高一化学必修一关于盐的化学方程式.docx

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1、高一化学必修一关于盐的化学方程式高一化学必修一学问点总结：化学方程式汇编 高一化学必修一学问点总结：化学方程式汇编 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C=高温=2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 7、钠与氧气反应：4Na

2、+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH

3、=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 21、试验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3+3（NH3）2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+

4、2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 39、盐酸

5、与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO36 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3

6、（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3？H2O=NH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2=点燃=2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N

7、H4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+Na2O=NaSO3 61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 62、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64、SO2+2H2S=3S+2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 人教版中学化学必修一高一化学方程式总结 人教版中学化学必修一高一化学方程式总结 一、钠及其化合物 1、钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2 2、钠与水反应：2Na+2H2

8、O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、钠与硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O NaOH溶液通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH+CO2=HCO3 8、向碳酸钠溶

9、液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+Na

10、OH=Na2CO3+H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 二、铝及其化合物 1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3 2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3、铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(S

11、O4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2

12、SO4 离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 三、铁及其化合物 1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 铁与硫反应

13、：Fe+SFeS 2、铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3、铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe 7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH

14、)3+3NaCl离子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3 8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2 9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀快速变灰绿色，最终变为红褐色） 11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3=3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 13、F

15、eCl3与Cu反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ 14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液变红） 四、硅及其化合物 1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4+2H2 3、硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=

16、Na2SiO3+H2O 7、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C2CO+Si 8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3离子方程式：SiO32+2H+=H2SiO3 9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物 1、试验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O离子方程式：MnO2+4H+2ClMn

17、2+Cl2+2H2O 2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（产生大量棕黄色的烟） 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（产生大量棕黄色的烟） 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾） 3、氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO 4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2 5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42 6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH=Na

18、Cl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=2KCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br=2Cl+Br2 氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I=2Cl+I2 溴水和碘化钾溶液：Br2+2KI=2KBr+I2离子方程式：Br2+2I=2Br+I

19、2 11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3离子方程式：Cl+Ag+=AgCl 六、硫及其化合物 1、硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：H2+SH2S 2、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3 少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O 过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH=NaHSO3离子方程式：SO2+OH=HSO3 3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O离子方程式：SO2+Ca2+2OH=CaS

20、O3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH=HSO3 4、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S+2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3 6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 9、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO=CaSO4 10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 11、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+S

21、O2+2H2O 12、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 13、SO2+H2O2=H2SO2 七、氮及其化合物 1、氮气和氧气反应：N2+O22NO 2、工业合成氨：N2+3H22NH3 3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 4、NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH4+OH 6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3+H2O 7、氨气和氯化氢：NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟） 8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O 9、氯化铵受热分解：

22、NH4ClNH3+HCl 10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O 11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O离子方程式：NH4+OHNH3+H2O 12、试验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 13、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O离子方程式：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 14、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 15、硝酸见光分解：4HNO34NO2

23、+O2+2H2O 16、NH4+检验的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O 17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl 20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 2022高一必修一化学方程式汇总 2022高一必修一化学方程式汇总 一、探讨物质性质的方法和程序1基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法2基本程序：第三步：用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1

24、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧

25、化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n（mol）=N/N(A)2物质的量n（mol）=m/M3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量n（mol）=

26、cV五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有改变的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如B

27、a2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的

28、检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化

29、铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法：N2+3H22NH33氨的试验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH-5氨的

30、催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应：Cu

31、+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反

32、应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰

33、：CaO；绿矾：FeSO4?7H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO4?5H2O；石膏：CaSO4?2H2O；明矾：KAl（SO4）2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反

34、应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 高一化学考点归纳：化学方程式配平方法 高一化学考点归纳：化学方程式配平方法 (1)最小公

35、倍数法：在配平化学方程式时，视察反应前后出现”个数”较困难的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后视察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O22P2O5;再配平磷原子，4P+5O2=2P2O5。(2)视察法：通过对某物质的化学式分析来推断配平常化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3+COFe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2

36、O3则一次性供应三个氧原子，因而必需由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3COFe+3CO2，最终配平方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，这种配平方法是通过视察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来确定CO的化学计量数的，故称为视察法。(3)奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采纳奇数变偶数法：CH4+O2H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O22H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页