化学反应速率和平衡.docx

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1、化学反应速率和平衡化学反应速率和化学平衡学案 化学反应速率和化学平衡学案 教学目标 1学问目标 （1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本学问，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础学问的理解。 （2）通过试验，体会用定量方法探讨化学反应速率、化学平衡规律基本程序，驾驭相关的试验操作规范。 （3）驾驭“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学试验探讨某个化学反应的一般程序。 2实力和方法目标 （1）定量试验中数据采集、记录和处理方法。 （2）通过从试验现象、试验数据推想理论规律，提高推理分析实力。 3情感

2、和价值观目标 本试验中的试验现象生动好玩、试验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本试验来提高学生学习化学的爱好，引发学生探究规律、探讨自然现象的乐趣。 试验内容和试验要点 本学生试验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，试验过程中既有定性探讨要求、又有定量探讨要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和探讨。试验中应要求带着探讨的观点、在探究的层面上去思索。本试验的各个内容中所涉及的试验技能、试验留意事项等列表如下： 试验 内容 应巩固的学问 涉及的试验技能 留意事项 浓度对

3、化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。 （1）量筒、烧杯的运用 （2）溶液浓度的估算 记录时间这一步中，要留意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。 温度对化学反应速率的影响 同上 （1）水浴加热 （2）温度计运用、温度的测量 留意在烧杯底部放一白纸作背景，以便视察。 催化剂对化学反应速度的影响 过氧化氢分解； 氧气的检验。 （1）粉末状固状加入试管中 （2）液体倾倒入试管中 留意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。 留意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。 温度对化学平衡的影响 二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。 胶头

4、滴管的运用； 配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。 浓度对化学平衡的影响 铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。 留意对比。 老师在学生做试验前，应把以上各要点向学生交待清晰。使学生有所打算。 试验过程要求学生视察试验现象、记录试验现象，最终完成试验报告。 试验 化学反应速率和化学平衡 教学目标 1学问目标 （1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本学问，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础学问的理解。 （2）通过试验，体会用定量方法探讨化学反应速率、化学平衡规律基本程序，驾驭相关的试验操作规范。 （3）驾驭“Na2S2O

5、3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学试验探讨某个化学反应的一般程序。 2实力和方法目标 （1）定量试验中数据采集、记录和处理方法。 （2）通过从试验现象、试验数据推想理论规律，提高推理分析实力。 3情感和价值观目标 本试验中的试验现象生动好玩、试验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本试验来提高学生学习化学的爱好，引发学生探究规律、探讨自然现象的乐趣。 试验内容和试验要点 本学生试验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等

6、5个内容，试验过程中既有定性探讨要求、又有定量探讨要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和探讨。试验中应要求带着探讨的观点、在探究的层面上去思索。本试验的各个内容中所涉及的试验技能、试验留意事项等列表如下： 试验 内容 应巩固的学问 涉及的试验技能 留意事项 浓度对化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。 （1）量筒、烧杯的运用 （2）溶液浓度的估算 记录时间这一步中，要留意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。 温度对化学反应速率的影响 同上 （1）水浴加热 （2）温度计运用、温度的测量 留意在烧杯底部放一白纸作背景，以便视察。 催化剂

7、对化学反应速度的影响 过氧化氢分解； 氧气的检验。 （1）粉末状固状加入试管中 （2）液体倾倒入试管中 留意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。 留意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。 温度对化学平衡的影响 二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。 胶头滴管的运用； 配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。 浓度对化学平衡的影响 铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。 留意对比。 老师在学生做试验前，应把以上各要点向学生交待清晰。使学生有所打算。 试验过程要求学生视察试验现象、记录试验现象，最终完成试验报告。化学反

8、应速率 学问目标：使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 实力目标：培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按

9、最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子

10、的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反

11、应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的缘由。 教学建议 化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由学生阅读、探讨完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。（1

12、）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以详细的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反

13、应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。 化学反应速率 一、教学目标 学问目标1使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。实力目标培育学生综合运用学问分析解决问题的实力，培育学生的思

14、维实力，阅读与表达实力。二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。三、教学难点浓度对化学反应速率影响的缘由。四、教学方法目标引读法。五、教学过程 第一课时 老师活动 学生活动 【引入新课】这节课，我们来学习其次章化学平衡。 【板书】其次章化学平衡 【指导阅读】阅读P30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。 【阅读教材、思索并回答问题】 两个问题：反应进行的快慢化学反应速率问题。 反应进行的程度化学平衡问题。 意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 【引言】我们这节课进一步从微观角度探讨影响化学反应速率的条件。 【板书】第一节化学反应

15、速率 【复习提问】1什么是化学反应速率？ 2影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？ 【投影】影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。 浓度、压强越大、温度越高、运用正催化剂，则化学反应速率越快。 【板书】一、浓度对化学反应速率的影响 【提出问题】投影 1化学反应过程的实质是什么？ 2化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ 3什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 4为什么增大浓度会增大化学反应速率？ 【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。 【投影】小结 【倾听、记录】 【回忆、探讨】 【回答、补充完善】 浓度增大单位体积内反应物分子总数增多（活化分子

16、百分数不变）单位体积内活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大 活化分子：具有较高能量的分子。 【阅读教材】P3134，探讨（四人一组） 【回答、补充完善】 【记录】 【板书】二、压强对化学反应速率的影响 【提问】压强如何影响化学反应速率？ 【投影】小结 有气体存在的反应： 压强增大体积缩小浓度增大化学反应速率增大 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应 速率无影响（压强的变更实质上是浓度的改变。压 强改变时固体、液体的体积改变可以忽视不计）。 【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速 率的？ 【指导阅读、探讨】 【思索、回答】 ，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。 【板书】三

17、、温度对化学反应速率的影响 四、催化剂对化学反应速率的影响 【投影】小结 温度对化学反应速率的影响（浓度肯定）：温度上升使不少非活分子获得能量成为活化分子活化分子百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 催化剂对化学反应速率的影响：运用正催化剂变更反应途径降低反应所需的能量活化分子的百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 【探讨】P35探讨题。 【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？ 【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对详细的某一个化学反应，应详细分析变更速率的切实可行的方法。 【阅读教材】P34，探讨问题

18、（四人一组）。 共同总结。 【探讨、回答】 可以采纳运用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和运用催化剂的方法增大化学反应速率。 【思索并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不运用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。 【练习】投影 1下列推断正确的是（） A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 CMg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同 D大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同 2上升温度能加快反应速率的主要缘由是（） A加快分子运动

19、速度，增加分子碰撞的机会 B降低反应所需的能量 C增大活化分子的百分数 D以上说法均不正确 3反应MNP温度每上升10，化学反应速率增大3倍。已知在10时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30时完成反应的10%，须要的时间为（） A9minB27min C13.5minD3min 4将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，箱中有molC生成。 【作业】P36一、二、三、四、五 答案： 1B 【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所

20、以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。 2C 【解析】上升温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要缘由。 3A 【解析】上升温度后的化学反应速率的公式为（为每上升10反应速率增大的倍数） 40.08mol 1 教学教案录入：admin责任编辑：admin其次章化学反应速率与化学反应平衡复习提纲 其次章化学反应速率与化学反应平衡复习提纲 第一节化学反应速率不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。一.化学反应速率1.定义:单位时间内（

21、如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2计算式:v=c/t3单位:mol/（Lmin）或mol/（Ls）4.留意的问题:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的改变量)。浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。5.有关结论:同一个反应，用不同的物质来表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各

22、物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。二、测定化学反应速率的方法试验一对于锌和不同浓度的稀硫酸的试验，你打算如何比较反应速率的快慢？1、定性描述通过试验现象来推断反应的快慢视察产生气泡的快、慢；视察试管中剩余锌粒的量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低.2、定量测量通过试验测量来推断反应的快慢测定氢气的体积或氢气的质量的改变测量体系的压强的改变测定锌粒的质量的改变测定H+的浓度或Zn2+的浓度改变测定体系的温度或测定反应的热量改变测量溶液的导电实力的改变如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来推断锌和不同浓度的稀硫酸

23、反应的速率快慢？确定变量稀硫酸的浓度不同找出某种易于测量的某种物理量或性质的改变测量氢气的体积或时间限制不变的因素锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积三、化学反应速率的计算1、用不同的物质来表示反应速率。例1：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls2、比较反应速率的大小例2：反应A+3B=2C+2D在四种状况下的反应速率为:VA=0.15molL

24、-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1,则该反应在不同条件下速率快慢依次是结论3.同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应当转化成同一物质，同一单位后才能比较。3、依据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3：某温度下浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：;由此可推出Z的化学式为：其次节影响化学反应速率的因素1.双分子基元反应速率理论的基

25、本假设（1）分子为硬球型;（2）反应分子A和B必需碰撞才能发生反应;（3）只有那些能量超过一般分子的平均能量且空间方位相宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反应。2.活化能反应物分子的平均能量，用Ea表示；反应物分子要汲取能量变成活化分子才能可能发生有效碰撞，只有发生了有效碰撞才能发生反应。活化分子能量有凹凸,活化分子具有的最低能量，用Ec表示.活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.即有EO=Ec-Ea。或者说使具有平均能量的分子变成为活化分子所须要的能量,称为“活化能”,用E0表示。3.活化分子:具有平均能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活

26、性了,这种分子称为“活化分子”。即能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。4.有效碰撞:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。(1)能够发生有效碰撞的肯定是活化分子，但是活化分子不肯定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次干脆作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的干脆作用才能发生反应。(2)在肯定温度下，某反应单位体积内具有的活化分子数由该反应的活化能Ea确定。单位体积内的活化分子数（或浓度）是确定化学反应速率的重要因素。5.催化剂（1）定义：（catalyst）:能诱导化学反应发生变更，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行而自身的化学性质和质量在反应前后不发生改变的一种物质

27、,催化剂在工业上也称为触媒。（2）催化剂的特性：具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对全部的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不肯定有催化作用。（3）催化剂的类型:使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负

28、催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。二、化学反应速率影响因素1.内因：影响化学反应速率的根本缘由是反应物本身的性质。如固体反应物的表面积等2.外因:浓度对化学反应速率影响结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。试验结论的微观说明:反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多化学反应速率加快留意事项:一般状况下,在肯定温度下固体或纯液体的浓度是常数,因此,变更其物质的量,对速率无影响;固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越小,表面积越大,反应速率越快.压强对化学反应速率影响结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。试验结

29、论的微观说明:压强增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快.反之,化学反应速率减慢.留意事项:若是参与反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的改变对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变;像锌跟稀硫酸反应，生成物有气体，反应物无气体，增大压强或削减压强，化学反应速率不变。温度对化学反应速率影响结论：上升温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。试验结论的微观说明:当浓度肯定时，上升温度，反应物分子的能量增加单位体积内活化分子的百分数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快催化剂对化学反应速率影响结论：在其它条件相同时,运用催化剂能加快化学反应的速率3

30、.其它因素:光波，电磁波，超声波，溶剂等因素也可影响化学反映速率。留意的问题：（1）只探讨单一条件的变更对反应速率的影响（2）压强影响反应速率，必需伴有压强变更时反应物浓度要有所变更，并通过浓度的变更影响化学反应速率。有以下推论：只有固态、液态物质的反应，变更压强，不影响化学反应速率。因此压强的变更只能影响有气体参与的反应。一般的：增大压强体积削减浓度增大反应速率增大恒容：A.充入气体反应物压强增大增大反应物浓度增大反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变恒压：A.充入“无关气体”（如He等）引起体积增大各反应物浓度削

31、减反应速率减慢。B.等比通入“相关气体”引起体积增大各反应物浓度不变反应速率不变。三、化学反应的条件限制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生.第三节化学平衡一、可逆过程与不行逆过程1.可逆过程假如发生的过程也能够反向进行并完全复原原来状态（而不对外界造成任何影响的）热力过程。可逆过程是志向化的过程。2.常见的可逆过程(1)结晶(沉淀)与溶解过程(2)可逆化学反应(包括水解)(3)弱电解质的电离成离子和离子重新结合成化合物分子的过程3.不行逆过程假如发生的过程无论采纳何种方法都不能使系统和外界完全复原，则此过程称为不行逆过程。二、可逆反应与不行逆反应1、可逆反应：定义：同

32、一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应.特点：在相同的条件下，两个方向相反的反应同时进行.无论什么条件下，反应都不行能进行彻底.2.不行逆反应:定义:反应物完全变为生成物，即反应能进行究竟的化学反应。例如当氯酸钾加热时，它会完全分解为氯化钾和氧气；反过来，如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾，在现有条件下是不行能的。这种反应就是不行逆反应。4、可逆反应的最大限度达到化学反应平衡状态什么是化学反应平衡状态？在肯定条件下，可逆反应进行到肯定程度时，正反应速率和逆反应速率相等（反应物和生成物的浓度不再发生改变）时反应体系的状态称为化学反应平衡状态。此时，正逆反应在这个条件下均达到了反应的最大限度（极限）。

33、5.化学平衡特征1）等：正、逆反应速率相等,V正=V逆;2）动：反应并没有停止，是动态的平衡.V正=V逆0;3）定：在平衡混合物中，各组分的质量、质量分数、物质的量或物质的量浓度保持肯定(不再改变)，假如有气体，那么气体的体积（或者体积分数）肯定(不再改变)。4）变：当外界的条件发生变更，化学平衡状态会随之变更，发生化学平衡的移动。6推断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法A.干脆推断法(1)各组分的质量或其百分含量保持不变(2)各组分的物质的量或其百分含量(或浓度)保持不变(3)各气体的体积（不是总体积）保持不变(4)各组分的分子数或分子数之比不变（不是按比例反应）(5)正反应和逆反应速率相等

34、（与物质的量浓度的改变值有关）即同一物质的生成的速率与分解速率相等B.间接干脆推断法：（1）反应前后气体体积不等反应,可用混合气体的总压强、总体积、总物质的量或者体系中全部气体的平均相对分子质量是否随时间的变更而变更推断,不变则平衡。（2）容器体积或气体质量有改变时，可用气体的密度是否随时间变更而变更进行推断,如不变,则平衡.（3）对于有色物质参加的反应，可用气体的颜色是否随时间变更而变更，如不变，则平衡。(4)当在其它条件不变时，可用体系温度是否改变来推断,如不变,则平衡。推断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法举例以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例:三、影响化学平衡的因素

35、1、浓度的改变对化学平衡的影响结论：其它条件不变的状况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。（1）试验探究Cr2O72H2O2CrO422HFe3+3SCNFe(SCN)3(溶液为血红色)（2）浓度的改变对化学平衡的影响浓度的改变引起反应速率的改变，反应速率的改变可造成化学平衡的移动，其关系是：浓度的改变对化学平衡的影响小结（1）结论：其它条件不变的状况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。简而言之：C反应物v正平衡向正方向C生成物v逆平衡向逆方向（2）V-t图示（3

36、）意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。（4）浓度对化学平衡移动的几个留意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率肯定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率肯定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。2、压强改变对化学平衡的影响：(1)探究压强改变对化学平衡的影响：N2十3H22NH3450时N2和H2反应生成NH3的试验数据：压

37、强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4NH3%随着压强的增大而增大；平衡向正反应的方向移动。加压体积缩小浓度增大正反应速率增大，逆反应速率也增大，但增大倍数不相同V正V逆平衡向正反应方向移动。（2）压强改变对化学平衡的影响的结论反应体系中有气体且左右体积不相等如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（3）压强改变对化学平衡的影响的说明V正C(A)aC(B)b；V逆C(C)cC(D)d3.温度改变对化学平衡的影响(1)试验

38、探究2NO2(g)N2O4(g)；H=-57kJ/mol（红棕色）（无色）2）结论：在其它条件不变的状况下：温度上升，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。对应的时间速率图该如何表示？留意：因催化剂对化学反应平衡移动没影响（不会造成平衡发生移动），不是对化学平衡没有影响。催化剂与化学平衡的关系不能用勒夏特勒原理来说明。四、勒夏特勒原理化学平衡移动原理假如变更影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种变更的方向移动。留意：是“减弱”这种变更，不是“消退”这种变更只有单个条件变更，才能应用（多个条件变更就要详细问题详细分析）勒夏特列原理适用

39、于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、可逆反应的化学平衡等平衡移动原理只能用来推断平衡移动方向，但不能用来推断建立平衡所需时间。化学反应平衡移动与平衡移动前后反应物的转化率改变的关系(1)温度或压强的改变,引起平衡向正反应方向移动时,正反应的反应物的转化率肯定上升,反之降低.(2)浓度的改变引起平衡向正反应方向移动时,正反应的反应物的转化率有如下几种状况:当反应物只有一种时,如mA(g)nB+Pc(g),假如增大A大浓度,平衡向正反应方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数:若m=n+p,A的转化率不变;若mn+p,A的转化率上升;（与加压类似）若mn+p,A的转化率降低;（如减压类似）当反应物不

40、有一种时,如mA(g)+nBPc(g)+D(g),假如只增大A大浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率上升,A的转化率降低;假如按原比例同倍数增加A、B的物质的量，平衡向正反应方向移动,A、B的转化率取决于气体物质的系数:若m+n=p+q,A、B的转化率不变;若m+np+q,A、B的转化率上升;若m+np+q,A、B的转化率降低;五、化学平衡常数1.定义：在肯定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以化学方程式中计量数为幂）2.表达式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在肯定温度下达到化学

41、平衡时：化学反应原理复习提纲(最新)-韩东辉化学教化在线-韩东辉化学教化在线3.单位K的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式确定，无固定的单位。4.书写平衡常数关系式的规则假如反应中有固体和纯液体参与，它们的浓度不写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是不变的)关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：反应C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应原理复习提纲(最新)-韩东辉化学教化在线-韩东辉化学教化在线Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+化学反应原理复习提纲(最新)-韩东辉化学教化在线-韩东辉化学教化在线同一化学反应，可以用不同比例的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的

42、平衡常数关系式及相应的平衡常数。例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60?10-51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87?10-22NH3(g)N2(g)+3H2(g)K3=1/K1K1=K225.平衡常数的特征：(1)K只与温度有关，随温度改变而改变，与浓度无关。对于某个反应：在肯定温度下不论起始浓度（或压强）和平衡浓度（或压强）如何，也不论是否运用了催化剂，达到平衡时，平衡常数均相同。例如：不同温度时，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9从上升温度，平衡常数减小的

43、改变趋势推断:反应的正方向是放热反应。利用可推断反应的热效应。若上升温度，值增大，则正反应为吸热反应若上升温度，值减小，则正反应为放热反应(3)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大,正反应的程度越大，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小.一般当K105时，该反应进行得基本完全。(4)在某温度下，可用浓度商Qc与K比较大小来推断反应的方向。浓度商(Qc):产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学反应原理复习提纲(最新)-韩东辉化学教化在线-韩东辉化学教化在线Qck，未达平衡，反应要逆向进行达到平衡。Qc=k，达平衡，平

44、衡不移动。Qck，未达平衡，反应要正向进行达到平衡。六、等效平衡1化学平衡状态建立的途径：先加入反应物，从正反应方向起先，可以建立化学平衡。若先加入生成物，从逆反应方向起先，也可以建立等效的化学平衡。若同时加入反应物与生成物，从中间状态起先，同样可以建立等效的化学平衡。2等效平衡定义:在肯定条件下（恒温、恒压或恒温、恒容），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同一物质的物质的量的百分含量相同,我们称这些平衡状态为等效平衡。概念的理解：相同的条件：通常指同T同V或同T同P相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指体积百分含量、物质的量百分含量等）相同，

45、但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同。3.分类定温、定压条件下的等效平衡特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n同比例改变推断方法：若变更起始加入状况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相同。2、定温、定容条件下的等效平衡（1）对于左右气体分子数不同的可逆反应特点：两次平衡时各组分百重量、n、c均相同推断方法：若变更起始加入状况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两个平衡等效。（2）对于左右气体分子数相同的可逆反应特点：两次平衡时各组分百重量相同，n、c同比例改变推断方法：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则两个平衡等效。第四节化学反应方向一自发反应与非自发反应1.自发过程（如化学反应）：在肯定条件下不须要外力作用就能自动进行