初三期末化学知识点总结物质构成的奥秘.docx

《初三期末化学知识点总结物质构成的奥秘.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三期末化学知识点总结物质构成的奥秘.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三期末化学知识点总结物质构成的奥秘初三期末化学学问点总结空气 初三期末化学学问点总结：空气 1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。. (5)探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷？ 不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、C

2、O2反应。 能否用碳、硫代替红磷？ 不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供应呼吸。 ?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：汲取SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气分别液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理改变） 试验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（依据反应物的状态和反应条件） 收集装置：依据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 查装定

3、点收离熄。 c.催化剂（触媒）：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。（一变两不变）。 4.常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 (2)氮气：爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。 (3)稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。 5.常见气体的检验方法 (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。 (3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

4、。 初三期末化学学问点总结燃料及应用 初三期末化学学问点总结：燃料及应用 1.燃烧和灭火 （1）燃烧的条件：（缺一不行） a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点 （2）灭火的原理：（只要消退燃烧条件的随意一个即可） a.消退可燃物b.隔绝氧气（或空气） c.降温到着火点以下 （3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： a.要有足够多的空气 b.燃料与空气有足够大的接触面积。 （4）化学反应中的能量改变CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应 2、化石燃料 （1）三大化石燃料：煤、石油、自然气（主要成分甲烷） 甲烷的化学式:CH4（最简

5、洁的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰） （2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇 乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 优点： a.削减环境污染 b.节约化石燃料 c.促进农业发展 （3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 初三期末化学学问点总结金属和金属材 初三期末化学学问点总结：金属和金属材 1.物理性质 （1）金属的物理性质： a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

6、b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） c.有良好的导热性、导电性、延展性 （2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁合金生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等 2.金属的化学性质 （1）大多数金属可与氧气的反应 （2）金属+酸盐+H2 （3）金属+盐另一金属+另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 3.常见金属活动性依次： 在金属活动性依次里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫

7、酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 4.金属资源的爱护和利用 （1）铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3） （2）铁的锈蚀 a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） b.防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀等 制成不锈钢 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页