大学基础课程物理化学课件第四章多组分系统.ppt

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1、大学基础课程物理化学课件第四章多组分系统 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望4.1偏摩尔量偏摩尔量1.问题的提出问题的提出 恒温、恒压下混合后，混合物的体积不等于混合前纯组恒温、恒压下混合后，混合物的体积不等于混合前纯组分体积之和：分体积之和：结果结果原因：原因：水分子之间、乙醇分子之间和水分子与乙醇分子之水分子之间、乙醇分子之间和水分子与乙醇分子之间的分子间相互作用不同；间的分子间相互作用不同；水分子与乙醇分子体积及形水分子与乙醇分子体积及形状不同。

2、状不同。2.偏摩尔量偏摩尔量对所有广度量对所有广度量 X 均存在同样的结果均存在同样的结果:系统广度量系统广度量 X 为温度为温度 T、压力、压力 p 及系统各组分物及系统各组分物质的量质的量 nB、nC、nD、等的函数：等的函数：恒温、恒压下，系统中每一组分物质的量增加相恒温、恒压下，系统中每一组分物质的量增加相同的倍数，则其广度量增加同样的倍数：同的倍数，则其广度量增加同样的倍数：即，系统即，系统广度量为系统各组分物质的量的一次齐次函数广度量为系统各组分物质的量的一次齐次函数。齐次函数的欧拉公式：齐次函数的欧拉公式：偏摩尔量：偏摩尔量：注注：只有恒温、恒压下的偏导数只有恒温、恒压下的偏导数

3、 才称之才称之为偏摩尔量。为偏摩尔量。偏摩尔量集合公式：偏摩尔量集合公式：偏摩尔量为强度量。偏摩尔量为强度量。偏摩尔量偏摩尔量 XB为系统温度、压力及各组分摩尔分数的为系统温度、压力及各组分摩尔分数的函数，它是整个系统的性质，而不仅仅只与组分函数，它是整个系统的性质，而不仅仅只与组分 B 有关。有关。因此不能将因此不能将 nBXB简单地看作是简单地看作是 B 组分对系统广度量组分对系统广度量 X 的的贡献。贡献。纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。偏摩尔体积偏摩尔体积偏摩尔热力学能偏摩尔热力学能偏摩尔焓偏摩尔焓偏摩尔熵偏摩尔熵偏摩尔亥姆霍兹函数偏摩尔亥姆霍兹函数偏摩尔吉

4、布斯函数偏摩尔吉布斯函数3偏摩尔量的测定法举例偏摩尔量的测定法举例 以二组分系统偏摩尔体积测定为例：以二组分系统偏摩尔体积测定为例：5吉布斯吉布斯 杜亥姆方程杜亥姆方程 广度量广度量 的微分：的微分：恒温、恒压恒温、恒压另一方面，由于恒温、恒压下另一方面，由于恒温、恒压下 ，则，则因此：因此：或或此即吉布斯此即吉布斯 杜亥姆方程。杜亥姆方程。该该方程指出，方程指出，系系统统中各中各组组分的分的偏摩偏摩尔尔量并非完全独立，而是相互依存的量并非完全独立，而是相互依存的。应用应用：判断所测不同组成判断所测不同组成 x下各组分下各组分 XB 数据质量数据质量：符合符合吉布斯吉布斯 杜亥姆杜亥姆方程方程

5、 数据可靠数据可靠 不符不符吉布斯吉布斯 杜亥姆杜亥姆方程方程 数据不可靠数据不可靠 热力学一致性的校验热力学一致性的校验 溶液热力学基础溶液热力学基础6偏摩尔量之间的关系偏摩尔量之间的关系 组成固定系统热力学函数之间的关系，对于偏摩尔量同组成固定系统热力学函数之间的关系，对于偏摩尔量同样成立。如样成立。如例例 4.1.1求证求证。证明：根据定义证明：根据定义因此：因此：注注：这里：这里 nB 代表所有组分物质的量，代表所有组分物质的量，nC表示系统除表示系统除 B 组组 分外其余组分物质的量。分外其余组分物质的量。4.2化学势化学势1.化学势的定义化学势的定义 混合物混合物(或溶液或溶液)中

6、组分中组分 B的偏摩尔吉布斯函数的偏摩尔吉布斯函数 GB 定定义为义为 B 的化学势，并用符号的化学势，并用符号 mB 表示：表示：纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数：纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数：。化学势是化学势是最重要的最重要的热力学函数之一，系统中其它偏摩尔热力学函数之一，系统中其它偏摩尔量均可通过化学势、化学势的偏导数或它们的组合表示：量均可通过化学势、化学势的偏导数或它们的组合表示：系统的各热力学函数则由偏摩尔量的加和公式得到。系统的各热力学函数则由偏摩尔量的加和公式得到。2.多相多组分系统的热力学基本方程多相多组分系统的热力学基本方程 单相多组分系统单相多组分系统适用条件适用

7、条件：系统处于热平衡、力平衡及非体积功为零的情：系统处于热平衡、力平衡及非体积功为零的情况；不仅能应用于变组成的封闭系统，也适用于开放系统。况；不仅能应用于变组成的封闭系统，也适用于开放系统。利用上式，容易得到另外三个热力学基本方程：利用上式，容易得到另外三个热力学基本方程：它们具有相同的适用条件。由上述基本方程可知：它们具有相同的适用条件。由上述基本方程可知：偏摩尔量偏摩尔量 多相多组分系统多相多组分系统 对于多相系统，如果忽略相之间的界面效应，则系统的对于多相系统，如果忽略相之间的界面效应，则系统的广度性质广度性质 X 是每个相广度性质是每个相广度性质 X(a)之和：之和：故：故：即即基于

8、同样的推导，得到基于同样的推导，得到这四个公式适用于封闭的多组分多相系统发生这四个公式适用于封闭的多组分多相系统发生 pVT 变化、变化、相变化和化学变化过程。当然也适用于开放系统。相变化和化学变化过程。当然也适用于开放系统。3.化学势判据及应用举例化学势判据及应用举例封闭系统封闭系统恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压恒温、恒压化学势判据化学势判据非体非体积积功功为为零的情况下，封零的情况下，封闭闭系系统统达到平衡达到平衡时时均有均有与达到平衡的方式无关。与达到平衡的方式无关。恒温、恒压下恒温、恒压下G 达到极小值达到极小值恒温、恒容下恒温、恒容下F 达到极小值达到极小值 相平衡相平衡 物质总是从

9、其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。分在其所处的相中的化学势相等。化学平衡化学平衡 首先假定系统已处于相平衡，有首先假定系统已处于相平衡，有用用 表示表示 B 组分的化学势，从而组分的化学势，从而故化学平衡条件故化学平衡条件该平衡条件与化学反应达到平衡的方式无关。该平衡条件与化学反应达到平衡的方式无关。4.3气体组分的化学势气体组分的化学势1纯理想气体的化学势纯理想气体的化学势 对纯气体对纯气体 化学势是温度化学势是

10、温度 和压力的函数：和压力的函数：知道其微分为知道其微分为要得到要得到 的解析表达式，的解析表达式，定义一标准态以确定定义一标准态以确定积分常数；积分常数；作一系列垂直于温度轴的平面，用这些平面作一系列垂直于温度轴的平面，用这些平面与曲面与曲面 的交线表示曲面的交线表示曲面 。标准态标准态：温度：温度 T，标准压力，标准压力 ，理想气体。，理想气体。恒温恒温 T 下下得到得到标准态化学势标准态化学势只是温度的函数。只是温度的函数。2.理想气体混合物中任一组分的化学势理想气体混合物中任一组分的化学势 由理想气体模型可知，理想气体混合物中由理想气体模型可知，理想气体混合物中 B 组分的性质组分的性

11、质并不受其它组分的影响，故其化学势表达式与纯理想气体并不受其它组分的影响，故其化学势表达式与纯理想气体化学势表达式相同：化学势表达式相同：式中式中 为为混合理想气体中混合理想气体中 B 组组分的分分的分压压。3.纯真实气体的化学势纯真实气体的化学势 标准态标准态：温度：温度 T，标准压力，标准压力 下假想的纯态理想气体。下假想的纯态理想气体。由于由于 ，故，故但是但是因此因此4.真实气体混合物中任一组分的化学势真实气体混合物中任一组分的化学势 设设立如下途径：立如下途径：注意到注意到 等同于等同于 ，等同于等同于 。易于易于导导出：出：因因为这为这一关系式具有普遍意一关系式具有普遍意义义，它，

12、它对对于真于真实实气体、理想气体、理想气体及它气体及它们们的混合物中的任一的混合物中的任一组组分分B均适用，故作均适用，故作为为气体气体B在温度在温度T及及总压总压p下的化学下的化学势势的定的定义义式。式。4.4逸度及逸度因子逸度及逸度因子1.逸度及逸度因子逸度及逸度因子难于处理难于处理定义定义称称 为为 B 组分的组分的逸度逸度，它具有压力的量纲。，它具有压力的量纲。进一步，定义进一步，定义 B 组分的组分的逸度因子逸度因子为为其量纲为一。利用逸度因子，其量纲为一。利用逸度因子，B 组分化学势表达式为：组分化学势表达式为：与与 B 组分化学势表达式比较，可得组分化学势表达式比较，可得此即此即

13、为为气体普适化学气体普适化学势势表达式，逸度因子表达式，逸度因子 起到修正真起到修正真实实气体气体对对理想气体偏差的作用。理想气体偏差的作用。对对理想气体理想气体 。真实气体和理想气体的真实气体和理想气体的 及标准态及标准态2.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图逸度因子的计算及普遍化逸度因子图 利用气体的状态方程进行积分或通过实验测定的利用气体的状态方程进行积分或通过实验测定的 数据进行图解积分：数据进行图解积分：应用普遍化的逸度因子图：应用普遍化的逸度因子图：将将 代入上式代入上式因因 ，有，有有有利用压缩因子图，得到利用压缩因子图，得到普遍化逸度因子图普遍化逸度因子图 路易斯路易斯 兰德尔逸

14、度规则兰德尔逸度规则 如果真实气体混合物的体积具有加合性，即如果真实气体混合物的体积具有加合性，即则混合气体中组分则混合气体中组分B 的逸度因子等于该组分的逸度因子等于该组分 B 在混合气体在混合气体温度及总压下单独存在时的逸度因子，于是温度及总压下单独存在时的逸度因子，于是此即为此即为路易斯路易斯 兰德尔逸度规则兰德尔逸度规则，可被用于计算气体混合，可被用于计算气体混合物中各组分的逸度。物中各组分的逸度。4.5拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律和亨利定律1拉乌尔定律拉乌尔定律 稀溶液中溶剂的蒸气压等于同一温度下纯溶剂的饱和稀溶液中溶剂的蒸气压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数

15、的乘积：蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积：2亨利定律亨利定律 一定温度下气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的压力一定温度下气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的压力成正比。成正比。组成表示组成表示 质量摩尔浓度质量摩尔浓度(molality)bB:溶质物质的量，单位溶质物质的量，单位 mol溶剂的质量，单位溶剂的质量，单位 kgbB的单位：的单位：。物质的量浓度物质的量浓度(molarlity)cB:cB的单位：的单位：。如果文献中用。如果文献中用 molarity，则指单位，则指单位为为 。二组分系统二组分系统bB，cB 与与 xB 的关系：的关系：稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液亨利定律用公式表示为：

16、亨利定律用公式表示为：亨利系数亨利系数单位：单位：4.拉乌尔定律与亨利定律的对比拉乌尔定律与亨利定律的对比 例例 4.5.197.11C时，纯水时，纯水的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为91.3kPa。在此温度下，乙醇。在此温度下，乙醇的质量分数为的质量分数为3%的的乙醇水溶液上，蒸气压为乙醇水溶液上，蒸气压为101.325kPa。今有另一乙醇的摩尔分数为今有另一乙醇的摩尔分数为0.02的乙醇水溶液，求此的乙醇水溶液，求此水溶液在水溶液在97.11C下的蒸气总压。下的蒸气总压。解：两溶液均按乙醇在水中的稀溶液考虑。水解：两溶液均按乙醇在水中的稀溶液考虑。水 符合拉乌尔定律，乙醇符合拉乌尔定律，乙醇

17、符合亨利定律。符合亨利定律。将将 ，代入求得代入求得稀溶液蒸气总压稀溶液蒸气总压对题给对题给 w=3%的溶液，将的溶液，将p=101.325kPa，代入，求得代入，求得 再按上述由摩尔分数求总压公式，将再按上述由摩尔分数求总压公式，将 xA=0.98，xB=0.02及及，值代入，值代入，得所求溶液的总压为得所求溶液的总压为4.6理想液态混合物理想液态混合物1.理想液态混合物理想液态混合物定义定义：任一组分在任一组分在全部组成范围内全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，简称为理想混合物。合物称为理想液态混合物，简称为理想混合物。特点特点：混合物中每

18、个组分的地位是相同的。混合物中每个组分的地位是相同的。微观模型微观模型：同一组分分子之间与不同组分分子之间同一组分分子之间与不同组分分子之间(二组分系统二组分系统时即时即 BB、CC及及BC)的相互作用相同；的相互作用相同；各组分分子具有相似的形状和体积。各组分分子具有相似的形状和体积。2.理想液态混合物中任一组分的化学势理想液态混合物中任一组分的化学势思路思路：相平衡时，任一组分在气、相平衡时，任一组分在气、液两相的化学势相同；液两相的化学势相同；任一组分在气相中的分压符合拉乌尔定律；任一组分在气相中的分压符合拉乌尔定律；一般相平衡条件下，气相可看作理想气体。一般相平衡条件下，气相可看作理想

19、气体。标准态标准态：温度温度 T，标准压力，标准压力 下的纯液体。下的纯液体。理想气体理想气体拉乌尔定律拉乌尔定律 因此：因此：由纯液体由纯液体 B 标准态的定义可知，标准态的定义可知，最后得到理想液态混合物中最后得到理想液态混合物中 B 组分化学势表达式：组分化学势表达式：通常情况下，通常情况下，p 与与 相差不大，上式中积分项可忽略：相差不大，上式中积分项可忽略：3理想液态混合物的混合性质理想液态混合物的混合性质分别用分别用 1 和和 2 表示上述混合过程的始态和末态，则表示上述混合过程的始态和末态，则即即 由于由于 ，故有，故有结合定义结合定义 这些结果对于理想这些结果对于理想气体的恒温

20、、恒压混合气体的恒温、恒压混合过程完全适用。过程完全适用。4.7理想稀溶液理想稀溶液 理想稀溶液理想稀溶液，即，即无限稀薄溶液无限稀薄溶液，指的是溶质的相对含，指的是溶质的相对含量趋于零的溶液。量趋于零的溶液。溶剂符合拉乌尔定律溶剂符合拉乌尔定律溶质符合亨利定律溶质符合亨利定律一般假定：一般假定：与液体成平衡的气相可看作理想气体；与液体成平衡的气相可看作理想气体；系系统压力与标准压力统压力与标准压力 相差不大，由相差不大，由 引起的积分项引起的积分项可忽略。可忽略。1溶剂的化学势溶剂的化学势 由于理想稀溶液的溶剂遵循拉乌尔定律，可知其化学势由于理想稀溶液的溶剂遵循拉乌尔定律，可知其化学势表达式

21、与理想液态混合物中任一组分表达式与理想液态混合物中任一组分 B 的化学势表达式形的化学势表达式形式相同，只是溶剂用式相同，只是溶剂用 A 表示：表示：用质量摩尔浓度用质量摩尔浓度 bB 表示：表示：理想稀溶液理想稀溶液2溶质的化学势溶质的化学势 以挥发性溶质以挥发性溶质 B 为例，导出溶质的化学势为例，导出溶质的化学势 与溶与溶液液 bB 的的关系式，然后将其推广到非挥发性溶质。关系式，然后将其推广到非挥发性溶质。亨利定律亨利定律标准态标准态：标准压力：标准压力 ，标准质量摩尔浓度，标准质量摩尔浓度 下下具有理想稀溶液性质具有理想稀溶液性质(即即 B 符合亨利定律符合亨利定律)的状态。的状态。

22、忽略积分项，得忽略积分项，得注意：注意：上述标准态为假想态。上述标准态为假想态。3其它组成标度表示的溶质的化学势其它组成标度表示的溶质的化学势标准态标准态：标准压力：标准压力 ，标准摩尔浓度，标准摩尔浓度 下下具有理想稀溶液性质的状态。具有理想稀溶液性质的状态。标准态标准态：标准压力：标准压力 ，下具有理想稀溶液性质的下具有理想稀溶液性质的状态。状态。注意：注意：在使用组成的不同标度时，溶质在使用组成的不同标度时，溶质 B 的标准态、标准的标准态、标准化学势及化学势表达式不同，但对于同一溶液，在相同条化学势及化学势表达式不同，但对于同一溶液，在相同条件下其化学势的值是唯一的。件下其化学势的值是

23、唯一的。4.溶质化学势表示式的应用举例溶质化学势表示式的应用举例 能斯特分配定律能斯特分配定律令令K 称为称为分配系数分配系数，只与温度有关。，只与温度有关。用用 cB表示的化学势表达式，得到表示的化学势表达式，得到能斯特分配定律能斯特分配定律4.8活度及活度因子活度及活度因子1.真实液态混合物真实液态混合物 同对气体的研究一样，在液态混合物和溶液中引入活度同对气体的研究一样，在液态混合物和溶液中引入活度因子来修正真实液态混合物因子来修正真实液态混合物(溶液溶液)对理想液态混合物对理想液态混合物(理想理想稀溶液稀溶液)的偏差。的偏差。按下式定义真实液态混合物中组分按下式定义真实液态混合物中组分

24、 B 的活度的活度 aB 及活度及活度因子因子 fB:活度因子活度因子 fB具有性质具有性质用标准态化学势表示：用标准态化学势表示：忽略积分项忽略积分项 假定气相为理想气体混合物，由平衡时假定气相为理想气体混合物，由平衡时 B 组分在气、组分在气、液两相中化学势相等，容易导出：液两相中化学势相等，容易导出：2.真实真实溶液溶液 为了使真实溶液中溶剂和溶质的化学势表达式分别与理为了使真实溶液中溶剂和溶质的化学势表达式分别与理想稀溶液中的形式相同，也是以溶剂的活度想稀溶液中的形式相同，也是以溶剂的活度 aA 代替代替 xA，以，以溶质的活度溶质的活度 aB 代替代替 。溶剂的化学势溶剂的化学势 稀

25、溶液中，由于溶剂的活度接近于稀溶液中，由于溶剂的活度接近于 1，用活度，用活度 因子因子 fA(aA=fAxA)不能准确地反映溶液不能准确地反映溶液(特别是电解质溶液特别是电解质溶液)的的非理想性。因此引入渗透因子的概念。非理想性。因此引入渗透因子的概念。合理的渗透因子合理的渗透因子 g 定义为定义为g 的量纲为一的量纲为一溶液中溶剂化学势的表达式为溶液中溶剂化学势的表达式为定义定义渗透因子渗透因子 为为得到用质量摩尔浓度作为溶液组成变量表示的稀溶液中溶得到用质量摩尔浓度作为溶液组成变量表示的稀溶液中溶剂的化学势：剂的化学势：渗透因子性质：渗透因子性质：溶质的化学势溶质的化学势 对于溶质对于溶

26、质 B，在温度，在温度 T，压力，压力 p下真实溶液中化学势的下真实溶液中化学势的表达式规定为表达式规定为溶质溶质 B 的活度因子的活度因子性质：性质：p 与与 相差不大时相差不大时用用 cB 作为组成表示：作为组成表示：也称为溶质也称为溶质 B 的活度因子的活度因子(或称活度系数或称活度系数)，并且并且同样，当同样，当 p 和和 相差不大时相差不大时4.9稀溶液的依数性稀溶液的依数性 所谓稀溶液的所谓稀溶液的依数性依数性(colligativeproperties)，是指只，是指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。质。1.

27、溶剂蒸气压下降溶剂蒸气压下降2.凝固点降低凝固点降低(析出固态纯溶剂析出固态纯溶剂)固固液平衡时液平衡时溶液中，溶剂溶液中，溶剂 A 的化学势：的化学势：故有：故有：对理想稀溶液，对理想稀溶液，可忽略，因此可忽略，因此通常凝固点降低值通常凝固点降低值 很小，很小，在温在温度范围度范围 内可看作常数，因此内可看作常数，因此在常压下在常压下 ，并可认为，并可认为令令称称为为凝固点降低系数凝固点降低系数，则则此即为稀溶液的凝固点降低公式。式中此即为稀溶液的凝固点降低公式。式中 的量值仅与溶的量值仅与溶剂的性质有关。剂的性质有关。例例 4.9.1 在在 25.00g苯中溶入苯中溶入 0.245g苯甲酸

28、，测得凝固点苯甲酸，测得凝固点降低降低 。试求苯甲酸在苯中的分子式。试求苯甲酸在苯中的分子式。解：由表解：由表 4.9.1 查得苯的查得苯的 ，由凝固，由凝固点降低公式点降低公式 得得:已知苯甲酸已知苯甲酸 的摩尔质量为的摩尔质量为 ，故苯甲酸在苯中以二聚体的形式故苯甲酸在苯中以二聚体的形式 存在。存在。3.沸点升高沸点升高(溶质不挥发溶质不挥发)气气液平衡时液平衡时类似于凝固点下降公式推导：类似于凝固点下降公式推导：或或故：故：令令称为称为沸点升高系数沸点升高系数，则，则此即为稀溶液的此即为稀溶液的沸点升高公式沸点升高公式。4.渗透压渗透压温度温度 T 下，系统达到渗透平衡时，有下，系统达到

29、渗透平衡时，有 而而 在稀溶液的情况下，在稀溶液的情况下，故，故此式就是稀溶液的此式就是稀溶液的范特霍夫渗透压公式范特霍夫渗透压公式。例例 4.7.2测得测得 30某蔗糖水溶液的渗透压为某蔗糖水溶液的渗透压为 252kPa。试。试求：求：(1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；(2)该溶液的凝固点降低值；该溶液的凝固点降低值；(3)在大气压力下，该溶液的沸点升高值。在大气压力下，该溶液的沸点升高值。解：以解：以 A 代表水代表水 ，B 代表蔗糖代表蔗糖 。(1)由渗透压公式由渗透压公式，得，得由溶质的质量摩尔浓度由溶质的质量摩尔浓度 bB 与溶质的浓度与溶质的浓度 cB

30、之间的关系式之间的关系式在在 cB 不大的稀溶液中不大的稀溶液中rA为纯溶剂为纯溶剂 A 的密度，故得的密度，故得 。水的密度近似。水的密度近似取取 ，得，得(2)查表知水的查表知水的，故，故(3)查表知水的查表知水的，得，得本章小结本章小结1.多组分系统广度热力学性质对系统中各组分的偏摩尔多组分系统广度热力学性质对系统中各组分的偏摩尔量具有加和性。量具有加和性。2.偏摩尔量中最重要的是化学势：其他偏摩尔量均可用偏摩尔量中最重要的是化学势：其他偏摩尔量均可用化学势对温度或压力的导数，以及它们的组合得到。也就化学势对温度或压力的导数，以及它们的组合得到。也就意味着多组分系统的广度热力学性质可用化

31、学势表示。意味着多组分系统的广度热力学性质可用化学势表示。3.化学势决定了系统的物质平衡；它与温度和压力一起化学势决定了系统的物质平衡；它与温度和压力一起共同决定了系统的热力学平衡。共同决定了系统的热力学平衡。4.建立多组分系统任一组分建立多组分系统任一组分B化学势的解析表达式。化学势的解析表达式。两个问题两个问题需要确立各组分的标准态。需要确立各组分的标准态。根据不同系统根据不同系统的共同规律建立理想模型。的共同规律建立理想模型。5.三个理想模型：理想气体模型、理想液态混合物模型三个理想模型：理想气体模型、理想液态混合物模型及理想稀溶液模型。共同规律：理想气体状态方程、拉乌及理想稀溶液模型。

32、共同规律：理想气体状态方程、拉乌尔定律及亨利定律。尔定律及亨利定律。6.液态多组分系统中任一组分液态多组分系统中任一组分B的化学势表达式借助的化学势表达式借助气气液平衡时该组分在气相中的化学势表达式建立。液平衡时该组分在气相中的化学势表达式建立。7.真实系统中任一组分真实系统中任一组分B的化学势表达式通过引入逸的化学势表达式通过引入逸度因子度因子(气体气体)、活度因子、活度因子(液态混合物或溶液液态混合物或溶液)对理想模型加对理想模型加以修正得到。以修正得到。8.应用化学势讨论了分配定律、依数性应用化学势讨论了分配定律、依数性(蒸气压降低、蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压的数值沸点升高、凝固点降低和渗透压的数值)。