2021届海南省高三高考调研测试化学试题（解析版）.doc

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1、2021届海南省高三高考调研测试化学试题（解析版）海南省 0 2021 届高三高考调研测试 第 卷 （选择题 共 共 0 40 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是（ ） A.食醋除去水壶的水垢 B.氯气作自来水的消毒剂 C.二氧化硫漂白草帽 D.石膏点豆腐 答案 B 详解 A食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故 A 错误； B氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故 B 正确； C二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，

2、故 C 错误； D用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，不是氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为 B。2.若能层序数 n=3，则下列能级符号错误的是（ ） A.ns B.np C.nd D.nf 答案 D 详解 每一能层含有的能级数与其能层数相等，则 n=3 时，能层数为 3，则有 3s、3p、3d 能级，不存在 3f，从 n=4 时开始出现 f 能级，故选：D。3.下列实验操作或事故的处理方法正确的是（ ） A.鼻子凑近化学药品闻气味 B.金属钠着火可用水扑灭 C.处理 HCl 尾气时将导管直接插入水中 D.蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸 答案 D 详解 A闻气体的气味时，为防止气体有毒，

3、应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故 A错误； B金属钠可以和水反应生成可燃气气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可以和水反应生成氧气，会增大火势，故 B 错误； CHCl 极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，故 C 错误； D碎瓷片可以防止液体暴沸，D 正确； 故答案为 D。4.下列物质互为同分异构体的是（ ） A.3 2CH CH C CH 和 B.和 C.和2 3HCOOCH CH D.和 答案 B 详解 A3 2CH CH C CH 的分子式为 C 4 H 6 ， 的分子式为 C 4 H 8 ，二者分子式不同不是同分异构体，故 A 错误； B二者分子式均为 C 7 H 14 O，结构不同，

4、互为同分异构体，故 B 正确； C 的分子式为 C 3 H 4 O 2 ，2 3HCOOCH CH 的分子式为 C 3 H 6 O 2 ，二者不是同分异构体，故 C 错误； D二者均为 2-甲基丁烷，属于同种物质，故 D 错误； 故答案为 B。点睛 判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如和2 3HCOOCH CH ，前者不饱和度为 1+1=2，后者不饱和度为 1，则二者不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。5.已知： ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g +2O g =C g O +2H O

5、 l Δ =-890.31 H kJmol -1 ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 22CH OH l +3O g =2CO g +4H O g Δ =-1452 H kJmol -1 ( ) ( )2 2H O g =H O l Δ =-44.0 H kJmol -1 下列说法正确的是（ ） A.( )3CH OH l 的燃烧热 Δ =-1452 H kJmol -1 B.( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 33CH g CO g 2H O l =4CH OH l + + Δ =-585.07 H kJmol -1 C

6、.等物质的量的 ( )4CH g 和 ( )3CH OH l 完全燃烧， ( )4CH g 放出的热量更多 D.在中性溶液中， ( )4CH g 和 ( )2O g 不能形成燃料电池 答案 C 详解 A由+ _4 可得可知 ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 22CH OH l +3O g =2CO g +4H O l 的H=-1452+(-44) _4 kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以 2mol 甲醇完全燃烧放出的热量为 1628 kJ，则 1mol 甲醇完全燃烧放出的热量应为 814kJ，所以甲醇的燃烧热应为 726kJ/mol，故 A 错误； B根据盖斯定律， _3-

7、(+ _4) _2 可得 ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 33CH g CO g 2H O l =4CH OH l + + 的H=-890.31 _3-1452+(-44) _4 _2 kJmol -1 =409.7 kJmol -1 ，故 B 错误； C设二者的质量均为 1g，则甲烷的物质的量为116mol，甲醇的物质的量为132mol，根据可知 1g 甲烷完全燃烧放出的热量为 890.31 kJmol -1 _116mol=55.64 kJ，根据 A 选项分析p 可知 1g 甲醇完全燃烧放出的热量为 1628 kJ/mol _132mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多

8、，故 C 正确； D只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故 D 错误； 故答案为 C。6.下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是（ ） A.汽油 B.塑料袋 C.纸张 D.羊毛衫 答案 A 详解 A汽油主要成分是 C5 C12 烃类，其所含物质均为相对分子质量较小的烃类，不属于高分子化合物，故 A 符合题意； B塑料袋都是一些高聚物形成，如聚乙烯、聚氯乙烯等，故 B 不符合题意； C纸张的主要成分是纤维素，纤维素是单糖缩合而成的高聚物，故 C 不符合题意； D羊毛衫主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸缩合而成的高聚物，故 D 不符合题意； 故答案为 A。7.下

9、列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是（ ） A.丙烷(丙烯)-通入酸性高锰酸钾溶液 B.苯(苯酚)-加入氢氧化钠,分液 C.丙酸乙酯(丙酸)-加入稀硫酸 D.甘油(水)-分液 答案 B 详解 A.丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，故 A 错误； B.苯不与氢氧化钠溶液反应，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，加入氢氧化钠溶液后分层，用分液的方法可以收集得到苯，故 B 正确； C.丙酸乙酯在稀硫酸作用下，会发生分解反应生成丙酸和乙醇，故 C 错误； D.甘油和水互溶，不能用分液的方法分离提纯，故 D 错误； 故选 B。8.下列有关物质的性质与用途具

10、有对应关系的是（ ） A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B.Si 硬度大，可用作半导体材料 C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.3NaHCO 易溶于水，可治疗胃酸过多 答案 A 详解 A铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故 A 正确； BSi 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故 B 错误； C浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故 C 错误； D碳酸钠显弱碱性可以和 HCl 反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故 D 错误； 故答案为 A。二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包含一个选项

11、，多选得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 9.设AN 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.常温下，1LpH=10 的2 3Na CO 溶液中所含 OH - 的数目为0 - N A B.氯碱工业中转移 2mol 电子时，通过阳离子交换膜的 OH - 的数目为 2N A C.过量的铜与含 0.2mol3HNO 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 0.1N A D.室温下向 1LpH=1 的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中 H + 的数目大于 0.1N A 答案 AB 详解 ApH=10 的碳酸钠溶液中 c(

12、OH - )=10 -4 mol/L，所以 1L 该溶液所含氢氧根的物质的量为 10 -4 mol，故 A 错误； B氢氧根为阴离子，不能通过阳离子交换膜，故 B 错误； C若 0.2molHNO 3 全部被铜还原为 NO 2 ，则转移 0.1mol 电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成 NO，N 的化合价降低 3 价，所以转移的电子数目大于 0.1N A ，故 C 正确； D1LpH=1 的醋酸溶液中 n(H + )=1L _0.1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中 H + 的数目大于 0.1 N A ，故 D 正确； 故答案为 AB。

13、点睛 选项 B 为易错点，转移 2mol 电子时，若没有离子交换膜，则迁移的 OH - 为 2mol；阳离子交换膜只允许通过阳离子，阴离子交换膜只允许通过阴离子，质子交换膜只允许通过氢离子。10.化合物 M （如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物 M 的说法中正确的是（ ） A.分子中含有三种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应 C.所有碳原子一定处于同一平面 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 答案 B 详解 A该有机物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基 4 种官能团，故 A 错误； B含有羟基可以和乙酸发生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故 B 正确； C双键上的碳原

14、子和与该碳原子之间相连的碳原子处于同一平面，该物质含有多个双键结构，也即有多个平面结构，各平面之间由单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故 C 错误； D含有双键可以与溴发生加成反应使溴水褪色，双键、羟基可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，原理不同，故 D 错误； 故答案为 B。点睛 判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析p 有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。11.向体积和 pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉，则下列关于反应产生

15、2H 的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是（ ） A.B.C.D.答案 A 详解 体积和 pH 均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，随反应进行，醋酸电离出更多的氢离子，反应速率减小的较慢，故 B、C 错误；镁粉足量，生成的氢气的体积有酸的量决定，醋酸是弱酸，pH 相同则醋酸的浓度更大，同体积的两种酸，醋酸产生的氢气的更多，故 D 错误，综上所述答案为 A。12.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示其中多硫化锂(Li 2 S _ )中_=2、4、6、8。下列说法错误的是（ ） A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料 B.放电时,Li + 移向 Li

16、2 S _ 膜 C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li 2 S 6 +2Li + +2e - =3Li 2 S 4 D.电池充电时间越长,电池中 Li 2 S 2 的量越多 答案 D 详解 A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故 A正确； B.放电时，阳离子向正极移动，Li 2 S _ 为柔性手机电池的正极，则 Li + 移向 Li 2 S _ 膜，故 B 正确； C.电池工作时，Li 2 S _ 做正极，Li 2 S _ 得电子发生还原反应，_ 值会减小，正极反应式可能为2Li 2 S 6 +2Li + +2e - =3Li 2 S 4 ，故 C 正确；

17、D.电池充电时，Li 2 S _ 做阳极，Li 2 S _ 失电子发生氧化反应，_ 值会增大，则 Li 2 S 2 的量减小，故 D 错误； 故选 D。点睛 电池工作时，Li 2 S _ 做正极，Li 2 S _ 得电子发生还原反应，_ 值会减小，电池充电时，Li 2 S _ 做阳极，Li 2 S _ 失电子发生氧化反应，_ 值会增大是解答关键。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 _ 溶液中滴加2BaCl 溶液，振荡，有白色沉淀生成 _ 溶液中一定含有24SO- B 向浓度均为 0.05molL -1 的2MgCl 、2C

18、uCl 混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成 ( )( )sp2sp2K Cu OH gt;K Mg OH C 向 2mL 浓度均为 0.05molL -1 的 NaBr 、 KI 混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 I - 的还原性比 Br - 的强 D 向 浊液中加入足量的2 3Na CO 溶液，浊液变为澄清 结合 H + 能力：23CO- 答案 CD 详解 A产生的白色沉淀可能是氯化银，故 A 错误； B产生蓝色沉淀，说明相同条件下 Cu(OH) 2 溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以 K sp Mg(OH) 2

19、lt;K sp Cu(OH) 2 ，故 B 错误； C根据实验现象可以有 I 2 生成，氯水少量，先氧化了 I - ，说明 I - 的还原性更强，故 C 正确； D浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即 CO 3 2- 夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力 lt;CO 3 2- ，故 D 正确； 故答案为 CD。点睛 同种类型的沉淀如都为 AB 型、AB 2 型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。14.W、_、Y、Z 为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、_、Y 能形成一种以 _ 为中心的原子个数比为 1:1:1

20、 的共价型化合物，它们的价电子数之和为 14，Z的价电子数为 8。下列有关说法正确的是（ ） A.一、Y 均能与 Z 形成两种及两种以上的化合物 B.电负性的大小关系为 W_Y C.某些含 Y 或 Z 的物质可用于饮用水的杀菌和消毒 D.W、_、Y、Z 在元素周期表中分别属于四个不同的区 答案 AC 分析p W、_、Y 能形成一种以 _ 为中心的原子个数比为 1：1：1 的共价型化合物，即 _可以形成两个共价键，应为第A 族元素，W 和 Y 分别形成一个共价键，则 W 为 H 或 F，Y 为 F 或 Cl，而它们的价电子数之和为 14，则合理的化合物且常见的为 HClO，即 W 为 H，_ 为

21、 O，Y 为 Cl；Z 的价电子数为 8，应为第四周期过渡元素，价层电子排布为 3d 6 4s 2 ，为Fe 元素。详解 AO 和 Fe 可以形成 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 ，Cl 和 Fe 可以 FeCl 2 、FeCl 3 ，故 A 正确； B非金属性越强其电负性越强，则电负性：OClH，即 _YW，故 B 错误； CHClO、ClO 2 等及高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌和消毒，故 C 正确； D四种元素中，O 和 Cl 都位于元素周期表的 p 区，故 D 错误； 故答案为 AC。第卷（非选择题 共 60 分） 三、非选择题（本题包括 5 小题，共 60 分

22、） 15.( ) ( ) ( )2 2 3N g 3H g 2NH g + 反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)用 α-Fe 作该反应的催化剂，A、C 两点的能量差是否变化?_（填“变化”或“不变”），理由是_。(3)在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2mol2N 和 3mol2H 发生上述反应，10min 内3NH 的物质的量变化如下表：反应时间（min） 0 3 5 7 10 3NH 的物质的量（mol） 0 0.2 0.3 0.38 0.38 升高温度，反应速率_（填“增大”或“减小”）。上述反应在 7min 时_（填“达到”或&“未达到第 10 页 共 10 页