2022年高中化学必修一知识点整理---人教版 .docx
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1、精品_精品资料_高一化学必修 1 学问点综合第一章从试验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来别离.混合物的物理别离方法方法适用范畴主要仪器留意点实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+液蒸发易溶固体与液体分开结晶皿、玻璃棒NaClNaNO3 开不超过容积 2/3固+固能升华固体与不升华物升华酒精灯I2NaCl 分开一角、二低、三碰.固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯沉淀要洗涤.定NaClCaCO3量试验要 “无损 ”溶质在互不相溶的溶剂先查漏.对萃取从溴水中提取萃取里,溶解度的不同,把溶分液漏斗剂的要求.使漏斗Br2质别离出来内外
2、大气相通 ; 上乙酸乙酯与饱分液别离互不相溶液体分液漏斗层液体从上口倒出和 Na2CO3 溶液温度计水银球位于蒸馏烧瓶、 冷液+液支管处.冷凝水从乙醇和水、 I 2蒸馏别离沸点不同混合溶液凝管、温度下口通入.加碎瓷和 CCl4计、牛角管片别离胶体与混在其中的渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl分子、离子加入某些盐, 使溶质的溶蛋白质溶液、硬盐析烧杯用固体盐或浓溶液解度降低而析出脂酸钠和甘油洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2HCl 气+气液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2N 2O4溶解度差异大的溶质分酒精灯、 蒸发不断搅拌.最终用余热加热.液体NaClH2 O可编辑资料 - - -
3、 欢迎下载精品_精品资料_i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物. 结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同, 通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小, 从而使晶体析出. 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液, 防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅.当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法别离 NaCl 和 KNO 3 混合物.ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏.操作时要留意:在蒸馏烧瓶中
4、放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于 l/3 .冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法. 挑选的萃取剂应符合以下要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶.对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要留意:将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒
5、入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来,例如加热使碘升华,来别离I 2 和 SiO2 的混合物.2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的别离方法见化学基
6、本操作进行别离.用化学方法别离和提纯物质时要留意:最好不引入新的杂质.不能损耗或削减被提纯物质的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验操作要简便,不能纷杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯:1生成沉淀法 2生成气体法3氧化复原法4正盐和与酸式盐相互转化法5利用物质的两性除去杂质6离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO 2H 2SCuSO4 溶液洗
7、气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO 2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO 2HCI饱和的 NaHCO 3洗气6H 2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO 3洗气8CI 2HCI饱和的食盐水洗气9CO 2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10炭粉MnO 2浓盐酸需加热过滤11MnO 2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤13AI 2 O3Fe2O3NaOH 过量, CO2过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15AI 2 O3SiO 2盐酸氨水过滤16SiO 2ZnOHCI 溶液过滤,17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H 2SO4过滤18NaHCO
8、 3 溶液Na2CO 3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO 3HCI加酸转化法20FeCI3 溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21FeCI3 溶液CuCI 2Fe 、CI2过滤22FeCI2 溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe磁铁吸附可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24FeOH 3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I 2 晶体NaCI-加热升华27NaCI 晶体NH 4CL-加热分解28KNO 3 晶体NaCI蒸馏水重结晶 .3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当
9、的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理.鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来.检验鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.类型依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行推断能存在什么.假设是固体,一般应先用蒸馏水溶解检验假设同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是:试验操作现象 结论原理写方程式 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点
10、燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才氢气产生爆鸣声.可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟.将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫化氢无色有
11、具鸡蛋气味的气体.能使PbNO 3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也二氧化碳能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2.能使灼热的CuO 由黑色变成红色
12、. 几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Mg 2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH 2 沉淀,该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液.5Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液.6Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀HNO 3,但溶于氨水,生成 AgNH 32+.7NH 4+铵盐或浓溶液与 NaO
13、H 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体.8Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色FeOH 2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色FeOH 3 沉淀.或向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色.2Fe2+Cl3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2Fe +2Cl9 Fe3+能与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色FeOH 3 沉淀.10Cu2+蓝色水溶液浓的 CuCl 2 溶液显绿色,能与
14、NaOH 溶液反应,生成蓝色的CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀.含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成. 几种重要的阴离子的检验1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 3 2 +.3Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸.4I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸.也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45SO 2能与含 Ba2+溶
15、液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6SO32浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7S2能与 PbNO3 2溶液反应,生成黑色的PbS 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28CO3能与 BaCl 2 溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体.可编辑资料 -
16、 - - 欢迎下载精品_精品资料_29HCO 3取含 HCO 3 盐溶液煮沸, 放出无色无味 CO 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO 3 生成,同时放出CO2 气体.10PO43 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO 3 反应,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸.11NO 3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂掩盖少量酸或碱滴到桌上立刻用湿布擦净,再用水冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
17、资料_较多量酸或碱流到桌上立刻用适量 NaHCO 3 溶液或稀 HAC 作用,后用水冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3 稀溶液冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀KMnO 4 溶液湿敷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溴滴到皮肤上应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林可编辑资料 - - - 欢迎下载精
18、品_精品资料_误食重金属盐应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或的上应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义:表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol23微粒与物质的量公式: n= NNA摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位: g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_公式: n= mM气体摩尔体积:物质的集合状态 1 影响物质体积大小的因素有:微粒数目.微粒大小.微粒之间的距离.2 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小.对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离.
19、3 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强.温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大.压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小.1气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气体摩尔体积的符号为Vm,单位为 L mol 1,气体摩尔体积的表达公式: n= VVm在标准状况下 0, 101kPa,气体摩尔体积 Vm 22.4 Lmol1 也就是说 1mol 任何气体.这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体. 由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm,即由此 也可推得: M Vm( 2)阿伏加德罗定律1 内容:在同温同
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