九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版.docx

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1、九年级化学下册酸及其性质复习学案鲁教版九年级化学下册酸及其性质说课稿九年级化学下册酸及其性质说课稿各位老师，大家好，我是今日的号考生，我说课的题目是酸及其性质，依据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。(过渡：教材是连接老师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)一、说教材酸及其性质这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及驾驭酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和

2、反应能打下了良好的基础;同时对培育学生的试验设计和动手操作实力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点学问。(过渡：不仅要对教材特别的熟识，同时对所教授的对象也要有肯定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充溢新奇心和求知欲，尤其对反应中的试验现象爱好更加深厚，所以在授课过程中要结合学生的爱好采纳相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累肯定的化学学问，但是试验设计和动手操作实力还相对较弱，所以老师要留意进行启发引导，同时也赐予学生动手操作的机会，这样更有利于学生实力的提升。(过渡：依据新课程标

3、准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。)三、说教学目标【学问与技能】了解常见酸的物理性质及驾驭酸的化学性质。【过程与方法】通过试验探究的方法，不断提升试验视察实力和总结归纳的实力。【情感看法与价值观】逐步产生剧烈的学习爱好，从而感受化学与生活的亲密联系及广泛应用。(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，老师是主导。考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点【重点】驾驭常见酸的物理性质及化学性质。【难点】通过试验探究归纳酸的化学性质。(过渡：为了突破重点，解决难点，顺当达成教学目标，我打算采纳的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、

4、多媒体协助教学法、小组探讨法、习题巩固法。(过渡：合理支配教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)六、说教学过程好的教学方法要在适合的教学设计中得到应用，下面我将重点阐述我的教学过程：本节课分为导入环节、新授环节、巩固环节、小结作业四个部分：环节一：导入新课在这一环节中我将采纳演示法，详细操作是在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了我爱化学，稍后又喷洒了一种无色的液体，奇妙的发觉我爱化学变为了红色。让学生揣测无色液体是什么并思索其缘由，结合学生已有的化学学问还无法得出正确答案。让学生带着疑问进入本节课的学习，顺势导入引出课题酸及其性质。这样设计的目的

5、是激发学生的思维，使学生的思维活跃起来，从而激发学生探究的学习爱好和求知欲望，快速进入高效学习。环节二：新课讲授是本节课最重要的环节。在这一环节中主要是两个部分的内容：常见的酸和酸的化学性质。第一部分：常见的酸。先通过采纳提问的方式让学生回顾闻气味的方法。结合学生的回答得出闻气味时不行凑近瓶口，要当心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。采纳提问的方法可以充分激发学生的思索，同时也复习了化学的基本技能。再让学生通过自主学习的方式，阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及留意视察颜色、状态，分别打开瓶塞视察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：学生填写完表格后，由我在多媒

6、体上呈现相应的答案，进行核对。通过这样的方式可以不断提升学生的自主学习实力和视察实力，为以后的学习奠定肯定的基础。最终基于学生对于浓盐酸和浓硫酸有了初步的了解后，再通过提问的方式，让学生思索浓硫酸的正确事故处理方法和稀释的方法。结合学生的回答及我的总结，得出正确的处理方法是应马上用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤;稀释方法是把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌，切不行将水倒入浓硫酸中!这两个内容是化学中的重要内容，所以要让学生重点驾驭，从而可以不断提升学生的化学素养。其次部分：酸的化学性质。为了践行新课标的理念以及注意学生动手操作实力及合作探究实力的提升，详细

7、操作如下：结合试验台上的药品：肯定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。让学生以化学小组为单位进行设计，经过学生的探讨得出分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，视察并记录试验现象。稍后起先进行试验操作。在试验过程中向学生说明肯定要规范操作，保证平安。详细试验操作过程如下：首先，由师生共同完成第一组试验：在两支试管中分别加入少量且等量的稀盐酸，然后再滴入几滴紫色石蕊试液和酚酞试液，视察并且记录试验现象。详细记录如下：其次，让学生以化学小组为单位分组进行试验操作：试

8、验方案为：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，视察并记录试验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：再次，通过视频演示的方式，将以上试验中的稀盐酸分别换为等质量分数的稀硫酸进行试验，让学生视察试验现象。经总结得出与只有氯化钡反应的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。最终，师生共同总结归纳酸的化学性质得出：酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。环节三：巩固提高在这一环节中我采纳习题巩固法，设计了

9、如下的两个例题：第一题：先思索导入的问题：无色液体是什么及说明其缘由。结合学生的回答得出无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等;缘由是酸可以使石蕊变红。通过以上的例题，一方面可以帮助学生解决导入的怀疑，同时又巩固本节课的重要学问点。环节四：小结作业关于小结：由我和学生共同总结本节课所学内容，这样可以明确本节课所学的学问体系，便于复习。关于作业：让学生课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。开放性作业的设置能够有效激发学生的思索，不限制学生的思维，真正做到以学生为主体。七、说板书设计九年级化学下册碱及其性质学问点鲁教版 九年级化学下册碱及其性质学问点鲁教版 学问点 1、常见的碱 (1)氢氧化钠、氢氧化

10、钙的物理性质、用途 留意： 氢氧化钠的潮解属于物理改变。 氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易汲取空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质(具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)： (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)非金属氧化物+碱=盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (3)酸+碱=盐+水 NaOH

11、+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 课后习题 1.下列实例不属于中和反应的是() A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，假如涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。 答案：D 2.两种溶液混合后能发生化学

12、反应，且总质量不会发生改变的是() A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液 思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生改变。 A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。 答案：C 3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物依次排列的是() A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CO2 C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5 思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。 答案：D 常见的酸

13、教案（鲁教版九年级化学下册） 第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【学问与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)相识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)相识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过试验的方法获得信息，运用比较、概括等方法对获得的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感看法与价值观】增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程学问点一常见的酸【自主学习】阅

14、读教材第23页的有关内容，完成下列填空：1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不简单挥发。浓硫酸具有吸水性和剧烈的腐蚀性，假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，假如将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，特别危急。【老师点拨】1浓硫酸可以用来干燥一些不

15、和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的改变：改变溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸挥发减小不变减小浓硫酸吸水不变增大减小 【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)A溶于水时放出大量的热B有剧烈的腐蚀性C极易挥发，打开瓶盖出现白雾D可用来干燥氧气学问点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第34页的有关内容，并分组进行探究试验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl2H2。(3)盐酸与碳酸钠反应生成

16、氯化钠、水和二氧化碳。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。试验现象：铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。试验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3HCl,AgClHNO3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区分？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【老师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(C)A石蕊试液B镁C稀盐酸D硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页