九年级化学下册-6.1-金属材料的物理特性-粤教版.ppt

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1、锅锅 碗碗 瓢瓢 盆盆 叮叮 当当 响响穿穿 金金 戴戴 银银 新新 时时 尚尚高高 楼楼 大大 厦厦 立立 如如 林林神神 舟舟 飞飞 天天 祖祖 国国 强强具有金属光泽具有金属光泽具有延展性具有延展性具有导电性具有导电性大多数为银白色，少数如金为金黄色，铜为大多数为银白色，少数如金为金黄色，铜为红色红色金属的颜色金属的颜色具有导热性具有导热性烙铁烙铁铁锅铁锅金属的熔沸点金属的熔沸点常温下呈液态的常温下呈液态的金属：水银（汞）金属：水银（汞）熔点最高的熔点最高的金属：钨金属：钨物理性质金属光泽金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性常温下为固体（汞除外）常温下为固体（汞除外）注意：大多数

2、金属是银白色的，但注意：大多数金属是银白色的，但CuCu是是红色红色的，的，Au Au是是黄色黄色的。的。一、金属的物理性质一、金属的物理性质例例1 1、下列性质属于金属共性的是（、下列性质属于金属共性的是（）A.A.硬度很大、坚固耐磨硬度很大、坚固耐磨 B.B.有良好的导电性和传热性有良好的导电性和传热性C.C.是银白色的固体是银白色的固体 D.D.熔点很高，不易熔化熔点很高，不易熔化例例2 2、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为具有良好的（、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为具有良好的（）A.A.导热性导热性 B.B.导电性导电性C.C.延展性延展性 D.D.韧性韧性BC金属在通常情况下特有的

3、若干物理性质金属在通常情况下特有的若干物理性质 项目项目 常见的几种金属常见的几种金属最大（高）最大（高）值的金属值的金属最小（低）最小（低）值的金属值的金属铁铁(Fe)铝铝(Al)铜铜（Cu）密度（密度（gcm3）7.86 2.70 8.9222.7（锇）（锇）0.534（锂）（锂）熔点熔点 ()1535 660 1083 3410（钨）（钨）-39（汞）（汞）硬度硬度(最硬的最硬的金刚石为金刚石为10)4-5 2.5-3 2-2.9 9（铬铬）1（铯铯）根据上表的信息可以知道：根据上表的信息可以知道：最难熔的金属是最难熔的金属是_;_;最易熔的金属是最易熔的金属是_;_;最重的金属是最重的

4、金属是_;_;最轻的金属是最轻的金属是_;_;最硬的金属是最硬的金属是_;_;最软的金属是最软的金属是 _钨钨汞汞锇锇锂锂铬铬铯铯物理性质物理性质物理性质比较物理性质比较导电性导电性(以银的导电以银的导电性为性为100作标准作标准)银铜金铝锌铁铅银铜金铝锌铁铅(优优)100 99 74 61 27 17 7.9 (良良)密度密度/(gcm-3)金铅银铜铁锌铝金铅银铜铁锌铝(大大)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小小)熔点熔点/钨铁铜金银铝锡钨铁铜金银铝锡(高高)3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低低)硬度硬度(以金刚石的硬以

5、金刚石的硬度为度为10作标准作标准)铬铁银铜铬铁银铜 金铝铅金铝铅(大大)9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小小)一些金属的物理性质一些金属的物理性质 1.1.合金：是由一种金属与其他合金：是由一种金属与其他金属或者金属或者非金属非金属熔合而成的熔合而成的具有金属特性具有金属特性的的混合物混合物。二、合金二、合金合金的熔合方式：合金的熔合方式：金属与金属金属与金属 金属与非金属金属与非金属 金属与金属，非金属金属与金属，非金属2.2.合金的优点：合金的优点：P167 【实验【实验6-1】（1）观看视频）观看视频a、黄铜（铜、黄铜（铜-锌）锌）b、焊锡（锡、焊

6、锡（锡-铅）铅）结论：合金的硬度比纯金属结论：合金的硬度比纯金属_大大和铜和铜和和锡锡（2）比较某些合金及其组分的熔点）比较某些合金及其组分的熔点结论：合金的熔点比纯金属结论：合金的熔点比纯金属_低低 合金跟组成的金属相比，合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低硬度增大，熔点降低。有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。2.2.合金的优点：合金的优点：例例3 3、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（主要目的是（）A.增加强度增加强度 B.降低熔点降低熔点 C.增加延展性增加延展性 D.增加耐磨性

7、增加耐磨性B 钛合金钛合金是一种重要的合金材料，它是一种重要的合金材料，它具有高强度、耐腐蚀、耐热性和生物相具有高强度、耐腐蚀、耐热性和生物相溶性好溶性好可可作作人人造造骨骨的的钛钛合合金金K是表示金纯度的指标：是表示金纯度的指标：纯度纯度75%为为18K，纯度为，纯度为99.99%为为24K物理性质金属光泽金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性常温下为固体（汞除外）常温下为固体（汞除外）注意：大多数金属是银白色的，但注意：大多数金属是银白色的，但CuCu是是红色红色的，的，Au Au是是黄色黄色的。的。一、金属的物理性质一、金属的物理性质课堂小结课堂小结 1.1.合金：是由一种金属与其

8、他合金：是由一种金属与其他金属或者金属或者非金属非金属熔合而成的熔合而成的具有金属特性具有金属特性的的混合物混合物。二、合金二、合金 合金跟组成的金属相比，合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低硬度增大，熔点降低。有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。2.2.合金的优点：合金的优点：1 1、金属跟氧气的反应、金属跟氧气的反应三、金属的化学性质三、金属的化学性质（1）Mg和和O2 现象：镁在现象：镁在空气空气中燃烧，发出耀眼的白中燃烧，发出耀眼的白光，释放大量的热，并生成白色粉末的物质。光，释放大量的热，并生成白色粉末的物质。2Mg+3O2 2Mg

9、O点燃点燃（2）Fe和和O2常温下，常温下，Fe在在潮湿的空气潮湿的空气中，缓慢氧化生成中，缓慢氧化生成铁锈铁锈 Fe在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、生成在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热黑色固体、放出大量的热3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃（3）Cu和和O2铜在空气中加热时反应，生成黑色的氧化铜铜在空气中加热时反应，生成黑色的氧化铜 2Cu+O2 2CuO红色红色黑色黑色2 2、金属跟稀、金属跟稀HClHCl(或稀硫酸或稀硫酸)反应反应2 2、金属跟稀、金属跟稀HClHCl(或稀硫酸或稀硫酸)反应反应2Al+6HCl =2AlCl3+3H2Mg+2HCl =Mg

10、Cl2+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2Cu+HCl =Zn+2HCl =ZnCl2+H2Ag+HCl=反应的剧烈反应的剧烈程度依次减弱程度依次减弱溶液从无色溶液从无色变成变成浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色结论：能与酸反应并生成氢气的金属是结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属较活泼的金属由上述的探究实验知道：由上述的探究实验知道：铝、铁铝、铁可以把可以把酸酸中中氢氢置换出来置换出来问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象：铁钉表面有实验现象：铁钉表面有红色红色物质生成物质生成3 3、金属跟某些金属化合物溶液的反应、金属跟某

11、些金属化合物溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu蓝色蓝色浅绿色浅绿色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3=Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnFe已知已知信息信息：实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝浸入硫酸铜溶液铝浸入硫酸铜溶液铜浸入硫酸铝溶液铜浸入硫酸铝溶液铜浸入硝酸银溶液铜浸入硝酸银溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu无明显现象无明显现象 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝、铜、银的活动性顺序铝、铜、银的活动性顺序 。表面有表面有红色红色物质生成物质生成表面有表面有银白色银白色银白色银白色物

12、质生成物质生成结论：一种金属结论：一种金属A能把另一种金属能把另一种金属B从他的化合从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属物溶液中置换出来，则该金属A相对于相对于 金属金属B是较活泼的金属。是较活泼的金属。铝铜铝铜 银银不反应，金属活动性：不反应，金属活动性：Cu Z YX H Z Y3 3、判断反应后产物、判断反应后产物例例4.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）分反应，下列情况可能出现的是（）A.溶液中有溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为，不溶物为Cu B.溶液中有溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为，不溶物为Fe C.溶液中只

13、有溶液中只有Cu2+，不溶物为，不溶物为FeD.溶液中只有溶液中只有Fe2+，不溶物为，不溶物为Fe、Cu AD例例5.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（）出的固体一定为（）Ag、Cu、Fe的混合物的混合物一种金属与多种盐溶液反应时，首先发一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。弱的完全反应后，第二弱的才能反

14、应。例例6.将一包镁铝的混合粉末加入到盛将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）A.滤液为滤液为MgCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe、AlB.滤液为滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe、Mg、AlC.滤液为滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe,AlD.滤液为滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为时，滤渣为FeAD多种金属与一种盐溶液反应时，首先发多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强

15、的才能反应。完全反应后，第二强的才能反应。4 4、判断反应后、判断反应后固体或溶液的质量变化固体或溶液的质量变化例例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A.硫酸铝硫酸铝B.硫酸铜硫酸铜C.硫酸硫酸 D.硝酸银硝酸银 FeCu FeH2 56 64 56 2Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag56 2108 C例例8.铁钉投入下列溶液中，反投入下列溶液中，反应一段一段时间后固体后固体质量增加的是量增加的是（）（）溶液质量增加的是（）溶液质量增加的是（）A.稀硫酸稀硫酸B.硫酸硫酸铜溶液溶液C.氯化

16、化镁溶液溶液D.稀稀盐酸酸FeH2SO4FeSO4H256 98 152 2FeCuSO4FeSO4Cu56 160 152 64BAD5 5、产生氢气量多少的判断、产生氢气量多少的判断产生等量的氢气，消耗金属质量的比较产生等量的氢气，消耗金属质量的比较例例9.把足量的把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数分别放入质量分数完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（）消耗金属的量（消耗金属的量（）2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 9 1 12 1 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1一样多一样多Al Mg Fe Z

17、n等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较例例10.把等量的把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（量由多到少顺序（）2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 1 19 1 112 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 1 128 1 132.5Al Mg Fe Zn例例11.某不纯的铁块某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（则铁块可能含有的杂

18、质（）A.Cu B.Zn C.C D.MgFe H2 Cu H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn H2 Mg H2 A.6.5 0.2 2.4 0.2D6 6、图象图象向足量的稀盐酸中加入等质量的向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和和Fe向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe等质量的等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应与足量的稀盐酸反应向等量的稀盐酸中分别加足量的向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg将质量相等的将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三份三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质完全相同的足量的

19、稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答：答：1)放出氢气质量放出氢气质量2)相对原子质量相对原子质量3)反应速率反应速率4)金属活动性顺序金属活动性顺序时间时间/sH2质质量量A B C时间时间/sH2质质量量Mg Zn Fe等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同的氢气质量相同镁、锌、铁都是活泼金属镁、锌、铁都是活泼金属3种金属的活动性为种金属的活动性为MgZnFe例例12.足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：