【化学】高中知识点规律大全(5)——《硫和硫的化合物 环境保护》1801.docx

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1、高中化学知识点规律大全硫和硫的化合物 环境保护试题调研网网站精品品免费资资料：hhttpp:/wwww.teesooon.ccom/stddy/1氧族元元素氧族元素素 包括氧氧（8O)、硫硫(166S)、硒硒(344Se)、碲(52Tee)和放放射性元元素钋(84Poo)氧氧族元素素位于元元素周期期表中第第A族氧族元素素的原子子结构(1)相似似性：最外层层电子数数均为66个；主要化化合价：氧为2价，硫硫、硒、碲碲有22、+44、+66价(2)递变变规律：按氧、硫硫、硒、碲碲的顺序序，随着着核电荷荷数的增增加，电电子层数数增多，原原子半径径增大，失失电子能能力增强强，得电电子能力力减弱，非非金属

2、性性减弱，金金属性增增强氧族元素素单质的的物理性性质O2SSeTe颜 色无色黄色灰色银白色状 态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电氧族元素素的化学学性质O2SSeTe与H2化合合的条件件及氢化化物的稳稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化化合氢化物稳定性H2O很稳稳定H2S不稳稳定H2Se不不稳定H2Te很不稳定常见氧化物物的化学学式SO2、SSO3SeO2、SSeO33TeO2、TTeO33高价含氧酸酸的化学学式H2SO44H2SeOO4H2TeOO4与同周期A、VVA、A族元元素的非非金属性性强弱比比较同周期元素素的非金金属性：AVVAAA同素异形形

3、体 由同同种元素素形成的的几种性性质不同同的单质质，叫做做这种元元素的同同素异形形体例例如，OO2与O3，金刚刚石、石石墨与CC60，白白磷与红红磷，均均分别互互为同素素异形体体；硫元元素也有有多种同同素异形形体注意 “同位素素”与“同素异异形体”的区别别同位位素研究究的对象象是微观观的原子子，而同同素异形形体研究究的对象象是宏观观的单质质臭氧(1)物理理性质：在常温温、常压压下，臭臭氧是一一种具有有特殊臭臭味的淡淡蓝色气气体，密密度比氧氧气大，也也比氧气气易溶于于水液液态臭氧氧呈深蓝蓝色，固固态臭氧氧呈紫黑黑色(2)化学学性质：不稳定性性O33在常温温时能缓缓慢分解解，高温温时分解解加速：2

4、O33 =3O2 强氧化性性例如如：aAg、HHg等不不活泼金金属能与与O3发生反反应；bO3+2KII+H22OOO2+I2+2KKOH(此反反应可用用于O33的定量量分析)(3)用途途：作漂白剂剂O33能使有有机物的的色素和和染料褪褪色(其其褪色原原理与HHClOO类似)如将将O3通入石石蕊试液液中，溶溶液变为为无色消毒剂剂 (4)制法法：3OO22O3(5)臭氧氧在自然然界中的的存在及及其与人人类的关关系存在：自自然界中中含有臭臭氧，其其中900集中中在距离离地面115 kkm550 kkm的大大气平流流层中(即通常常所说的的臭氧层层)与人类类的关系系：空气气中的微微量臭氧氧能刺激激中枢

5、神神经，加加速血液液循环，令令人产生生爽快和和振奋的的感觉大气中中的臭氧氧层能吸吸收太阳阳的大部部分紫外外线，使使地球上上的生物物免遭伤伤害但但氟氯烃烃(商品品名为氟氟利昂)等气体体能破坏坏臭氧层层因此此，应减减少并逐逐步停止止氟氯烃烃等的生生产和使使用，以以保护臭臭氧层过氧化氢氢(1)物理理性质：过氧化化氢俗称称双氧水水，是一一种无色色粘稠液液体市市售双氧氧水中HH2O2的质量量分数一一般约为为30(2)化学学性质：H2O22显弱酸酸性，是是二元弱弱酸其其电离方方程式可可表示为为：H2O2HH+ HO22 HOO2H+ O222不稳定性性H22O2贮存时时就会分分解在在其水溶溶液中加加入Mn

6、nO2等催化化剂，分分解速度度大大加加快2H2O222H2O+OO2说明 该该反应原原理是实实验室制制O2的常见见方法之之一其其发生装装置为“固 + 液不不加热”型H2O22既具有有氧化性性又具有有还原性性H22O2中的氧氧元素为为1价价，介于于0价与与2价价之间，当当H2O2遇到强强氧化剂剂时表现现出还原原性，而而当遇到到强还原原剂时则则表现出出氧化性性例如如：2KMnOO4 + 5H22O2 + 3H22SO4 K2SO4 + 22MnSSO4 + 55O2+ 88H2O(H22O2表现还还原性)H2O2 + 22KI 2KKOH + II2(H2O2表现氧氧化性)(3)重要要用途：医疗上

7、广广泛使用用稀双氧氧水(含含H2O2的质量量分数为为3或或更小)作为消消毒杀菌菌剂工业上用用10的双氧氧水作漂漂白剂(漂白毛毛、丝及及羽毛等等)、脱脱氯剂实验室制制取氧气气*硫化氢氢(1)物理理性质：硫化氢是是一种无无色、有有臭鸡蛋蛋气味的的气体，密密度比空空气大硫化氢有有剧毒，是是一种大大气污染染物在在制取和和使用HH2S气体体时，必必须在密密闭系统统如通风风橱中进进行在常温、常常压下，11体积水水中能溶溶解2.6体积积的硫化化氢(2)化学学性质：不稳定性性：H22S受热热(隔绝绝空气)能分解解：H22S H2 + S可燃性：H2S气体体能在空空气中燃燃烧：2H2S + 33O2(充足足)2

8、HH2O + 2SSO2 22H2S + O22(不足足)2HH2O + 2SS (发出淡蓝蓝色火焰焰) (析出黄黄色固体体)强还原性性：H22S中的的硫为2价，处处在最低低价态，当当遇到氧氧化剂时时，硫被被氧化为为0价、+4价或或+6价价如：H2S +X2 2HHX + S (XCCl、Br、I)H2S + H22SO4(浓) SS+ SSO2 + 22H2Ol 水溶液显显弱酸性性硫化化氢的水水溶液叫叫氢硫酸酸氢硫硫酸是一一种二元元弱酸，具具有酸的的通性氢硫酸酸易挥发发，当氢氢硫酸受受热时，硫硫化氢会会从溶液液里逸出出(3)实验验室制法法：反应原理：FeSS + 2HFee2 + HH2S(

9、因HH2S有强强还原性性，故不不能用HHNO33或浓HH2SO4制取HH2S气体体)发生生装置：固 + 液 气体体型装置置干燥剂：用用P2O5或CaaCl22(不能能用浓HH2SO4或碱性性干燥剂剂)2二氧化化硫二氧化硫硫(1)物理理性质：二氧化硫硫是一种种无色、有有刺激性性气味的的气体，有有毒，密密度比空空气大，易易液化易溶于水水在常常温、常常压下，11体积水水能溶解解40体体积的SSO2气体(2)化学学性质：二氧化硫硫与水反反应：SSO2 + HH2OH2SO3(该反反应为可可逆反应应)说明 aa将装装满SOO2气体的的试管倒倒立在滴滴有紫色色石蕊试试液的水水槽中，一一段时间间后，水水充满

10、试试管，试试管中的的液体变变为红色色b反应生生成的HH2SO3为二元元中强酸酸，很不不稳定，易易分解：H2SO3H2O + SOO2二氧化硫硫与氧气气的反应应：2SSO2 + O222SOO3说明 aa该反反应是工工业上制制造硫酸酸的反应应原理之之一b反应产产物SOO3是一种种无色固固体，熔熔点(116.88)和沸沸点(444.88)都很很低SSO3与H2O反应应生成HH2SO4，同时时放出大大量的热热：SOO3 + H2O H2SO4 + 热热量cSO22中的硫硫处于+4价，因因此SOO2既具有有氧化性性又具有有还原性性例如如：SO2 + 2HH2S 3S + 22H2OSO2 + X22

11、+ 2H22O 2HXX + H2SO4 (XC1、Br、I)二氧化硫硫的漂白白性：说明 aaSOO2和C112(或OO3、H2O2、Naa2O2等)虽虽然都有有漂白作作用，但但它们的的漂白原原理和现现象有不不同的特特点CCl2的漂白白原理是是因为CC12与H2O反应应生成的的HCllO具有有强氧化化性(OO3、H2O2、Naa2O2等与此此类似)，将有有色物质质(如有有色布条条、石蕊蕊试液、品品红试液液等)氧氧化成无无色物质质，褪色色后不能能再恢复复到原来来的颜色色；而SSO2是因它它与水反反应生成成的H22SO3跟品红红化合生生成了无无色化合合物，这这种不稳稳定的化化合物在在一定条条件下(

12、如加热热或久置置)褪色色后又能能恢复原原来的颜颜色，用用SO22漂白过过的草帽帽辫日久久又渐渐渐变成黄黄色就是是这个缘缘故bSO22能使橙橙色的溴溴水、黄黄绿色的的氯水、紫紫红色的的酸性KKMnOO4溶液等等褪色，这这是因为为SO22具有还还原性的的缘故，与与SO22的漂白白作用无无关c利用SSO2气体使使品红溶溶液褪色色、加热热后红色色又复现现的性质质，可用用来检验验SO22气体的的存在和和鉴别SSO2气体二氧化硫硫能杀菌菌，可以以用作食食物和水水果的防防腐剂二氧化硫硫的污染染和治理理(1)SOO2的污染染：二氧氧化硫是是污染大大气的主主要有害害物质之之一它它对人体体的直接接危害是是引起呼呼

13、吸道疾疾病，严严重时还还会使人人死亡(2)酸雨雨的形成成和危害害：空气气中的SSO2在O2和H2O的作作用下生生成H22SO3、H2SO4。2SO2 + OO22SSO3 SOO2 + H2OHH2SO3 SOO3 + H2OHH2SO4下雨时，硫硫的氧化化物(和和氮的氧氧化物)以及所所形成的的硫酸(和硝酸酸)随雨雨水降下下，就形形成酸雨雨酸雨雨的pHH小于55.6(正常雨雨水因溶溶解了CCO2，其ppH约为为5.66)酸雨能使湖湖泊水质质酸化，毒毒害鱼类类和其他他水生生生物；使使土壤酸酸化，破破坏农田田，损害害农作物物和森林林；酸雨雨还会腐腐蚀建筑筑物、工工业设备备和名胜胜古迹等等(3)治理

14、理：空气气中的二二氧化硫硫主要来来自化石石燃料(煤和石石油)的的燃烧此外，还还有含硫硫矿石的的冶炼和和硫酸、磷磷肥、纸纸浆生产产等产生生的工业业废气消除大大气污染染的主要要方法之之一是减减少污染染物的排排放、例例如，硫硫酸厂、化化工厂、冶冶炼厂等等的尾气气在排放放前进行行回收处处理3硫酸硫酸(1)物理理性质：纯硫酸是是一种无无色透明明、粘稠稠的油状状液体常用的的浓硫酸酸的质量量分数为为98.3，密密度为11.844 gcm3 (物质的的量浓度度为188.4 mollL11 )，沸沸点为3338(因此此，浓硫硫酸属高高沸点、难难挥发性性酸)硫酸易溶溶于水，能能以任意意比与水水混溶浓硫酸酸溶于水水

15、时放出出大量的的热因因此，在在稀释浓浓硫酸时时，要将将浓硫酸酸缓慢倒倒入水中中，并边边加边搅搅拌(2)化学学性质：硫酸属于于强电解解质，是是二元强强酸，稀稀H2SO4具有酸酸的通性性例如如：Zn + 2HZnn2+ H22(实验验室制HH2原理)Fe2O33 + 6H2FFe3+ 33H2O(除除铁锈原原理)H2SO44 + Ba(OH)2 BBaSOO4+ 22H2O说明：浓硫硫酸中含含水量很很少，因因此，浓浓H2SO4的电离离程度很很小，其其中主要要含H22SO4分子吸水性：a浓H22SO4能吸收收空气中中的水分分或各种种物质中中混有的的游离态态的H22O，形形成一系系列稳定定的化合合物，

16、如如H2SO4H2O、HH2SO42H2O和HH2SO44H2O等因此，在在实验室室中浓HH2SO4可用来来作气体体干燥剂剂，但不不能干燥燥可与浓浓H2SO4反应的的碱性气气体(如如NH33等)和和强还原原性气体体(如HH2S、HHI、HHBr等等)b因为浓浓H2SO4能吸收收空气中中的水分分，所以以实验室室保存浓浓H2SO4时应注注意密封封，以防防止浓HH2SO4吸收水水分而变变稀脱水性：浓H22SO4能将有有机物中中的氢、氧氧元素按按21的组组成比脱脱出生成成水，使使有机物物发生变变化并生生成黑色色的炭例如：C122H22O11(蔗蔗糖)112C + 111H22O 又如将浓HH2SO4滴

17、到蓝蓝色石蕊蕊试纸上上，试纸纸先变红红色然后后变黑色色注意 浓浓H2SO4的脱水水性及溶溶于水时时放出大大量热的的性质，使使浓H22SO4对有机机物具有有强烈的的腐蚀性性因此此，如皮皮肤上不不慎沾上上浓H22SO4时，不不能先用用水冲洗洗，而先先要用干干布迅速速擦去，再再用大量量水冲洗洗强氧化性性：浓HH2SO4中的硫硫为66价，处处于硫元元素的最最高价态态，因此此浓H22SO4具有强强氧化性性在反反应中，浓浓H2SO4被还原原为44价硫的的化合物物、单质质硫或2价硫硫的化合合物a常温下下，浓HH2SO4使Fee、A11发生钝钝化(FFe、AA1难溶溶于冷的的浓H22SO4中)说明 浓浓硫酸跟

18、跟某些金金属接触触，使金金属表面面生成一一薄层致致密的氧氧化物保保护膜，阻阻止内部部金属继继续跟硫硫酸反应应，这一一现象叫叫做金属属的钝化化钝化化是化学学变化利用FFe、AA1在冷冷的浓HH2SO4中产生生钝化的的性质，可可用铁或或铝制容容器装盛盛浓硫酸酸 b加热时时，浓HH2SO4能跟除除Pt、AAu外的的金属发发生反应应反应应的通式式可表示示为：金属(Ptt、Auu除外) + H2SO4(浓)硫酸盐盐 + SO22+ HH2O例如：2HH2SO4(浓) + CuCCuSOO4 + 2H22O + SOO2说明 CCu与浓浓H2SO4的反应应中，由由于H22SO4中的硫硫元素的的化合价价只有

19、部部分改变变，因此此浓硫酸酸同时表表现出了了氧化性性和酸性性此外外，随着着反应的的进行，浓浓H2SO4会渐渐渐变稀，而而稀H22SO4是不与与Cu发发生反应应的因因此，反反应物CCu和HH2SO4都有可可能剩余余，且实实际产生生的SOO2气体的的体积要要比理论论值小c加热时时，浓HH2SO4能使非非金属单单质C、SS、P等等氧化例如：2H2SOO4(浓) + CCOO2+ 22SO22+ 22H2O (在在此反应应中，HH2SO4只表现现出氧化化性)d浓H22SO4能氧化化某些具具有还原原性的物物质例例如：H2SO44(浓) + H2S S + SOO2 + 2H22O2HBr + HH2SO

20、4(浓) BBr2 + SSO2 + 22H2O8HI + H22SO4(浓) 44I2 + HH2S + 4HH2O氧化性酸酸与酸的的氧化性性 所谓“氧化性性酸”是指酸酸根部分分易于获获得电子子的酸，如如浓H22SO4、HNNO3等，由由于其中中、易获得得电子而而表现出出很强的的氧化性性；而盐盐酸、稀稀硫酸等等酸根部部分不能能或不易易获得电电子，所所以它们们是非氧氧化性酸酸在水溶液中中任何酸酸都能不不同程度度地电离离出H，H在一定定条件下下可获得得电子形形成H22从这这一观点点看，酸酸都具有有氧化性性，但这这是H表现出出来的氧氧化性，它它与氧化化性酸中中的中心心元素处处于高价价态易获获得电子

21、子具有的的氧化性性是不同同的 区别“氧化化性酸”与“酸的氧氧化性”这两个个概念的的关键如如下：酸酸根部分分易获得得电子有氧化化性是氧化化性酸酸电离出的的H有氧化化性酸的氧氧化性是非氧氧化性酸酸SO422的检检验 正确确操作步步骤：待检溶液无无现象产产生白色色沉淀，说说明原溶溶液中含含SO442离子离子方程式式： SO442+ Baa2BaSSO4注意加入入盐酸的的目的是是将待检检溶液中中可能存存在的、对对检验SSO42有有干扰作作用的CCO32、SSO32等等阴离子子通过反反应而除除去：CO32+ 22HCO22+ HH2O SO332+ 2HHSSO2+ HH2OAgCl也也是不溶溶于稀HH

22、NO33的白色色沉淀向待检检液中加加入盐酸酸时，若若有白色色沉淀产产生，需需进行过过滤才能能继续下下一步操操作在加入BBaCll2或Baa(NOO3)2溶液前前，不能能用HNNO3酸化待待检溶液液因为为若待检检溶液中中含有SSO32时时，会被被HNOO3氧化为为SO442，也也能产生生同样的的现象*硫酸钙钙和硫酸酸钡硫酸钙(CCaSOO4)硫酸钡(BBaSOO4)自然界存在在的形式式石膏(CaaSO442H2O)重晶石性 质白色固体体，微溶溶于水2(CCaSOO42H2O) 2CaaSO44H2O(熟熟石膏)+3HH2O，熟熟石膏与与水混合合后很快快凝固，重重新变成成生石膏膏不溶于水，也也不溶

23、于于酸不不易被XX射线线透过用 途制作各种种模型和和医疗用用的石膏膏绷带调节水泥泥的凝固固速度作X射射线透视视肠胃的的内服药药剂(俗俗称“钡餐”) 作白色色颜料4环境保保护*大气污污染及其其防治 当当大气中中某些有有毒物质质的含量量超过正正常值或或大气的的自净能能力时，就就发生了了大气污污染大大气污染染既危害害人体健健康又影影响动植植物的生生长，同同时会破破坏建筑筑材料，严严重时会会改变地地球的气气候例例如，使使气候变变暖、破破坏臭氧氧层，形形成酸雨雨等大大气污染染的防治治要采取取综合措措施主主要包括括：调整整能源结结构，合合理规划划工业发发展和城城市建设设布局，综综合运用用各种防防治污染染的

24、技术术措施，制制定大气气质量标标准、加加强大气气质量监监测，采采取生物物措施、改改善生态态环境，植植树造林林、充分分利用环环境的自自净能力力等*空气质质量日报报、周报报 从19997年年5月起起，我国国有几十十座城市市先后开开始定期期发布城城市空气气质量周周报在在此基础础上，又又有许多多城市开开始发布布空气质质量日报报空气气质量日日报的主主要内容容包括“空气污污染指数数”、“空气质质量级别别”、“首要污污染物”等空空气污染染指数(简称AAPT)就是将将常规监监测的几几种空气气污染物物的浓度度简化为为单一的的数值形形式，并并分级表表示空气气污染程程度和空空气质量量状况这种方方式适用用于表示示城市

25、的的短期空空气质量量状况和和变化趋趋势根根据我国国空气污污染的特特点和污污染防治治重点，目目前计入入空气污污染指数数的项目目暂定为为：二氧氧化硫、二二氧化氮氮和可吸吸入颗粒粒等。空气质量分分级标准准是：空空气污染染指数550点对对应的污污染物浓浓度为空空气质量量日均值值的一级级标准，空空气质量量优；1100点点对应二二级标准准，空气气质量良良好；2200点点对应三三级标准准，空气气轻度污污染；3300点点对应四四级标准准，空气气质量中中度污染染；超过过3000点则为为五级标标准，空空气质量量属重度度污染*水污染染及其防防治 由于于人类活活动排放放的污染染物，使使水的物物理、化化学性质质发生变变

26、化或生生物群落落组成发发生变化化，从而而降低了了水的使使用价值值的现象象，叫做做水污染染水污污染的主主要物质质有重金金属、酸酸、碱、盐盐等无机机污染物物，耗氧氧物质，植植物营养养物质，石石油和难难降解有有机物等等此外外，对水水体造成成污染的的还有病病原体污污染、放放射性污污染、悬悬浮固体体物污染染、热污污染等日常使使用的合合成洗涤涤剂也会会对水体体造成污污染防防治水污污染的根根本措施施是控制制污水的的任意排排放污污水要经经过处理理，达到到国家规规定的排排放标准准后再排排放污污水处理理的方法法一般可可归纳为为物理法法、生物物法和化化学法各种方方法都各各有特点点和适用用条件，往往往需要要配合使使用