化学教案－碱金属.docx

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1、化学教案碱金属高三化学教案：碱金属教学设计 【易错指津】 1.留意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 2.留意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后依次。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 3.正确理解“焰色反应”： (1)它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理改变过程。 (2)不是全部元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、

2、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 (3)焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区分。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 【典型例题评析】 例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(2022年上海高考题) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A. B. C. D. 思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中符合离子晶体的通性。 答案：A 方法要领：从物质结构的观点动身，理解物质所详细的性质。

3、例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是(1996年上海高考题) A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂 思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。 答案：B 方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。解题中应依据物质的性质，选择相宜的方法。 例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分别出来，为此依据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带

4、NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是(1998年上海高考题) 思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的实力考核点。由于通入NH3使HCO3-与NH3.H2O反应转化为CO32-、NH4+ 与H2O，使NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降温条件下更易使NH4Cl析出(依据NaCl与NH4Cl共同存在时的溶解度曲线)。这是特别奇妙的综合分析实力的考核。 答案：D 方法要领：选项已指明白通过两个操作可达目的。由溶解度曲线知温度应低为好;再结合：NH4Cl(s) NH4+Cl-，要析出NH4Cl晶体

5、，可增加NH4+，因此可通入NH3。 例4 (1)分别写出由氧在肯定条件下，生成下列物质的化学方程式(必需注明反应条件)。(2000的广东高考题) O3: Na2O2: Na2O: (2)指出氧在下列各物质中的化合价: O3: ; Na2O2: ; Na2O: (3)KO2能汲取CO2生成K2CO3和O2,故可用作特别状况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式 (4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早苍老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O2-+ H2O = H2O2+ O2+ 思路分析：前2题为送分题(但要留意题目对反应条件的要求)，3题关键是配平，4题

6、先逆向配平：H2O2O2-(O价态：-1到-0.5，变1 价)，O2O2-(O价态：0到-0.5，变1价)，则1H2O2+1O22O2-+2H2O。由电荷守恒及H、O守恒判缺项为OH-。或先由H、 O守恒判缺项为OH-，再视察配平。 答案：(1)3O2 2O3 2Na+O2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O (2)0;-1;-2 (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH- 方法要领：本题主要考查运用基本化学用语的实力。难点在第(4)小题，该题紧密联系生活实际，对中学生来说属于新学问、新情境。由电荷守恒可知，产物中必为一种阴离

7、子，在H、O两种元素范围内组合，应为OH-。 解题的前提是要具备由Na2O2与CO2反应到KO2与CO2反应的迁移实力和从电荷守恒角度驾驭缺项离子方程式的配平技能。 例5 若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空： (1)元素Y在第 周期。(2)化合物甲的分子式是 。(3)化合物乙的分子式是 。(2022年高考试测题) 思路分析：二元化合物甲的分子中含有18个电子，明显组成它的两种元素(X和Y)都只能在短周期。X与Y的原子数之比为1:1，因此，很简单想到可能是 HCl。

8、但是无论是H还是Cl作元素Y都不行能再形成满意题设条件的化合物乙，于是化合物甲可考虑是H2O2(原子比为1:1，分子含18个电子)。进而把O作为元素Y，则化合物乙就是Na2O2(原子比为1:1，分子含38个电子)。这样，本题要求填写的三个空白均迎刃而解。 答案：(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2 方法要领：本题考查考生对分子组成、元素性质和周期表的驾驭程度。18个电子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。 例6 现有肯定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，选用适当的试验装置，设计一个最简

9、洁的试验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水)。(1994全国高考题) 请填写下列空白: (1)写出试验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_。 (2)应选用的装置是_。 (3)所选用装置的连接依次应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_。 思路分析：由于Na2O2和水反应放出O2，而Na2O与水反应不放出气体，所以最简洁的方法是通过O2的量计算Na2O2的量，由于试样的量肯定，即可求出Na2O2的纯度。 答案：方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH (2)(G)接(A)(B)接(F) 方

10、法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F) 方法要领：设计试验确定混合体系中某一物质的纯度，一般步骤是： (1)断题： a.称量 课题 (加入某物质或加热)b.生成沉淀 c.生成气体 通过称量混合物增重或减轻值可确定纯度;通过过滤、洗涤、烘干、称重可确认纯度;通过生成气体压水测气体体积亦可确认某物质的纯度。如确认Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3的纯度用a;确认NaCl和BaCl2中NaCl纯度可用b;Na2O2和Na2O中Na2

11、O2的纯度用c。 (2)框图分析(以Na2O2和Na2O混合物为例) 首先应明确设计最佳试验的标准：.原理正确;.现象明显;.操作简洁;.仪器药品易得;.平安牢靠 Na2O2和Na2O 产生气体(压水测气体体积) 若选CO2与Na2O2反应，则CO2尚需制备;若选盐酸与Na2O2干脆反应，则生成H2O2在酸性条件下分解速率没有在碱性条件下分解速率快，故选择水干脆和混合物反应产生O2，气体压出水测出O2的体积，从而可计算Na2O2的纯度，此法最简洁，符合题意。 (3)此类题目解题模式的构建 思维的总过程： 启动发散收敛共识 明确问题途径核心模式 模式 思路的设计优选方案分析比较操作程序归纳总结

12、例7 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少g? 思路分析：设混合物中Na2O2物质的量为x，Na2O物质的量为y，则有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH x 2x x/2 y 2y 78g/mol x+62g/mol y=70g 依据题意得方程组： 解得：x=0.5mol y=0.5mol 则：m(Na2O2)=0.5mol78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol62g/mol=31g 答案：2N

13、a2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH;Na2O2：39g、Na2O：31g 一题多解：上述反应式知，Na2O2与H2O反应Na2O2中既是氧化剂又是还原剂，产生的O2来自Na2O2，相当于2Na2O2=2Na2O+O2;若设Na2O2的物质的量X，则混合物与H2O反应可理解为将(70-16X)g Na2O与H2O作用。 依据题意，由钠离子守恒： 得：X=0.5mol。(以下略) 例8 某自然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取自然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：(2000年上

14、海高考题) 盐酸液的体积(mL) 30 30 30 30 样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672 (1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推想用2.49 g样品进行同样的试验时，产生CO2_mL(标准状况)。 (2)另取3.32g自然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该自然碱的化学式。 (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O

15、 由上表中第组数据可以确定所用的HCL(aq)的浓度为 mol/L。 (4)依据上表所列数据以及自然碱的化学式，探讨并确定上述试验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。 思路分析：试题以自然碱的组成及碳酸盐的性质为依托，构筑一道有层次、有深度且思维容量较大的计算题。对信息的理解实力、对数据的视察和处理实力是解答本题的关键。 (1)(672 mL/3.32 g)2.49 g=504 mL。 (2)由题意可知，自然碱含NaHCO3、Na2CO3。 n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400

16、)mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=(0.45g-(112/22400)mol18mol)/18mol=0.02mol 所以自然碱组成为2Na2CO3.NaHCO3.2H2O(式量332)。 (3)7.47 g样品中：n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)2=0.045 mol，则： Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：0.045 mol;生成672mLCO2消耗HCl：672 mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。 (4)30ml

17、盐酸中n(HCl)=0.075mol，设样品与HCl反应全转化为NaCl，由： 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2+3H2O知：需样品质量：(0.075 mol/5)332 g/mol=4.98 g 设样品中Na2CO3与HCl反应完全转化为NaHCO3(无CO2气体放出)，由： (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需样品质量：(0.075mol/2)332 g/mol=12.45g 探讨：0 4.98W12.45，Na2CO3 转化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)2;剩余n(HCl)= 0.075

18、 mol-(W g/332 g.mol-1)2，生成CO2物质的量等于剩余HCl物质的量，故V(CO2)=0.075mol-(W g/332 g.mol-12)22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL W12.45，HCl全部用于使Na2CO3转化NaHCO3，故V(CO2)=0。 答案：(1)504 (2)2Na2CO3?NaHCO3?2H2O (3)2.5 (4)0 方法要领：本题是有关NaHCO3和 Na2CO3混合物系列计算，主要考查运用试验数据定量分析问题的实力，其难点主要是在第(4)小题的探讨上，关键是抓住盐酸的量是一个定值，即 2.5mol/L3010-3L

19、=0.075mol，由此依据NaHCO3、Na2CO3与盐酸的反应式求得样品在不怜悯况下的用量，从而确定W的取值范围。 高三化学教案：碱金属元素教学设计 本文题目：高三化学教案：碱金属元素 1.以探讨物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以探讨碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.驾驭钠及其化合物的学问。 4.探究碱金属的递变规律. 碱金属元素化合物 (1)留意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)留意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后依次。若先发生反应：2

20、 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 (3)正确理解“焰色反应”： 它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理改变过程。 不是全部元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区分。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 第1课时 钠与水的反应 1.钠与水的反应可以概括为：浮、

21、熔、响、游、红五个字来记忆。 (1)钠投入水中并浮在水面上密度小于水。 (2)钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。 (3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝熔点低。(4)反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。 2.钠与酸溶液反应 当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：2Na +2H+ 2Na+H2;当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更猛烈。 3.钠与盐溶液的反应 实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。 与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOH Na2

22、SO4 +Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 (2)与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 4.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子四周有肯定数目的水分子包围着，不能和钠干脆接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ( ) 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红;将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应;钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧;将两小

23、块质量相等的金属钠，一块干脆投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。 A. B. C. D. 解析钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。 答案D 第2课时 过氧化钠的结构与性质 1.Na2O2的结构特点 在Na2O2和H2O2中，氧是-1价，这是因为两个氧原子之间

24、以一对共用电子相结合(非极性键)，形成了一种不太稳定的结构。 2.Na2O2的性质 -1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此Na2O2既可以在肯定条件下 获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红等反应)，也可以在肯定条件下失去电子 表现还原性(如与H+和MnO4?反应)，还可以在肯定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应);但以氧化性为主。 Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2 Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。 N

25、a2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S 2NaOH+S。 Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。 【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和试验用品、用上图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 (2)填写表中空格：(请在答题卡上填空) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)试管F中收集满气体后，下一步试验操作是： 。 解析要证明过氧化钠可

26、作供氧剂，必需验证明验产物是O2，故试验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。试验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本试验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步试验操作应是验证明验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。 答案(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反应物 D NaOH溶液 除

27、去未反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 方法技巧做试验首先确立试验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必需除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。 第3课时 碳酸钠、碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别 (1)热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。 (2)和酸反应速率不同。分别取肯定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产

28、生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。 (3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。 (4)溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol?L?1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而 NaHCO3溶液的pH在8左右。 2. 碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(起先时酸过量)：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(起先时酸不足)：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3(无气泡)，HCl+Na

29、HCO3 NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加依次产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 3. 碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHCO 3的方法 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不行能采纳常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3 (2)联碱法制纯碱原理 在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而Na

30、HCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl，总方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。 将析出沉淀加热，制得Na2CO3(纯碱) 留意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。 【例1】(2022安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，复原至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小依次是(溶液体积改变忽视不计) Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A. B. C.= D.= 答案

31、：A 解析：溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。 【例2】(2022上海卷)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 答案：C 解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理学问。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全;接着滴加时，盐酸和Na2CO3起先反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，

32、不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全;接着滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2;此时起先放出气体，分析图像，可知选C。 易错警示：解答此题的易错点是，不能精确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2 【例3】(2022全国卷11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) A. B. C. D. 答案 A 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2

33、 + H2O ? m (削减) 284 106 62 x (w1- w2) 解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ， A项正确。 第4课时 碱金属 1.焰色反应 (1)概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特别的颜色，叫焰色反应。 (2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。 (3)焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液(沾取固体)放在火焰上灼烧，视察火焰颜色，视察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去视察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色(如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧)。再蘸取(沾取)另外

34、化学药品进行试验。 钾、钠焰色反应颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃);钠黄色。 2.碱金属的性质规律与特例 (1)通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。 (2)碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更困难的氧化物，而Li只生成Li2O。 (3)碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。 (4)碱金属单质一般跟水猛烈反应，但Li跟水反应缓慢(LiOH溶解度小)。 (5)碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 (6)碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。 (7)一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3

35、却比Na2CO3溶解度小。 (8)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 (9)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA特别活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2+Na2SO4。 (10)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 【例1】(2022全国2)下列叙述正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成 B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2?O,干脆取材于第一册课本其次章

36、第三节; B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2;D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必需是干燥的固态!C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，干脆取材于课本第一册第四章第一节; 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、

37、C选项干脆取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就干脆取材于课本，属于简洁题，不重视基础，就有可能出错! 【例2】(2022重庆卷)下列叙述正确的是 A.铝制容器可盛装热的H2SO4 B.Agl胶体在电场中自由运动 C.K与水反应比Li与水反应猛烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 8. 答案C 【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应猛烈，正确。D项，P与过量的 反应，应生成 ,错误。 【误区警示】铝在冷、热 中发生钝化

38、，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平常学生肯定要严谨，对细小学问点要常常记忆，并且要找出关键字、词。 【例3】(2022安徽卷)(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某探讨性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收探讨，设计试验流程如下： (1)第步反应得到的沉淀X的化学式为 。 (2)第步反应的离子方程式是 。 (3)第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度给出两种可能的缘由： 、 。 (4)若废旧锂离子电池正极材料

39、含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参与了反应。 答案：(1)Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ; 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 (4)5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 其次步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，留意依据第一步反应LiMn2O4不溶于水。 第(4)小题计算时要通过计算推断出硫酸过量。 【例4】(2022重庆卷，26)(15分)金属钙线是

40、炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%(质量分数) . (1) 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 . (2) 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 . (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并快速变成灰绿色，最终变成红褐色 .则金属M为_;检测 的方法是_(用离子方程式表达). (5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. (标准状况)，在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g. 答案(5分) (1

41、)第四周期第A族， (2) ，高 (3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe (4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1 【解析】本题考查钙、铁的学问。(1)Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。(2)最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。(3)P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，依据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.(4)有颜色改变可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。(5) 与 中只有 与水能反应生成 ，由 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，

42、m( )=(0.01+0.001)100=1.1g。 【例5】(2022江苏卷)(12分)正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。 共沉淀反应投料时，不将 和 溶液干脆混合的缘由是 。 共沉淀反应的化学方程式为 。 高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有 及少量AI、Fe等)可通过下列试验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， 被氧

43、化成 ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的改变 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全 脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。(填化学式); 在350400范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。 【答案】 (1) Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) (NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O 与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) 、 【解析】本题考察的学问比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。(1)不能干脆混合的缘由是Fe2+在碱性条件下更简单被氧化;依据题给的信息，发生的反应为(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+