北京市-2017年中考-化学试题-(解析版~).doc

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1、-_2017 年北京市初三年级中考化学试题年北京市初三年级中考化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6 4 Zn 65 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 2020 分）分） （每小题只有（每小题只有 1 1 个选项符合题意。每小题个选项符合题意。每小题 1 1 分）分） 1.下列做法中，不符 合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 【答案】B 【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B

2、使用一次性餐具不利于环保，易 造成环境污染，不符合答案，故选 B2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子B.原子C.离子D.元素 【答案】D 【解析】牙膏中的“氟”指的元素3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精 【答案】C 【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁B.钙C.碘D.锌 【答案】A 【解析】此题考查人体必需微量元素缺乏的症状，缺铁容易引起贫血5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点 【答案】C 【

3、解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，ABD 均不需化 学变化就能表现，故选 C6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛 【答案】C 【解析】题目考查物质的性质，ABD 均对人体有害，故选 C-_7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是A.原子序数是 24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子D.相对原子质量为 52.00g【答案】A 【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为 24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有 24 个电 子。相对原子质量为 52.00 8.下列物质中，属于纯净

4、物的是 A.氧气 B.糖水C.食醋 D.大理石 【答案】A 【解析】根据纯净物的定义，由一种物质组成9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的 集气瓶中，木条熄灭来源:学。科。网 Z。X。X。K10.下列符号能表示两个氢分子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2 【答案】B 【解析】根据符号的意义进行选取。11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不 适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的 p

5、H 范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 【答案】D 【解析】沙枣适宜的 pH 范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应 的化学方程式为：2H2+SiCl4Error!Error!Si+4HCl，该反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 【答案】C 【解析】根据化学反应方程式，以及置换反应的定义-_13.下列关于物质用途的描述不正确的是A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】A.氧气具

6、有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A 项错误。14.下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是A.B. C.D. 【答案】A【解析】某元素的质量分数=，通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示 A 项正确。15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A. a 处红棕色粉末变为黑色 B.a 处的反应为 CO +Fe2O3=2Fe+CO2 C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】CO 还原 Fe2O3实验，B 项中化学方程式缺少反应条件“高温” ，故 B 项错误

7、依据实验和溶解度曲线回答依据实验和溶解度曲线回答 16191619 题。题。 25时，向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。16.中溶液的质量为A.10g B.90gC.100gD.110g 【答案】D-_【解析】结合溶解度曲线图，25时，100g 水中加入 10gKCl 未达到饱和，可以完全溶解，所以 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D 项正确。17.上述溶液为饱和溶液的是A.B.C. D. 【答案】D 【解析】结合溶解度曲线图，25时 KCl 的溶解度约为 35g，所以加入 40gKCl 不能完全溶解，已 达到饱和状

8、态，故选 D。18.能将不饱和 KCl 溶液变为饱和 KCl 溶液的方法是 A.升高温度B.加水 C.加 KCl 固体D.倒出部分溶液 【答案】C 【解析】结合溶解度曲线图，KCl 的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化， 可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选 C。19.中溶液的溶质质量分数约为A.26% B.29% C.35% D.40% 【答案】A【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25时，100g 水中最多能溶解的 KCl 质量约为 35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为 26%。20.实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温

9、度和 pH 的变化。测定结果如下图所 示。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出 B.30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D.从 20s 到 40s，溶液的温度升高、pH 增大 【答案】C 【解析】结合 pH 随时间的变化图像，反应开始前 pH7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴 加氢氧化钠溶液，故 C 错-_第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 6060 分）分） 【生活现象解释生活现象解释】 化学就在我们身边，请回答化学就在我们身边，请回答 21-2321-23 题。题。 21.（1 分） 21 - A 或 21 -B 中两

10、题中任选一个作答，若两题均作答，按 21 - A 计分。【答案】答案如图 【解析】 21 - A 酒精用途：可用于消毒，实验室作液体燃料等。 食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。 21 -B 认识常见图标。22.（2 分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。 （1）配料中属于油脂的是_。 （2）碳酸氢钠的俗称是_。 【答案】 （1）植物油。 （2）小苏打。 【解析】 （1）考查六大营养素来源，油脂主要来源：动、植物油。 （2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。23.（3 分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，

11、在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料， 其中硫酸钾属于化学肥料中的_肥。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器， 用化学方程式表示其原因：_。（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。21 - A 补齐物质与其用途的连线21 -B 补齐标识与其含义的连线皮肤消毒 腌制咸菜 蒸馒头来 源:学|科|网 Z|X|X|K可回收物 节约用水 禁止吸烟配料：小麦粉、植 物油、白砂糖、食 品添加剂(碳酸氢钠、 食用香精、辣椒红 素)、食用盐等。-_下列说法正确的是_(填序号)。A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B. 清洗干净后，建议吃

12、葡萄不吐葡萄皮C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食 【答案】 （1）钾（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）ABC 【解析】 （1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的 N、P、K 的哪种元素就属于对应元素化 肥。 （2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫 酸铜反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A 正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养 价值” 。B 正确；“富含糖类不宜多食”C 正确。故选 ABC。水是生命之源。请回答水是生命之源。请回答 24-2524-25 题。题。

13、 24.（2 分）电解水实验如右图所示。（1）试管 2 中生成的气体为_。 （2）该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）氧气/O2 （2）2H2O通电2H2+O2【解析】 （1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为 1：2，由图可 知，试管 2 中生成的气体为氧气；（2）电解水反应的化学方程式为：2H2O通电2H2+O2-_25.（3 分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。（1）蒸发冷凝器中发生的是_ （填“物理”或“化学” ）变化。 （2）吸附剂中主要物质为 SiO2和 CaCl2， SiO2中硅元素的化合价为_，CaC

14、l2 中钙、氯元素的质量比为_。 【答案】 （1）物理（2）+4 40：71 【解析】 （1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过 程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化； （2）SiO2中的 Si 元素的化合价为+4 价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为 40：35.52=40：71。化学与技术帮助人类实现化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采上九天揽月，下五洋采冰冰 ” 。请回答。请回答 26-2726-27 题。题。 26.（3 分）2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的 高效清洁

15、能源，能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为 _。（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图 1 图 2 图 1 所示反应的化学方程式为_。 在图 2 横线处补全相应微粒的图示。 【答案】 （1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）CH4+H2O一定条件CO+3H2 【解析】 （1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为 CH4+2O2点燃CO2+2H2O； （2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意图可知，方 程式为 CH4+H2O一定条件CO+3H2；（3）考查对于质量

16、守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及种类不 变，故答案为-_27.（3 分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_（填序号） 。ABCD（2）宇航员呼出的 CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成 Li2CO3和 H2O，反应的化学方程式为 _。 （3）航天器返回地面后，用 Ca(OH)2与 Li2CO3发生复分解反应，使 _（填化学式）再生。 【答案】 （1）C（2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O（3）LiOH 【解析】 （1）空

17、气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为 4：1，故答案为 C； （2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠 具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O； （3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为 LiOH。来源:学科网【科普阅读理解科普阅读理解】 28 （5 分）阅读下面科普短文。 说起二氧化硫（SO2） ，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了 解 SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SOSO2 2与食品工业与食品工业 SO2作为防腐剂

18、、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡 萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱 色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014） ，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg SOSO2 2与硫酸工业与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主 要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少

19、量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用-_氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。SOSO2 2与化石燃料与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生的 SO2污染空气， 可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采 取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有 效改善了空气质量。 现在，你对 SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的 SO2

20、最大残留量为_g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中 SO2的作用是_。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有 S、_和 H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中 SO2的物质是_。 （5）下列措施能减少 SO2排放的是_（填序号） 。 A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫 C .推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的 SO2 【答案】 （1）0.1 （2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 （3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD 【解析】 （1）文章图 1 中有食糖中 SO2的最大残留量。 （2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加

21、 SO2的原因。 （3）文章图 2 含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。 （4）文章图 2 下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。 （5）A 选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A 不对；B 选项对 燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C 选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可 以改善空气质量；D 选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少 SO2的排放。【生产实际分析生产实际分析】 29.（4 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示 意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为_。 （2）

22、乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。 （3）过筛的目的是拦截_（填“大于”或“小于” ）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为_。-_高温 高温 高温【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O来源:学+科+网 Z+X+X+K 【解析】 （1）石灰石的主要成分为 CaCO3。 （2）生石灰与水反应的方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为 Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物

23、质为 CO2 和 Ca(OH)2，故反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O30.(3 分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是 Fe3O4、Fe2O3等） 、煤粉作原料制备 FeCO3的主要流程 如下：（1）焙烧炉中，发生的主要反应为： 3C+2O2 =2CO+CO2 Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现_种化合价。 （2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是_。 （3）主反应器中，生成 FeCO3的反应物为_。 【答案】 （1）3（2）硫酸（3）FeSO4和 NH4HCO3 【解析】 （1）碳元

24、素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是 0、+2、+4 价。 （2）因为 FeO 为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物 FeSO4中看出加入的酸为 H2SO4。 （3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中 Fe 元素来自于 FeSO4，CO32-来自于 NH4HCO3，所以 反应物应为 FeSO4和 NH4HCO3。【物质组成和变化分析物质组成和变化分析】 31.（5 分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向 上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。-_（1）认识阶梯甲 阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是_。 攀登

25、过程中，H2SO4与 Na2CO3发生反应的化学方程式为_。 （2）搭建阶梯乙 请你从 O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则 这两种物质是_（任写一组即可） 。 【答案】 （1）CO2，Na2CO3Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2 （2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4和 HCl（Fe 和 Mg） 【解析】 （1）氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素

26、，故只有 CO2是氧化物。 Na2CO3的俗称是纯碱。 （2）能和 CO2反应的只有 NaOH，能和 NaOH 反应的只有 HCl，能和 HCl 反应的只有 Fe 和 Fe2O3，但 是能和 O2反应的只有 Fe，所以由高到低分别是 NaOH、HCl、Fe、O2。 （3）根据物质分类，H2SO4和 HCl 互换，Fe 和 Mg 互换，均能领取奖杯。32.（3 分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。 （2）B 中示数_（填“变大” “不变”或“变小” ） ，其原因是 _。 【答案】 （1）水分子不断运动；（2）变大

27、；浓硫酸具有吸水性； 【解析】 （1）考查微观粒子的特征，分子不断运动； （2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。33 （4 分）如下图所示，在白色点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。-_（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性” ） 。 （2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同） 。 （3）作为空白对照实验的孔穴是_。 （4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。 【答案】 （1）碱性；（2）2，5；（3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析

28、】 （1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和 控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 34 （3 分）利用下图所示装置进行实验。（1）打开 K1，观察到蜡烛；A 中发生反应的化学方程式为_。 （2）关闭 K1、打开 K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是_。 【答案】 （1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2= 2H2O + O2；

29、 （2）B 中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不 助燃。 【解析】 （1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式； （2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。 35 （2 分）请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 35-A 计分。35-A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸35-B 粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两种液 体用到的仪器有_（填序号） 。 （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行

30、（1）过滤需要用到的仪器有 _（填序号） 。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其MnO2-_搅拌，其原因是_。原因是_。可供选择的主要仪器： 试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒 药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒【答案】A （1）； （2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B （1）； （2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【解析】A （1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加； （2）考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热

31、， 防止液滴飞溅。B （1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈） ； （2）考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞 溅。 36.（3 分）如下图所示，调节杠杆平衡。实验 1 实验 2 实验 3（1）实验 1：通入 CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是_。（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO） ，细铜丝团_（填“上升”或“下沉” ） 。（3）实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。【答案】 （1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加； （2）下沉； （3）水和氧气同时

32、接触。 【解析】 （1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加； （2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。 （3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。-_【实验原理分析实验原理分析】来源:Z+xx+k.Com 37.（4 分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同） 。实验前 K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验 1】制备气体【实验 2】测定空气中氧气含 量 左管中带孔的燃烧匙盛有足 量锌粒，右管盛有稀硫酸 .打开 K1和 K2，使反应发生 .在 K1的导管口处收集气体 .左管中燃烧匙盛有足量白磷， 右管盛有水 .光照引燃白磷 .待白磷熄灭，冷却，打开 K

33、2，至液面不再变化，右管 中液体的高度为 h1（1）实验 1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为_；为使反应停止，中的操作 是。 （2）实验 2：打开 K2，右管中液面下降，原因是_； 计算空气中氧气体积分数的表达式为（用 h0、h1表示） 。 【答案】 （1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2关闭 K1 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；100%【解析】 （1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2；欲使反应停止，就关闭左侧玻璃管上方的 K1，左侧不断产生气体， 使管内压强变大，固液分离，反应停止 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧

34、的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为100%。【科学探究科学探究】 38 （7 分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 .不稳定性 （1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生 O2的质量质量为_ g。 （2）用向上排空气法收集 O2的原因是_。 .腐蚀性 【查阅资料查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验进行实验】 实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表KMnO4 溶液浓 度0.0020.010.11鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为 棕黄色全部变为棕

35、色全部变为黑色实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表。-_编号 实验25mL0.1%KMnO4 溶液25mL0 .1%KM nO4溶 液+10 滴浓硫酸25mL 蒸馏 水+10 滴浓硫酸25mL 1%KM nO4 溶液 +10 滴浓硫酸实验 前0.540.540.540.54铜片 质量/g18 小 时后0.540.520.540.43【解释与结论解释与结论】 （3）实验 1 的目的是_。 （4）实验 2 中通过对比和，得出的结论是_。 （5）实验 2 中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要 对比 _（填编号） 。 （6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反

36、应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_【答案】 .（1）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 0.32 （2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应 .（3）样品浓度对 KMnO4 浓度腐蚀性的影响 （4）酸性条件下 KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强 （5）（6）8H2O 【解析】 .（1）2KMnO4K2MnO4MnO2O22158 323.16g x X=0.32g （2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可 以用向上排空气法收集 （3）实验条件的变量是 KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量 造成的。 （4）实验条件的变量是 KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明 Cu 被腐化，腐化现象的差 异证明在相同的 H2SO4浓度下，随 KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。 （5）证明 KMnO4单独作用下铜片不腐化； 证明 H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化； 证明 KMnO4与 H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。 （6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出 8H2O