等效平衡专题(超级详细)教案资料.ppt

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1、等效平衡等效平衡专题(超超级详细)一定条件（温度体积一定或温度压一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，强一定）下的同一可逆反应，只要只要起起始组分始组分的量的量相当相当，无论经过何种，无论经过何种途径途径，达到平衡后，任何达到平衡后，任何相同组分相同组分的百分含的百分含量（量（体积分数、物质的量分数、质量体积分数、物质的量分数、质量分数等分数等）均相同，这样的化学平衡互）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。称为等效平衡。一、等效平衡的含义一、等效平衡的含义概念的理解：概念的理解：（2 2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，

2、（如：关，（如：无论反应从什么方向开始无论反应从什么方向开始投料是一次还投料是一次还是分成几次，扩大是分成几次，扩大缩小或缩小缩小或缩小扩大的过程，）只要扩大的过程，）只要起始浓度起始浓度相当相当，就达到等效平衡状态。，就达到等效平衡状态。（3 3）体积分数相同：体积分数相同：即平衡混合物各组分的即平衡混合物各组分的百分含量百分含量对应对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反应的反应的速率、（内）压强等可以不同速率、（内）压强等可以不同.（1 1）一定条件下一定条件下：通常可以是通常可以是同同T T同同V V，同同T T同同P P二、等效平衡的分类1

3、、完全等同相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（等量等效）2、比例相同相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不等（等比等效）无论平衡从哪个方向建立，在判断无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物部推算成生成物再与原平衡加入的物质再与原平衡加入的物质的量相比较，的量相比较，若物质的量若物质的量“相当相当”，则，则为等效平衡为等效平衡.等效平衡的解法等效平衡的解法极值转换法极值转换法（一边倒）（一边倒）三、等效平衡建立的规律1、恒温恒容条

4、件下I类：对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。（一边倒、投料量相同）极极 值值 等等 量量 等等 效效同：化学平衡状态只与条件有关，而与同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。反应途径无关。N2+3H22NH3（mol/L）起始浓度起始浓度130-002-起始浓度起始浓度1/314/3-在恒温恒容下在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应，按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同三条途径最终达同一平衡三条途

5、径最终达同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol例例1 在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（气气）+2B（气气）3C（气气）+D（气气），达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变,按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质达达到到平平衡衡后后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol

6、/L的是（的是（）A2molA+1molB+3molC+1molDB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC例例2在在一一定定温温度度下下，把把2molSO2和和1molO2通通入入一一个个一一定容积的密闭容器中，发生以下反应：定容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O22SO3，当当此此反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，反反应应混混合合物物就就处处于于化化学学平平衡衡状状态态。现现维维持持该该温温度度不不变变，令令a、b、c分分别别代代表表初初始始加加入入的的SO2、O2和和SO3的的物物质质的的量量

7、(mol)，如如果果a、b、c取取不不同同的的数数值值，它它们们必必须须满满足足一一定定的的相相互互关关系系，才才能能保保证证达达到到平平衡衡时时反反应应混混合合物物中中三三种种气气体体的的含含量量仍仍跟跟上上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若若a=0，b=0，则，则c=。(2)若若a=0.5，则，则b=，c=。(3)a、b、c取取值值必必须须满满足足的的一一般般条条件件是是(请请用用两两个个方方程程式式表表 示示，其其 中中 一一 个个 只只 含含 a和和 c，另另 一一 个个 只只 含含 b和和 c)：，。20.251.5a+c=2b+c/2=

8、1例例3、在一定温度下，将、在一定温度下，将2molN2和和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡，达到化学平衡后，若保持温度不变，令后，若保持温度不变，令a、b、c分别为分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空、若、若a=0，b=0，则，则c=、若、若a=1，c=2，则，则b=、若、若a、b、c取值必须满足的一般条件取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含为（用两个式子表示，一个只含a

9、和和c，一个，一个只含只含b和和c、43a+c/2=2b+3c/2=6一）恒温恒容一）恒温恒容2：(n(g)0)4molSO22molO2B方法方法:放大缩小法放大缩小法极限转换法或极限转换法或一边倒法一边倒法2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B若平衡不移动若平衡不移动 若平

10、衡移若平衡移动动恒温恒容恒温恒容(n(g)0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2mol SO2 1mol O2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B非等效平衡！非等效平衡！2SO2+O22SO3 方法方法:放大缩小法放大缩小法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：生结果：一）一）恒温、恒容：恒温、恒容：2 2、对于气态物质反应前后对于气态物质反应前后分子数变化分子数变化

11、的可逆反应等的可逆反应等效平衡的效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量是否对应是否对应相等相等。若相等若相等产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同，均相同，则为等则为等效平衡（绝对等效效平衡（绝对等效等同平衡等同平衡）mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)m+np+q(n(g)0)(n(g)0)1、恒温恒容条件下类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（

12、一边倒、投料比相同）等等比比等等效效一）恒温恒容一）恒温恒容1：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B方法方法:放大缩小法放大缩小法H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2

13、B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒温恒压二）恒温恒压 2：(n(g)=0)例例1 1、恒温恒容时对于反应：恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（下列条件能与下图达到等效平衡的是（）1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110 ）（220）（22

14、0）（110）ABCD极限转化极限转化或一边倒或一边倒二、等效平衡的建成条件、判断方法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：及产生结果：1：对于：对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数不变化分子数不变化的可逆反应的可逆反应等等效平衡的效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量比比是否相是否相等。等。若相等若相等产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化，同比例变化，则为等效平衡。则为等效平衡。mA(g)nB(

15、g)pC(g)qD(g)m+n=p+q一）一）恒温、恒容：恒温、恒容：(n(g)=0)(n(g)=0)例例1.在一定温度下，把在一定温度下，把1molCO和和2molH2O通通入一个密闭容器中，发生如下反应：入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时，一定时间后达到平衡，此时，间后达到平衡，此时，CO的含量为的含量为p%，若，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时量，平衡时CO的含量仍为的含量仍为p%的是（）的是（）A.1molCO、2molHB.0.2molCO、0.2molH、0.8molCO、

16、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO、1molH、1molH2OBD2、恒温恒压条件下改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。（一边倒、投料比相同）等等比比等等效效H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2BH2 a%I2 b%HI c

17、%二）恒温恒压二）恒温恒压2：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒温恒压二）恒温恒压 2：(n(g)=0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22mol

18、O2B方法方法:放大放大或或缩小法缩小法SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2molSO21molO2A二）恒温恒压二）恒温恒压1：(n(g)0)2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B二）恒温恒压二）恒温恒压1：(n(g)0)2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2molSO21molO2A二、等效平衡的建成条件、判断方法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：及产生结果：与可逆反应气态物质的化

19、学与可逆反应气态物质的化学计量数计量数无关无关,使使用用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量比比是否相等。是否相等。若相等，若相等，二）二）恒温、恒压恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是:产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器中发生反应中发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根，根据下表有关数

20、据分析据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压达平衡时达平衡时D D的的体积分数（分别选填体积分数（分别选填a%或b%ab）。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(ab)例例1、温度压强不变时，将温度压强不变时，将1molN2和和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学，达到化学平衡后生成平衡后生成amol的的NH3，在相同温度和压强，在相同温度和压强

21、下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：表：已知已知 编号编号起始物质的量（起始物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的量的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a例例2：在一定温度、压强下，在容积可变的：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有密闭容器内充有1molA和和1molB，此时容，此时容积为积为VL，保持恒温恒压，使反应：，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，达到平衡时，C的体积分的体积分数为数为40%，试回答下列问题：，试回答下列问题：欲使

22、温度和压强在上述条件下恒定不变，欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入在密闭容器内充入2molA和和2molB，则反，则反应达到平衡时容器的容积为应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为的体积分数为。2V40%例例3：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入中充入3LA和和2LB发生如下反应发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达达到平衡时到平衡时C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度不。若维持温度不变，将变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时始物质充入密闭容器中，达

23、到平衡时C的体的体积分数仍为积分数仍为m%。则。则x、y的值可能为（）的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C 在一定条件下在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同量相同（等量等效）（等量等效）两次平衡时各组分百各组分百分量、分量、n、c均相同均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例等比例（等比等效）

24、（等比等效）两次平衡时各组分百各组分百分量相同，分量相同，n、c同同比例变化比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例等比例（等比等效）（等比等效）两次平衡时各组分百各组分百分量、分量、c相同相同，n同同比例变化比例变化 等效平衡等效平衡规规律律:恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下的等效平衡 ：对对反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变的的可可逆逆反反应应，只只要要换换算算成成反反应应物物（或或生生成成物物）的的物物质质的的量量的的比比值值与原平衡相同，与原平衡相同，则则二平衡等效。二平衡等效。IIII：对对反反应应前前后后气气体体分分子子数数改改变变的的可可逆逆反反应应，只只改

25、改变变起起始始加加入入量量，只只要要通通过过可可逆逆反反应应的的化化学学计计量量数数比比换换算算成成平平衡衡式式左左或或右右边边同同一一半半边边的的物物质质的的量量与原平衡相同，与原平衡相同，则则二平衡等效。二平衡等效。恒温恒恒温恒压压下的等效平衡下的等效平衡 IIIIII：改变起始加入情况，只要按化学计量数改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左或右边同一半边的换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量物质的量的比的比值值与原平衡相同，则与原平衡相同，则二平衡等效。二平衡等效。注注:I:I、IIIIII为相对等效；为相对等效；II II 为绝对等效为绝对等效.1.某温度下，在一容积可变的

26、容器中，反某温度下，在一容积可变的容器中，反应应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是衡右移的是()A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC练习练习2.将将2molSO2气体和气体和2molSO3气体混合于气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡时达到平衡时SO3为为nmol。在相同温度下，。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时始物质，平衡时SO3等于等于nmol的是的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3B此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢