高一化学必修一关于碱的化学公式.docx

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1、高一化学必修一关于碱的化学公式2022高一化学必修一公式汇总 2022高一化学必修一公式汇总 一、65条常见化学反应方程式 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C=高温=2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 7、钠与氧气反应

2、：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2

3、NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA

4、lO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3

5、9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO36、 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+

6、4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3?H2O=NH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2=点燃=2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠

7、反应：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+Na2O=NaSO3 61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64、SO2+2H2S=3S+2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 高一化学必修一复习学问口诀 高一化学必修一复习学问口诀 分别提纯方法口诀 （1）过滤操作口诀 漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。 一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。 说明： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤

8、纸漏斗角一样：斗指漏斗；架指漏斗架。这两句说明白过滤操作试验所须要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分别。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要遗忘了三靠两低。三靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；两低的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 （2）蒸发操作口诀 皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。 液体少时停加热，熄灯之后余热干。 （

9、3）蒸馏操作口诀 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。 说明： 1、隔网加热冷管倾：冷管指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不匀称而裂开），在安装冷凝管时要向下倾斜。 2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。 3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流淌，与热的蒸气的流淌的方向相反。 （4）萃取操作口诀 萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。 充分振荡再静置，下放上倒要分清。 说明： 1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作试验中，

10、选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。 2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。 3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。 （5）混合物分别和提纯小结 原则：不增（不引入新杂质）、不减（不削减被提纯物质）、易分别（被提纯物质易分别）、易复原（被提纯物易复原） 物质的量浓度溶液配制 算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫遗忘，摇匀标签便告成。 说明： 1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明白

11、摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。 2、室温洗涤莫遗忘：室温的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度上升，故必需冷至室温以后再转移定容。洗涤的意思是指移液后，必需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。 3、摇匀标签便告成：摇匀的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合匀称；标签的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。 离子方程式 书写离子方程式，记住步骤共有四。 物质易溶易电离，离子形式来表示。 气体难溶难电离，表示则以化学式。 微溶反应写离子，生成却写

12、化学式。 写完左右查守恒，原子电荷要看清。 离子共存溶解性口诀 钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。 氧化还原反应关键词联想记忆法 升失氧、降得还。 说明：化合价上升失去电子被氧化是还原剂。 化合价降低得到电子被还原是氧化剂。 钠与水反应 （1）芙蓉又想红 说明：浮熔游响红 （2）钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 氯气的制取试验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，汲取通入火碱中。 说明： 1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在试验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气联想：隔网加热

13、杯和瓶。 2、盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3、汲取通入火碱中：的意思是说多余的氯气必需通入火碱溶液中汲取掉（因为氯气有毒）。 氨气的制取试验 消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。 碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。 说明： 1、消灰铵盐热成氨：消灰指消石灰。意思是说在试验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。 2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。

14、 3、碱灰干燥下排气：碱灰指碱石灰。碱灰干燥的意思是说试验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。下排气的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。 联想： （1）为能快速的得到较纯的氨气，必需将导气管伸入试管的底部； （2）检验氨气是否已经充溢试管的方法是：氨遇酚酞即变红、两酸遇氨冒白烟。 4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口须要堵一团棉花联想：堵棉花的作用是： （1）防止氨气汲取空气中的水分； （2）增大试管中氨气的密度。 硫化氢的制取试验 硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。 橱中操作上排气，氧化性酸概不用。 说明： 1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体

15、生：稀酸在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在试验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）【联想：关闭活塞查密性】。 2、橱中操作上排气：橱中操作的意思是说，该试验的操作过程必需在通风橱中进行【联想：因为H2S有剧毒，空气中假如含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。】 3、氧化性酸概不用：氧化性酸在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化 高一化学必修2化学键教学设计 高一

16、化学必修2化学键教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领悟化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 【过程与方法目标】 通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。 【情感看法与价值观目标】 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和新奇心，深化理解化学反应本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 【重点】 理解离子键和共价键的概念。 【难点】 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程

17、 第一环节：创设情境，迁移导入。 老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力 老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 【板书】第三节化学键 其次环节：新课教学 1.试验展示，宏观感受。 老师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?

18、学生：是钠和氯气反应得来的。 老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。 老师组织学生仔细观看演示试验视频。 2.视频观看，微观感知 老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生视察思索。 老师讲解：依据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构须要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形

19、成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。 【板书】一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 3.呈现实例，探讨归纳 老师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢? 学生：离子化合物。 老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。 【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。 老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 老师：请大家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。

20、学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。 老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。 4.提出问题，探究新知 老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经验了刚才的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下看法。 老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。 老师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。

21、 老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【板书】二、共价键 1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物 总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。 第三环节：巩固提高 老师通过多媒体出示如下问题：依据下列供应的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)

22、哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思索回答，生生互评，巩固新知。 第四环节：小结作业 老师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。 老师评价：我们来一起看看这位同学完成的。 作业： 老师：课后习题任选两道作为作业。 文章来源：安徽中公老师 高一化学必修一从试验学化学学问点 高一化学必修一从试验学化学学问点 一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)

23、浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位

24、置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KN

25、O3混合物。三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(

26、1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量

27、/溶液的体积CB=nB/V2.肯定物质的量浓度的配制(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页