2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）.docx

《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）.docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）脂肪烃学案 其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时学案 【学习目标】1.了解烷烃、烯烃同系物的结构和性质2.理解烯烃的顺反异构3.对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相像性、递变性和差异性，从而培育学生的演绎思维、类比推理和迁移实力【重点难点】重点：驾驭取代反应，加成反应，聚合反应的概念难点：烯烃的顺反异构【学法指导】探讨法，比较法，归纳法相结合【学问链接】取代反应，加成反应【问题探究】一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含CC键和CH键的饱和链烃。通式：(n1)(2)烯烃：分子里含有一个的不

2、饱和链烃叫做烯烃。通式：(n2)2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性改变，沸点，相对密度；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。(3)常温下的存在状态，也由气态(n4)渐渐过渡到液态(5n16)、固态(17n)。(4)烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。3、基本反应类型(1)取代反应(substitutionreaction)：(2)加成反应(additionreaction)：(3)聚合反应(polymerizationreaction)：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。乙烷和氯气反应生成一氯乙烷： 乙烯和溴的反应： 乙烯和水的

3、反应： 乙烯生成聚乙烯的反应 4.由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在许多性质方面都存在较大差异。 二、烯烃的顺反异构什么是烯烃的顺反异构？举例说明什么是顺式结构?什么是反式结构？ 【例题解析】例1对于CF2Cl2（商品名称是氟利昂122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂答案:A.B解析：CCl2F2是四面体结构，只有一种结构，没有同分异构体存在。CCl2F2是极性分子，是一种常用的制冷剂。例2下列五种烃甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的依次排列的是（）答案：C解析：分子中碳原子数越多，沸点越高，碳原子

4、数相同时，支链越多，沸点越低【基础练习】1下列事实、事务、事故中与甲烷无关的是（）A自然气的主要成分B石油催化裂化及裂解后的主要产物C“西气东输”中的气体D煤矿中的瓦斯爆炸2下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A丙烷B丁烷C异丁烷D新戊烷3乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是()A氢氧化钠溶液B酸性高锰酸钾溶液C溴水D碳酸钠溶液4下列物质中肯定与丁烯互为同系物的是()ACH3CH2CH2CH3BCH2=CHCH3CC5H10DC2H45与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A环丙烷B环丁烷C乙烯D丙烷6.下列反应属于加成反应的是()A由乙烯制

5、乙醇B由甲烷制四氯化碳C乙烯能使溴水褪色D由乙醇制乙烯7.下列有机化合物有顺反异构体的是（）ACH3CH3BCH2CH2CCH3CHCH2DCH3CHCHCH38.烯烃在肯定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂,RCH=CHR,可以氧化成RCHO和RCHO,在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是()ACH3CH=CH(CH2)2CH3BCH2=CH(CH2)2CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3DCH3CH2CH=CHCH2CH39.下列液体混合物可以用分液的方法分别的是（）A苯和溴苯B汽油和辛烷C己烷和水D戊烷和庚烷10.化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

6、类型是()A取代反应B酯化反应C消去反应聚合反应11有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示： （1）由图可知其分子式为：_，一氯代物有_种。（2）它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有。 【总结反思】通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来 【作业布置】 脂肪烃 其次章第一节脂肪烃一。内容与解析内容：乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较。乙炔的性质。乙炔的试验室制法和留意事项。炔烃的通式及改变规律。烷烯炔各类含碳（含氢）质量分数的改变规律。炔烃、烃的燃烧规律、计算和分子式的确定。苯的概述。苯的组成和结构。芳香烃和苯的同系物的

7、概念。苯及其同系物的化学性质。苯和烷烃、烯烃、炔烃的代表物的分子结构的比较。有机物分子中原子共平面的确定方法。解析：在学习乙烯和烯烃的基础上，教会学生应用类比的方法推想和验证乙炔或炔烃可能具有的性质，总结烷烃、烯烃、炔烃的基本结构和性质特点，为学好有机化学打下坚实基础。依据碳化钙与水反应的特点，教会学生水解反应的规律。了解苯是一种很好的有机溶剂，可作萃取剂。驾驭甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点。需重点驾驭苯的卤代反应和硝化反应。二。目标与解析教学目标：1.了解乙炔的结构特征。2了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。3.驾驭乙炔的化学性质。4.驾驭的乙炔的试验制法。5了解氧炔焰作用。6.了解用

8、乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。8、使学生了解苯的组成和结构特征，驾驭苯的主要性质。9、使学生了解芳香烃的概念。10、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。解析：本节的重点是试验室制乙炔的反应原理及试验装置，理解乙炔分子结构与性质的关系，理解饱和碳原子、不饱和碳原子与其它物质反应时的基本特点。在学习本节内容时，要求学生从下列几个方面理解与驾驭：苯及其同系物与其它烃分子的空间结构组成、同分异构现象和同分异构体。熟识以苯、甲苯为原料的综合推断题。了解苯的两个取代反应试验。三。问题诊断分析一是要驾驭乙炔的试验室制法及留意事项，二是再复习巩固加聚反应的特和规律。四。教学支持条件试验仪器和药品五。教学过程（

9、一）、乙炔的分子结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。说明：乙炔中CC中的三个键并不完全相同，其中两个键易断裂，另一个键难断裂，这确定了乙炔的化学性质比烷烃活泼。 （二）、乙炔的试验室制法1、反应原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H22、药品：电石、水3、仪器：铁架台（铁夹）、圆底烧杯、双孔橡皮塞、分液漏斗、导气管、水槽、集气瓶（或试管）等。4、装置：运用“固体+液体气体”的装置（如右图）。 5、收集：排水法。说明：电石和水反应猛烈，为限制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用块状而不用粉末状的CaC2，以减小慢反应速率。由于反应激烈，并产

10、生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口旁边塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特别难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。该反应不能在启普发生器中进行，因反应过于猛烈，不易限制，且反应放出热量较多，易炸裂反应器。金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的

11、氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生改变。如：Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4（三）、乙炔的物理性质乙炔俗称电石气，常温下为无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。（四）、乙炔的化学性质1、氧化反应1）易燃烧，甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比名称甲烷乙烯乙炔含碳量75%85.7%92.3%光明度不光明较光明最光明烟量无烟稍有黑烟有浓烟说明：由于乙炔的燃烧是放热反应，因而在点燃乙炔前须检验其纯度（可燃性气体在点燃前一般须要检验其纯度），以防可能发生爆炸。乙炔燃烧时放出大量的热，在O2中燃烧时产生的氧炔焰的

12、温度可达3000以上，可用氧炔焰来焊接和切割金属。2）使酸性KMnO4溶液褪色。此性质可用于乙炔和其它烷烃气体的鉴别。2、加成反应含CC有机物的共性，但加成是逐步进行的。BrBrCHCH+Br2CH=CHCH=CH+Br2CHCHBrBrBrBr当Br2足量时常写成：CH三CH+2Br2CHBr2CHBr2同理：CHCH也可与其它卤素（X2）发生加成反应：CHCH+X2CHX=CHX，CHX=CHX+X2CHX2CHX2X2足量时，常写成：CHCH+2X2CHX2CHX2同理：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3CH3CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHClCH2-CH

13、Cln CH2=CHCl+HCl 说明：乙炔与卤素（X2）水溶液的反应常用于烷烃与炔烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态炔烃。工业上常利用CHCH与HCl在特定条件下（150-160，HgCl2作催化剂）反应只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在适当的条件下通过加聚反应生成聚氯乙烯。（五）、炔烃的通式及性质1、炔烃：含CC的烃。2、通式：CnH2n-2(n2)。最简洁的炔烃为CHCH。说明：有机物分子中，C、C间每多一个键（或C、C间每形成一个环），其分子中比相应的烷烃中少两个氢原子，这时有机物分子中增加了一个不饱和度。依据烃的结构简式，可求得烃分子的不饱和度()=碳原子环的数目

14、+C=C数目+2倍CC的数目。若已知烃的分子式为CxHy，则该烃的不饱和度（）=。若卤代烃的分子式为CxHyXz，则其不饱和度（）=。若有机物分子式为：CxHyOz，则其不饱和度（）=。（与z的多少无关）例1、某有机物的结构简式：，则其分子式为。分析：依据该结构简式中每个顶点与端点都表示碳原子，氢原子省略不写，及每个碳原子都必需满意四价的原则，可数出该物质中的碳原子数为11，氢原子数为16。但在数氢原子数的时候，很简单出错，因其结构中有环、也有C=C，不同碳原子上连接的氢原子数不肯定相同。若利用不饱和度计算，可由其结构简式很简单得出=4（含两个碳原子环，两个C=C），再利用=，求得氢原子数y=

15、16（x=11），即该有机物的分子式为C11H16。例2、下列有机物的分子式只能表示一种结构的是（）A、C3H6B、C3H8C、C2H4D、C4H6分析：由烃的分子式首先确定其不饱和度。若=0，则为烷烃，再考虑该烷烃有无同分异构体。若=1，则其结构中可能含一个C=C或一个碳环（若含碳环，则烃分子中至少有3个碳原子）。若=2，则其结构中可能含一个CC，或两个C=C（此时分子中至少含4个碳原子），或一个C=C同时还有一个碳环（此时分子中至少有3个碳原子）。据上面分析，本题正确选项应为B、C。3、常见的炔烃：乙炔；CHCH、丙炔；CH3CCH、1-丁炔：CH3CH2CCH、1-戊炔：CH3CH2CH

16、2CCH2-丁炔：CH3CCCH32-戊炔：CH3CCCH2CH3说明：上述几种炔烃中：乙炔、丙炔、丁炔、戊炔之间是互为同系物的关系，而1-丁炔与2-丁炔、1-戊炔与2-戊炔则是互为同分异构体的关系。4、物理性质：碳原子数小于5的炔烃常温时呈气态。一般地炔烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越高，相对密度越大。5、化学反应1)氧化反应可使酸性KMnO4溶液常温下褪色不饱和有机物(含C=C或CC)的共性。燃烧现象同CHCH相像：火焰光明有黑烟。应用：可利用燃烧时的不同现象区分烷烃、烯烃、炔烃气体。 完全燃烧时：CnH2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O。 说明：据烷烃、烯烃、炔烃的通式：CnH2

17、n+2、CnH2n、CnH2n-2，可得出它们分子中碳原子数增加后，分子中碳元素的质量分数c%的改变关系(如右上图)。由此可见，常见的烃中：炔烃的c%烯烃的c%烷烃的c%。所以这三类烃燃烧时，由于炔烃的c%较大，碳元素不能充分燃烧，黑烟最多；而烷烃的c%较小，一般都能较充分燃烧，几乎没有黑烟。2)加成反应这也是不饱和(含C=C或CC)有机物的共性例3、某温度和压强下，将4g由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体与足量H2反应。充分加成后，生成4.4g3种对应的烷烃，则所得烷烃中肯定有A、异丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷分析：炔烃转化成烷烃时，炔烃与H2的物质的量之比为1:2，依题可知参与

18、反应的H2的物质的量n(H2)=(4.4g-4.0g)/2gmol-1=0.2mol。所以参与反应的炔烃为0.1mol，则炔烃的平均分子量。由平均值法可知，3种炔烃中必有分子量小于40的炔烃，而分子量小于40的炔烃只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烃中必含有乙烷。故本题正确选项为B。例4、分子式为C7H12的某炔烃在肯定条件下充分加氢后生成物为3甲基己烷，则此有机物可能的结构简式是什么？分析：由分子式可知，该炔烃中只含一个CC，其与H2充分加成时按1:2分子个数比反应。因此，本题可视为3甲基己烷分子中每相邻的两个碳原子上各脱掉两个氢原子，并形成1个CC键的可能性有几种。依CH3CH2CHCH2C

19、H2CH3可知，这样的可能性有3种：1和2碳原子间，4和气碳原子间，5和6碳原子间。在这里须特殊留意的是，由于3碳原子上只有1个氢原子，故它与其相邻的碳原子间不行能各脱两个氢原子，即原炔烃在该处不存在三键。故该有机物可能的结构简式是：CHCCHCH2CH2CH3、CH3CH2CHCCCH3、CH3CH2CHCH2CCH。 六、苯的结构分子式：C6H6，结构式：可简写为：或。分子构型：某分子中全部 的C、H原子都处于同一平面上（具有平面正方边形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中全部的碳原子间的键完全相同，是一种介于CC和C=C之间的独特的键，键间的夹角为120。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属

20、于非极性分子。七、苯的物理性质苯是无色、带有特别气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔、沸点较低，且苯有毒。说明：由于苯的熔点较低，只有5.5，因此有关苯的试验若需加热，一般用水浴加热，而不用酒精灯干脆加热。苯是致癌物质，主要损害人的中枢神经和肝功能，尤其是危及血液和造血器官，易引起白血病和感染败血症等疾病。三、苯的化学性质由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和CC之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，详细表现在苯较易发生取代反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生加成反应，难以发生

21、氧化反应(除燃烧外)。1、不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常状况下较稳定。说明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解度较小，且易溶于有机溶剂(如苯等)，这样混合液振荡后，原来无色的上层有机苯层，较变为橙红色，而原来黄色的下层无机水层，则转变为无色。2、取代反应1)卤代反应苯环上的氢原子被卤原子(X)取代。+Br2Br+HBr对于其它卤素(X2、如Cl2、I2)，可用通式表示： +X2X+HX 说明：X2须用纯的单质，不能用卤素(X2)的水溶液。苯的卤代反应产物一般只考虑其取代的产物，而不同于烷烃的卤代反应产物多种多元卤代

22、烃同时共存。苯环上一个氢原子被取代时，仍需一个卤素(X2)分子，同时生成1个HX分子，和烷烃的取代反应的这一特点相同。溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，且不溶于水。该反应中常会看到液面上有大量白雾出现，这是由于生成的HBr不溶于该体系中的液体，而挥发到空气中形成了酸雾。2)硝化反应苯环上的氢原子被硝基(NO2)所取代。 +HNO3NO2+H2O(硝基苯)说明：反应中的用的HNO3、H2SO4都是浓溶液，不用稀溶液。浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂。该反应的温度一般用5560，不能太高、太低。用温度太低，反应速率较小，而温度太高时，苯易于挥发，且浓HNO3易分解，同时还易发生更多的副反应。硝

23、基苯是一种带有苦杏仁味的、无色油状液体，密度比水大，且不溶于水。硝基苯在写结构简式时，硝基(NO2)中应是氮原子与苯环上的碳原子相连，而不能写成氧原子与碳原子相连。留意比较“NO2”、“NO2-”、“NO2”三种表示形式的异同。相同点：都由一个氮原子和两个氧原子构成。不同点：“NO2”表示硝基，是一种中性基团，不能单独稳定存在，短线“”与氮原子相连。也可写成“O2N”。“NO2-”表示亚硝酸根离子，是带一个单位负电荷的阴离子，也不能单独稳定存在，短线“”只能写在基团“NO2”的右上角。“NO2”表示二氧化氮气体分子，是一种中性物质，可以单独稳定存在，在其四周不能标出短线“”。3）磺化反应苯环上

24、的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所代替。 +2SO4(浓)SO3H+H2O(苯磺酸)说明：苯磺酸是一种一元强酸。该反应的逆向强度较大，一般用“”表示，而其它有机反应常用“”表示。苯磺酸在写结构简式时，磺酸基(SO3H)中应是硫原子与苯环上的碳原子相连，而不能写成其它原子(O或H)与碳原子相连留意比较“SO3H”与“HSO3-”两种表示形式的异同。相同点：都由一个硫原子、三个氧原子及一个氢原子构成。不同点：“SO3H”表示磺酸基，是一种中性基团，不能单独稳定存在，短线“”只能与硫原子相连，也可写成“HO3S”。而“HSO3-”表示亚硫酸根离子，是带一个单位的负电荷的阴离子，也不能单独稳定

25、存在，短线“”只能写在基团“HSO3”的右上角。3、加成反应说明苯具有不饱和烃(烯烃)的性质，此时苯可看作含三个C=C考虑，即苯与H2完全加成时其物质的量之比为1:3。+3H2(环己烷) 说明：苯的加成反应在中学里常见的就是苯与H2的加成，而不考虑苯与其它物质的加成。苯与H2的加成比烯烃的加成要困难些，因其苯环上C、C间的键不具有典型C=C的特性。4、氧化反应仅指燃烧现象：火焰光明，有浓烟(与C2H2燃烧的现象相像)2C6H6+15O212CO2+6H2O说明：苯与乙炔分子的最简式相同：CH，即它们C、H元素的质量分数都相同，因而燃烧的现象相同。应用：该燃烧的现象可区分苯与己烷等烷烃液体。有关

26、烃中若计算得到的C、H原子数比为1:1时，常首先考虑到乙炔或苯这两种状况。八、苯的用途苯是一种重要的化工原料，它广泛用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也是常用的有机溶剂。九、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子的被烷基(CnH2n+1)取代后的产物。2、通式：CnH2n-6(n6)说明：烃分子符合CnH2n-6通式时，一般只考虑其为苯的同系物，而不考虑其它结构。3、命名：一般从取代基的名称及取代基的位置考虑。CH3甲苯(C7H8)C2H5乙苯(C8H10)邻二甲苯(C8H10)CH3CH3间一二甲苯(C8H10)H3CCH3对一二甲苯(C8H10) 说明：与表示的是同一种物

27、质，而不是同分异构体。分子式为C8H10的苯的同系物共用四种结构。4、同分异构体分子式符合CnH2n-6的苯的同系物在写其同分异构体时，先确定苯环结构，再把余下的基团先当作一个取代基，再当作两个取代基（此时从邻、间对三种状况考虑），然后当作三个取代基考虑，依此递推下去。如分子式C9H12的苯的同系物的同分异构体有： 说明：同分异构体中，一般地分子结构越对称，分子的极性越小，其沸点越低。如三种二甲苯的沸点：邻二甲苯间二甲苯对一二甲苯。5、化学性质由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处。1)不能使溴水褪色与苯相像，只发生萃取作用。2)氧化反应A、能使酸性KMn

28、O4溶液褪色这是由于苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化： (中学里一般不考虑R的结构)说明：该性质可区分苯与苯的同系物。不能使溴水褪色而能使酸性KMnO4溶褪色的烃，常见的只有苯的同系物这种类型。利用该性质可除去苯中的苯的同系物的杂质。如除去苯中的甲苯杂质，可实行先向样品中加入足量的KMnO4溶液，振荡后，再加入足量的NaOH溶液中和生成的，最终用分液漏斗分别出的上层即为苯。B)燃烧现象：产生带浓烟的火焰。2CnH2n-6+(3n-3)O22nCO2+2(n-3)H2O 3)取代反应：+X2 A、卤代反应说明：苯的同系物的卤代反应与条件有关。在光照条件下，一般是苯环侧链上的氢原子被取代，产物主

29、要为多元卤代烃的混合物。而在某些催化剂的作用下，一般是苯环上的氢原子被取代，产物主要是一元取代。二甲苯苯环上的某一种卤素的一取代物共有6种结构，其中邻二甲苯的一取代物有两种结构，间二甲苯的一取代物有3种结构，对二甲苯的一取代物只有一种结构。B、硝化反应： +3HNO3+3H2O (2，4，6三硝基甲苯，又名：TNT)说明：甲苯与HNO3的硝化反应，主要产物为三取代，而苯的硝化反应，产物主要是一取代。留意苯环上三个硝基(NO2)的位置及写法。三个硝基(NO2)均处于彼此的间位上，且都是氮原子与苯环上的碳原子相连。TNT是一种淡黄色的晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，常用于国际开矿，筑路、兴修水利

30、等。例1、下列物质中，肯定能使酸性KMnO4溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是（） A、B、C、D、C6H12 分析：本题看起来是考查苯和平共处苯的同系物的性质，事实上是一道全面考察已学各类烃性质中的共同甘共苦点。列表小结如下：试剂类型是否反应烃种类KMnO4(H+)溴水液溴氧化加成取代烷烃光稀、炔烃苯FeBr3苯的同系物FeBr3，苯环，光，侧链注：“”代表不反应，“”代表反应。只有稀烃、炔烃才能使酸性KMnO4溶液和溴水都因发生化学反应而褪色。苯乙烯分子中含侧链乙稀基(CH=CH2)，故反应。而C6H12虽符合烯烃的通式，但并不肯定是烯烃，也可能结构中含碳环。故本题答案为B。例2、将下列

31、各种液体分别与溴水混合并振荡。不能发生反应，但静置后溶液分液，且溴水层几乎无色的是（）A、CCl4B、戊烯C、苯D、酒精分析：戊烯可与溴水发生加成反应。酒精易溶于水不会发生分层。而CCl4、苯均不溶于水，且二者均能提取溴水中的溴，使溴水成无色。故本题答案为A、C。例3、下列各组物质中，可以用分液漏斗分别的是（）A、液溴和溴苯B、溴苯和苯C、硝基苯和水D、苯和硝基苯分析：溴为非极性分子易溶于有机溶剂（如苯、溴苯等），而溴苯、硝基苯等也易溶于有机溶剂。只有硝基苯与水不互溶，可用分液漏斗分别。故本题答案为C。例4、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A、3B、4C

32、、5D、6分析：烷基的通式为CnH2n+1，则12n+2n+1=43，n=3，故该烷基的化学式为C3H7，它有两种可能的结构：CH3CH2CH2和(CH3)2CH，它们可分别取代苯环上与甲基处于邻、间、对位上的氢原子，因此所得的芳烃产物的数目为23=6。故本题的答案为：D。六。目标检测阅读优化设计P2430的内容，完成P30的随堂练习。七。配餐作业完成优化设计P9395的习题。 脂肪烃的性质 课题9学案：脂肪烃的性质（P40-43）一、烃的分类按是否含苯环可分为1烃和2烃.其中脂肪烃又可分为3烃和4烃.二、脂肪烃的物理性质.5个碳原子的烃常温常压下为气态；.同类烃溶沸点随碳原子数增大而6；3.

33、分子式相同的烃，支链数越多，熔沸点越7三、各种脂肪烃的结构特点烷烃烯烃炔烃二烯烃代表物的分子式组成通式结构特点 四、脂肪烃的化学性质1.取代反应1）定义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应例：2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、水解反应等3)烷烃的特征反应是取代反应.2.热分解例：3.氧化反应（1）被酸性高锰酸钾氧化8烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，9和10能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别气态11和12。（2）燃烧反应烃完全燃烧的通式：134.加成反应1）条件：存在不饱和键2）定义：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团干脆结合生成别的

34、物质的反应。3）举例：烯烃乙烯如：乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成 炔烃乙炔如：乙炔与溴或与氢气的加成烯烃的不对称加成反应:写出丙烯与HBr发生加成反应的化学方程式 规律：14二烯烃的竞争加成例：等物质的量的1，3-丁二烯和溴单质分别在-80和60的加成反应 5.加聚反应(1).含义：不饱和键的有机物分子通过加成反应得到高分子化合物的反应.(2).实例：聚乙烯、聚氯乙烯等 (3).反应机理：连续加成附:关于加聚反应1.单体：2.链节：3.聚合度： 中学化学选修5脂肪烃教案 中学化学选修5脂肪烃教案 其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【学问与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性改变。

35、2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、驾驭烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法【过程与方法】留意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、驾驭概念、学会方法、形成实力；要留意充分发挥学生的主体性；培育学生的视察实力、试验实力、探究实力。【情感、看法与价值观】依据有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“结构确定性质、性质反映结构”的思想。教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法教学难点烯烃的顺反异构课时支配2课时教学过程第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课起先我们来学习其次章的内容烃

36、和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。依据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。【板书】其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，老师赐予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含CC键和CH键的饱和链烃，又叫烷烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n1)师：接下来大家通过

37、下表中给出的数据，细致视察、思索、总结，看自己能得到什么信息？表21部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(老师引导学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子

38、数的递增，呈规律性改变，沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)渐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相像，相像的结构确定了其他烷烃具有与甲烷相像的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相像）（1）取代反应光照如：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl3n+12点燃（2）氧化反应CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，老师赐予评价）【板书】二、烯烃1、概念：分子里含有

39、碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家依据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表21部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(老师引导学生依据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质（改变规律与烷烃相像）

40、师：烯烃结构上的相像性确定了它们具有与乙烯相像的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相像）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2一二溴丙烷；丙烷2卤丙烷（简洁介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯【板书】二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯反2丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相

41、像性确定了性质的相像性；并了解了二烯烃的1，4加成和烯烃的顺反异构。 其次课时（炔烃）环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移实力。分析试验室

42、制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节学

43、问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固学问 环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯

44、、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移实力。分析试验室制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学

45、问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节学问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固学问 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页