水的电离和溶液的pH（第一课时）.docx

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1、水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH（其次课时） 教学目标 1学问目标 （1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 （2）有关pH的简洁计算。 （3）了解溶液pH的简洁测定方法。 2实力和方法目标 （1）通过各种类型溶液pH的计算，驾驭电解质溶液pH计算方法。 （2）通过不同溶液混合后pH的计算，驾驭详细状况详细分析的思索方法，提高分析问题解决问题实力。 （3）通过溶液pH的测试方法，驾驭试验室测试溶液酸碱性的方法。 3情感和价值观目标 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对微小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 教学重点和难点 各类溶

2、液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。 教学过程 见ppt文件。 课堂练习 1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为（）。 （A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入肯定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。 （A）5.0510-4molL-1（B）5.0510-3molL-1 （C）1.0110-4molL-1（D）1.0110-3molL-1 3在肯定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该

3、温度下NH3H2O的电离度为（）。 （A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01% 4水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。 （A）110-14（B）55.6107（C）107（D）55.6 5下列叙述中正确的是（）。 （A）使甲基橙试液变黄色的溶液肯定是碱性溶液 （B）使酚酞试液变红色的溶液肯定是碱性溶液 （C）使甲基橙试液变红色的溶液肯定是酸性溶液 （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液肯定是中性溶液 6下列试纸运用时,不宜先用水润湿的是（）。 （A）pH试纸（B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸 7将质量百分比浓度为a%

4、、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸蒸发掉肯定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2molL-1，则c1和c2的关系是（）。 （A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2 8从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。 （A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠 9已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于其次步电离程度，其次步电离程度远大于第三步电离程度 今

5、有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。 （3）推断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。 （A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-

6、 （4）完成下列反应的离子方程式： （A）H3C+OH-（过量）=_。（B）（过量）+C3-=_。 10250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025molL-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求： （1）混合液的pH； （2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少? （3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。

7、 （2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。 （3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_Vb（填：、=）（题中a6、b8）。 课堂练习答案 1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。 9（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。 10（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。 11（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。,水的电离和溶液的pH值 教学目标 学问目标?了解水的电离和水的离子积；?了解溶液的酸碱性和pH值的关系?驾驭有关pH值的简洁

8、计算。 实力目标培育学生的归纳思维实力及学问的综合应用实力。?通过酸、碱对水的电离平衡的影响的探讨，培育学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的实力。?通过pH的教学，培育学生的计算实力，并对学生进行科学方法教化。 情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教化。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的详细应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的打算。一起先，教材依据水有微弱导电性的试验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学探讨以试验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积

9、常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的其次部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍旧是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH)的相对大小是确定溶液的酸碱性的根本缘由。在详细分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)的关系之后，结合实际说明白引入pH的必要性，这也为后面探讨pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简洁计算，并在分析计算结果的基础上探讨了溶液的酸碱性和pH的关系，最终强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节

10、内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还支配了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的学问，更有利于培育学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应留意的是，依据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不行读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“试验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的缘由”，以问题引发学生的思索，由学生自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在老师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以老师为主

11、进行推导。 推导水的离子积常数，目的在于使学生相识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度改变而改变的缘由。教学中切不行把重点放在使学生驾驭水的离子积常数的推导方法上。 可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增加直观性，加深学生对学问的理解，并激发学生爱好，巩固所学学问。 探讨溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH)的改变。再依据KW=Kc(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+)和c(OH)的乘积都是定值。进而得

12、出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH)的相对大小所确定的结论，并详细说明二者之间的关系。 关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简洁计算，最终总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的运用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过探讨来确定pH的运用范围。 可支配学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长学问。 水的电离和溶液的pH值 教学目标 学问目标?了解水的电离和水的离子积；?了解溶液的酸碱性和pH值的关系?驾驭有关pH值的简洁计算。 实力目标培育学生的归纳思维实力及学问的综合应用实力。?通过酸、碱对水的电离平衡的影响的探

13、讨，培育学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的实力。?通过pH的教学，培育学生的计算实力，并对学生进行科学方法教化。 情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教化。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的详细应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的打算。一起先，教材依据水有微弱导电性的试验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学探讨以试验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度

14、、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的其次部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍旧是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH)的相对大小是确定溶液的酸碱性的根本缘由。在详细分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)的关系之后，结合实际说明白引入pH的必要性，这也为后面探讨pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简洁计算，并在分析计算结果的基础上探讨了溶液的酸碱性和pH的关系，最终强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还支配了“资料”和“阅读”，这不仅可以

15、丰富学生的学问，更有利于培育学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应留意的是，依据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不行读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“试验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的缘由”，以问题引发学生的思索，由学生自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在老师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以老师为主进行推导。 推导水的离子积常数，目的在于使学生相识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更

16、好地理解水的离子积常数只随温度改变而改变的缘由。教学中切不行把重点放在使学生驾驭水的离子积常数的推导方法上。 可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增加直观性，加深学生对学问的理解，并激发学生爱好，巩固所学学问。 探讨溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH)的改变。再依据KW=Kc(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+)和c(OH)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH)的相对大小所确定的结论，并详细说明二者之间的关系。 关

17、于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简洁计算，最终总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的运用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过探讨来确定pH的运用范围。 可支配学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长学问。 教学设计示例 水的电离和溶液的pH值 重点：水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关的简洁计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它四周的其他事物相互联系

18、着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先探讨水的电离。 1水的电离 试验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析缘由：纯水中导电的缘由是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？ （2）水中 这个乘积叫做水的离子积，用表示。 （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。 （4）想一想 水的电离是吸热？还是放热？ 当温度上升，水的离子积是：（上升，降低或不变） 当温度降低

19、，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”） 结论水的电离是个吸热过程，故温度上升，水的增大。25时， ；100时，。 （5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。 且 在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。 想一想 为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？ 2溶液的酸碱性和pH （1）溶液的酸碱性 常温时，溶液酸碱性与，的关系是： 中性溶液：，越大，酸性越强，越小，酸性越小。 碱性溶液：，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。 （2）溶液酸碱

20、性的表示法： 当或大于1mol/L时，可干脆用或来表示溶液酸碱性。 若或小于1mol/L，如，或，这种表示溶液酸碱就很不便利，化学上采纳pH来表示溶液酸碱性的强弱。 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。 教学设计示例 重点、难点剖析： 1影响水电离的因素 （1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。 25时， 100时， （2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离抑制程度确定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。 （3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不肯定越小。（详细实例待学习盐水解时介绍） 2在酸、碱、盐溶液中，水

21、电离出来的 （1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于； （2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。 （3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的； 在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。 总结、扩展 要点 内容 水（或溶液）离子积 （25） 溶液pH 溶液酸碱性与pH ： 扩展 1已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算） 适用于选择题型与填空题型的速算规律。 混合前 混合后 条件 强酸，强碱等体积混合， 2强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH改变规律 （1）若pH酸pH碱

22、14，则； （2）若pH酸pH碱14，则； （3）若pH酸pH碱14，则 3强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH改变规律： （1）强酸，加水稀释倍，则； （2）弱酸，加水稀释倍，则； （3）强碱，加水稀释倍，则； （4）弱碱，加水稀释倍，则； （5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不行能大于7，碱不行能小于7。 二个单位，由13变为11。溶液中削减，增大，pH变小。 例1等体积的和的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积改变忽视不计）。 解：设混合前两种盐酸体积都为 混合前： ，溶液中 ，溶液中 混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中物质的量总积。 即 答混合液pH为3.3。

23、 例2指导学生练习。 和的两种溶液等体积混合，求混合液的pH？ 教学设计示例 板书设计 其次节水的电离和溶液pH 一、水的电离与离子积 1水的电离 2水的离子积 常温下， （仅是温度函数） 3影响水电离的因素 （1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，增大。 （2）溶液中，浓度增大，均抑制水的电离，但不变。 二、溶液的酸碱性与pH值 溶液中小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。 关键驾驭求不同溶液中的。 探究活动 pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？ pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？ 并结合以上两题总结出

24、规律。 参考答案：两NaOH溶液等体积混合 分析先求出两溶液的，继而求出混合溶液的，再据水的离子积求出混合溶液的，并取负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。 解：pH=13，=，=。PH=9，。 混合后溶液的为： 混合后溶液的为： 混合后溶液的pH为： 两强酸溶液混合： 分析pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。 解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为： 混合溶液的pH为： 小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液确定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的

25、溶液确定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。 高二化学水的电离和溶液的pH教案 高二化学学案第15课时水的电离和溶液的pH(四)，习题孙源清例1在25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12molL-1，该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.2例2在25时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。 例3有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。（1）所选用的试剂是（2）采纳的方法是（3）所依据的原理是练习1.pH

26、相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍旧相同，则M、N的关系正确的是A.MNB.M=NC.MND.不能确定2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH肯定小于7的是A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液体会3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性4.重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg

27、c（D+），以下关于pD的叙述中，正确的是A.中性溶液中pD=7B.含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0D.在100ml0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50ml0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.05.pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为A.10：1B.1：10C.1：100D.无法确定6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1molL-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴Na

28、OH溶液的体积约为0.05ml），接着加水至50ml，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.37.在60时，水的离子积常数KW，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和OH-微粒数之和最小的溶液是A.4B.6C.8D.108.pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。 9.80时，纯水中的pH小于7，其缘由是。10.（MCE-2000）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3，其理由是。（2）a值可否等于5，其理由是。（3）A的取值范围是，推导过程为 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页