化学能与电能（第二课时）.docx

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1、化学能与电能（第二课时）化学能与电能 必修2其次章化学反应与能量其次节化学能与电能一教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能干脆转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能热能机械能电能”思维方式的反思和突破。二教学目标1学问与技能目标：（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧

2、化还原反应。（2）驾驭原电池的组成条件，会推断正负极，会推断电流、电子、溶液中离子流淌的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步相识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。2过程与方法目标：（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能干脆转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推想和猜想等，培育创新思维实力。（2）通过试验2-4（改进）的层层推动，培育学生在试验中视察现象、分析现象解决问题的实力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并依据已有电学学问生成跟原电池

3、相关的概念（正负极、离子移动方向推断等）。（3）通过科学探究，让学生依据试验2-4的已有学问设计试验，并初步学会限制试验条件的方法。（4）通过思索与沟通，让学生学会联系试验和已有学问，学会用比较归纳的方法相识事物的本质特征。（5）利用氧化还原反应的学问分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。3情感看法与价值观目标（1）通过科学探究和实践活动水果电池的制作，体验科学探究的乐趣。（2）通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的好用性和创建性，通过相识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。三教学重点：初步相识原电池概念、原理、构成及应用。相识化学能

4、转化为电能对现代化的重要意义。四教学难点：通过对原电池试验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。五教学主线：（第一课时） 六教学流程：【引导】经过上节课的学习，我们知道了化学反应的能量改变通常表现为热量的改变，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、运用最便利、污染最小的二次能源，化学能在什么条件下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今日要学习的主要内容。【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？【学生回答】化学能热能机械能电能【提问】上述能量转化过程有何弊端？【小结】环境污

5、染，转化步骤多、损失大。【提问】要将化学能干脆转化成电能，必需要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？【学生回答】氧化还原反应。【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能干脆转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在肯定条件下形成电流。【学生活动】分组试验（试验2-4改进）试验操作试验现象老师引导将铜片插入稀硫酸中，视察铜片表面有何改变。Cu和稀硫酸能反应吗？将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，视察铜片、锌片表面有何改变。写出相应离子方程式将铜片和锌片用导线连接起来，再次视察铜片、锌片表面

6、有何改变。以下问题依次绽开：铜片表面的气泡可能是什么？该气体是如何产生的？电子从何而来，如何流淌？该过程有电流产生吗？如何证明？在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次绽开：这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）如何推断该原电池的正负极？如何用式子表示正负极表面的改变过程？在内电路中，溶液离子的流淌方向如何？试验改进：学生分组试验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显视察到铜片表面产生气泡速率的变快。【过渡】原电池的独创实现了化学能和电能的干脆转化，怎么推断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或运用电器能够运行）【学生活动】P4

7、1“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。依据小组画出的示意图进行试验，探讨哪些装置可以形成原电池。（使学生学会限制试验条件的方法，探究原电池的组成条件）试验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。【讲解】依据学生试验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。【思索与沟通】通过以上试验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池须要哪些条件？【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一

8、种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，供应离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。【课外作业】1制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节课作沟通展示。2从课本、商场、网上等了解化学电源的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，运用中应留意的问题。下载相关图片、录像、制作简洁的演示文稿。以备下节课沟通。 其次课时：教学流程：【引导】将上节课介绍的原电池真正应用到生活中是很不便利的，但是真刚要改造成化学电源赐予应用也经验了漫长的时间。今日我们一起来了解一下几种有代表性的化学电源。【展示】一粒锌锰电池【投影】图2-11（省去电子转移方向）【提问】图片中几种物质的作用；电子

9、移动方向；负极电极方程式【学生回答】【思索与沟通】P42“思索与沟通”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）【投影】图2-12（略去正负极的标注）【提问】图片中几种物质的作用；电子移动方向【学生回答】【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越来越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池【讲解】每种电池优势【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是干脆燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。【投影】图2-15

10、（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）【提问】推断正负极；电子移动方向；负极电极方程式；H+移动方向；该电池总反应；与干电池或蓄电池的不同之处【小结】化学电源的发展历程和发展趋势。 其次课时：发展中的化学电源【老师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组探讨，推出最优秀的作品。【学生】沟通与展示自己作品，并讲解制作过程。【老师】原电池转化成技术产品就是化学电源，最早运用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电源工作原理的演示文稿。并讲解。【学生】沟通与展示。（干电池：锌锰电池的组成、工作原理，运用过程中应留意的问题。充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，运

11、用过程中应留意的问题。燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，运用过程中应留意的问题。）【老师】组织学生探讨：1为什么要回收废电池？废电池如何处理？2为什么说燃料电池是绿色能源？ 其次节化学能与电能 其次节化学能与电能 第1课时 教学目标： 1、通过试验探究原电池中发生的反应，相识化学能转化为电能的基本原理。 2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发觉问题、分析问题和解决问 题的实力。 3、通过试验和小组合作学习，体验科学探究过程。 4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，相识化学的价值。增加环保意识。 重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。 通过试验探究从电子转移角

12、度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。 教学过程 创设问题情景 电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。 播放录像或展示图片 提问 燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优 点和缺点呢？ 学生探讨、分析 激疑 针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能干脆转化为电能呢？ 分组试验探究 锌铜原电池原理 试验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。 试验2：用导线将锌片和铜片连起来。 试验3：在导线中接入一个灵敏电流计。 将试验中视察到的现象和自己

13、的结论记录下来。 学生沟通、探讨 1、试验1和试验2中的现象有何不同？是什么缘由造成的？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？ 1、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何说明这一现象？该装置的 正负极分别是什么？请你再设计一个试验证明之。 老师补充讲解 原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。 设疑 通过刚才的试验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以干脆转化为电能， 那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？ 分组试验探究 原电池的构成条件。见老师用书P29页

14、。 沟通探讨、归纳总结 原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属 导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、构成闭合回路。 4、能发生自发的氧化还原反应。 反思与评价 在刚才的分组试验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了 哪些好的思路？依据供应的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？ 实践活动 制作水果电池 小结 通过前面的两组分组试验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对 于通过试验来进行化学探讨的思路、方法也肯定有了更深的体会。为了满意生产、生活、 科学探讨等各方面的须要，科学家尤其是化学家依据原电池原理设计出了许很多多形态

15、各异、用途不同的好用电池，极大地便利了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。 那么，你所知道的电池有哪些呢？ 学生举例 老师引导学生分析 常见电池的组成和工作原理。 巩固练习 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假 如要求你设计试验来证明你的观点，你的试验方案是怎样的？证据和结论又是什么？ 补充练习 1、依据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A镁B石墨C铝D铅 2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性依次为：（

16、） AXYZBXZYCYXZDYZX 3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是 。 4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启 用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列 问题： （1）热敷袋产生热量的来源是 （2）炭粉的主要作用是 （3）加入NaCl的作用是 5、生活中，有些金属制品在运用一段时间后会失去表面的光泽，严峻的会变得锈迹斑斑影响运用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很简单生锈，你知道这是什么缘由吗？试结合生活实际探讨防止钢铁生锈的方法。 （江苏省海门中学姜明施红专） 答案：1.BD2.C

17、余略 其次节化学能与电能 第2课时 教学目标： 1、通过试验探究相识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。 2、能从能量转化、装置、电极反应等方面区分电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，驾驭基本的探讨方法，提高分析问题、解决问题的实力。 3、初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。 重点难点：电解和电镀的原理。 电解的电极反应式及总反应式。 教学过程： 创设问题情景 在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上， 电流也能使其他许多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产 烧碱、氢

18、气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种 物质发生反应而获得我们所须要的物质的呢？这节课我们就将通过试验探究来了解电 解的原理。 试验探究 在老师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解试验，并沟通探讨试验结 果。 1、取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。 然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。 2、将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15 20s后，视察发生的现象。 3、在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。 沟通探讨 将记录下来的试验结果进行探讨。 试验1食盐水滴加酚

19、酞试液没有颜色改变。 试验2通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明 氢氧根浓度增大。 试验3与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产 生。 老师补充讲解 1、电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。 2、阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。 观看录像或展示图片 氯碱工业 设问 假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生 什么反应？如何证明你的结论？ 沟通探讨 归纳小结 电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。 提问 假如把刚才的试验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴

20、极，用氯化铜溶液作 电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？ 沟通探讨 老师说明 铜的电解精炼及其价值。 沟通探讨 某同学依据他所学的学问设计了一个试验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电 解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的改变，说明理由及该试验可能的好用 价值。 老师补充说明 电镀的原理及其应用。 实物展示 各种电镀产品。 比较总结 原电池与电解池的区分与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。 巩固练习 分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应， 写出电极反应式和电解总反应式。 补充练习 1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧

21、化反应或同属还原反应的是（） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增加水的导电性，一般不宜加 入的物质是（） ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH 3、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、 N组成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性依次为：（） APMNBNPMCPMNDNMP 4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：（） A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精炼铜时

22、，粗铜做正极。 C在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。 a b MN A 5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴 滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a 四周视察无色溶液变为蓝色。 （1）电源哪一极是正极？ （2）b四周可视察到什么现象？为什么？ 答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液变成红色，因为b极四周H+削减，导致pH增大。 化学能与电能的转化 教学时间第三周3月7日本模块第9课时教学课题专题专题1化学反应与能量改变单元其次单元化学能与电能的转化节题第三课时原电池与电解池教学

23、目标学问与技能通过化学能与电能相互转化的探究活动，了解原电池、电解池的工作原理，能正确书写其电极反应式及总反应方程式。过程与方法两组比较，学会用比较方法学习化学，培育试验探究实力。情感看法与价值观体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。教学重点电极反应式的正确书写教学难点电极反应式的正确书写。教学打算。教 学 过 程 老师主导活动学生主体活动回顾分析下图，回答下列问题：。 (1)上述装置中，_为原电池，_为电解池。(2)在A中，Cu为_极，发生_反应，电极反应为_。Zn为_极，发生_反应，电极反应为_。A中的试验现象为_。(3)在D中，Cu为_极，发生_反应，电

24、极反应为_。碳棒为_极，发生_反应，电极反应为_。D中的试验现象为_。(4)在G中，Cu为_极，发生_反应，电极反应为_。碳棒为_极，发生_反应，电极反应为_。E中的试验现象为_。 探讨 AB 负极：Zn2e=Zn2+（氧化反应正极：Cu2+2e=Cu（还原反应电极：负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。教学过程老师主导活动学生主体活动小结原电池、电解池的比较原电池电解池电极名称正极、负极阳极、阴极材料活泼金属、碳棒碳棒电极反应实质负极发生氧化反应阳极发生氧化反应反应式正极发生还原反应阴极发生还原反应能量转化形式化学能转化为电能电能转化为化学能典型实例Zn-Cu-稀硫酸

25、电解氯化铜溶液应用学科上推断金属活动性推断离子放电依次生产上化学电源电镀、电解思索你答为如何判定原电池还是电解池？是否有电源例题1（07四川）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用自然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在肯定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参加大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：(3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_（分析）1

26、、考查的是同分异构体：（1）CH3CH2OH、HCOOH2、考查学问应用：3CO+3H2CH3OCH3或2CO+4H2CH3OCH3+H2O3、原电池中和电极反应式（3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O教学过程老师主导活动学生主体活动（课堂练习）1（07重庆）如题11图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX为滤纸接触处变红2（06重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时

27、：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。（小结）能推断原电池、电解池，能正解收写电极反应式作业：P21T627.（14分）（1）PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O小48 （2）PbPbO2对换 板书安排原电池与电解池比较反馈练习2做得不好，要加强基础学问的练习。 其次节化学能与电能（第一课时）导学案 其次节化学能与电能（第一课时）【学习目标】（一）学问技能1、了解

28、化学能转化为电能的一般途径和优缺点；2、了解化学能干脆转化为电能意义；3、理解原电池的工作原理和构成条件；（二）过程与方法1、通过引导探究和自主探究的学习方法，学习原电池的工作原理；2、通过利用现有试验条件，探究原电池的工作过程；3、学习从现象分析本质的思维方法，分析原电池的构成条件和工作原理；（三）情感价值观1、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识；2、体验通过试验探究学习化学所带来的乐趣，团队精神在学习过程中的作用；【学习重难点】1、相识原电池概念、原理、组成及应用，识别原电池；原电池反应的本质；通过对原电池试验的

29、探讨，2、从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【学习方法】引导探究，自主探究，提炼总结，应用自检，类比类推；【学习过程】一、化学能与电能的相互转化途经1、化学能间接转化为电能的过程：化学能机械能【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是火力发电产生的，关于火力发电的说法不正确的是（）A技术成熟，目前成本较低B污染大，可持续发展前景暗淡C耗能大，效率低D便利，技术含量低，适于大量投资建设2、由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最终制得氢气，其中属于物理改变的过程是（）化学能热能机械能电能途经2、化学能干脆

30、转化为电能的过程；【试验探究一】 试验步骤现象缘由1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸结论：Zn失去的电子经过_运动到了_片上；电子在导线内的定向移动，就会产生_.【试验探究二】导线中电流的验证和电流方向的确定利用以下仪器及器材设计试验验证上述中的电流存在和电流方向 【试验方案】1、验证有电流存在：_；2、证明电流的方向：_；【试验结论】装置产生了_；且电流由_流向_（Zn片或Cu片）；【逻辑推理】1、应用类比的思维方式，装置充当了电池的作用，则此电池的正极是_，负极是_；电流由_流出，_流入；2、电流的方向与正电荷移动的方向_（相同或相反）、与负电

31、荷移动的方向_；电子带一个单位负电荷，电子在金属导体内移动的方向与电流的方向_,装置中依据你所了解的电学学问，请在下图中标出电流的方向，电子流淌的方向，并标出此电极的正、负极。 3、在图的装置中，你能标出电流的方向吗？【结论与问题】1、图中，外电路中电流的方向是：_流出，_流入；电池中电流的方向是：_流向_;2、图中烧杯内的电流方向是：_流向_;通过_导电，H+带一个单位正电荷，向_移动；SO42-带2个单位负电荷，向_移动；在烧杯内标出它们的移动方向。【要点精炼】一、原电池1、定义：将_转化为_的装置。2、理解：在上述装置中发生了_反应；反应的离子方程式为：_,氧化剂为_,还原剂为_；Zn是

32、活泼金属，被氧化，发生氧化反应，作为电池的_；可表示为Zn-2e-Zn2+Cu是不活泼金属，只导电，作为电池的_，H+其上得到电子，被还原，可以表示为：2H+2e-H2【试验探究三】你能证明下列装置能形成原电池吗？若能，请标明正、负极，并偿试用离子反应式表示电池中的反应，若不能，说明缘由。 装置能否正极负极总反应缘由【归纳】3、组成原电池的条件：从反应类型看：_；从电极材料看：_；从溶液看：_；从是否构成完整的电路看：_；【思索练习】1、下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流淌方向。2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，画出该原电池的装置图。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页