《一氧化碳的化学性质》知识点.docx

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1、一氧化碳的化学性质知识点一氧化碳 教学目标 学问目标： 使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学试验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和试验，使学生驾驭CO的主要性质。 实力目标： 培育学生的试验视察实力和思维实力；通过对CO化学性质的试验探究，初步提高学生试验设计和试验操作技能；初步培育学生毒气处理的方法。 情感目标： 通过对CO化学性质试验的探究，使学生体验探究、体验胜利，培育化学学习爱好；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学看法；通过引导学生对CO的全面相识过程，初步训练学生辩证地、全面地分

2、析问题的科学看法；强化运用毒气的自我爱护意识和环境爱护的意识。 教学建议 教材分析： 本节课的教学是九年义务教化初中化学中典型的元素化合物的教学，是中学学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究爱好。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我爱护素材。对一氧化碳的学习，既可满意九年义务教化对学问普及的要求，同时又可提高学生自我爱护、环保的实力。 因此，无论从教材的位置看，是从学生的学问贮备、实力水平分析，还是从九年义务教化的须要动身

3、，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是中学学习的生长点。 课堂引入指导： 法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出相识试验应用（预防煤气中毒）的学习活动。 法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，视察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救援方法，实际救援小老鼠。从爱好动身，学习一氧化碳性质。 法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推想性质，引入试验。 学问讲解指导： 1.以试验为手段，深化剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。 2.讲解应条理化，有层次。 3.留意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。 教学

4、建议 （1）突出试验教学的功能 试验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学试验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计试验方案、论证方案及实施验证，以形成学问。在此过程中，使学生充分体现化学试验在学习过程中的重要作用形成学问、应用学问、验证假设、训练思维。 （2）充分体现主体性教化原则 无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应非常重视老师和学生的主体性。老师在设计课时，充分发挥主体性，创建性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，爱好较高，主动参加，通过小组合作学习，提高探究实力和创建力。 （3）寓德育于学科教学中 在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教化。在学生仅仅相识

5、CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的相识方法去相识客观事物。 （4）强化学问和实力的整合。 通过设计高质量的思索题，整合学问和实力。高质量的思索题，不仅能将课堂教学向外延长，而且能将学生的思维水平引向肯定高度。如本节课留的思索题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合试验装置。将可燃性试验、还原性试验、尾气的处理试验整合起来，设计一套试验装置，这不仅是试验的整合，更是学问和实力的整合。 课程结束指导： 1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢

6、气、木炭等进行比照。 2.以一氧化碳中毒的缘由为内容，进行探讨，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。 3.辩证相识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。 一氧化碳中毒及其救治 教学设计方案一 一氧化碳的性质： 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构确定性质）。 【指导阅读】阅读97页第1自然段（留意与物理性质的比较）。 1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 提问：制取CO气体时应如何收集？ 归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。 2.化学性质：

7、（1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 特殊指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必需先验纯。 提问：为什么要验纯？怎样验纯？ 明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%74%。验纯的方法同氢气的验纯。 讲解并描述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页522）。水煤气是CO和的混合气。 引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。 设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？ 演示： 指导学生思索：试验的仪器、药品有哪些？课本上图523、图513、图518有什么明显区分？主要操作步骤有哪些

8、？ 要求学生视察：玻璃管中发生了什么改变？澄清石灰水溶液中产生了什么现象？ 让学生分析有关现象得出正确结论。 归纳并出示小黑板： 药品：CO、CuO、溶液。 仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。 步骤： 先通一会儿CO气体；（为什么？） 点燃酒精灯加热； 停止加热； 处理收集到的尾气。 现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。 结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。 （2）一氧化碳的还原性： 强调： CO必需干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避开了试验事故的发生。 增加尾气收集装置是非常必要的

9、。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许干脆排放到空气中。 尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。 提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？ 归纳：反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。前两个反应属置换反应，最终一个不是。 探讨：CO有哪些重要用途？（提示：性质确定用途） 归纳并板书： 作气体燃料； 作冶金工业上的还原剂。 高炉炼铁的化学反应原理是： 探讨：如何实现CO和CO2之间的相互转变？ 归纳并板书：与CO之间的相互转变。 提问：煤气中毒是怎么回事？ 讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为

10、CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。 3.CO的毒性： CO剧毒！运用时必需留意平安。 探讨：如何防止CO中毒？ 讲解：运用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有特别气味的物质能帮助人们推断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。 提问：空气中有无CO气体呢？假如有，会产生怎样的危害性？ 阅读：99页中间部分。 明确：空气中气体污染物有CO、等。CO主要来自汽车排放的尾气等。空气污染的危害性极大，干脆威逼人类的生存。 4.CO对空气的污染。 CO危害严峻！造成环境污染有许多人为的因素。每个人都应增加环保意识，爱护

11、人类赖以生存的环境。 第12页 5.5一氧化碳 第五节一氧化碳 （1课时） 一.学问教学点 1.一氧化碳的物理性质和化学性质。 2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：一氧化碳的化学性质。 2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。 3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？ 4.解决方法： (1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。 (2)老师演示试验，学生视察试验现象，通过探讨分析，了解一氧化碳的化学性质。 (3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。 三.

12、教学步骤 (一)明确目标 1.了解一氧化碳的物理性质。 2.驾驭一氧化碳的化学性质。 3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。 (二)教学过程 复习提问：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。 引言：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。 板书：一.一氧化碳的性质和用途 1.物理性质（与CO2相比较） 复习提问：CO2有哪些物理性质呢？ 学生活动：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质 板书： 色、味、态 密度 溶

13、解性 CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水 CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水 2.化学性质 (1)一氧化碳的可燃性 老师活动：讲解演示试验510。 学生活动：(1)视察火焰捐色，当老师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，视察石灰水有什么改变。 (2)依据试验现象，推断有何物质生成？写出化学方程式。 讲解：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，留意点燃前应检验CO气体的纯度。 提问：(1)如何用化学方法区分CO和H2？ (2)如何用化学方法区分CO和CO2？ 学生活动：学生通过分组探讨，对老师提出的问题进行归纳总结。 目的意图：使学生相识到CO和

14、H2的化学性质比较相像，可依据它们发生化学反应时，生成物不同来区分；CO和CO2的化学性质有很大差异，依据它们的化学性质来区分。 板书：(2)一氧化碳的还原性。 老师活动：讲解演示试验511。 学生活动：视察黑色氧化铜的改变和澄清石灰水的改变，依据试验现象，推断有什么物质生成，并写出化学方程式。 讲解：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相像。 板书： CO H2 C 可燃性 2CO+O2=2CO2 蓝色火焰 2H2+O2=2H2O 淡蓝色火焰 C+O2=CO2 还原性 CO+CuO=Cu+CO2 H2+CuO=Cu+H

15、2O C+2CuO=Cu+CO2 3.一氧化碳的用途 提问：依据一氧化碳的化学性质，思索它有哪些用途？ 学生活动：总结出一氧化碳的用途。 阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思索选学材料中提出的问题。 板书：（1）气体燃料 （2）冶炼金属：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 二.一氧化碳的毒性 学生活动：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。 (2)分组探讨教材第100页的习题3。 老师活动：在学生探讨的基础上进行总结。 板书：三.一氧化碳对空气的污染 学生活动：(1)阅读教材第99页。 (2)探讨CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染， 讲解：CO具有可燃性和还原性，在人

16、类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要留意防止和限制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地相识它。 (三)总结、扩展 1.CO和CO2性质的差异。 2.CO和H2化学性质的相像性。 四.布置作业 1.教材P100习题2。 2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？ 第一册一氧化碳 第五节一氧化碳（1课时）一.学问教学点1.一氧化碳的物理性质和化学性质。2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。二.重、难、疑点及解决方法1.重点：一氧化碳的化学性质。2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火

17、烧得更旺？4.解决方法：(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。(2)老师演示试验，学生视察试验现象，通过探讨分析，了解一氧化碳的化学性质。(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。三.教学步骤(一)明确目标1.了解一氧化碳的物理性质。2.驾驭一氧化碳的化学性质。3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。(二)教学过程复习提问：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。引言：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO

18、的某些特性。板书：一.一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与CO2相比较）复习提问：CO2有哪些物理性质呢？学生活动：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质板书：色、味、态密度溶解性CO无色无味的气体比空气略小难溶于水CO2无色无味的气体比空气大能溶于水2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性老师活动：讲解演示试验510。学生活动：(1)视察火焰捐色，当老师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，视察石灰水有什么改变。(2)依据试验现象，推断有何物质生成？写出化学方程式。讲解：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，留意点燃前应

19、检验CO气体的纯度。提问：(1)如何用化学方法区分CO和H2？(2)如何用化学方法区分CO和CO2？学生活动：学生通过分组探讨，对老师提出的问题进行归纳总结。目的意图：使学生相识到CO和H2的化学性质比较相像，可依据它们发生化学反应时，生成物不同来区分；CO和CO2的化学性质有很大差异，依据它们的化学性质来区分。板书：(2)一氧化碳的还原性。老师活动：讲解演示试验511。学生活动：视察黑色氧化铜的改变和澄清石灰水的改变，依据试验现象，推断有什么物质生成，并写出化学方程式。讲解：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相像。板

20、书：COH2C可燃性2CO+O2=2CO2蓝色火焰2H2+O2=2H2O淡蓝色火焰C+O2=CO2还原性CO+CuO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=Cu+CO23.一氧化碳的用途提问：依据一氧化碳的化学性质，思索它有哪些用途？学生活动：总结出一氧化碳的用途。阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思索选学材料中提出的问题。板书：（1）气体燃料（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2二.一氧化碳的毒性学生活动：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。(2)分组探讨教材第100页的习题3。老师活动：在学生探讨的基础上进行总结。板书：三.一氧化碳对空气的污

21、染学生活动：(1)阅读教材第99页。(2)探讨CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，讲解：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要留意防止和限制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地相识它。(三)总结、扩展1.CO和CO2性质的差异。2.CO和H2化学性质的相像性。四.布置作业1.教材P100习题2。2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？ 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页