第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （一）.docx

《第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （一）.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （一）二氧化碳和一氧化碳 制作人：刘红军学校：蟠龙二中审核人：XXX学校XXX授课时间：班级：姓名：组名： 课题：二氧化碳和一氧化碳一、学习目标1.初步学会制取二氧化碳2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质3.了解二氧化碳的用途4.了解并关注温室效应二、学问链接例题1：已知二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳气体，试验室现在给你供应下列试验用品，尽可能地设计试验证明二氧化碳能溶于水。ABCDE为了得到足够的二氧化碳气体来满意上述试验的须要，你还应选择试验室内的药品：_(填名称)来制取二氧化碳，并请你写出该反应的化学反应方程式：_。有

2、了足够的二氧化碳，我们就可以起先设计自己的试验方案，并完成试验。试验方案试验步骤(操作)试验现象试验结论 方案1方案2 方案3 分析：在试验室内完成上述限定试验用品(仪器药品)的试验，限定的试验是你自己设计用来证明二氧化碳可溶于水的试验，只要你能利用限定的用品使试验产生可见现象，就可证明二氧化碳能溶于水。仔细审题便可发觉制取二氧化碳的试验不受上述用品的限制。所以下列答案可供参考：石灰石(大理石)、稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试验方案试验步骤(操作)试验现象试验结论方案1将制取的CO2通入软塑料瓶中(装满)，再倒入半瓶水，快速盖好瓶盖，振荡塑料瓶收缩CO2可溶于水方案

3、2将制取的CO2通入试管中(装满)，再将试管倒立在水槽中(管口与水面接触)视察试管内的液面试管内液面上升方案3向盛满CO2的试管中倒入适量的水，快速塞紧带导管的单孔胶塞，并将导管另一端放入盛水的烧杯中，振荡，打开止水夹导管中水面上升例题2.为了爱护人类赖以生存的地球，我们应当实行措施防止温室效应进一步增加。科学家实行“组分转化”技术，将CO2和H2按肯定比例混合，在肯定条件下充分反应，反应的化学方程式为：2CO2+6H2=1()+4H2O，括号内的物质一种重要的原料，它的化学式为_。为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_植树造林，禁止乱砍滥伐；更多的选用太阳能，风能等；禁止运用煤、

4、石油、自然气等化学燃料。分析：给出了反应方程式，可利用质量守恒定律推算出第问的答案为C2H4；第问从植物光合作用消耗CO2与化石燃料的燃烧会产生CO2的角度，可筛选出可行的建议是。基础训练1.可区分CO、CO2两种气体的方法是()A.看颜色B.用石灰水鉴别C.闻气味D.看组成物质的元素种类2.下列关于CO2的说法中，错误的是()A.地窖中常聚集着较多的CO2B.CO2可做气体肥料C.CO2可用于制汽水D.CO2有毒，人体不能吸入3.干冰的粉末常用在舞台上制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为()A.干冰发出大量的水蒸汽B.干冰能产生大量的白色的CO2气体C.干冰易升华，汲取大量的热D.CO2

5、可溶于水4.发觉室内煤气(主要成分是CO等)时，应先做的是()A.拨打急救电话120B.快速做人工呼吸C.马上关闭阀门，打开门窗D.马上打开换气扇5.长期放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是_，产生的缘由是_，白膜可用_来除去，反应的化学方程式为_。6.用氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体的化学式填空：能燃烧的气体是_；能支持燃烧的气体是_；可用来灭火的气体是_；有毒的气体是_；工业上用于冶炼金属的气体化合物是_；只能用向上排空气法收集的是_。7.在一个通风良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会视察到蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有_燃烧，此时，整个煤炉共发生了多少个化学反应呢？请仔细

6、思索后写出其中的三个化学反应方程式：_8.课本中有如下试验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图(61)进行试验。请仔细视察、思索后回答下列几个问题：图(6-1)视察到纸花的颜色改变是：_；：_；：_；：_。、两项试验，说明什么？ 设计四组对比试验的目的是什么？由此你可得到哪些结论？ 拓展探究1.如图(6-2)所示，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮放在烧杯里。沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳。依据试验的现象，可归纳出CO2的相关性质是：_；_2.依据图(6-3)回答有关问题，图(6-2)如图(6-3)图A上、下两个集气瓶分别盛有空气和二氧化氮气体(红棕色)，当抽出玻

7、璃片后，过一会，可视察到的现象是_.如图(6-3)图B，向盛满二氧化氮气体的集气瓶中放入几小块木炭，过一会可能视察到的现象是_木炭_。AB这说明木炭具有_作用。图(6-3)3.按图(6-4)装置持续通入气体，并在导管口处点燃，试验结果是集气瓶内的 澄清石灰水变浑浊，则肯定是_。A.CO2B.纯净物C.混合物D.CO若你认为气体是两种气体的混合物，且只能从O2、CO、CO2、N2、H2中选取两种气体混合而成，则气体可能的组合方式有_；_。4.取一瓶汽水，打开瓶盖，可视察到有大量的气泡放出，振动或放入温水中放出的气泡会更多。你认为放出的气泡可能是什么？_，请你设计一个简洁的试验证明你的猜想是否正确

8、。试验步骤试验现象试验结论 5.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：物质有利的一面(用途)不利的一面氧气供应呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀一氧化碳 二氧化碳 6.有两瓶无色气体，它们分别是CO2和O2，有多种方法可将它们区分开来。请你仿照示例要求，列举两种鉴别方法。方法示例：用带火星的木条分别伸入瓶口，复燃的是O2，熄灭的是CO2。方法1：_方法2：_反思与评价想一想，你能完成下表表1：物理性质的比较CO2CO颜色常温下的状态气味密度与空气比较能否溶于水干冰是谁产生温室效应的是表2：化学性质的比较(用文字或化学方程式说明)CO2CO可燃性还原性毒性与水反应与石灰水

9、反应自我评价练习1.现有A、B两个塑料瓶，A瓶内盛有CO和O2的混合气体，B瓶内装有纯净的CO2气体。某同学为了验证CO与CO2的某些性质，从野外捉来两只健康的蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。视察，两只蝗虫都很快死亡。请你依据该试验现象，帮该同学写出相应的结论：A瓶试验说明：_B瓶试验说明：_2.右图是证明植物进行光合作用的试验装置。大烧杯中装入半杯水，水中有一些鲜活的金鱼藻，然后通入肯定量的气体，静置一段时间后，用倒扣的漏斗罩住金鱼藻，并把盛满水的试管倒置于漏斗上，再将整个装置放在阳光下。过一会儿，试管内有一些气泡产生，管内液面下降。依据这一事实，回答下列问题：通入气体的目的是_；试管

10、内的气体可用_来检验。3.有A、B、C、D四种物质，通常状况下，A、C、D是无色气体，B是红色金属，现进行如下试验：在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；将C通入上述生成的黑色固体物质后，加热至高温，又生成B和另一种无色气体A。该气体可使澄清石灰水变浑浊；C可在B中点燃，只生成一种物质A。依据上述试验，请写出四种物质的化学式：A：_，B：_，C：_D：_写出中发生的化学方程式_；_；_4.冬天用燃料取暖，假如通风不畅，排气不良，就易发生_中毒。在久未开启的菜窖，干枯的深井和溶洞的底部，_的含量比较大，在进入这些地方前，必需做_试验。5.由N2、CO、CO2、组成的混合气体，依次通过足量的石灰水

11、，足量的氧化铜粉末后，再干燥，剩余的气体是_。 课题3参考答案基础训练：1.B2.D3.C4.C5.CaCO3，汲取了空气中的CO2，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.COO2CO2COCOCO27.COC+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2(注：写CO2+C2CO亦可，且依次不限)8.：紫色变红色：不变色(仍为紫色)：不变色(仍为紫色)：紫色变红色说明酸(醋酸)能使石蕊变红色，水不能使石蕊变红色CO2、H2O、H2CO3谁能使石蕊变红色目的：用试验证明结论：酸(碳酸、醋酸)能使紫色石蕊变红色，CO2与H2O都不能使紫色石蕊变红色。拓展探究1.CO2不能燃

12、烧，也不能支持燃烧CO2密度比空气大(注：依次不限)2.上瓶由无色渐渐变为红棕色，下瓶红棕色变淡瓶中的红棕色气体颜色变淡或消逝水倒流(导管内液面上升)，吸附作用3.CCO、CO2H2、CO2(依次不限)4.CO2，用带导管的单孔橡皮塞把放出的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，视察(试验步骤)，石灰水变浑浊(现象)证明是CO2(结论)(注：其它合理答案均可)5.(注：其它合理答案均可)CO冶炼金属使人中毒CO2供应光合作用温室效应6.方法1：分别加入适量的石灰水，振荡，变浑浊的是CO2，无明显改变的是O2；方法2：分别放一只鲜活的蝗虫，很快死亡的是CO2，仍鲜活的是O2。(注：其它合理答案均可)反

13、思与评价表1：物理性质的比较CO2CO颜色无无常温下的状态无无气味无无密度与空气比较大小能否溶于水可难溶干冰是谁CO2的固体产生温室效应的是过多的CO2表2：化学性质的比较(用文字或化学方程式说明)CO2CO可燃性无2CO+O22CO2 还原性无CO+CuOCu+CO2 毒性无易与血红蛋白结合与水反应CO2+H2O=H2CO3无与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无(二)1.A并说明CO有毒B瓶说明CO2不能供应呼吸2.供应金鱼藻光合作用所须要的CO2带火星的木条伸入瓶口3.A：CO2B：CuC：COD：O2O2+CuCu+CO2CO+CuOCu+CO22CO+O22CO24

14、.COCO2，点火(燃烧)5.N2，CO2 二氧化碳和一氧化碳导学案碳和碳的氧化物课题三二氧化碳和一氧化碳一、学习目标1、了解二氧化碳的物理性质，化学性质和用途。2、相识温室效应及防治措施。3、了解一氧化碳的性质及用途。二、学习过程学问概念方法学问点一：二氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰学问点二：二氧化碳的化学性质1、一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2、与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO33、能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH）2=CaCO3+H2O学问点三：二氧化碳对生活和环境的影响1、造成温室效应2、减轻温室效应的措施

15、削减化石燃料的燃烧;植树造林；运用清洁能源。学问点四：一氧化碳的化学性质化学性质：可燃性：2CO+O2点燃2CO2，还原性：CO+CuO点燃Cu+CO2毒性，和血红蛋白结合使人中毒学习反馈1.二氧化碳占空气总体积的0.03，正常状况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项?（）A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用C.用H2作燃料驱动火箭D.含碳燃料的燃烧2.下列有关的试验中，只能证明物理性质的是（）3.的下列用途中，既利用了的物理性质，又利用了的化学性质的是（）A.用于灭火B.参加光合作用C.干冰用于人工降雨D.干冰作制冷剂4.下列物质中，不能与反应

16、的是（）A.紫色石蕊溶液B.灼热的氧化铜C.石灰水D.灼热的木炭5.将干冰放到空气中，其四周产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾的缘由是（）A.干冰升华出大量的水蒸气B.干冰升华时产生大量白色的气体C.干冰被空气中的氧气氧化产生大量的白色气体D.干冰升华时汲取大量的热，使四周温度降低，大量的水蒸气凝聚成小液滴6.向紫色石蕊溶液中通入，溶液变为_色，反应的方程式是_，加热后溶液呈_色，反应的方程式是_；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_，要洗净表面的白膜要用_，其反应的化学方程式可表示为_。7.某钙片的标签如右图所示，依据图文信息回答下列问题。(

17、1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。(2)为测定钙片中的含钙量，小明每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小明做了三次试验，数据如下：物质的质量第一次其次次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g请列式计算每片钙片中含碳酸钙的质量。请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改正标签。初三化学第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳教案（人教版） 第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（参考课时：2课时）1教学目标1.1学问与技能：

18、了解二氧化碳的性质。了解二氧化碳的用途。了解一氧化碳的性质。相识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。1.2过程与方法：娴熟书写相关的化学方程式；初步学会二氧化碳的制备；通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。通过探究活动过程，体验化学试验方法的科学性，了解试验室制取气体的思路和方法；初步相识视察分析、探讨、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。1.3情感看法与价值观：通过试验探究二氧化碳的性质，学会视察、分析试验现象及试验探究的科学方法；通过相识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增加环保意识及人与自然的和谐统一意识；了解并关注温室

19、效应。通过全面相识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增加环境爱护和自我爱护意识。2教学重点/难点/易考点2.1教学重点二氧化碳的化学性质、装置设计及制取方法；一氧化碳的化学性质。2.2教学难点试验探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；学问技能与过程方法的有机结合。3专家建议 4教学方法分析法、探讨法、探究法、试验法、对比学习法。5教学用具二氧化碳：仪器:大烧杯（2个）、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。一氧化碳：多媒体

20、展示台、有关试验仪器（一氧化碳性质试验）。6教学过程6.1二氧化碳老师活动学生活动教学意图指导学生用课题2所探讨确定的装置来制取二氧化碳气体。分组装配二氧化碳的制备装置。初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关试验，也可自由发挥）。让学生了解二氧化碳的物理性质，学会视察分析试验现象。指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学改变？依据书P114页试验66来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：（1）

21、石蕊是一种色素，遇酸变成红色。（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。（4）碳酸不稳定，简单分解成二氧化碳和水。让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会依据现象、结论作出科学分析。老师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，简单分解生成水和二氧化碳。学生书写相关化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2娴熟写出相应化学方程式。提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？学生探讨：1、与二氧化碳反应。

22、2、与氧气反应。3、与水反应。并用试验探究得出与二氧化碳反应的结论。让学生学会科学探究的试验方法并娴熟写出：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O知道二氧化碳的鉴定方法。多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们依据日常生活中的阅历学问和已有的化学学问，能否说出二氧化碳有哪些应用？学生思索、探讨得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。让学生了解性质确定用途的观点。多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。学生相互沟通探讨二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与探讨）。培育学生关注社会和环境，关注温室效应。学完本课题，同学们知道

23、了什么？学生探讨归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。反思与沟通。6.2一氧化碳老师活动学生活动教学意图指导学生视察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在老师指导下，视察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：CO2CO颜色气味状态溶解性密度让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。老师演示一氧化碳的可燃性试验即试验6-7学生视察试验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：2CO+O2=2CO2学生学会视察试验现象，并由现象得出结论。多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。学生书写各

24、层反应的化学方程式：上方：2CO+O2=2CO2中方：C+CO2=2CO下方：C+O2=CO2娴熟书写化学方程式老师演示一氧化碳的毒性试验即试验6-8视察现象并归纳结论：正常血液CO血液（深红色）（鲜红色）缘由：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。了解一氧化碳的中毒的事例过程。提出探讨问题：1、在什么条件下简单发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应当怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应当怎么办？学生围绕问题，探讨、沟通、汇报：1、炭在氧气不足够的条件下燃烧会产生一氧化

25、碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于刚好发觉煤气泄漏。如发生煤气泄漏事务，应刚好关闭泄漏源，保持通风等。通过对一氧化碳的毒性了解，增加环保意识和自我爱护意识。老师演示一氧化碳的还原性试验即试验6-9学生通过视察得出现象，并依据现象作出分析，填写下表现象分析化学方程式了解一氧化碳的还原性，学会依据现象分析结论。提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此试验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？学生探讨、沟通、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。学会探究新方法，新途径的实力。依据一氧化碳

26、的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？学生探讨、沟通、汇报：1、有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面:假如运用不当会使人中毒等。通过全面相识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。通过对本节课的学习，同学们知道了什么？学生探讨、沟通、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。反思与沟通。 7板书设计课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解性无气体无比空气大能溶于水2、化学性质（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2（2）二氧化碳和

27、石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）在一般状况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供应呼吸。3、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以制汽水。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（3）二氧化碳是温室肥料。（4）、二氧化碳可用来灭火等用途二、一氧化碳的性质1、物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解性无气体无比空气略小难能溶于水2、化学性质（1）一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。（2）一氧化碳的可燃性点燃2CO+O2=2CO2（3）一氧化碳的还原性CO+CuO=Cu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。不利的一面:假如运用不当会使人中毒等。 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页