九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案.docx

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1、九年级化学下册常见的盐及复分解反应复习学案置换反应与复分解反应的再相识教案及教学反思 置换反应与复分解反应的再相识【设计意图】在本节课之前，学生已经完成了酸碱盐的学习，本节课主要是进行酸碱盐涉及的化学反应基本类型中的两种重难点复习。初中化学要求的盐的四条化学性质其实在学习金属、酸和碱的化学性质时已经接触，在本节教材中主要是回顾、总结与归纳。盐的四条化学性质所涉及的反应主要是置换反应与复分解反应，能正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式也就基本驾驭了盐的化学性质。要正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式，首先要娴熟驾驭常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，并会推断其物质类别和在

2、水中的溶解性；其次是驾驭金属活动性依次的应用以及复分解反应发生的条件。依据多年教学实践的推断，就目前阶段的学习，常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中的溶解性推断，大多数学生还存在困难，所以本节课的设计就从复习这部分学问起先，以低起点来吸引学生，强化基础；通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质，以淡化理论学习，重在详细应用；本节课采纳讲练结合，以练为主，刚好反馈的教学方法，期望调动学生主动参加教学过程，体验学习胜利的乐趣。【教学目标】1、学问与技能（1）复习巩固常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断。（2）通过常见置

3、换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质。2、过程与方法（1）通过详细常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断，驾驭相应学问。（2）通过详细常见置换反应与复分解反应的推断和化学方程式的书写，归纳盐的化学性质。3、情感、看法与价值观（1）加强对基础学问的巩固与应用，形成并建构系统的学问网络，提高学生对学问的系统驾驭和敏捷运用实力。（2）体会化学学问之间不是孤立的，物质之间的性质是相互联系的，从而进一步相识到学好基础学问的重要性。【教学重点】盐的化学性质。【教学难点】常见置换反应与复分解反应化学方程式的正确书写。【教学流程】（一）教学活动一（引入部

4、分）1、最近一个阶段的学习主要涉及酸、碱、盐之间的化学反应，书写的化学方程式主要是置换反应与复分解反应，这两类反应的发生都是有条件的。2、要正确书写这两类反应的化学方程式，要先作好打算，即进行常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断。学生课堂练习：练习一、二（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行酸、碱、盐的概念、命名方法的复习；复习常见酸、碱、盐的溶解性规律，并结合练习一、二的物质进行在水中溶解性的推断）。（二）教学活动二（复习置换反应）1、依据反应环境置换反应可以分为两种状况：（1）干态置换，须要肯定的条件，如氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。（2）湿态置换，一般在

5、水溶液中进行。2、本节课主要探讨在水溶液中的置换反应（1）金属+酸盐+H2（2）金属+盐溶液另一金属+另一盐强调反应的条件，强化金属活动性依次的详细应用。学生练习：练习三（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行金属活动性依次详细应用的复习）。（三）教学活动三（复习复分解反应）1、发生复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）。2、常见的复分解反应类型（1）金属氧化物+酸盐+水（2）碱+酸盐+水（3）盐+酸另一盐+另一酸（4）盐+碱另一盐+另一碱（5）盐1+盐2盐3+盐4强调反应要相互交换成分，并强化生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）的推断。学生练习：练

6、习四（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行复分解反应的发生条件推断的复习）。（四）教学活动四（盐的化学性质的归纳）通过上述化学方程式的书写，可以归纳盐的化学性质主要是：（1）金属+盐溶液另一金属+另一盐（2）盐+酸另一盐+另一酸（4）盐+碱另一盐+另一碱（5）盐1+盐2盐3+盐4作业布置：练习五 初三化学课堂练习题一、写出下列物质的名称，并指出其物质类别（碱、酸、盐）物质名称化学式Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2H2CO3H2S(NH4)2SO4KClO3物质类别二、写出下列物质的化学式，并指出其物质类别（碱、酸、盐）物质名称硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化铝

7、化学式物质类别三、下列物质间能不能发生置换反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式(1)Mg+HCl(2)Fe+H2SO4(3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4(5)Ag+ZnSO4(6)Cu+AgNO3(7)Zn+CuCO3(8)Zn+Cu(OH)2四、下列物质间能不能发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式(1)Na2CO3+HCl(2)NaCl+K2SO4(3)BaCl2+H2SO4(4)FeCl3+NaOH(5)CuSO4+KOH(6)K2SO4+Ba(NO3)2(7)KOH+HNO3(8)Al(OH)3+HCl五、下列物质间能不能发生反应？如能发生反应，写出有

8、关反应的化学方程式1、铁钉放入硫酸铜溶液中2、铜丝放入硝酸汞溶液中3、稀硫酸和氢氧化铜4、碳酸钙和稀硝酸5、硝酸钾溶液和氯化铜溶液6、氯化铜溶液和氢氧化钾溶液7、硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液8、氯化钠溶液和硝酸银溶液9、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中10、氧化铜粉末放入稀硫酸中【课后反思】在即将进入第一轮复习之前，通过不同的课型对同一课题进行对比教学，以提高复习的有效性，是进行本节课研讨的主要目的。本节课在设计时，力图体现复习课要变更方法，要创设复习的情景，要设法调动学生的学习主动性，要精选练习并注意刚好反馈，在此本人作了努力。设计教学过程时，考虑到学生目前的学习水平，教学的起点比较低，并注意强化

9、基础学问；通过两大类反应中常见化学方程式的书写进行酸、碱、盐，特殊是盐的化学性质的复习，以求淡化理论的要求，重在详细的应用，想尝试跳出性质复习性质的教学方法；讲练结合，以练为主，刚好反馈，以调动学生主动参加学习过程，体验到学习胜利的乐趣。在本节课的实施过程中，本人努力做到了，依据课堂教学实际创设了教学情景，依据课堂教学的进入状况调整教学方法，体现了课堂教学的应变性，用朴实的课堂语言组织教学，讲练结合，由浅入深，抓住了重点；教学过程中，采纳了多样性的教学手段引起学生的兴奋点，兼顾了各个层次的学生，大多数学生能主动学习，做到了课堂教学成败的关键是要调动全体学生的学习主动性；从学生的课后反馈得知，本

10、节课的复习注意了基础，比较实在。在反思本节课时，本人也体会到有很多问题值得探讨，其中比较明显的是课堂教学的气氛还不够活跃，教学中学生的“自由度”还显得不够，学生自主活动的空间还可以更大，要努力创设学生自由谈论的空间，让学生在此空间中说出自己知道的学问，以达到自主复习的目的；另外在学生练习题的设计上还应当进一步向中考的综合练习题靠拢，体现复习的实效性。2022-3-27 九年级化学下册生活中常见的盐复习教案 九年级化学下册生活中常见的盐复习教案 学习目标： 1.熟记食盐和盐的区分。 2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。 3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。 4.会推断哪些

11、酸、碱、盐之间能发生复分解反应。 5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。 6.熟记课本P78的课后习题。 候课 请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接学问的挑战。 教学过程： 一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】） 二、先学。 1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们仔细看课本P97-99的相关学问点，完成以下任务。 （1）熟记食盐和盐的区分 （2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 （3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 （4）熟记酸碱盐溶解性表，会推断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应 （5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类 （6）熟记课

12、本P78的课后题 （7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用 （8）会设计试验验证经过提纯得到的盐不是纯净物 5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。 2.检查复习效果 检测题 1.“粗盐提纯”试验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。 2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事务是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。 3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是

13、碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区分开来，并写出有关化学方程式。 三、后教 1.先交换课本后更正。 请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正） 2.探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充） 评其次题： 拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解 过滤中玻璃棒的作用：引流 蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。 评其次题： 拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。 四、当堂训练（15分钟

14、）出示【投影03】，导学案P102-103 必做题1-8选做题9-10 五、精讲、点拨，更正、小结. 教学反思： 复分解反应复习课课堂实录 一、教学目标 1学问目标 理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。 2实力目标 依据学过的学问进行分类汇总；学会利用书本上的学问解决生产生活中的问题。 3情感目标 体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻相识到化学的重要性。 二、教学要点 1.复分解反应发生的条件 2.有关复分解反应的解题思路 三、教学思路设计 本节课大体分三部分 第一部分：回忆汇总阶段 首先要把复分解反应这个基本概念讲清晰，再回忆复分解反应

15、发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。老师引导，学生思索回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的学问，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。老师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深化的体会。 其次部分：强化提高阶段 依据刚刚回忆的有关学问，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己说明某个反应为什么能发生，或不能发生。 第三部分：实际应用阶段 举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关学问解决。充分调动学生思维。熬炼学问迁移实力。有时题意给的特殊隐藏，已知部分很不明显，要让同学们学会深化挖

16、掘。要留意思维的逻辑性。 四、教学过程 师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。 生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 师：很好，我们用简式表示：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。 生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。 师：特别好，下面我们就详细的把各种形式的复分解反应共同回忆一下，大致分以下几方面。 1.酸+碱=盐+水初中阶段酸碱反应较简洁，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们依据所学自己举例该类反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O（学生活动，学生举手回答或学生板演）。 2.酸+盐=新酸+新盐此类反

17、应若发生一般是两种状况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板演，两种状况要引导分别举出实例）。HCl+AgNO3=AgCl+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。 3.酸+金属氧化物=盐+水留意反应前后金属的化合价可不要变更（因为复分解反应前后各元素化合价都不行变更）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演） CuO+2HCl=CuCl2+H2O，设问，能和酸反应生成盐和水的肯定是碱么？ 4.碱+盐=新碱+新盐盐1+盐2=新盐1+新盐2此二类反应发生时规律相像，碱盐、盐盐反应时反应物必需都溶，

18、生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有NH3气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 师：通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，同学们试着完成以下反应。能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明缘由。同桌同学探讨完成，然后我请同学板演。（学生探讨，学生板演，订正错误共同探讨） Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4= CaCO3+HCl= BaSO4+HCl= AgCl+HNO

19、3= Mg(OH)2+Na2SO4= NaOH+CuCl2= Na2CO3+BaCl2= CaCO3+BaSO4= AgNO3+NaCl= 师：通过对以上的方程式分析，加深了我们对复分解反应的理解。那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。（学生活动，分小组探讨。） 五、例题 1.某试验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题； （1）该废液中肯定含有，肯定不含有，可能含有。 （2）写出其中两个反

20、应的方程式、。 （3）请你设计一个试验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。 2.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是特别有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用） OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶，挥 溶，挥 溶 溶，挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 （1）一种酸和一种碱：。 （2）一种酸和一种盐：。 （3）一种盐和一种碱：。 （4）一种盐和另一种盐：。 3海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁，我们可以从海水中提取金属

21、镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分别出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。 （1）贝壳起到供应碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学改变有： ，。 （2）写出产生氢氧化镁沉淀的反应：。 （3）写出加盐酸生成氯化镁的方程式：。 （4）氯化镁在高温熔融并通电的状况下可分解成金属镁和氯气，写出这个反应方程式为： 。 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页