化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法.docx

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1、化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气第二课时氯气的制法第一节氯气 第一节氯气 教学目标 1.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生驾驭氯离子的检验方法。 3.使学生了解氯气的物理性质和用途。 4.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力。 5.培育学生设计试验的实力。 教学重点 1.氯气的化学性质及试验室制法。 2.氯离子的性质。 教学难点 氯气的化学性质。 教学方法 试验探究、启发、引导、比较、讲解等。 课时支配 第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。 其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质

2、的反应，氯离子的检验)。 教具打算 第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净扮装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。 其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 教学过程 第一课时 引言前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。 板书第四章卤素 讲解在卤素形成的

3、单质中，最主要的是18世纪70年头的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。 板书第一节氯气（第一课时） 一、氯气的试验室制法 问依据我们以前学过的制取气体的试验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 生包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。 师回答得很好！现在，就请高校以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。 投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。 试验室制氯气的反应方程式如下： MnO24HCl(浓)

4、=MnCl2Cl22H2O 可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。 仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯 学生思索，老师板书 1.试验原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O； 2.Cl2中可能含有的杂质； 3.除杂试剂； 4.收集方法： 5.尾气汲取试剂； 师请大家依据刚才的思索结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。 生可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气

5、。 板书HCl、H2O(g) 问水蒸气应当选什么试剂除去？ 生浓H2SO4 讲解对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 板书饱和食盐水、浓H2SO4 问试验室收集Cl2应用什么方法？ 生向上排空气法！ 板书向上排空气法 问那么，用什么试剂来汲取有毒的尾气呢？ 生用NaOH溶液 板书NaOH液 把信息中供应仪器在“电脑试验室”中呈现 师好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！ 一学生用鼠标在“电脑试验室”中进行模拟安装，另两名学生在试验台上进行实际安装，最终结果如下图所示 师下面，我们就按以上设计装

6、置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 请两位同学上台来收集 过渡我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过试验来相识氯气的化学性质。 板书二、氯气的化学性质 师请大家细致视察下面的试验： 演示试验：把一块红纸分成两片，一片干脆投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入 师叙述你们所看到的现象。 生干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸褪色。 师以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。 板书1.氯气与水的反应 设问那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？ 讲解试验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。 板书Cl2H2O=HClHClO 设问起漂白作用的究竟是盐酸还是

7、次氯酸呢？ 补充溢验把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。 讲解由上面的试验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的肯定是次氯酸。 设问次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 学生活动 板书（1）HClO的性质 师请大家叙述次氯酸有哪些性质？ 学生回答、老师板书 光HClO不稳定，简单分解放出氧气。 2HClO=2HClO2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 讲解次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离： 板书HClOH+ClO 设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? 补充溢验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振

8、荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl、HClO及ClO无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 问在新制的氯水中，含有哪些粒子。 学生思索并回答，老师板书 （2）新制氯水中所含粒子： H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH 问氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？ 生因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为削减，

9、故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。 过渡刚才我们制氯气时，用于汲取尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。 板书2.氯气与碱的反应 补充溢验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消逝，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应 老师请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的

10、。其中的有效成分是次氯酸钙。 思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。 学生看书，并回答 生因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸干脆漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。 师回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下： 板书Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 设问上述反应说明白H2CO3与HClO的酸性强弱依次如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效? 生依据强酸制弱酸的原理

11、，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易汲取空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，简单分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。 师请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。 请一位同学上黑板来写 学生板书Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 小结本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与水、碱的反应。 投影课后思索题： 1.试验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来汲取尾气? 2.用潮湿的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? 答案1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液极稀，不能保

12、证尾气被充分汲取。 2.Cl2与H2O发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。 布置作业习题：一、2.二、3.5.七、1. 参考练习 1.在空气中能稳定存在的物质是（） A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水 解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO而变质。 答案：D 2.下列关于氯水的叙述正确的是（） A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

13、 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，pH会变小。 光解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等粒子，光照氯水发生反应2HClO=2HCl+O2，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增加、pH减小。 答案：BD 3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区分。 答案：次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学改变，漂白后的物质一般不

14、复原到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理改变过程。 板书设计 第四章卤素 第一节氯气（第一课时） 一、氯气的试验室制法 1.试验原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g） 3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4 4.收集方法：向上排空气法。 5.尾气汲取试剂：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.氯气与水的反应：Cl2H2O=HClHClO （1）HClO的性质 光HClO不稳定，简单分解放出氧气。 2HClO=2HClO2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClOHClO （2）新制氯

15、水中所含粒子 H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH 2.氯气与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 教学说明 把Cl2的试验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培育和提高学生设计试验的实力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一挥而就；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培育学生的视察实力、分析实力和推理实力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关试验设计的专

16、题，效果会更志向。第四章第一节短暂的隋朝 教学目标 一、基础学问目标 隋的建立和统一；隋统一的缘由及意义；隋朝重要的建设项目：兴建两都，广设仓库，开通运输河，修筑驰道；隋炀帝的暴政；隋末农夫起义和隋的灭亡。 二、实力培育目标 1通过对隋统一缘由的分析，让学生明白魏晋南北朝虽然处于分裂状态，但已孕育着统一的条件和因素，隋的统一就是客观条件和统一因素作用的结果，以此培育学生联系地发展地看待历史的实力。 2通过分析隋朝各项建设的详细内容，引导学生相识隋朝经济发展、国力强盛，是建立在广阔人民辛勤劳动之上的，以此培育学生透过历史现象探求历史本质的实力。 3通过引导学生分析隋炀帝的暴政和隋朝的灭亡，培育学

17、生运用个人在历史上的作用的历史唯物主义观点和阶级观点分析历史问题的实力。 三、思想教化目标 1隋朝结束了魏晋南北朝长期的分裂局面，实现了国家的统一，顺应历史发展趋势，它不仅开创了隋朝的旺盛局面，而且为唐的统一和旺盛奠定了坚实的基础。 2隋朝既是一个继往开来的朝代，又是我国历史上极为短暂的朝代。隋朝速亡，如秦朝一样是由于暴政。隋末农夫斗争一举推翻了隋朝的残暴统治，充分显示出人民群众推动历史向前发展的巨大作用。 教学要点 一、隋朝的建立和统一 1隋的建立 2隋统一的缘由和影响 二、隋朝的建设 1兴建两都 2广设仓库 3开通运输河 4修筑驰道 三、隋炀帝暴政和隋的灭亡 1炀帝的暴政：滥用民力；征伐高

18、丽；奢侈腐化；严刑峻法 2隋的灭亡 隋末农夫起义的爆发 隋的灭亡 教学重点和难点 本节重点：隋统一的缘由，隋的建设。 本节难点：隋国力强，为什么很快灭亡？ 课时和教具一课时，隋朝疆域图 教学过程 一、引言分析 本章引言包含四层意思： 第一层，从政治、经济、文化方面来看，同一时期西欧和亚洲的历史特征有明显不同：西欧处于中世纪的黑暗时期，亚洲则是生气勃勃。由此看出，亚洲历史的发展在当时处于世界先进行列。 其次层，亚洲的生气勃勃详细表现在两个国家，一是地跨欧亚非三洲的阿拉伯帝国，二是中国封建社会的隋、唐王朝。还应当强调，阿拉伯帝国在世界历史上主要为东西方政治经济文化沟通起了桥梁作用，使东方文明源源不

19、断传入西方，推动了西方历史的进步。 第三层，从政治、经济、民族、对外交往、文化和社会生活方面，揭示隋、唐在整个中国古代史上的重要地位。 第四层，进一步指出隋、唐在历史上对亚洲，尤其对东亚国家的深远影响，由此说明当时的中国对世界历史的深远影响和巨大贡献。 二、隋的建立和统一 1隋的建立，从隋代周讲起。缘由：杨坚之父杨忠是北周开国功臣，杨坚本人驾驭北周的军政大权，为夺取帝位创建了条件。隋的统一。建议老师通过三国、两晋、南北朝、隋唐的朝代更替表，形象地说明这段历史是一个由分裂走向统一的过程：隋的建立和统一。 2隋统一的缘由， 从四个方面分析：（1）联系所学魏晋南北朝内容，说明分裂时期孕育着统一的条件

20、和因素：从人民愿望看，三国两晋南北朝时期，人民饱受斗争之苦，迫切要求统一；从社会冲突看，北方民族大融合，使南北对峙的民族冲突逐步缓和并趋于消逝；从南北方经济状况看，北周、隋以及北周之前各朝均实行了复原经济的措施，江南也因为大批北方农夫南迁等因素，经济得到开发，这些都为隋统一供应了物质基础。（2）隋文帝即位后，“勤劳思政”，进行了一系列改革，特殊是加强军队建设，为灭陈做了充分打算，这是统一的重要条件之一。（3）隋朝的强大与此时南方陈朝的腐朽形成明显对比，隋灭陈是历史的必定。 3统一的意义。请学生回答隋朝的统一在中国历史上的意义：隋的统一结束了南北分裂局面，有利于社会的安定和发展，并为隋的建设供应

21、了必要前提条件。隋的旺盛正是以国家统一为前提条件的。 三、隋朝的建设 1兴建两都。教材说明两都是隋文帝时修建的大兴城和隋炀帝时营建的东京洛阳。老师要说明三点：（1）两都的兴建是隋朝在具备了雄厚的经济力气的前提下，以此来从事营建工作的。（2）大兴城的兴建，不仅是中国古代城市建设规划超群水平的标记，也是当时国家的经济实力和科技水平的体现。它的设计和布局思想，对后世都市建设及日本、朝鲜都市建设都有深刻影响，堪称“世界第一城”。而东京洛阳不仅成为当时的政治中心，更是经济的重心。尤其是运输河开通后，洛阳成为两段运输河的连接点，成为南北经济沟通和物资集中的枢纽。 （3）闻名遐迩的中国古代历史名城唐代长安和

22、洛阳，实际营建的朝代在隋而不在唐。 2广设仓库。那时，仓库粮食储量之大，令人惊羡。这反映了在人民的辛勤劳动下，隋朝农业生产发展较快，封建经济日益发达，另一方面又是封建统治阶级剥削农夫的见证。 3开通运输河。讲清以下问题：（1）首先了解开通运输河的时间。（2）看图相识运输河的起止地点及中心，并且驾驭运输河由哪几段组成。（3）启发学生思索“运输河为什么在历史上产生了深远影响？”在学生回答的基础上老师归纳：a运输河南起余杭，中经洛阳，北到涿郡，贯穿南北，因此有利于南北的经济文化沟通，成为南北交通的大动脉。b运输河各水路交汇处商业日益旺盛，成为繁盛的都会，也是物资和人文荟萃的地方。c运输河对后世乃至今

23、日都发挥着重大作用。 4修筑驰道。讲清下列三个问题：（1）首先看图了解隋炀帝时修筑的两条重要驰道。（2）隋炀帝虽为巡游而修驰道，但客观上改善了北方的交通状况。（3）修整道路，交通便利，促使沿途经济旺盛，而旺盛的经济又促使交通的发展，彼此互为影响，相得益彰。 启发学生思索：“隋朝的建设项目所产生的影响对你有什么启示？”在学生回答的基础上，老师进一步阐述：（1）这些建设项目无疑巩固了统一，旺盛了经济。（2）隋朝统治者进行的发展经济的建设，是通过压榨人民的方式进行的，所以在经济发展旺盛之际，阶级冲突也日趋激烈了。 四、隋炀帝的暴政和隋的灭亡 建议老师在指导学生阅读课文后，先启发学生探讨“隋炀帝暴政最

24、突出的表现是什么？”在学生探讨的基础上，老师指出最突出的表现在于：隋炀帝对内大兴土木，对外穷兵黩武，繁重的无休止的兵役和徭役，造成严峻的社会后果。大量的劳动力用于非生产上，导致劳动力空前缺乏，严峻破坏了农业生产，其结果必定导致阶级冲突的激化，农夫起义的爆发。 关于“隋的灭亡”，老师应讲清：1隋末农夫起义是从小到大，由弱变强，由局部到全国，最终形成全国规模的农夫大起义。2.611年，山东长白山农夫首先举起大旗，揭开了全国农夫起义的序幕，各地纷纷响应。封建史籍所谓“群盗蜂起，不行胜数”，说明农夫起义的烽火已遍地燃烧。3翟让、李密领导的瓦岗军，是当时最强大的一支农夫军队伍，在中原歼灭了大量隋军，切断

25、江都与洛阳的联系，隋炀帝被困于江都，不能限制全国，给隋朝以沉重打击。以瓦岗军为中坚，加上全国各地起义军的协作，隋朝的灭亡已不行避开。4.618年，隋炀帝在江都被杀，隋朝灭亡。历时三十八年的隋朝统治到此便告结束了。 小结：隋的建立和实现全国统一，是三国两晋南北朝长期分裂局面历史发展的必定趋势。隋建立后实行的各项措施，客观上促进了社会经济的旺盛。至于隋的短暂，其根源在于隋的暴政，这为历代统治者，特殊是唐朝的统治者供应了极为珍贵的阅历教训。 作业：（略） 化学教案氯气第一课时 第一节氯气 教学目标 1.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生驾驭氯离子的检验方法。

26、3.使学生了解氯气的物理性质和用途。 4.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力。 5.培育学生设计试验的实力。 教学重点 1.氯气的化学性质及试验室制法。 2.氯离子的性质。 教学难点 氯气的化学性质。 课时支配 第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。 其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。 教学用具 第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。 其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫

27、酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 教学过程 第一课时 引言前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。 板书第四章卤素 讲解在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年头的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。 板书第一节氯气 一、氯气的试验室制法 投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH

28、溶液反应。 试验室制氯气的反应方程式如下： MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 请依据以上信息利用下列仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。 仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁 架台(带铁夹)、酒精灯。 上述仪器若能用绘图表示，效果更好 试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。 讲解一套完整的制气装置应包括： 1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气汲取四个部分，请大家以此为依据进行设计。 学生探讨、分析，老师总结并板书 板书原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 收集：向上排空气法

29、 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 讲解依据试验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中探讨解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。 老师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生留意视察氯气的颜色 过渡我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过试验来相识氯气的化学性质。 板书二、氯气的化学性质 演示试验44，Cl2使潮湿的有色布条褪色 设问干布条不褪色，湿布条褪色，说明白什么? 结论说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。 板书1.氯气与水的反应 讲解氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 板书Cl2

30、H2O=HCl+HClO 补充溢验把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。 讲解由上面的试验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。 设问次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 板书次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 光照 2HClO=HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 讲解并板书HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? 补充溢验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一

31、张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl、HClO及ClO无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 思索：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? 过渡刚才我们制氯气时，用于汲取尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。? 板书2.氯气与碱的反应 补充溢验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消逝，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl22NaOH=NaC

32、lNaClOH2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应 老师请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。 思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 引导学生看书，得出结论 板书Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 设问上述反应说明白H2CO3与HClO的酸性强弱依次如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不

33、很快失效? 板书Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO 学生回答 小结氯气的试验室制法，氯气与水和碱的反应。 投影课后思索题： 1.试验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来汲取尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子? 3.用潮湿蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? 布置作业 板书设计第四章卤素 第一节氯气 一、氯气的试验室制法 原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.氯气与水的反应Cl2H2O=HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 光照 2

34、HClO=2HClO2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=HClO 2.氯气与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 教学说明 把Cl2的试验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培育和提高学生设计试验的实力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一挥而就；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培育学生的视察实力、分析实力和推理实力方面，有

35、着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关试验设计的专题，效果会更志向。 化学教案氯气 说课课题：高一化学-氯气 重庆巴县中学杨成军 今日，说课的内容是人教版全日制一般高级中学教科书（试验修订本.必修）.化学第一册第四章第一节氯气，共两课时。第一课时：氯气的性质和用途其次课时：.氯气的试验室制法，氯离子的检验。 下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法： 第一部分：教学目标分析： （1）.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 （2）.使学生驾驭氯离子的检验方法。 （3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。 （4）.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学

36、生视察和分析问题的实力。 其次部分：教材分析： 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用特别广泛。对氯气性质、用途和制法的探讨，不仅是下一节进一步学习、探讨卤素性质相像性及其改变规律的须要，也是探讨同族元素性质改变规律的须要。由于中学阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面相识化学元素、形成正确观点、驾驭正确学习方法等有重要作用。 在内容支配上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。其次课时：氯气的试验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的学问在此更好地应用，并得到巩固。最好采纳边讲边试验，有利于学生试验实力发展。 第三部分：

37、学法分析 本节内容多、试验多采纳边讲边试验，有利于调动学生主动性，激发学生的学习爱好。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的学问。应从试验多这一特点动身，强化视察现象、分析问题、设计试验方面的发展。 第四部分：教学过程处理： 1本章应预见学生推断溶液颜色有困难：可以打算几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生视察。 引入：从今日起先，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有肯定相像性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。 2教学过程： 第一课时：氯气的性质和用途 展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

38、 板书：氯气的物理性质 通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃视察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最终我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。 强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲解并描述：伊普雷战役 问：什么是伊普雷战役？ 为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？ 多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中运用

39、了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有15万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场四周的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安稳无恙。于是，专家快速进行了实地考察和探讨，发觉当野猪嗅到剧烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪奇妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并始终沿用至今。 过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才

40、能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来探讨氯气的毒性机理。 引言：根据结构确定性质的原则氯气的毒性肯定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构 【演示试验】氯气的漂白性 【复习提问】氯气有哪些化学性质？ 新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。 小结：板书：氯气的化学性质：Cl2+CuCl2+H2Cl2水Cl2与碱的反应。 其次课时：氯气的试验室制法，氯离子的检验 试验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，支配学生组装试验室中氯气装置（无药品），严到又快又整齐，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清晰。结合试验室制取氯气用试验室

41、中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最终所得溶液为黑色？完成试验室制取氯气后应培育学生的综合实力。 问题：试验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下试验装置： (1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲乙丙. (2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的试验装置(填所选部分的编号)_. (3)试验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最

42、终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要缘由是_.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生). 多媒体回答：(1)甲：发生装置错误，U型管右端没有接尾气处理装置。乙：没有降温装置，D应换成U型管，改装消石灰。丙：没有降温装置，没有尾气处理装置。(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，Cl-减小，还原性减弱，反应不能接着进行. 结合氯离子的检验的教学，区分检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用试验室中制取CO2、H2复习离子方程等概念。 第五部分：信息返馈： 与学生多沟通是取得信息返馈胜利的关键，让学生成为学习的主子，制造师生间的民主氛围，通过探讨、提问、批改作业、