第三节  氢气的实验室制法.doc

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1、第三节  氢气的实验室制法一.知识教学点1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.置换反应。3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.原子团的含义。二.重、难点 1.重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。 2.难点：置换反应的理解。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.使学生理解置换反应。3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.使学生了解原子团的含义。(二)整体感知本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是

2、一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。 另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。(三)教学过程新课引入：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没

3、有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。讲解：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。板书：一.氢气的制法讲解：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。板书：1.工业制法 原料：天然气(主要成分为甲烷ch4)。 水煤气(主要成分为一氧化碳co和氢气h2)。讲解：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。板书：

4、2.实验室制法讲解：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。板书：（1）反应原理：金属与酸的反应实验：演示实验33：锌与硫酸的反应。教师活动：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。观察现象：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。讨论：气体和白色固体分别是什么？小结：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。板书：实验33：锌与硫酸的反应现象： 产生可燃性气体。 反应后的液体蒸干后得到白色固体。 反应表达式：锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 zn + h2so4 znso4 + h2推荐阅读：第三节 国民政府的内外政策教案第三节 认识世界的两条路线 第一框 两条不同的认识路线专题四第三节 “一国两制”的伟大构想及其实践教案第三节 了解国情 立足国情教案第一章第三节结构设计(粤教版)反馈教学设计第四单元控制和设计第三节三爱三节教案实验课教案实验教案 第 3 页 /总页数3 页