高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）.docx

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1、高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案） 第2章第2节电解质(第2课时)【学习目标】1扎实驾驭离子反应的概念，能精确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的实力。2小组合作，试验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。3激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。【运用说明与学法指导】1明确学习目标，细致阅读教材4346页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。2结合“视察思索”“沟通研讨”栏目，明的确验内容，大胆预料反应实质，初步得出试验结论。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案

2、和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？ 2离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的意义是什么？ 3阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。【预习自测】1推断下列说法是否正确，错误的请改正：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。()酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。()向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中肯定含有Ag+。()离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。()有阳离子和阴离子

3、参与的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。()【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？ 探究案探究点：离子方程式的书写(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手试验操作实力、视察实力和主动探究实力。)【化学与生活】许多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应肯定与这些离子有关。这些离子之间究竟怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。课题一：离子方程式的书写阅读课本43页“视

4、察思索”，回答下列问题：溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何改变？ 该试验中发生的化学反应方程式：_；上述反应的现象说明白什么，该反应的实质是什么？ 写出该反应的离子方程式：_。【小结】1在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？2离子方程式的书写方法和书写留意事项(参考45页“方法导引”)。 【针对训练1】写出下列反应的离子方程式：1试验室制二氧化碳_2钠与水反应_3向石灰水中通入少量CO2_4过氧化钠与水反应_5氯气与水_ 课题二：离子方程式的正误推断推断下列离子方程式的正误，不正确的说明缘由并改正。1CuO与盐酸反应：O2+2H+H2O2Cu与AgNO3溶液反应：C

5、u+Ag+Ag+Cu2+3Fe与H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H24Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O【小结】离子方程式正误推断的依据有哪些？ 【针对训练2】推断下列离子方程式的正误，不正确的说明缘由并改正。1石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH+Cu2+Cu(OH)22NaHCO3与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 【身边的化学】哑泉之谜葛亮七擒孟获的故事，可以说是妇孺皆知，已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中，也不是一帆风顺的，比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉，这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵

6、孟获之后，孟获羞恨交加，一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口，要借用当地的四个毒泉来歼灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之，则不能言，不过旬日必死。”果真，不久以后，汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气燥热，军士们口干舌燥，便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑，军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后，不知为何，喝了泉水的军士们慢慢腹痛起来，而且越来越厉害。更令人惊奇的是，军士们先是声音嘶哑，继而又说不出话来，一个个苦痛万分。眼看着军士们危在旦夕，诸葛亮心乱如麻，因他平生未见过这样的奇事，也不知如何是好。正在这危难之时，遇到了一个老者。经

7、老人家的指引，众军士又到一个名叫“安乐”的泉边，去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵，饮罢不久，军士们“随即吐出恶涎，便能言语”。后来，在老者的指引下，又找到一种叫“薤叶芸香”的野草，将士们每人口含一叶，这才“瘴气不侵”，络于化险为夷。哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然足智多谋，但也不解个中缘由，哑泉遂成为千古之谜。敬爱的同学们，你知道其中的缘由吗？第2章第2节电解质(第2课时)参考答案编号08预习案1在溶液中有离子参与或生成的化学反应称为离子反应.复分解反应发生的条件：生成难溶的物质(沉淀)生成难电离的物质(水)生成挥发性的物质(气

8、体)(三个条件只要满意其中的一个，反应就能发生）2可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应3常见的难溶物：氢氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2(Ca(OH)2微溶于水)盐酸盐(即氯化物)：AgCl硫酸盐：BaSO4(CaSO4、Ag2SO4微溶于水)碳酸盐：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3(MgCO3微溶于水)溶解性记忆顺口溜：钾钠硝铵醋可溶(K+、Na+、NO3、NH4+、CH3COO)硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)盐酸不溶氯化

9、银(AgCl)碱中溶有钾钠钡(K+、Na+、Ba2+)碳硅磷硫亚硫酸(CO32、SiO32、PO43、S2、SO32)它们只溶钾钠铵(K+、Na+、NH4+)【预习自测】不肯定含有Ag+(若溶液中含有SO42而不含Ag+，也能产生此现象)要遵循电荷守恒探究案课题一：离子方程式的书写溶液由红色渐渐变为浅红色，最终变为无色，同时生成白色沉淀并渐渐增多，电流表指针的示数渐渐减小至接近0，接着滴加稀H2SO4，指针示数又变大。H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O该反应的实质是溶液中的H+和OH结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子的浓度降低。2H+SO4

10、2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【小结】1易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。2离子方程式的书写方法：写出正确的化学方程式改写化学方程式：将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式，用离子符号表示，而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写，仍用化学式表示。写出离子方程式：将上式中在反应前后没有发生改变(实质是不参加反应)的离子符号删去，便可得到反应的离子方程式。检查所写的离子方程式是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。留意：方程式中哪些物质须要拆，哪些不须

11、要拆。最终特殊留意删减后的离子方程式肯定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。【针对训练1】1CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO222Na+2H2O2Na+2OH+H23Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O42Na2O2+2H2O4Na+4OH+O25H2O+Cl2H+Cl+HClO课题二：离子方程式的正误推断1氧化物不能写成离子形式正确形式：2H+CuOCu2+2H2O2电荷不守恒Cu+2Ag+2Ag+Cu2+3产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应Fe+2H+Fe2+H24参与反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【小结

12、】离子方程式正误推断的依据有哪些？看离子反应是否符合客观事实看表示各物质的化学式是否正确看电荷是否守恒看反应物和产物的配比是否正确【针对训练2】1漏写了Ca2+和SO42的反应，Ca2+和SO42结合生成微溶的CaSO4Ca2+2OH+Cu2+SO42Cu(OH)2+CaSO4特殊留意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。2HCO3不能写成H+、CO32HCO3+H+H2O+CO2 高一化学第1章第2节探讨物质性质的方法和程序导学案 第1章第2节探讨物质性质的方法和程序(第1课时)【学习目标】1娴熟驾驭钠的主要性质，提高视察和分析试验的实力。2小组合作，试验探究，学

13、会探讨物质性质的基本方法。3激情投入，养成规范、严谨、仔细的化学学习品质。【运用说明与学法指导】1明确学习目标，细致阅读教材912页，知道探讨物质性质的方法，初步完成导学案。2结合“视察思索”“活动探究”栏目，明的确验内容，大胆预料试验现象，初步得出试验结论。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1探讨物质性质的基本方法通常有哪些？2金属钠通常如何保存？如何取用金属钠？ 3总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。 4你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示

14、） 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】1下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）A钠具有银白色金属光泽，密度比水小B钠的熔沸点很高C由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D钠在工业上用于制造光源2下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是()A钠B钠钾合金C生铁D铝探究案探究点：金属钠的性质(育人立意：通过试验，提高动手操作实力、视察实力和主动探究实力。)【化学与生活】自然界中无游离态的钠，你知道试验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？试验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠究竟有哪些化学性质呢？下面我们通过试验一起来探究。【方法导引

15、】可从运用视察、分类、试验、比较的方法来预料Na的化学性质，然后设计试验进行预料。课题一：金属钠与水的反应仔细阅读拓展材料p9p10“视察思索”，完成探究试验，细致视察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的缘由。现象分析缘由反应方程式思索1：在此试验中，体现了哪些探讨方法？详细说明。 思索2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。 【总结】钠与水溶液反应的规律： 【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A熔点较低B密度较小C化学性质活泼D导电性较强 课题二：钠与氧气的反应仔细阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究试验，细致视察记录钠与氧气反应的现象现象方程

16、式钠放置在空气中在空气中加热钠思索：这组试验对你有什么启示？【总结】试验室中为什么将金属钠保存在煤油中？ 【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）A钠在空气中放置时会猛烈燃烧，生成淡黄色固体B钠与水反应时，会发生猛烈爆炸C钠的密度较小，质地较软，熔点较低D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以视察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。其发生改变的过程为（）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHC

17、O3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO3 【身边的化学】钠和钾的发觉在19世纪初，伏特（VoltaA.17451827，意）独创了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水胜利。英国化学家戴维（DavyH.17781829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的试验探讨。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液试验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他变更试验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠马上燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表

18、面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发觉了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从自然碱)苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得胜利。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿

19、用电解NaOH的方法。 高一化学复习资料：物质的分类 高一化学复习资料：物质的分类 1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物(含C)和无机物氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透亮、稳定、均一胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm，较透亮、稳定、均一浊液(分悬、乳浊

20、液)分散质粒子大于100nm，不透亮、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O置换：Cl2+2KI=2KCl+I2复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O是否有离子参与反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO非离子反应：2Fe+3Cl22FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或汲取放热反应：3Fe+2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22

21、CO 高一化学物质的量浓度导学案 高一化学物质的量浓度导学案 【三维目标】学问与技能学会配置肯定物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法通过试验的教学培育学生细致视察试验现象，发觉问题的本质情感看法与价值观通过溶液的配制，培育学生学习自然科学的爱好【教学重点】肯定物质的量浓度溶液的配制【教学难点】通过肯定物质的量浓度溶液的配制中，会分析试验误差预习案阅读课本第p16-17页，仔细分析并独立完成以下预习一、介绍容量瓶，运用前必需二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的试验操作步骤。1.试验仪器：2.试验步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。解析：称量：用称量NaCl固体。溶解：将称好

22、的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，冷却至室温。移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合匀称。装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。三、溶液配制的误差分析：（试验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）1、溶解过程中的误差分析搅拌时部分液体溅出_溶解之前烧杯内有水_2、移液过程中的误差转移前，发觉容量瓶内有少量的蒸馏水_向容量瓶

23、转移溶液时有少量液体流出_3洗涤过程中的误差未洗涤或只洗涤了1次_洗涤液未转移到容量瓶中_4：定容的误差分析定容时，仰视读刻度数_定容时,俯视读刻度数_定容时，水加多了，用滴管吸出_定容时，摇匀后液面下降再加水_定容时，仰视读刻度数_定容时，俯视读刻度数_三、溶液的稀释：公式：探究案将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，须要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页