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1、,物质的量的浓度第一课时物质的量的浓度第一课时 教学目标 学问目标?1.使学生理解物质的量浓度的概念。?2.使学生驾驭有关物质的量浓度概念的计算。?3.使学生驾驭溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。?4.使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标?1.在概念的教学中，培育学生的思维实力。?2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算实力。?3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标?1.与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的喜悦。?2.通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 ?本节主要

2、包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 ?本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生驾驭另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算实力，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是中学的重点内容，也是有关化学计算和化学试验基本操作的重点内容之一。 ?本节教材的引入是从初中学习过的质量分数起先的。通过复习旧学问，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际运用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很便利的，同时物质的量的运用比起质量

3、来也很简便。由此展示出学习新学问的必要性和好用性。 ?对于物质的量浓度着重分析了以下几点： ?概念的理解。表达式更加简洁明白。与质量分数有明显的区分。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算供应了便利条件。 教材中以探讨的形式提出了学生简单出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从肯定的物质的量浓度的溶液中取出肯定体积的溶液，其浓度不变。改变的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必需给学生澄清。此处可以运用恰当的比方来形象说明。 配制肯定物质的量浓度的溶液的试验正确操作很重要。让学生初步驾

4、驭方法，学会容量瓶的运用。 ?关于计算，教材中根据不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.肯定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生驾驭详细方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为学问的拓展。 ?本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、肯定物质的量浓度的

5、溶液的配制方法。 ?本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1.本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的学问，特殊着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的学问，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生探讨：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？运用时有什么不便利之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2.用好教材中的探讨，加深理解物质的量浓度的概念，避开有关常见的错

6、误。 例如：课本56页探讨题（1），假如物质的量浓度概念不清，简单出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避开错误的方法是在讲解并描述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。 探讨题（2），帮助学生相识从肯定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地相识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区分。 3.对肯定物质的量浓度溶液的配制，依据学校的条件也可采纳边讲边试验的方法，边试验边小结配制的步骤。 4.在演示配制肯定

7、物质的量浓度的溶液的试验之前，首先向学生具体地介绍容量瓶的规格、运用方法和运用时应先检漏等留意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL20”,它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制随意体积的肯定物质的量浓度的溶液；不能干脆将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的缘由。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不精确。 5.可以用多媒体

8、教学手段协助老师演示，让后排学生也能看得清晰。 6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念动身分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过详细的例题进行有关计算的教学时，要留意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀）即 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）(例题5) 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c=（例题3）-示例一 第三节物质的量浓度 第一课时 教学目标 学问目标 ?使学生理解物质的量浓度的概念。? 实力目标 ?在概念的教学中，培育学生的思维实力。 情感目标 ?与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的

9、喜悦。 教学重点：物质的量浓度的概念。 教学难点：物质的量浓度的概念。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写留意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲解并描述：在运用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学试验和工农业生产中，人们在运用溶液时，一般

10、都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有肯定的比例关系，比质量关系要简洁多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：留意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成5

11、00mL溶液，其物质的量浓度_mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 探讨： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量改变了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体

12、积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。） 提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸 （溶质的物质的量相同，而质量不同。） 板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶

13、液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaClNa+Cl 1mol1mol1mol MgCl2=Mg2+2Cl 1mol1mol2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电

14、解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不肯定相同。 课堂练习： 1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。 2.有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小依次_ 参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.。在解答本题时，必需考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于1

15、0mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.600.0120.012mol，溶剂水的物质的量约为10/180.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出依次。 作业：教材P61一、1，2，4二、1，2 板书设计 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量

16、都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 此部分内容后面将会学习 NaClNa+Cl 1mol1mol1mol MgCl2=Mg2+2Cl 1mol1mol2mol 探究活动 体积可以简洁加和吗 我们做这样两个试验：（1）取一支100mL量筒，精确量取蒸馏水50mL，另取一支50mL量筒，精确量取无水酒精50mL，然后把50mL无水酒精倒入盛有50mL水的100

17、mL的量筒中，混合匀称再读数，结果并不正好是100mL，而只是96.7mL。明显，在形成混合溶液时，总体积削减了，这里是50+50100。 能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子相互钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生变更。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。 试验（2）：在盛有50mL冰醋酸的烧杯里，渐渐加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰

18、醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合匀称后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50100。 这又是什么缘由呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。 为此，在溶液的计算中，不能简洁的实行VV=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了改变。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)假如是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密

19、度求出体积。 说明：有条件的学校可以把这两个试验让学生操作练习，作为学问的进一步加深和拓展。 物质的量第一课时 教学目标 学问目标1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。?2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。?3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。?4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。?5使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。 实力目标?培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。?培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标?使学生相识到微观和宏观的

20、相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。?强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析?本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。?关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原

21、子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。?本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培育学生的有关化学计算的实力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。?本节重点：物质的量及其单位?本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增加学习的主动性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但迥然不同。教学中应当留意对比，加以区分。3.

22、摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很生疏也很抽象。再加上对中学化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此老师应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好。4.应让学生精确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol

23、-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来便利。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。须要通过肯定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

24、 此文章共有3页第123页 ,物质的量第一课时 教学目标 学问目标1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。?2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。?3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。?4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。?5使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。 实力目标?培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。?培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标?使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。?强调

25、解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析?本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。?关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于

26、学生的理解。?本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培育学生的有关化学计算的实力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。?本节重点：物质的量及其单位?本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增加学习的主动性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但迥然不同。教学中应当留意对比，加以区分。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很生疏也很抽象。再

27、加上对中学化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此老师应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好。4.应让学生精确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.

28、021023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来便利。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。须要通过肯定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。 -方案一 课题：第一节物质的量 第一课时 学问目标：?1使学生

29、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。?2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。?3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。实力目标：?培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。?培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。调动学生参加概念的形成过程，主动主动学习。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？ 学生思索：方程式

30、的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲解并描述：看来须要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安培 热力学温度 开尔文 发光强度 坎德拉 物质的量 摩尔 讲解并描述：在定量地探讨物质及其改变时

31、，很须要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学探讨、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一改变。板书：第一节物质的量提问：通过视察和分析表格，你对物质的量的初步相识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲解并描述：“物质的量”是不行拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量

32、。它表示肯定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是肯定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲解并描述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念宏大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。 板书：二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒

33、子含有阿伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.021023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.9331023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此留意近似值是6.021023mol1。 提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？ 学生思索：各执己见。 结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的运用范围是微观粒子。因此在运用中应指明粒子的名称。6.021023是特别巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，假如要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，运用起来反而不便利。 板书：3.运用

34、范围：微观粒子 投影：课堂练习 1.推断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此运用摩尔作单位时，所指粒子必需非常明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似

35、值。二者不能简洁等同。（5）错误。0.5molH2含有0.521molH原子，6.02102316.021023个。（6）正确。3molNH3中含有313molN原子，339molH原子。 投影：课堂练习 2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na 答案：（1）6.021023（2）36.021023，6mol（3）8mol，8864mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）106.021023（5）2mol 探讨：通过上述练

36、习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48一、二 板书设计 第三章物质的量 第一节物质的量 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1

37、。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.运用范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA=(6.02213760.0000036)1023/mol 阿伏加德罗常数由试验测定。它的测定精确度随着试验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，须要通过9

38、6485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.6021773310-19C,则 NA= 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 试验目的 1进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 试验用品 胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 试验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。 试验步骤 1测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取

39、一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后登记它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位精确量出水槽的内径，取其平均值。 3硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴其次滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。登记所滴硬脂酸溶液的滴数d。 4把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取簇新溶液

40、，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的改变。取三次结果的平均值。 5计算 （1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为mV。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为： （3）依据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.21015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：SA。 （4）依据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为： （5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284gmol），所以1mol

41、硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为： 注释：当最终一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参加单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最终一滴减掉，即滴数计为d1。 说明： 一、试验胜利标记 依据试验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）1023范围内为胜利。 二、失败征象 试验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于11023。 三、缘由分析 1因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、运用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的改变。 2在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成

42、单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不匀称。 3水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。 4水槽水面直径测量不精确也会造成误差。 四、留意问题 1苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。 2配好待用的硬脂酸苯溶液肯定要严加密封，防止苯的挥发。在运用过程中要随时加塞塞住。 3在运用胶头滴管滴液时，均要实行垂直滴入法，以保持液滴大小匀称。 4在形成单分子膜的过程中，应保持水面安静，防止单分子膜重叠。 5水槽的洗涤：每做完一次试验，肯定要把水槽洗涤干净。否则，其次次试验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显削减，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分

43、水面。洗涤方法：用自来水充溢水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。 高一化学物质的量第一课时教案新课标 高一化学物质的量第一课时教案新课标 教学目标 学问目标1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。 实力目标培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生

44、相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质