 molL-1 （无单位扣 1 分）