九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计.docx

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1、九年级化学下册金属的化学性质教学设计九年级化学金属的化学性质学案 九年级化学金属的化学性质学案 金属的化学性质【课标要求】知道常见的金属与氧气的反应；能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象。【核心内容】1镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。通过试验探究了解金属活动性依次。2金属活动性依次应用：推断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。依据反应事实及现象，推断某种未知金属的活动性。能正确推断某反应是否是置换反应。利用置换反应的学问说明日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】1金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易

2、和猛烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。2金属的活动性依次（1）记忆法：在记忆金属活动性依次时，可将其分成如下三组帮助记忆：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（2）三条规律：金属活动性依次表主要反映以下三条规律：在金属活动性依次表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换

3、出来。（3）应用：推断金属的活动性依次；推断金属与酸能否发生置换反应；推断金属与盐溶液能否发生置换反应。3置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简洁表示为：A+BCB+AC。类型：氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2。金属与酸发生的置换反应。条件：a.金属必需位于金属活动性依次表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属活动性依次表中必需排在盐中的金属元

4、素的前面。例题解析【例1】（1）试验室的废酸液不能干脆倒入下水道，是因为。（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（）。

5、A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C【例3】有一闻名保藏家保藏的清末铝制品，至今保存非常完好，经验这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要缘由是（）。A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有爱护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻挡铝进一步被氧化，防止内部

6、铝的腐蚀。选D【例4】刘颖同学通过试验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性依次时，将有关反应记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2（反应较缓慢），Mg+2HCl=MgCl2+H2（反应较快），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2HCl不反应。（1）从上述反应中，你获得的信息有；。（2）刘颖同学说，能从试验过程中发觉镁比铁活泼，其依据是；假如补充一个试验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）用金属活动性依次说明生活中的一些现象，如：【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性依次MgFe（H）Cu。由试验现象很清晰地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由

7、已知的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4=MgSO4+Fe来证明。日常生活中的很多阅历能证明金属活动性依次，如铁比铜更简单生锈等。答案（1）金属活动性依次表中铁、镁排在氢前；金属活动性依次表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更简单生锈。 【技能训练】一、选择题1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2.下面各组金

8、属只用硫酸亚铁溶液，就能推断它们的活动性强弱的是（）A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后，发觉有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu6.已知三种

9、二价金属的活动性强弱依次为XYZ，某同学设计完成了如下试验，请你从理论上分析确定不胜利的试验是（）A.试验一：X+YSO4XSO4+YB.试验二：Z+YSO4ZSO4+YC.试验三：X+H2SO4（稀）XSO4+H2D.试验四：Z+H2SO4（稀）不反应 7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍旧保持平衡状态8.两种金属粉末混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应制

10、得2gH2，则混合物的组成可能是（）A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al二、填空题9.常见金属活动性依次的应用：（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。（2）在金属活动性依次中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。11.依据下列化合物与单质相互转化的关系（如图），回答： （1）若乙的

11、溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）在常温下若乙是气体，则X是。（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性依次进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计试验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，视察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。A除去氧化膜，有利于干脆接触反应B使表面光亮，易视察现象C使参与反应金属的温度相同，简单反应。试验现象见下表：金属

12、TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应猛烈无明显现象 试验结论：（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。（2）三种金属的活动性由强到弱的依次为。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。拓展提高13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的试验记录：反应时间/min1491625MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚/nmb2b3b4b5b注：a和b均与温度有关的常数。请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？ 金属的化学性质学案 8.2金属的化学性质学

13、习情景在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。学习目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问

14、题。、学习指导1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和猛烈程度是不同的。2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性依次。在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。3、在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。4、在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。基础训练1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。MgSFePCuA.和B.只有C.D.和2.（2022年山东潍

15、坊）下列金属中，最活泼的是（）A.银B.铜C.镁D.铝3.把一根干净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡溶液由无色渐渐变为浅绿色铁钉的质量增加溶液的质量减轻A.B.C.D.4.铁浸泡硫酸铜溶液中，视察到的现象描述正确的是（）。A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色渐渐变成浅绿色5.下列物质，不能由金属单质和盐酸干脆反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl26.（2022年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A均可以导电B均可以和氧气反应C均可以和稀盐酸反应D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应7、

16、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O8.（2022江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此推断这三种金属的活动性由强到弱依次为（）A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A、AlB、MgC、FeD、Zn10.（2022年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的依次是。11、推断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说

17、明理由，能反应的写出化学方程式（1）铜和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）银和硫酸锌溶液（4）铁和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式（1）Fe（Fe2O3）；（2）Cu（Fe）；（3）FeSO4溶液（CuSO4）；互动沟通1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相像，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计试验，证明试验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。方案一：方案二：2.下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5g/cm3高好

18、好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。试推断该金属的化学性质。该金属可能有的几种用途是。请自选化学试剂设计试验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。你的猜想验证方法现象结论阅读材料在金属活动性依次里为什么包括氢1865年，贝开托夫在试验的基础上，依据金属和金属离子间相互置换实力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的猛烈程度，首先确定了金属活动性依次，在这个依次里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟

19、酸、跟水等反应的猛烈程度作为衡量金属活动性大小的标记是不严格的。精确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。另外，氢的原子结构确定它在化学反应中表现出与碱金属具有相像的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。由于以上几个方面的缘由，因此把氢排进了金属活动性依次里。活动探究你学到了什么？与氧气反应 1.金属的与盐酸、硫酸的反应：化学性质与化合物溶液的反应：2、置换反应：3金属活动性依次： 基础训练答案：1.D2.C3.D4.CD5.A6

20、.C7.D8.D9.A10.Mg、Mn、Cu11.12略互动沟通：1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等（3）你的猜想验证方法现象结论活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强 人教版九年级化学下册金属的化学性质教案分析 人教版九年级化学下册金属的化学性质教案分析 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 金属的化学性质是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换

21、反应的定义。本课题是在学生原有学问的基础上对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，以试验探究为突破口，引导学生采纳分类探讨，对比分析的方法相识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实学问、形成实力的目的。它侧重于对金属活动性依次的理解和能利用金属活动性依次说明些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得学问的同时，解决实际问题的实力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 1、学问与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步相识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应说明一

22、些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）相识科学探究的基本过程，老师组织、引导和点拔，学生通过试验探究和探讨沟通，相识金属的化学性质及其活动性依次。 （2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感看法与价值观 （1）培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学

23、生解决实际问题的实力。 （3）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习化学的乐趣。 3、教学重点、难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步相识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。 难点：培育学生归纳思维实力、试验探究实力 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的试验，基于学生已有的基础学问，采纳试验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教化与人文教化

24、相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，老师起着组织者、引导者、合作者等作用。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计试验验证。 三、教法分析： “问题引入试验探究分析总结应用规律”的教学模式。 依据教化理念，结合教材内容特点及学生认知状况，本节课采纳自主学习引导试验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采纳回顾自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采纳试验探究的教学方法。 四、学法指导： 对试验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获得科学结论的教学方法。

25、 五、教学过程流程图： 六、教学过程： 活动 内容 设计意图 老师活动 由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？ 为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。 学生活动 温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？ 利用学过的学问，将学过的学问和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。 师生互动 刨根问底：黄金能和氧气反应吗？ 为什么真金不怕火炼？ 联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。 通过分析，学生初步相识到金属活动性不同。 师生互动 问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的状况，你能得到什么结论？ 让学生学会归纳和总结，学问

26、得到提升。 师生互动 问题二： 铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？ 体会到化学来源于生活，并服务于生活。 师生互动 帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，常常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？ 联系生活实践，学以致用。使学生产生深厚的学习爱好。 师生互动 归纳：金属与氧气反应 通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化。 老师活动 在第七单元已简洁介绍试验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？ 既对前面学问的复习，又为学习新学问做打算。 学生活动 活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应 进行分组试验，学生通过试验探究，得到结论，

27、亲身经验和体验科学探究活动，激发学习化学的爱好，培育科学探究的实力。 老师活动 卡通图形象表示金属与酸的反应 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同 老师活动 问题三：通过刚才的试验，你能得到什么结论？ 通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的相识。 学生活动 书写金属与酸反应的化学方程式 教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。 师生互动 这些反应有何特征？ 通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学生活动 练一练 通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。 老师活动 学问回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。

28、 引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应。 学生活动 总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应 培育学生的概括和总结实力。 老师活动 归纳出常见金属的活动性依次表 要求学生对金属活动性依次表能坚固记忆。 老师活动 活动与探究二：利用供应的药品，设计试验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱 ？ 学生活动 学生分组试验：你能依据桌上供应的药品设计试验方案吗？ 通过设计试验方案，培育学生的创新实力，同时加深了对金属活动性依次的理解。 学生活动 练一练 使学生对如何推断金属的活动性有更深的相识，并总结推断的方法。 师生互动 小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们共享吗？ 使学生在沟通中相

29、互启发，相互激励，发展和完善自我，培育了学生的归纳总结实力，把本节课的学问系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的学问体系。 师生互动 走进生活： 视频：真假黄金案 你能用化学方法鉴别真假黄金吗？ 利用所学学问解决生活中的问题，提高学生的语言表达实力。 师生互动 通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？ 使学生所学学问进一步升华，利用所学学问解决实践问题，学以致用。 师生互动 通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题须要解决吗？ 培育学生敢于质疑，敢于沟通的实力。 七、板书设计 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页