初中化学最全知识点及化学方程式总结.docx

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1、初中化学最全知识点及化学方程式总结 一、常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 自然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉 白色的固体MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色

2、的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 三、常见气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的

3、气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并汲取水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1 、红色固体：铜， 氧化铁 2、绿色固体： 碱式碳酸铜 3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五

4、水硫酸铜CuSO4.5H2O） 5 、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰， 干冰，金刚石 7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭） 9、红褐色固体： 氢氧化铁 10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液 （三） 、气体的颜色 17

5、、红棕色气体： 二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀-Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH) 2 白色沉淀- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水-Ca(OH) 2,CaSO 4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2

6、 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色 淡蓝色： H2、S（空气中） 蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（ S） 暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）、碘（ I2） 绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿） 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C

7、 粉、Fe 粉 白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸） ：BaSO4 、AgCl 3 元素之最 1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O） 2地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al） 3人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ） 4形成化合物最多的元素是碳（ C） 其它 1使带火星木条复燃的气体是O2 2使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2 后变浑浊的溶液不肯定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。 3最简洁的有机物是甲烷CH4 4自然最硬的物质是金刚石（ C） 5吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6最常见的液态物质是H2O

8、、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ） 10与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵） 一些常用物质的相对分子质量 H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物质的俗称 NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO3- 小苏打； Hg-水银； CO2- 干冰； CaO- 生石灰；

9、 Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰； CaCO3- 石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、自然气； C2H5OH- 酒精 （一）、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反应，但不能汲取或跟有效成份反应，或者生成新的

10、杂质。 （二）、试验留意的地方： 防爆炸： 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质试验时，在通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液汲取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯依次。（三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂

11、上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl） 除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH

12、溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 点燃 与氧有

13、关的化学方程式： 2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光 点燃 S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有 点燃 刺激性气味的气体。 点燃 C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟 点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 MnO2 2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 = 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 MnO2 2

14、HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 = 2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 点燃 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2H

15、Cl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 点燃 跟碳有关的化学方程式： 点燃 C+O2 = CO2( 氧气足够的状况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 高温 2C+O2 = 2CO( 氧气不足够的状况下) 现象：不明显高温 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并削减，

16、同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时黑色的固体削减，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体渐渐削减 点燃 3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 点燃 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体渐渐溶解 Ca(HCO3)

17、 = CaCO3 +CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色渐渐变成

18、银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 浑浊的气体生成 CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH( 也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

19、 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体渐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶

20、液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4

21、=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一样 Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 现象：同上 Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 现象：有气体生成 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

22、 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一样 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

23、 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相像，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相像，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相像，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)

24、+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相像，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象：

25、产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不简单看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体渐渐溶解 Ca(HCO3)2

26、+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 高温 铜： 高温 CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色渐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色渐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面渐渐生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 +2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色

27、固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉渐渐削减，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl

28、=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉渐渐溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 C

29、u+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜渐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 +2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO +2H2O 现象：银渐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 +H2O 现象：银渐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 现象：铜渐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉渐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4Na

30、OH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： 点燃 = （ 1）单质与氧气的反应： 点燃 = 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 点燃 = 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 = 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 点燃 = 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 = 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 点燃 = 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 点燃 = 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 点燃 = 8. 碳在氧气

31、中充分燃烧： C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO 点燃 = （2）化合物与氧气的反应： 点燃 = 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 点燃 = 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 通电 = 二几个分解反应： = 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 MnO2 = 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 = 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 2K

32、Cl + 3O2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高温 = 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 加热 = 三几个氧化还原反应： 高温 = 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 高温 = 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 高温 = 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 加热 = 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 高温 = 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ Cu

33、O Cu + CO2 高温 = 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31

34、.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +

35、3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2

36、 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(

37、OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧

38、碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4

39、+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （ 8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 加热 = 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O