高二化学教案:《化学反应速率学案》教学设计.docx
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1、高二化学教案:化学反应速率学案教学设计高二化学教案:化学反应速率教学设计教学设计 一、 教材依据 本节课选自一般中学课程标准试验教科书(鲁科版)必修2其次章化学键 化学反应与能量的其次节化学反应的快慢和限度(第一课时)。 二、设计思想 本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素,理论性较强。在讲解概念时,我采纳让学生依据定义推导出表达式和单位的方法,削减做题时出现不必要错误(例如单位换算的问题呢)。对于学生来说,理解反应速率的概念并不难,难的是对影响反应速率的因素的驾驭。 新课程提倡以“主动参加,乐于探究,沟通与合作”为主要特征的学习方式,因此在突破这个难点的过程中,我采纳引导启发的形式
2、,让学生完成整个探究过程,并让他们依据结果找出实例来证明结论的正确性。最终并通过学问的拓展,理清思路,使学生的学问体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得,而不仅仅是学问本身。 通过本节课的学习,引导学生构建认知框架,提高学问的应用、迁移实力。本节课从日常生活中学生熟识的化学现象入手,贴近现实生活。真正地体现“化学,来源于生活”的理念 三、教学目标 学问与技能:驾驭化学反应速率的概念及影响因素,并运用这些因素解决实际问题。学会对试验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 过程与方法:通过探究性试验,进一步加强视察、分析、总结实力。培育他们思的严谨性。 情感与价值观:通过一步步的引导提问,使学
3、生建立自信,从试验中体验胜利的喜悦。激发学生运用化学学问解决实际问题的爱好和激情 四、教学重难点 重点:化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。 难点:对影响化学反应速率因素的假设,验证及运用。 五、试验器材及技术媒体 多媒体 试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、 .mol/L盐酸溶液 酒精灯 六、教学方法 讲解法、启发式教学、试验探究法 七、教学设计 教学程序 老师活动 学生活动 设计意图 创设情景 引出新知 【导入】用多媒体展示 溶洞形成,原子弹爆炸的资料 引发学生思索:这些化学改变有何差异? 思索回答:化学反应有的快,有得慢 激发学生爱好 明确目标 自主预
4、习 阅历小结 学习目标: 1理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2学习试验探讨的方法,能设计完成一些化学试验。 【讲解】衡量化学反应进行得 快慢的程度化学反应速率 (引出新学问)。 【板书】化学反应速率的概念: 用单位时间内反应物的削减量或生成物的增加量来表示。 【讲解】化学反应速率的简洁计算: 【学生小结】得出表示化学反应速率时的留意事项。 1听学生依据老师提出的学习目标明确自己的学习任务 2自主研学,发觉问题 3听讲记录 4阅历总结 1确定学主题学习安排。 2引导学生自学 3引导学生总结 互动沟通 试验探究 提 出 假 设 【讲解】既然化学反应存在快 慢之分,那么,
5、我希望钢铁的 锈蚀慢一点,金属的冶炼快一 点;我希望食品的腐败慢一点 。那么怎样使这些美妙 的愿望实现呢? 思索 回答:学会限制反应速率 引导学生思索 【提出问题】影响化学反应速 率的因素是什么呢? 思索 【讲解】用以下四个现象引发学生思索: 1冬天烧蜂窝煤效果比煤块好 2通常我们把食物存储在冰箱中 3易分解的化学物质通常保存在冷暗处 4生活中和化学试验中还有哪些例子能说明化学反应快慢的影响因素 【试验设计】学生小组探讨设计试验 沟通探讨 提出假设:影响化学反应速率的因素可能有:浓度、温度、催化剂、表面积等 展示设计方案并且评价 充分体现学生是课堂的主体。 老师之为教,不在于全盘授予,而在于相
6、机诱导。 试验验证 让学生进行试验探究(试验内 容见附录)。 引导,并对学生的操作规范做 补充。 分组就浓度,温度,表面积,催化剂进行试验,视察现象,探讨 试验出真知。变演示试验为验证明验。 得出结论 【提出问题】通过试验,可以 得出什么结论? 回答:反应物浓度越大,反应速率越大;温度越高,反应速率越大;催化剂能加大反应速率; 培育学生总结,分析的实力,体现探究性学习的新课程理念。 【学以致用】设计问题当堂解决 以互动选题答题的方式增进学生参加 让学生体验胜利 归纳拓展 课堂小结 归纳 【归纳】影响化学反应速率的主要因素: (1)浓度:是主要因素,浓度 越高,反应速率越大。 (2)温度:上升温
7、度,反应速 率增大:减低温度,速率减小。 (3)催化剂:加快/减缓反应 速率。 其他因素:反应物的状态,电磁波,溶剂的性质等。 理解并记录 梳理思路 小结 【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。 回顾 练习反馈 课后探讨 【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45molL-1s-1,则反应所经过的时间为() A0.2sB1.0s C1.5sD2.0s 2、在某反应中,某一反应物B的初始浓度是2.0mol/L,经过2min后,B的浓度为1.6mol/L,则在这2min中,B的反
8、应速率是多少mol/(Ls)? 3、消防队员救火时,开门都很当心,因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么? 回答 在练习中巩固,使学问内化。 【课后探讨】据不完全统计,全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查探讨:人们为了减慢钢铁的腐蚀,实行了哪些措施? 网上寻宝 查找资料 拓宽学生的学问面,使学生真正做到学以致用。 以培育学生自主获得新学问的实力为目的来设计教学,采纳多媒体数字化引导科学探究式的教学模式,是由浅入深,从学生日常生活中的化学现象和试验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简洁到困难的科学探究过程。 其主要过程设
9、计为:创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出探讨题目组织探究学习活动、收集信息内化、概括、完善体系实际应用。 本节课主要以情景导入、明确目标老师引导自主预习学生探讨、提出方案试验验证总结结论,构建学问框架当堂训练为主要环节 (一)情景导入,明确目标 情景导入: (二)【导入】用多媒体展示溶洞形成,原子弹爆炸的资料引发学生思索:表示化学反应快慢的方法 【明确学习目标】展示目标 【自主预习】 填写学案 【讲解】化学反应速率的简洁计算: 【学生小结】得出表示化学反应速率时的留意事项。 :化学反应速率,从而明确课堂目标 (二)问题引导,构建学问 【设疑】物理课中所学的速率的共同特点 都有一个确定
10、的起点(速率=0) ;都有一个和速率大小相匹配的时间单位; 都有说明体系某种改变的可计量的性质。 【引入】提出问题 (1)怎样推断一个化学反应的快慢? (2)通过对试验现象的视察能否推断出一个反应详细比另一个反应快多少吗? 【提出解决方案】 针对以上提出的问题,将学生分组探讨沟通,学生可借助相关书籍和资料, 各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。 【完善方案,搭建框架】 学生在上一环节的探讨沟通基本学会了如何量化化学反应速率, 不同小组可 能会实行不同的量进行量化, 因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价, 评 价其可行性,然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度改变进行量化的方案, 最
11、终引导学生完成本堂课的学问框架。 【老师板书学问框架】 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的削减或生成物的浓度 增加来表示。 2、数学表达式:V = C/ t 3、反应速率的单位:是:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh) 高三化学教案:化学反应速率教学设计 本文题目:高三化学教案:化学反应速率 1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。 2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。 3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。 5、了解浓度,压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律
12、化学反应速率和化学平衡理论的初步学问是中学化学的重要基本理论。考查的学问点应主要是:有关反应速率的计算和比较;条件对反应速率影响的推断;确定某种状况是否是化学平衡状态的特征;平衡移动原理的应用;平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。 从题型看主要是选择题和填空题,其主要形式有:依据化学方程式确定各物质的反应速率;依据给定条件,确定反应中各物质的 平均速率;理解化学平衡特征的含义,确定某种状况下化学反应是否达到平衡状态;应用有关原理解决模拟的实际生产问题;(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用;依据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体
13、体积改变等。 从考题难度分析,历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题,所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看,这部分内容试题应较基础,复习时应多关注生产实际,注意基础学问的驾驭。 一、化学反应速率及其影响因素 1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示,是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,其数值可能不同(因此,必需指明详细物质)。但各种物质表示的速
14、率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 2.参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的主要因素,外界条件对化学反应速率也有影响。 (1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应; (2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参与的反应; (3)温度对化学反应速率的影响:试验测得,其他条件不变时,温度每上升10,化学反应速率通常增加原来的2-4倍,阅历公式: ; (4)运用催化剂,使原来难以进行的化学反应,分步进行(本身参加了反应,但反应前后化学性质不变),从而大幅度变更了化学反应速率。 (5)此外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。
15、 3.浓度和压强的变更仅仅变更了单位体积内活化分子的数目,温度的变更和催化剂的存在却能变更单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 二、化学平衡建立及外界条件化学平衡的影响。 1.化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征: (1)“逆”:化学平衡探讨的对象是可逆反应,可逆反应不能进行究竟,即反应过程中反应物、生成物,不能全部转化为生成物(反应物)。 (2)“动”:化学平衡是动态平衡,化学反应达平衡时正反应和逆反应仍在接着进行。 (3)“等”:指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
16、对于不同种物质而言,速率不肯定相等。 (4)“定”:平衡混合物中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度,各组分的百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等不随时间改变而变更。 (5)“变”:变更影响化学平衡的条件,平衡发生移动。 (6)化学平衡的建立与反应的途径无关。 化学平衡状态的标记是化学平衡状态特征的详细体现。 2.平衡移动原理:假如变更影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离
17、平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。 三、反应的焓变和熵变 1、反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是惟一因素 2、熵:描述体系滋乱度的物理理 单位:J.mol-1 .k-1 符号S 影响熵的因素:同一条件下,不同物质熵不同同一物质,聚集状态不同熵不同S(g)S(l)S(s) 反应的熵变(S):S=S反应产物-S反应物 T、P肯定,反应焓变和熵变共同影响反应方向,反应方向判据:H-TS0 反应不能自发进行 第1课时 化学反应速率 1.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的削减或者生成物浓度的增加来表示化学反
18、应速率。单位:mol/L?s ;mol/L?min ;mol/L?h等。 对于任一化学反应:aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率,则有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度改变之比或物质的量改变之比)。 2.影响反应速率的因素 内因:反应物的性质是反应速率大小的确定因素。 外因:主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。 (1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快。 (2)温度:其它条件不变时,上升温度,化学反应速率加快。一般来说,温度每上升10,反应速率增大为原来
19、的24倍。 (3)压强:其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参与的化学反应,反应速率加快。 (4)催化剂:运用正催化剂,能加快反应速率。未特殊指明时,均指正催化剂。 4.活化能:对基元反应而言,活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能(用Ea表示,其单位为kJ/mol)。活化能越大,反应越难进行。 催化剂能降低化学反应的活化能,增大活化分子的百分数,进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性。 说明化学反应速率快慢的链条思维:活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增
20、加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 上升温度 不变 增加 增大 增加 加快 运用催化剂 不变 增加 增大 增加 加快 【例1】(2022福建卷,12) 化合物Bilirubin在肯定波长的光照耀下发生分解反应,反应物尝试随反应时间改变如右图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推想反应16 min 反应物的浓度,结果应是 A 2.5 和2.0 B 2.5 和2.5 C 3.0 和3.0 D 3.0 和3.0 解析:本题考察化学反应速率的计算 第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10 , 为4秒,所以在48 间的平均反应速率为2.5 ,可以解除CD两个答案;图中
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- 化学反应速率学案 化学教案 化学反应 速率 教学 设计
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