《酸的化学性质复习》教案.docx

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1、酸的化学性质复习教案九年级酸的化学性质学案 九年级酸的化学性质学案 今日我说课的题目是常见的酸和碱其次课时酸的化学性质，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后支配的一节相识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质学问的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的亲密关系增加学习化学的信念。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，老师必需变更理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生

2、从心里情愿合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 学问与技能：1，知道并相识酸的一些化学性质 2，能完成简洁的探究试验。 过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用试验的方法获得信息，提高对获得的信息进行加工的实力。 情感看法与价值观：进一步增加探究物质的新奇心和求知欲，提高试验过程中的规则意识。 目标重点：酸的相像的化学性质 目标难点：酸的化学性质相像的缘由。 试验打算： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸

3、馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课胜利的必定因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由相识学问到相识方法，由书本学问拓展到课外学问，三个活动层次逐步深化，学生的特性得到最大的张扬，学生的学习爱好保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采纳自主的主动的参加探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培育学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和

4、实力有所不同，须要老师赐予肯定的帮助。 有了教学方法，还要有好的学习方法，依据驾驭的学生状况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。 三：说学法指导： 学法指导是老师在传授学问，发展实力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课试验的探究的内容许多，学生的思维又特殊活跃，学生的创新实力能够接着得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培育了学生敬重事实的科学看法，同时使学生的自我探究和综合运用学问的实力进一步得到发展。所以我主动提倡学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错

5、误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采纳了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动嬉戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。 四：说教学流程 教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节惊慌有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习爱好恒久保持在最佳状态。 1：慧眼识酸 （1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？ 学生设计的方案会有许多种，试验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价试验方案。 （2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证

6、明。 设计意图： 在课的起先，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的留意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清楚了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的学问归纳，现象的总结，理性的相识都更加深刻。 2、猜它是谁 在这一环节中，以嬉戏方式来推断铜铁锌镁的活动性依次。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现竞赛过程和潜水时的改变。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的改变是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做试验，通过视察试验现象后探讨结论，并商议表演方法。 运动员 肢体语言 表

7、情 改变 名次 铜 摇摆、蹬腿 冷笑 无改变 1铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2锌 浑身乱晃 瓷牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3 镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4 学生表演完毕后，说出排依次的理由. 请同学们总结一下酸有什么化学性质那？并说出缘由。学生依据以前学过的金属活动性依次表很快就说出酸的化学性质，并找出缘由所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的学问提升为我们的技能那？然后组织学生探讨形成共识。 如：（1）不行以将食醋长时间放在锅里烹调。 （2）不行用铝制品调伴放醋的凉菜等。 设计意图： 在这一

8、版块里，我用嬉戏的方式梳理了旧学问，尤其是对金属拟人化的处理刚好联系生活，在学生理解学问的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。 3：除锈专家 （1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那？用到过那些除锈的方法那？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那？学生回答。 （2）老师进行演示试验，在此试验中把握好酸的用量，让学生描述试验现象。学生都会视察出铁锈消逝啦，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式试验现象填在表格中。（课件展示） （3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生起先做试验得出结论。

9、 （4）学生再做一遍老师刚才做的那个试验。 由于学生没有驾驭好酸的用量，出现了多种试验现象，起先的时候，铁锈消逝啦，溶液由无色变成黄色，当铁锈消逝以后，铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色变淡，最终溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述试验现象时出现了多种内容，一种与老师的一样，另一种是照实描述试验现象。 （5）学生探讨为什么会出现多种试验现象，找出缘由。老师适时进行点拨。 （6）老师引导学生说出如下观点： A/酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。 B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。 C/做试验肯定要有科学的看法，要实事求是的描述所发生的现象。 (7)为

10、了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个试验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，视察试验现象，并完成右面的表格。 设计意图： 通过这一个环节的设计，当老师完成志向的演示试验时，在小结的基础学问后，让学生自己来重复刚才的试验，但未给学生指明酸的用量时，这样就挑起学生的一个新的思维冲突。在这个冲突中，学生通过探讨、在探究、等活动理解了新的学问，明确了试验肯定要有一个实事求是的科学价值观。最终又拓展了学生的思维，更全面深刻地相识了酸是除锈专家。 4：盘点收获： 今日你都学到了什么那？驾驭了什么学习方法？明确了那些道理？学生通过这样一问，就能通过今日所学描述出自己的收获。老

11、师指导学生从三维目标谈起。 设计意图： 这一环节的设计，体现了新课程理念的三维目标，使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向胜利的主要因素，深厚的科学化，生活化，趣味化是学生学习的主导色调。 五：课后反思：课后反思是对一节课过后的理性思索，是对一节课胜利的确定，也是对一节课不足的刚好补充。通过同学们的驾驭状况可以刚好弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲解并描述，我采纳了这样的板书设计：（课件展示） 酸的化学性质 1、能使指示剂变色 2、和活泼金属反应 3、和金属氧化物反应 4、和碳酸盐反应 好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感看法与价值观，所以本节课体现了这样几个教

12、学理念： 本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。 新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探究。 抽象的学问详细化，深邃的学问浅显化，困难的学问条理化。 强调科学探究的科学性，体验探究的欢乐、提倡学生自主合作的学习方式。 单质碳的化学性质 教学目标 学问目标 通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同； 通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。 实力目标 通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力； 发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。 情感目标 通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物

13、质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。 教学建议 教材分析 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。 碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。 另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终

14、支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。 教法建议 教学中应留意以下几点： 1充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。 2联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究

15、式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。 教学设计方案一 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。 从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简单得电子，也不简单失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度上升，碳单质的化学活动性大大增加。 1碳的可燃性 【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人运用。 当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。 2碳的还原性 【演示】碳和氧化铜的反应。（边试验边引导学生视察试验，并依据视察

16、到的现象进行思索。） 【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出肯定量气泡，石灰水变浑浊。 【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。 【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。 早在几千年前中国就驾驭了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像 【提问】视察上述两个反应，推断是不是氧化还原反应？假如是请指出还原剂是什么？ 【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。 碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。 播放木炭与二氧化碳反应录像 木炭和二氧化碳的反应可以表示为： 这个反应须要汲取热量才能进行

17、。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要汲取热量，说明化学反应总是伴随热量的改变。通常用“Q”表示吸热反应，“Q”表示放热反应。如： 【探讨】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。 【小结】 【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度上升碳的活动性大大增加，在高温下碳能与许多物质反应。 第12页 试验活动6酸、碱的化学性质重难点分析试验活动6酸、碱的化学性质重难点分析一、教材分析：九年级的学生思维活跃、协作实力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的试验操作技能，驾驭了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在肯定的欠缺；在详细试验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在

18、迷惘现象。本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的相识。（二）通过试验说明生活中的一些现象。（三）培育学生通过试验发觉问题，解决问题的实力。二、重难点分析（一）加深对酸和碱的主要性质的相识。1突破建议：本节酸碱性质的试验较为简洁，学生在之前的课堂演示试验中已经了解了试验的步骤和现象，建议变验证性试验为探究性试验用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有学问、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。2突破样例：设置情境引导学生设计试验探究反应后的溶液的酸碱性。【师】某学生做中和反应的试验，干脆向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发觉忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发觉酚酞不

19、变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗？【生】盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论是错误，还有可能是酸过量。【设计意图】培育学生独立设计方案的实力和协作实力。【师】引导学生猜想可能的状况。【生】先独立设计方案，然后小组探讨，汇报方案，其他同学进行补充。学生汇报方案：锌粒，看是否有气泡碳酸钙，看是否有气泡碳酸钠，看是否有气泡石蕊，看是否变红PH试纸，测定溶液的pH氧化铁，看是否溶解氧化铜，看是否溶解氢氧化铜，看是否反应【师】若一个中和试验中碱加入过量，如何设计试验加以证明呢？【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。【设计意图】开拓思维，培育学生的学问迁移实力。（二）培育学

20、生通过试验发觉问题，解决问题的实力。1突破建议：试验操作过程中通过老师引导，使学生比照比较不同方法的区分，引导学生探讨并评价试验探究方案，激发学生的评价激情，培育学生评价意识。2突破样例：【师】各小组依据对方案的初步分析，利用供应的仪器，自选方案任选试剂进行试验探究。【生】验证猜想并对不同的试验方案进行对比。【师】巡回指导对学生的试验结果赐予确定，同时对学生的试验过程赐予评价。【生】通过试验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。【设计意图】引导学生反思试验探究过程中异样或偶然现象、

21、反思利用到的试验原理的优劣。【师】影响化学反应速率的因素有许多，试验中你发觉了哪些？【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小【师】你所设计的试验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？【生】检验酸溶液中的氢离子。【师】若原试验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。【设计意图】培育学生对试验的反思意识，引导学生从规范试验操作和优化试验原理的的角度反思试验。【教材P69问题与沟通】通过试验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？分析：验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页