2023届新高考一轮复习人教版 原子结构与性质 作业.docx

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1、原子结构与性质1 .回答以下问题：(1)“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了 Al、Cr、Cu、C、N、0、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有 o(2)元素例主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第六周期VA族，其基态原子的价层电子排布式为 oBi(NO3)3 5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为 o(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答以下问题：以下状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是(填字母，下同)，未成对电子最多的是a. Is22s22P3b. Is22s2

2、C. Is22sl 2P4d. Is22sl 2P3Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、s的电负性由大到小的顺序是，第一电离能由大到小的顺序是【详解】A1的核外电子排布式为Is22s22P63s23Pl未成对电子数为1, Cu的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1, 未成对电子数也是1,故Cu的基态原子未成对电子数与A1相同。(2)Bi是第83号元素，属于第六周期VA族，主族元素的 价层电子为最外层电子，那么Bi的价层电子排布式为6s26P3； Bi(N()3)3 5氏0含有的元素有Bi、N、0、H,非金属性越强， 电负性越强，因此电负性：0NHBi。(3)a项

3、，Is22s22P3,该原子为基态，未成对电子为3个；b项，Is22s2,该原子 为基态，没有未成对电子；c项，Is22sl2P、该原子为激发态，未成对电子为3个；d项，Is22sl2P3,该原子为激发态，未 成对电子为4个。电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是激发态的原子，故 选c、d；未成对电子最多的是Is22sl2P3,有4个未成对电子，应选d；根据元素周期律，非金属性：SiPPSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3P轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能 大于相邻元素，那么第一电离能由大到小的顺序是PSSi。【答案】Cu

4、(2)6s26P3 0NHBi cd d SPSi PSSi2 .下表为元素周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。t|!：1 I1I1j :：；：；：；：； II IIIIIIIIIIIII II请回答以下问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为；和形成的一种常见溶剂的 化学式为。(3)元素的第一电离能 元素(选填”或“ 0的铜、铁、钻、硼、钱、硒等。其中某种重耍的含铜的化合物结构如图。请 o-lcA(1)铜位于周期表中 区。(2)基态二价铜离子的电子排布式为，高温下Cu2O比CuO更稳定,(3)核外电子的运动状态的概

5、率密度分布可用 形象化描述。(4)Fe3+的价层电子排布图为 o(5)N、0、Se三种元素中的第一电离能最大的为 o【详解】(1)铜是29号元素，电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s,位于周期表中 ds 区。(2)原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价层电子排布式为3d工亚铜离子价层电子排布式为 3d10,亚铜离子核外电子处于全充满的稳定状态，所以较稳定。3d(4)Fe3+的价层电子排布式为3d5,其价层电子排布图为CH王国王王。(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第 一电离能：NO；同一主

6、族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：0Se；三种元素中的第一电离能最 大的为No【答案】ds (2)Is22s22P63s23P63d9或Ar3d9的最外层电子排布式为3dQ而CE的最外层电子排布为3d%因3d为最外层电子排布到达全满时稳定，所以CU2。稳定性强于CuO (3)电子云(4) HEEIIII (5)N5 .回答以下问题:(1)与碳同周期的非金属元素 N 的第一电离能大于 0 的第一电离能，原因是(2)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能/(kJmo)hhh/4A9321 82115 39021 771B7381 4517 733

7、10 540Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的局部电离能数据列于表:元素MnFe电离能/(kJmo)h717759h1 5091 561h3 2482 957锦元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mi?+的价层电子排布式：,比拟两元素的/2、，3可知，气态Mr?再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难，对此你的解释是【详解】(1)氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，那么氮原子的第一电离能大于氧原 子的第一电离能。(2)由表格数据可知，A原子和B原子的第二电离能与第三电离能相差倍数很大，说明最外层的电子数都为2,都是位 于HA族的元素，同

8、主族元素，从上到下第一电离能依次减小，那么B为镁元素，原子的电子排布式为Is22s22P63s2。(3)镒离子的价层电子排布式为3d5, Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d，状态 需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少, 所以气态Mi?+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难。【答案】N原子的2P轨道到达半充满结构，比拟稳定(2)Is22s22P63s2 (3)3d5 ME转化为Mr?+时，3d能级由较 稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多

9、；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为 较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少6 .根据以下五种元素的电离能数据(单位：kJ - moP1),回答以下问题。元素代号/ihhUQ2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能处于同一族的是(填字母下同)。AQ和RBS和TCT和UD. R和TE. R 和 U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的选项是A. Q2+ + 2e-QB. R2+ +

10、2eRC. S3+ + 3eSD. T3+3eT(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的选项是。A. QC12B.RC1C. SC13D.TC1(4)S元素最可能是 oA.s区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.d区元素(5)以下元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 oA.M(ls2)B.被(Is12s2)C.锂(1s22s1)D.氢(/)【详解】根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第二电离能均远远大于第一电 离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2 个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由

11、于最外层2个电子属于p能级全空，稳定性强，所以第一电离能大于T的, 因此金属性强弱顺序为URSTQo(1)R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1,二者位于同一族，应选E。(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，熔融状态下难于电离，所 以阴极放电反响最可能是T3+,选D。(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+ 1、+2、+3、+1,所以各氯化物分别是RC1、SCb、TC UC1,故 选Bo(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2,可能为s区元素，应选A。(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氮，应选A。【答案】E (2)D (3)B (4)A (5)A