2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元常见酸复习学案.docx

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1、2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元常见酸复习学案常见的酸导学案 学习目标 1.从组成的角度，相识酸组成上的特点 2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途 3.驾驭酸的化学性质 学习重难点 酸的通性及娴熟应用 课前打算 1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 物性 色 味 态 特性 用途 2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律 稀盐酸 稀硫酸 总结规律 石蕊试液变_， 酚酞试液_. 石蕊试液变_， 酚酞试液_. Zn + HCl - Mg + HCl- Fe + HCl- Zn + H2SO4- Mg + H2SO4- Fe + H2SO

2、4- Fe2O3 + HCl- CuO + HCl- Fe2O3 + H2SO4- CuO + H2SO4- NaOH + HCl- Cu(OH)2 + HCl- NaOH + H2SO4- Cu(OH)2 + H2SO4- Na2CO3 + HCl- CaCO3 + HCl- Na2CO3 + H2SO4- CaCO3 + H2SO4- 3.在稀释浓硫酸时，肯定要把 沿器壁渐渐注入 里，并不断用 搅拌。4.假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大量 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。 a b 5.浓硫酸有 性，在试验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是 浓硫酸，被干燥的气体从 端通入，（填“a

3、”或“b”） 关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来 师生合作学习过程 活动一：酸的定义 随堂笔记 酸 + 活动二：酸的化学性质规律和反应发生满意的条件归纳 1、酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 2、酸+ + 条件：（1） （2）Fe 3、酸+ + 留意：（1）Fe2O3 4、酸+ + 条件：（1） （2） 5、酸+ 碱 + 留意：（1） （2） （3） 试验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告知同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计试验方案帮忙验证？ 参考：一：试验试剂和操作 二：试验现象

4、和结论 归纳总结：（常用物质） 活动三：找不同（两酸的不同点）- 浓盐酸: 随堂笔记 敞口放置 浓硫酸: 老师梳理学问，总结，学生评价反思。 拓展练习： 1、硫酸和盐酸既是试验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相像之处，又有不同之处。 （1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ） A、NaCl B、Al(OH)3 C、CaO D、NaOH 3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A、镁 B、银 C、铜 D、铝 4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A、酒精和NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液) C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D、KMnO4 和KClO3 (视察颜色) 5、化学试验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”试验时，试验桌上部分药品的摆放状况。小林取用了硫酸以后，应当把它放回的位置是（ ） 老师寄语：“好的学习方法和习惯是学习的助力！”