电离平衡[第一课时].docx

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1、电离平衡第一课时水的电离和溶液的pH（第一课时） 教学目标 1学问目标 （1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 2实力和方法目标 （1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算实力，加深对水的电离平衡的相识。 （2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的实力。 3情感和价值观目标 （1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。 （2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 教学重点和难点 水的离子积。 教学过程 见ppt文件。 课堂练习 1室温下，在pH=12的某

2、溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。 （A）1.010-7molL-1（B）1.010-6molL-1 （C）1.010-2molL-1（D）1.010-12molL-1 225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）。 （A）12（B）7（C）6（D）2 3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。 （A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能确定 4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15若用定义pH一样来规定pD=-lgD+，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1L溶解

3、有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2 （C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中，D+OD-1.010-14 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 （A）H+OH-乘积不变（B）pH增大了 （C）OH-降低了（D）水电离出的H+增加了 6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。 （A）pH=4（B）H+=110-3molL-1 （C）OH-=110-11molL-1（D）H+OH-=110-14 7某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。 （A）肯定大于0.001molL-1（B）肯定等于0.001molL-1 （C）肯定

4、小于0.001molL-1（D）以上说法均欠妥 8常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。 （A）12（B）10（C）4（D）3 9在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH肯定少于7的是（）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10下列叙述中，正确的是（）。 （A）中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 （B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的

5、碱溶液相混合后，溶液的pH=7 （C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等 （D）pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH-相等 11今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是_。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是_。 （3）物质的量浓度为0.1molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的依次是_；假如取等体积的0.1molL-1的三种酸溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时

6、，消耗NaOH溶液的体积由大到小的依次是_（以上均用酸的序号填写）。 12在25时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。 13将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：_。 课堂练习答案 1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。 11（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。 121:10。 133pH5影响化学平衡的条件（第一课时） 教学目标 1学问目标 （1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 （

7、2）理解化学平衡移动原理。 2实力和方法目标 （1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培育和训练抽象概括实力。 （2）通过有关化学试验的视察和分析，提高对试验现象的视察实力和分析试验现象实力。 3重点和难点 重点和难点是化学平衡移动原理。 教学过程 见ppt文件。 课堂补充练习 1氙和氟单质按肯定比例混合，在肯定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+218kJ 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。 （A）升温（B）加压（C）减压（D）降温 2乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）

8、+Q。 现欲测定乙酸的分子量，应采纳的条件为（）。 （A）高温、低压（B）低温、高压（C）低温、低压（D）高温、高压 3已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)。 对于此反应的进行能赐予正确说明的是（）。 （A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷 （B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 （C）铷的单质状态较化合态更稳定 （D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强 4在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）+Q。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（） 5当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡肯定不移动的是（） （A）PCl5(

9、气)PCl3(气)+Cl2(气)（B）N2（气）+3H2（气）2NH3(气) （C）2HI(气)H2(气)+I2(气)（D）C2H4(气)+H2（气）C2H6(气) 6下列事实不能用勒沙特列原理来说明的是（）。 （A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低 （B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出 （C）合成氨工业中运用较高的反应温度有利于提高氨的产量 （D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全 7在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固)Ca2+CO32-。欲使悬浊液中固体的量削减，可实行的措施是（）。 （A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体 （C）

10、加碳酸氢钙溶液（D）加氯水 8二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）。 （A）降低压强，上升温度有利于平衡向右移动 （B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动 （C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动 （D）压强改变对平衡没有影响 9我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和汲取，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（）。 （A）粉碎后干脆运用 （B）加热至高温(1200)后，用水冷却，粉碎运用 （C）加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎运用 （

11、D）加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后运用 10在100时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔肯定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（s） 浓度（molL-1） 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （1）该反应的化学方程式_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。表中c2_c3_a_b（选填“”、“”、“=”）。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二

12、氮的平均反应速率为_mol(Ls)-1。 （3）若在相怜悯况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。 10（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。 （2）0.07，0.001500。 （3）0.200。 影响化学平衡的条件第一课时 影响化学平衡的条件第一课时 一，课题：中学化学其次册其次章第三节影响化学平衡的条件第一课时二，在教材中的地位和作用：1，影响化学平衡的条件是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等学问的核心，

13、对许多学问的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，探讨，联系实际解决问题的实力。2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。3，在教学大纲中影响化学平衡的条件是C类要求。三，教学目标及确立依据：依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际状况确立如下的教学目的：1，学问技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理推断平衡移动方向。2，实力方法：使学生学会利用速率时间图来表示平衡移动的过程，培育

14、学生识图，析图的实力。3，情感看法：通过本节学习，激发学生学习化学的爱好，进行辨证唯物主义的教化。四，重点，难点及确立依据重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点：1，平衡移动原理的应用。2，平衡移动过程的速率时间图。确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以探讨“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有肯定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率时间图成为本节的难点。五，说教法：由于本节教材地位的重要性，结合学生实际状况，实行以下教学方法：1，通过演示试验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件变更对化学平衡影响。2，通过对外界条件对速率

15、影响理论复习，实行启发式教学，使学生从理论上相识平衡移动规律。3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并驾驭勒夏特列原理。六，说学法：结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采纳对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发觉规律，原理，使教法从实处动身。实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。七，教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；其次部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出变更外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对其次部分浓度，压强，温度对

16、平衡移动的影响，其次部分是整节教材的核心，通过试验现象的视察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上探讨变更压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生相识事物的一般规律，最终可以让学生把感情相识上升到理性相识，自己归纳得出勒夏特列原理。八，学情分析：高二学生已经具备独立思索问题实力，而且思维活跃，驾驭了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培育学生严谨求实的科学看法。九，教学过程：1，复习导入应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生相识事物的由点到面的特点）2，试验探究，设疑导入提出问题若变更外界

17、条件，平衡是否发生改变？（这样做起到开宗明义的效果，能激发学生求知的爱好，而且一来就可吸引学生思索，提早进入思维的兴奋区，在这中状况下由老师演示试验29，210）此时，让学生通过试验探讨得出条件变更，平衡发生改变，但如何变，可通过学生自由探讨得出结论。（这样做有利于培育学生独立思索问题，分析问题，解决问题的实力）3，抓住机会，深刻探讨学生探讨后，抓住时机问“为什么外界条件变更后平衡会改变？，这种改变有无规律可循？”老师可提示，也可由学生分组探讨，从而得出外界条件变更使平衡向能减弱这种变更的方向移动，顺当得出勒夏特列原理。（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）4

18、，注意实际，加深理解可通过边讲变练，使速率时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度动身解决化学问题，达到综合的目的。（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增加学生动手实力）5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的变更对平衡的影响，指导学生学习方法。6，巩固练习：课本习题一7，布置作业：1,课后习题三。2，练习册8，板书设计第三节影响化学平衡移动的条件一，浓度对化学平衡的影响FeCL3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCLFe3+3SCN-=Fe(SCN)31规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或是削减生成物的浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；削减反应物浓度或增大生成物

19、的浓度，都使化学平衡向反应方向移动。2，浓度变更速率变更3，速率时间图 电离平衡其次课时 其次课时电离平衡 教学目标 学问目标： 1驾驭弱电解质的电离平衡。 2了解电离平衡常数的概念。 3了解影响电离平衡的因素 实力目标： 1培育学生阅读理解实力。 2培育学生分析推理实力。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日学习的内容是：“电离平衡”学问。 1弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2当 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3与化学平衡比较

20、 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A内因的主导因素。 B外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题探讨：在的平衡体系中： 加入： 加入： 加入：各离子分子浓度如何改变：、溶液如何改变？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （）一元弱酸： （3）一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的

21、弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（） ABCD 2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（） ABCD 3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（） A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样

22、多 4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（） A溶液导电性酸甲大于酸乙 B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应： 和的酸性强弱比较，正确的是（） A较弱B较弱C两者相同D无法比较 总结、扩展 1化学平衡学问与电离平衡学问比照比较。 2一元弱酸弱碱中与的求法： 弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度） 弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度） 3探讨中存在哪些微粒？（包括溶剂） 4扩展 难溶电解质

23、在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如 溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。 （2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。 布置作业 其次课时 P60一、填空题：234 P61四、 板书设计 其次课时 一、电解质，非电解质 1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 思索，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ 溶于水能导电，则氨气是电解质

24、吗？为什么？ 共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2电解质导电实质，电解质溶液导电实力强弱的缘由是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离实力”的大小。 2电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质： （2）弱电解质： 3强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1电离平衡定义 在肯定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这

25、叫做电离平衡。 2电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持肯定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度上升，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4电离平衡常数 （1）一元弱酸电离平衡常数： （2）一元弱碱电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离

26、常数。如： （4）电离平衡常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。 （5）K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 探究活动 钠与饱和溶液反应，描述视察到的试验现象，并运用电离平衡学问说明产生这种现象的缘由。 将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？ 试验操作 试验现象 缘由 1将钠投入到盛有饱和溶液的试管中 2向试管中加入足量的水 提示： 在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生特别熟识的学问

27、。因此在总牢固验现象时，一般不存在问题。 本题的重点在现象的说明上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等学问来说明产生该现象的缘由。要充分发挥学生的主动性、主动性，让同学进行分组探讨、代表发言。 得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出沉淀。 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页