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1、,离子反应、离子方程式离子反应 离子共存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解驾驭离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。一离子反应发生的条件1离子反应生成微溶物或难溶物。2离子反应生成气体。3离子反应生成弱电解质。4离子反应发生氧化还原反应。 依据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反

2、应还应留意： 1微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化短暂硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg（OH）2+22生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。 3优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生

3、成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3+S2-=2Fe2+S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 二离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参加反应，其余的成分事实上未参加反应。请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。 三离子反应方程式的类型1复分解反应的离子方程式。2氧化还原反应的离子方程式。3盐类水解的离子方程式。4络合反应的离子方程式。 驾驭离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正

4、确书写、推断离子方程式是学生必需驾驭的基本技能。 例1下列离子方程式正确的是A用石灰软化短暂硬水Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O试验室制气体氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液铜片和稀硝酸共热解析：解答此类题除要驾驭离子反应的本质外，还要留意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。选项，()中的首先与结合生成溶解度比更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成沉淀。选项，固态和浓反应不能写成离子方程式，浓和任何固态物质反应都不能写离子方程式。选项，稀溶液，常温，极易溶于水生成；故正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种状况：（稀、冷）（浓、热）选项考虑了稀的

5、氧化性和酸性，又留意了离子电荷数的配平，故正确。例将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是解析：过量，和都应充分被氧化成和，、两个选项考虑的不完整。电荷未配平，正确。 离子反应和离子方程式导学案 三大段一中心五环节高效课堂导学案 制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第2讲离子反应和离子方程式学习 目标学问与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并推断其正误。过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并推断其正误情感看法价值观：通过学习培育学生对化学

6、学习的爱好和总结实力教学重点正确书写离子方程式，并推断其正误教学难点正确书写离子方程式，并推断其正误学法指导探究学习，自主学习学习过程 一自主探究问题发觉自我检测：问题：你存在的问题：二合作探究问题生成与解决：学问点的学习第2讲离子反应和离子方程式考纲解读1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并推断其正误。 考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质在_能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质在_都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只

7、能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离确定。如H2S电离方程式为_。

8、多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2?Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步究竟。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO3，HCO3?HCO23。1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO32下列说法中肯定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BB

9、aSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质3在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又渐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水(1)推断电解质留意点电解质与非电解质的相同点是探讨的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要留意：电解质不肯定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不肯定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质

10、，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必需是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)推断电解质强、弱的留意点电解质的强弱是由物质内部结构确定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电实

11、力的大小，确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必定联系，如1molL1的醋酸溶液的导电实力就大于0.00001molL1的盐酸，所以说盐酸的导电实力肯定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质

12、AE中，混合后溶液中SO24的物质的量削减的是_(填序号，下同)；H物质的量削减的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不须要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，干脆书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO24、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、

13、SO24与Ba2反应生成BaSO4；最终依据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO3与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO23再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以依据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)试验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶

14、液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参与反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必需遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必需遵循电荷守

15、恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必需遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的留意点微溶物处理方式有三种状况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要遗忘“?”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出

16、两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了很多跟用量有关的离子反应，且较简

17、洁的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误推断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物接着反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀

18、盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：_；强酸过量：_。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_；Na2S过量：_。(7)Fe与HNO3溶液Fe过量：_；HNO3过量：_。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰

19、好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO24完全沉淀时：_。“高频误写”离子方程式的诊断与突破推断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1NaHCO3溶液水解：HCO3H2O?CO23H3O2将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO24Ba2

20、2OH=BaSO42H2O6用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=电解Cl2H22OH7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO238向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O?Fe(OH)33H9将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SO24Cl2H10FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO反思归纳推断离子方程式正误“四字真经”“四查、三看”四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”、“?”、“”、“”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守

21、恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参与的多种不同的反应)。高考题组一常见离子方程式的正误推断1推断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2()(2022江苏，6A)(2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2H()(2022江苏，6B)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(2022江苏，6C)(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S()(2022课标全国卷，12A)(

22、5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O()(2022课标全国卷，12D)2(2022大纲全国卷，6)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH=NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O3(2022大纲全国卷，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铜

23、屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24(2022天津理综，5)下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O5(2022北京理综，10)下列说明试验事实的方程式不精确的是()A0.1molL1CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH?CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

24、2NO2(g)?N2O4(g)H0(红棕色)(无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO23H2O?HCO3OH6(2022江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=通电Cl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液汲取二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO232CH3COOH=2CH3COOCO2H2O 高一化学离子反应、离子方程式教学设计 高一化学离子反应、离子方程式教学设计

25、教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质

26、上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程

27、式 1、定义 2、含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 高一化学教案：离子反应、离子方程式教学设计 高一化学教案：离子反

28、应、离子方程式教学设计 教学目标 1、 了解离子反应的含义。 2、 了解离子方程式的含义。 3、 学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回

29、答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、 表示哪一类

30、物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、 定义 2、 含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、 氯气通入水中 4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 第26页 共26页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页