《铝的性质》.docx

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1、铝的性质铝的重要化合物 第三章金属化合物其次节其次课时铝的重要化合物教案教学目标：(1)通过探究试验相识铝的氧化物的两性，驾驭铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识，增加学生的试验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生特性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3)通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的爱好。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程引入：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性

2、质及用途。板书：铝的重要化合物一、铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思索：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？分析：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-概念引入：两性氧化物板书：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。思索：离子反应方程式该如何书写呢？二、铝的氢氧化物启发引入：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？板书：氢氧化铝的制备分组探讨可选择试验药品：硫

3、酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液试验操作、视察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱板书：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O小结：1、试验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。板书：氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸视察现象：沉淀溶解板书：（由电脑展示）化学方程式：A

4、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O引导分析：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。概念引入：两性氢氧化物板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。思索：离子反应方程式该如何书写？练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOA、B.C.D.全部小结：引出“铝三角”关系图 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思索：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：

5、课本71页11题板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42、性质：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第三章金属化合物其次节其次课时铝的重要化合物学案 教学目标：(1)通过探究试验相识铝的氧化物的两性，驾驭铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识，增加学生的试验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生

6、的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生特性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3)通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的爱好。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、氧化铝的两性概念的建立4、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思索：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH=2Na

7、AlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-思索：离子反应方程式该如何书写呢？三、铝的氢氧化物1氢氧化铝的制备分组探讨可选择试验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液试验操作、视察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸视察现象：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)

8、3+3HCl=AlCl3+3H2O板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOA、B.C.D.全部 小结：引出“铝三角”关系图 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思索：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题 镁和铝高二化学学案第30课时第一节镁和铝（二）孙源清思索1.下列有关金属元素性质的叙述正

9、确的是金属元素在化合物中一般显正价离子化合物中肯定含有金属元素金属元素只有金属性，没有非金属性金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性2.合金属，没有固定的，比其成分金属具有良好的性能，比各成分金属的的熔沸点都。新授四.镁和铝的化学性质思索画出Mg、Al的原子结构示意图，据此推断二者的金属性强弱1.与非金属反应演示试验4-1现象：反应：常温下，镁和铝都与空气中的起反应，生成一层致密而坚实的，从而金属失去。由于这层能阻挡金属的接着氧化，所以，镁和铝都有的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。2.与酸反应（1）与非氧化性酸的反应镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：，这说明。反

10、应的离子方程式分别为（2）与氧化性酸的反应镁和铝与氧化性酸的反应不能产生。在常温下，在或里，铝的表面被，生成坚实的，这层可阻挡反应的接着进行。练习下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是A.铜B.铁C.铝D.铅3.与碱反应演示试验4-2现象：结论：反应化学方程式：反应离子方程式：电子转移状况为：由于等可干脆腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有、或的食物。练习称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，其次份加足量盐酸，假如放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1甲、乙两烧杯中各盛有100ml3molL-1的盐酸和NaO

11、H溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3molL-1盐酸B.4molL-1HNO3C.8molL-1NaOH溶液D.18molL-1H2SO4体会镁铝铁 高二化学学案第43课时Mg、Al、Fe综合练习题孙源清1.（MCE-95）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.NaOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaCO3溶液2.（MCES-98）其次主族元素R的单质及其相应氧化物

12、的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，推想该元素可能为A.MgB.CaC.SrD.Ba3.（MCE-98）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中肯定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁4.（MCES-99）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区分的下列溶液（浓度均为0.1molL-1）的是A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2盐酸5.（MCE-93）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反

13、应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2：3B.3：2C.1：2D.1：16.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（STP），此时溶液中无Fe3+。则下列推断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2C.混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2m

14、olL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-8.（MCEG-2000）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag。则原合金中铁的质量分数为A.70B.52.4C.47.6D.309.（MCE-2022）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O10.（MCE-99）制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有

15、氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加肯定量的（选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以时废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。12.向肯定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中，加入100m

16、L1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL气体（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁13.某明矾溶液中c(SO42-)=1molL-1,取此溶液20mL置于大烧杯中，边搅拌边逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀质量达最大值时，改滴0.1molL-1的稀硫酸，直到生成沉淀的质量不再变更为止。上述过程中反应明显分为四个阶段，若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL，并且该时刻烧杯中共有沉淀mg，请回答下列问题。（1）填写下表：反应阶段对应的离子方程式Vm(2)若不考

17、虑反应过程中溶液总体积的改变，在所给的坐标系中画出烧杯中沉淀的质量m（g）随所加溶液的总体积X（mL）改变的关系图。 铝和铝合金 铝和铝合金 【学习目标】 1.驾驭铝的化学性质 2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，驾驭氢氧化铝的制备和性质； 3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获得新知的实力。 【重难点】氢氧化铝的两性 【学习过程】 一、铝 金属铝在氧气中燃烧：Al+O2 铝热反应：Al+Fe2O3 铝和酸反应：Al+HCl 铝和碱反应：Al+NaOH 二、氧化铝和氢氧化铝 （一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作

18、耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的_色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在 刚玉：主要成分是-Al2O3，硬度仅次于金刚石； 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉； 蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。 2、化学性质 【思索】依据你的阅历，你认为氧化铝可能的反应。 （1）与酸反应 （2）与碱反应 【考虑】氧化物的分类与定义，思索氧化铝属于什么类别的氧化物呢？ （二）氢氧化铝 【试验探究】氢氧化铝的性质 试验步骤 试验现象 方程式、离子方程式 氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠

19、溶液加入得到的沉淀中 结论 氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。【拓展资料】 Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 补充说明： （1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与 _molHCl反应或与_molNaOH反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如_。 由以上分析可知： Al(OH)4-不能与_共存，Al3+不能与_离子共存；Al(OH)4-只存在于_性溶液中，Al3+只存在于_

20、性溶液中。 写出NH3H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式 如何实现下面的转化 【学问递进】 画出下列状况下的图象（纵轴-沉淀物质的量；横轴-氢氧化钠或盐酸） （1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 （2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸 （1）（2） 【总结归纳】 1、氢氧化铝的物理性质 _色、_状、_溶于水的_体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。 （2）受热易分解 化学方程式： 3、氢氧化铝的制备 4、氢氧化铝的应用 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）在水溶液中生成的A

21、l(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_实力。可以凝合水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【练习巩固】 1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） Na2CO3、Al(OH)3、NH4HCO3、Al2O3 A、B、C、D、全部 2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个试验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K的焰色特征为紫色） 加BaCl2溶液和稀盐酸 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀 无色无味气体 逐滴加入过量NaOH溶液 加Na2O2固体 白色沉淀 溶液 显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量第个试验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图 所示的相互关系。据此可知： 在原溶液中肯定不存在的离子有_， 为满意该溶液中肯定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式）_和_。 写出第个试验中发生反应的离子方程式 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页