氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取.docx

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1、氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取氯、溴、碘及其化合物氯气的性质第一单元第2课时氯气的性质一、学习目标1驾驭氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。2感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。3驾驭氯气的化学性质，提高试验的设计、操作和现象分析实力。4联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。5正确地相识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。6进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；试验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起

2、到的重要作用。结合电解饱和食盐水的试验现象和氯气的性质试验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示试验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理动身，绽开氯气与水的反应，进而延长到氯气与碱溶液的反应。四、教学过程导入由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的探讨对象氯气，通过对图片的简洁分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。对图片作简洁说明：树状图由根部的salt（食盐）起先，正好连接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。过渡氯气为何与水处理有联系呢

3、？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？思索与探讨学生视察一瓶氯气的样品，嗅闻气味留意嗅闻方法。板书一、氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。叙述现在我们可以说明“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是绿色的，英文名称为Chlorine，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为绿气，后来把两个字合并称为氯。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的

4、黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明这是在1915年4月22日发生的令人发指的事务。虽然氯气具有肯定的毒性，只要我们恰当、合理地运用氯气，它会造福于人类的生活。设问怎样保存、运输氯气呢？媒体展示氯气的钢瓶图片。板书从氯气的相对分子质量可以推断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化液氯纯净物。设问那氯气在水中的溶解度大不大呢？演示试验用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。思索与探讨学生视察现象，并进行描述。板书氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。设问氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？演示试验氯气与钠反应

5、氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应氯气与氢气反应可以选择做部分试验，或是观看试验录像。思索与探讨学生描述现象，并作记录。板书二、氯气的化学性质1氯气与金属单质反应2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl叙述工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采纳了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么是氢气在氧气中燃烧？再推想工业生产氯化氢时的燃烧状况。）过渡我们在氯气的溶解性试验中发觉，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说

6、明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？学生小组试验利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的试验，并记录现象及结论。沟通与探讨展示学生记录的试验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过试验解除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再依据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。叙述这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。许多地方运用的自来水就是用氯气来消毒的。设问既

7、然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？思索与探讨揣测可能的缘由。叙述氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。板书3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO过渡生活中一般不会干脆运用氯气或次氯酸进行消毒。媒体氯水光照分解的试验录像。板书2HClOO2+2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。过渡如何将氯气转换成次氯酸盐呢？思索与探讨学生可能揣测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。板书4氯气与一些碱溶

8、液反应Cl22NaOHNaClNaClO+H2O次氯酸钠2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙叙述氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。设问我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在运用过程中变成次氯酸呢？思索与探讨学生揣测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。板书Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO板书三、氯气的用途大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯

9、代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。叙述氯气的用途，呼应本节课的开头。过渡现在大家可以为自己说明氯气为何能与水处理建立联系？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？思索与探讨依据氯气的物理、化学性质解决该问题。沟通与探讨要求学生依据本节课所学内容解决下列问题：1大家在生活中有没有这样的阅历，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？2

10、新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？练习1.假如我们在做试验时，或工业生产中，由氯气作为尾气解除，我们该怎么办呢？答案：可用碱液进行汲取。2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略斗争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防卫方法是（）人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面ABCD答案：C。3.下列说法正确的是（）ACl-和Cl2都是氯元素BCl2有毒,Cl-也有毒CCl-离子半径比Cl原子半径大DCl2和Cl原子都呈黄绿色答案：C。4.下列物质中含有Cl-的是（）A液氯BKClO3溶液CHCl气体DNaCl晶体答案：D。5.下列物质中，在光照

11、下不反应的是（）A氢气和氯气的混和气体B次氯酸C氢气和氧气的混和气体D氯水答案；C。6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）ACl2BCl-CHClDHClO答案：D。7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A氯气有毒，可毒死病菌B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD氯气与水反应生成的盐酸是强酸答案：C。8.要得到干燥的氯气，应使氯气通过（）A浓H2SO4B固体烧碱C生石灰D饱和食盐水答案：A。9.下列各组物质在肯定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A铁和稀硫酸B铁和氯化铜溶液C铁和氯气D铁和氧气答案：C。10.下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂粉精答案：A

12、。氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应 第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。3理解氧化还原反应的本质。4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的实力。5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和

13、非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的探讨主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习接着运用。过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。媒体2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)

14、2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+2HCl练习学生自己进行推断，或可小组探讨、分析。叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在反应前后的化合价。思索与探讨学生解决下列问题：1元素的化合价是由什么确定的呢？2元素的化合价在何种状况下会发生改变？3在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？叙述讲解并描述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原

15、剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。思索与探讨辨析在2NaCl22NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？板书还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原思索与探讨1元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系 3分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 溴碘的提取 2.1.4溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的

16、基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究试验，了解试验探究的过程和一般方法，形成化学试验操作的基本技能；3.通过视察、分析试验现象，增加发觉问题和解决问题的实力。【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2.Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示试验【教学方法】试验探究、沟通探讨【教学设计】问题情境溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：试验1在一支试管中加

17、入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。试验2在两支试管中各加入23mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。视察总结学生视察试验现象，进行分析、沟通、探讨，并填写如下表2-4。表2-4卤素单质及其化合物的一些性质试验试验试验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI+Cl2=2KCl+I2老师活动在上面学生活动的基础上，老师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2

18、2KI+Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2问题情境由上面试验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱依次如何？学生活动学生进行探讨、沟通，最终由学生总结出结论：元素非金属性强弱依次：ClBrI问题情境氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？试验探究学生视察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的试验，然后进行探讨沟通，最终由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。老师活动学问拓

19、展Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色改变水酒精苯汽油CCl4Br2黄橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫红褐淡紫紫红淡紫紫红紫深紫学生活动学生做碘和淀粉溶液反应的试验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的学问。问题情境如何检验溶液中是否含有Br-、I-呢？试验探究学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的试验，由此形成Br-、I-的检验方法。问题情境工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？学生活动学生阅读课本，并进行探讨沟通。老师活动在学生探讨沟通的基础上，进行归纳概述。从海水中提取溴： 从海产品中提取碘： 情境转换依据你驾驭的

20、学问和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。学生活动学生阅读课本并联系实际进行沟通探讨，简述溴和碘在生产和生活中的应用。老师活动归纳概述本课学问要点。 布置作业化学1（苏教版）P48：6练习册： 板书设计一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱依次：ClBrI二、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2）固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水

21、；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。三、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3NaI+AgNO3AgI+NaNO3五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途 苏教版中学化学必修一教案：氯、溴、碘及其化合物 浅谈“科学风险认知与决策实力”的培育 溴、碘的提取教学设计 20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。其中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特殊关注，如环境、公共健康以及生物

22、技术的利用等。千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的学问系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出多数充溢新奇的中学生的思维火花。在这“多样”于“改变”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发觉，真实的问题的解决过程有其必定困难性和不确定性，化学课堂教学设计应注意在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培育学生的科学风险认知与决策实力，提高学生分析和解决实际问题的实力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和主动的参加意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。11月6日，无锡市第一中学实行了对外公开课暨校内开放日活动，我以溴、碘的提取为主题开设了一节公开课，这节

23、课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策实力”培育的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与变更。 一、学习目标与教学重、难点 1、学习目标： （1）学问与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。 （2）过程与方法：通过试验探究活动及课堂探讨理解溴、碘提取的基本流程，增加科学风险认知与决策实力。 （3）情感、看法与价值观：相识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发觉史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增加社会责任感。 2、教学重点、难点 （1）溴、碘提取的反应原理和方法 （2）海带中提取碘单质的试验探究活动 二、教学过程与设计

24、意图 老师活动 学生活动 设计意图 【引入】2022年诺贝尔生理学奖或医学奖授予了85岁的中国女科学2家屠呦呦。 【设疑】海洋是人类社会实现可持续发展的珍贵财宝，当前随着陆地资源短缺、人口膨胀、环境恶化等问题的日益严峻，各国均大力发展“海洋经济”。 【复习引导】人们是如何开发利用海洋中的资源呢？众所周知，海水中含量最高的盐是NaCl。如何利用NaCl制取氯气呢？ 【设疑】1、找寻“益智元素”、“海洋元素”在元素周期表中的位置。 2、探讨“溴、碘及其化学物”在生产生活中的应用。 3、缺碘的危害是什么？探讨如何科学补碘。 【补充说明】事实上，成年人即使全部从加碘盐中获得碘，每天也只需7克左右的加碘

25、盐便能满意须要，假如为了补充碘而食用过多的加碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘的含量过高，引起甲状腺疾病。 【活动探究一】找寻海带中的“碘” 【化学史话】18世纪，法国的化学库特瓦常常到海边收集海藻、海带等植物，他将采集的植物堆集起来，使其缓缓燃烧成灰，然后加水过滤。有一次，库特瓦在蒸发滤液的过程中，不慎加入了浓硫酸，库特瓦意外地发觉滤液中产生了紫色蒸气。 【布置探究问题】1、工业生产中提取碘的原料是什么？ 2、如何对海带进行预处理？ 3、如何证明海带中碘的存在形式并设计探究方案。 【问题引导】1、同学们认为海带中的碘元素是以什么形式存在？ 2、如何证明海带中碘的存在形式？ 【设疑】将碘离子（I

26、）氧化为碘单质应选择什么物质作为合适的氧化剂。 【问题引导】1、如将过氧化氢和氯气作为备选物质，如何进行选择？ 2、正对你选择的氧化剂，设计并完成试验证明该氧化剂可以将碘离子氧化成碘单质。 【资料介绍】工业可利用海带提取碘，其简化流程是这样的：通常先将干海带在水中充分浸泡，得到海带的“浸泡液”，加入NaOH溶液“碱化”，往“滤液”中加入硫酸酸化后，加入氧化剂将碘离子（I）转化成碘，过滤即可得到粗碘，除杂后则得到高纯度的碘单质。 【设疑】 对于干海带的处理为何是浸泡而非灼烧？ 加入NaOH溶液“碱化”的目的是什么？ 为什么通过过滤的方法就可以分别出粗碘？ 过滤后，溶解水的碘单质如何提取？（萃取、

27、分液、蒸馏） 【演示试验】碘的升华 【设疑】粗碘中存在的杂质主要是NaCl等盐类，应如何提纯？ 【演示】利用“电子白板”上的化学素材库搭出升华的一套装置。 【归纳】碘单质的物理性质及检验方法。 【活动探究二】找寻“母液”中的“溴” 【化学史话】1826年，法国的一位青年波拉德，他把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通进氯气，这时，就得到紫黑色的固体，碘的晶体。然而，惊奇的是，在提取后的母液底部，总镇静一层深褐色的液体，后来人们把这种液体称为溴。 【过渡】探讨发觉，海洋中溴元素 也不是以游离态，而是以溴离子 （Br）的形式存在。 【介绍】从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中（酸化处理）

28、，将母液中的溴离子氧化为溴单质。生成的溴单质仍旧溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。 【设疑】工业上提取溴的原料为何是提取粗食盐后的“母液”而非海水？ 如何检验溴离子？ 如何设计方案模拟提取碘的流程？ 从该流程的探讨及试验探究过程中归纳溴的相关性质。（例如鼓入热空气或水蒸气的目的是什么？体现了溴怎样的性质） 【图片介绍】漂亮的海洋景色、海水的污染及资源的不合理利用造成的环境污染问题。 【探讨】屠呦呦的工作是从植物青蒿中胜利地发觉并分别提取了治疗疟疾的药物“青蒿素”。在自然科学领域，化学和生物是两门较为相像的学科。化学家的工作重点之

29、一就是充分利用利用自然资源，分别提取并创建人们生产、生活所须要的物质。 【探讨】浩瀚的海洋中隐藏着丰富的矿产资源、生物资源及能源。 【探讨】通过电解饱和食盐水，人们可以获得氯气、氢气和氢氧化钠等重要的化工基础原料，也称“氯碱工业”。 【探讨】1、在元素周期表中，溴（Br）、碘（I）与氯（Cl）处于同一纵行，这一纵行的元素还包括了氟（F）和一种放射性元素砹（At），统称为“卤素”（成盐元素之意）。 2、碘是一种重要的药用元素，此外，含碘食品的生产也须要碘元素，碘化银也用于人工降雨；溴及其化合物在生产和生活中也都具有广泛的应用。溴及其化合物在生产和生活中也都具有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如

30、熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷及变色玻璃中必不行少的成分。 3、适当地加碘盐、多吃海带等海产品、在医生的指导下服用加碘的药物。 【探讨】虽然海水中碘的总量很大，但是由于其浓度特别低。工业上并不干脆从海水中提取碘。而是把“海带、海苔”等海产品作为提取碘的主要原料。这些植物具有富集碘的实力。 【探讨】刷去海带表面附着物，剪碎之再充分灼烧使其灰化，溶解后过滤得到“海带灰滤液”。 【观看视频】海带中提取碘的部分操作片段。 【提出假设】 假设1：海带中的碘以碘单质（I2）的形式存在。 假设2：海带中的碘以碘离子（I）的形式存在。 假设3：海带中碘单质（I2）和碘离子（I）同

31、时存在。 【试验探究】 试验：在一支试管加入2mL的“海带灰滤液”，滴加几滴淀粉溶液，视察试验现象。 试验2：在一支试管加入2mL的“海带灰滤液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，视察试验现象。 【获得结论】海带中存在碘单质（I2），不存在碘离子（I）。 【提出假设】过氧化氢、氯气、浓硫酸、高锰酸钾等均可作为氧化剂将碘离子氧化成碘单质。 【探讨】氧化剂的选择须要考虑以下因素： 1、价格因素； 2、对环境可能造成的污染； 3、氧化剂过量后的处理方法和成本； 4、反应过程中是否会产生新的杂志； 5、是否有利于实现海水资源的综合利用。 【试验探究】在一支试管中加入2mL“海带灰滤液”，滴加少量新制氯水

32、，再滴加少量淀粉溶液，振荡，静置，视察试验现象。 在一支试管中加入2mL“海带灰滤液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。（试验结束后用橡皮塞塞好，将试管放在试管架上） 【探讨】流程中的一些细微环节。 工业上大规模的生产若对海带进行灼烧灰化必定带来较为严峻的环境污染问题，对于生产设备的要求较高，也增加了生产成本。 加入NaOH溶液“碱化”，使得可溶性有机质转化为沉淀从而过滤除去。 碘单质在水中的溶解度较小，大量碘单质生成即析出碘的固体。 过滤后，溶解水的碘单质应通过萃取、分液和蒸馏等后续操作进一步分别、提取，以提高原料的利用率。 【探讨】因为碘受热简单升华，应利用

33、升华的方法提纯粗碘。 【探讨】提取粗食盐后的“母液”中的溴离子浓度远远大于海水中的溴离子浓度，起到了对于溴元素的富集作用。 【试验探究】 试验1：向试管中加入少量“母液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸。 试验2：在一支试管中加入2mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。（试验结束后用橡皮塞塞好，将试管放在试管架上） 【视察、归纳】视察溴的样品，了解溴的性质和保存方法。 【反思】应合理开发利用海洋资源以及化学在改善人类生存环境总所发挥的作用。 2022年诺贝尔生理学奖或医学奖是中国本土科研体系培育的科学家第一次获得自然科学领域的诺贝尔奖，以此激发学生对于本

34、节课的学习内容剧烈的探究欲望。 从“海洋经济”等热点词汇抛出本节课的探讨背景，激发学生学习的爱好。 此处的教学应渗透风险认知的意识。碘元素属于生命活动中必不行少的“必需元素”。各种必需元素在人体的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机制。 了解碘的发觉史，激发学生进行科学探究的爱好。 海带灼烧灰化的过程时间较长且具有肯定的危急性，不相宜在课堂上完成，预先将部分操作拍摄成视频并在课堂上播放。 设计“选择合适氧化剂”的探讨环节是一次对于“科学风险认知与决策”的有益尝试，课堂上学生探讨激烈，最终我班学生从氯气价格的巨大优势及海水资源综合利用的因素选择了以氯气作为氧化碘离子的氧化剂

35、。 这节课上绝大多数学生胜利地设计试验方案并完成了试验。 对于工业流程的理解没有让学朝气械记忆、生搬硬套，在之前充分进行试验探究的基础上再学习工业流程，学生思维上的过渡特别自然，对于老师细心设计的问题的探讨实现了深度学习，实现了对于学问的敏捷应用，也体现了老师对于学生“科学风险意识与决策实力”的有意识培育，这样的植入方式比较自然。 “电子白板”的课堂交互效果较好，增加了课堂学问的生成过程的趣味性。 了解溴的发觉史，进一步激发学生进行科学探究的爱好。 这节课的设计重点在于“碘的提取”，“溴的提取”的探究过程简短、流畅，效果也比较好。 以“海水资源的合理开发、利用”作为整节课的收尾环节，实为点睛之

36、笔，收尾呼应，提升了学生的学科认同感和社会责任感。 三、教学反思 本节课的教学注意从工业生产实际动身，既强化了学问和技能的学习，又非常强调探究性学习的特点，自然地渗透了培育学生“科学风险意识与决策实力”的理念，充分体现了化学在生产和生活中应用非常广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。 本节课体现的是一种基于试验探究的合作学习方式，比较奇妙地整合了教材内容并融合了化学史的内容。注意引导通过提出假设，设计并完成试验探究，最终获得探究结论。 本次探究活动的一个显著特点就是高度重视培育学生的反思性学习实力，这主要体现在课堂探讨上，这节课的课堂探讨总体来看组织地比较胜利，但也存在一些缺憾，在个别探讨环节，老师仍旧刻意地把学生往既定答案上引导，有些同学的想法极具创意，但是却不能将其独到的见解适当地表述出来，这时老师如能刚好赐予激励和引导，帮助他们挖掘设计中的创新点并将其表达出来，学生的收获将会更大。 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页