第一节溶液的酸碱性教案.docx

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1、第一节溶液的酸碱性教案第一节酸碱盐溶液的导电性 第一节酸碱盐溶液的导电性 （2课时） 一.学问教学点 1.溶液的导电性 2.电离 3.常见的酸、碱、盐的电离方程式 4.酸、碱、盐的初步概念 二.重、难、疑点 1.重点： （1）电离 （2）书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 2.难点：教会学生依据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理实力。 3.难点： （1）酸碱盐溶液导电和金属导电的本质区分。 （2）NaHSO4和Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？ 4.解决方法：采纳的方法是边试验，边分析，边探讨，要留意调动学生学习的主动性和主动性，启迪他们主动思索问题，用他们已知的学问通过思维和试验

2、现象，推理理解新的学问。 三.教学过程 导入：前面我们学习了溶液的有关学问，这一节，我们来看一下溶液是否能导电。下面我们就来看一下试验现象。 板书：一.溶液的导电性 试验：演示试验8-1，试验下面物质的导电性：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精。 学生活动：视察试验现象，并回答一下问题：(1)电灯泡是否亮？(2)依据已有的物理学问回答，电流是怎样形成的？（3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组成微粒是什么？ 演示试验：再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液 学生活动：视察试验，看电灯是否亮。并思索：上述物质变成溶液后，为什么有的物质能

3、导电，有的物质仍不能导电呢？ 板书分析：NaCl导电试验的分析 试验现象：灯泡不亮（不导电）灯泡亮（导电） 表示：Na+Cl-（固体）Na+Cl- 微观分析：有离子不自由离解成自由的离子 1.电离：物质溶解与水后，离解成自由移动的离子的过程。 提问：通过前面的学习，请同学们分析探讨：物质必需同时具备哪两个条件才能导电？ 目的：实力发展，思维延长。 推论：必需有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。 讲解：电离常用电离方程式来表示。 板书：2.电离方程式：NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3- NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42- 提问：请同学们分析探讨：（1）离子所带电荷

4、和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数有什么关系？ 总结板书：在能导电的溶液中，全部阳离子带的正电荷总数何全部阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。 二.酸碱盐的电离 老师活动：演示试验8-2，试验盐酸和硫酸的导电性。 学生活动：视察灯泡是否亮？ 提问：由所视察到的试验现象，你能得出哪些结论？ 目的：使学生产生思维，复习上面所学过的溶液能否导电的本质。 结论：灯泡都亮，说明这几种溶液中都有存在能自由移动的离子，通过书写电离方程式，知道这些溶液都存在哪些离

5、子。 HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42- 师生活动：通过书写电离方程式，找出几种化合物电离出的离子的共性，由此得出酸的概念。 板书：1.酸（HnR=nH+Rn-） 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42- 老师活动：通过同样方法分别得出碱和盐的概念。 板书：2.碱M（OH）n=Mn+nOH- 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH- 3.碱 定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐

6、。 如：NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-MgSO4=Mg2+SO42- 提问：通过上面对酸、碱、盐电离出离子的特点，你推断一下NaHSO4和Cu2（OH）2CO3应当属于哪一类化合物？ 目的：检验学生对酸、碱概念中“全部”两个字的理解程度。 四.总结、扩展 1.电离 （1）内因： a.离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。 b.共价化合物：分子中共用电子对偏移较大，如：酸等。 （2）内因：溶于水后，在水分子的作用下电离。 2.溶液导电性可用下式表示： 酸溶于水外电场作用 碱化合物自由移动离子定向移动形成电流 盐电离导电 溶液的酸碱性教案第三节溶液的酸碱性教学目标：1、通过运

7、用石蕊和酚酞试液推断溶液的酸碱性试验，学会运用酸碱指示剂推断溶液的酸碱性，体会间接视察法。2、多识一点。了解酸碱指示剂的发觉，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能变更颜色。了解石蕊试纸。3、知道溶液酸碱性强弱的缘由，学会运用PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。教学重点：1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性2、PH试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。教学过程：通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。一

8、、如何检验溶液的酸碱性今日我们来学习如何运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，试验探究2-3，填写表格白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊加入酚酞讲解：1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来推断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接视察法。2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。3、最早发觉和运用酸碱指示剂的科学家是波义尔。蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝二、如何推断溶液酸碱性的强弱你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪

9、一种水果比较酸？你是如何推断出来的？石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何推断出来的？生活中有些物质是可以品尝的，但是试验室中的药品是无法品尝的。酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样推断溶液酸碱性的强弱呢？学生阅读课本P40页，复述内容在肯定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用PH表示溶液酸碱性强弱的程度。PH的数值通常在0-14之间。PH7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH=7的溶液呈中性，水的PH=7.可以运用PH试纸来粗略地测定，学生仔细视察课本图片，留意颜色改变。2、试验探究测定溶液的PH方法：在

10、干净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片PH试纸，用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，马上将试纸显示的颜色与PH试纸标准比色卡比照，读出对应的PH。这种方法测出的PH应当是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做PH计。3、了解生活中常见物质的PH。橘子、胃液、洗衣粉的PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？本节练习：簇新的牛奶的PH接近。他存了一段时间后味道变酸，PH变。有一杯PH为4的盐酸，加水稀释后，PH变。又一杯PH为9的碱溶液，加水稀释后PH变.有一包可溶性固体，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？三|物质的酸碱性对生命活动的意义1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液

11、必需维持在正常的PH范围之内，假如超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的PH。体液血液唾液胃液乳汁尿液PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0你有过“烧心”的感觉吗？你是怎么治疗的？跑操的时候起先200米和最终200米的感觉一样吗？你会运用洗发剂洗头吗？2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有特别重要的意义。大多数植物适合生长在接近中性的土壤中。酸性太强或者碱性太强作物则不能生长。阅读几种作物适合生长的PH范围。本节练习：挑战自我第1节溶液的酸碱性学案

12、 第1节溶液的酸碱性学案 【我思我学】 试一试 取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，视察发生的现象？ 想一想 生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？ 依据已学学问思索：通常的雨水略显酸性，这是因为。 查一查 请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的缘由。 【同步导学】 一评价要点 1知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。 2能说诞生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。 3会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。 4了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确运用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器

13、（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。 5知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物相宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆详细数据）。 二方法指引 1溶液酸碱性 有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相像的性质，即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。 2溶液酸碱性的检验 （1）酸碱指示剂 能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。 （2）石蕊试纸 蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测

14、碱性溶液（遇碱变蓝）。 3溶液酸碱性的强弱程度酸碱度 溶液的酸碱度通常用pH表示： pH7的酸性 pH=7的中性 pH7的碱性 溶液酸碱度的测量pH试纸、pH计、精密pH试纸。 三典型例题 例1：我国土壤的分布状况大体是“南酸北碱”，南方农夫引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性改变的曲线是() 分析：首先，冲洗前的酸性土壤pH应当小于7，所以图象的起点应当在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应当渐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不行能把溶液变成碱性，也就是pH不行能大于7，只会不断接近7。 （答案：B） 例2：用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、H

15、Cl三种溶液区分开，这种试剂（或试纸）是() A酚酞试液B紫色石蕊试液C水DpH试纸 分析：Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。 （答案：B和D） 【随堂检学】 下列日常所见的溶液中呈酸性的是（） A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水 柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定 3.下列叙述正确的是（） A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来 C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 4.常

16、用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（） A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色 5.下列叙述错误的是（） A.农作物一般相宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况 D.苹果汁的pH一般在1113之间 6.溶液的_常用pH来表示，pH的范围通常在_之间，若溶液的pH=7时，溶液呈_性，若溶液pH7时，溶液呈_性，pH7时溶液呈_性。 7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈_色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈_色。 8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上。用_蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_

17、比照可以测得pH。 9.一些食物近似pH如下表 食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁 pH4.04.46.36.67.68.02.93.3 则下列说法不正确的是（） A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱 10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸潮湿，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（） A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定 11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的探讨”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。依据数据推断，下列说法正确的是（） 酸雨pH3.584.594

18、.86 小麦减产（%）1053 A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大 12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（） A.B.C.D. 13.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A打印墨水偏酸性B打印墨水显中性 C打印纸偏酸性D打印纸偏碱性 14“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（） A.变大B.变小C.不变D.无法确定 15.小红通过查阅资料得知

19、：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下试验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，依据上述现象回答： （1）肥皂水的pH_7（填“”“=”“”）测定溶液的pH最简便的方法是运用_。 （2）小红选用的调味品可能是_。 （3）假如小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。 （4）喇叭花汁液的性质与化学试验室中常用的_性质相像。 16.通过试验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH渐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。

20、【活用所学】 17.若用蒸馏水将pH试纸润湿后运用，则测定酸性溶液时测得的pH值将实际值（填“”、“”或“=”，下同）；测定碱性溶液时测得的pH值将实际值。 18.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色 玫瑰花粉红粉红绿 万寿菊花黄黄黄 大红花粉红橙绿 试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的缘由是。 (2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水 所显颜色 19.现有白

21、纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出“雨”落叶出红花开的趣味试验：先在白纸上用玻璃棒蘸取_（填编号，下同）画上花，再蘸_画上叶，将白纸挂上墙，用_向纸上喷洒即可，试验的化学原理是_。 20.张老师上课时做了趣味试验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消逝。则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。假如选用另一种指示剂。状况会

22、怎样？ 参考答案 【随堂检学】 CACBD酸碱度014中碱酸 7、红红8、表面皿玻璃棒比色卡 CDDBDDCA 15、pH试纸测定食醋蓝紫色石蕊试液16、DC 【活用所学】 17 18、（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿 19、BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝 20、无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色改变为“蓝紫红” 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页