初三化学上册化学方程式及现象.docx

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1、初三化学上册化学方程式及现象初三化学上册学问点化学方程式 初三化学上册学问点：化学方程式化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式肯定要遵循质量守恒定律。 一、质量守恒定律:1、定义：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注】只适用于化学改变，不适用于物理改变;只针对参与反应的物质质量和生成物，不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;要考虑空气中的物质是否参与反应或物质(如气体)有无遗漏;只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;催化剂不能视为反应物。 2、质量守恒定律缘由：宏观：在化学

2、反应前后，元素的种类、质量均保持不变 微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变 3、化学反应前后(1)肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变元素种类不变元素养量不变 微观：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 (2)肯定变更宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变 (3)可能变更：分子总数可能变化学价可能变物质的状态可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据以遵守质量守恒定律为准绳 2、书写：(留意：a、配平b、条件c、箭头) 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生

3、成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应(反应物);通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物);参与反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)： 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一

4、种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 初三化学第五单元化学方程式教案 第五单元化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有驾驭了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面绽开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去探讨并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论打算，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面探讨物质化学改变

5、的过程，是化学方程式的详细应用。重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平难点：利用化学方程式进行简洁的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤教学思路：1、初步尝试和驾驭定量探讨化学反应的方法。即通过大量事实和亲自试验，分析归纳出质量守恒定律，并注意其应用。可简洁的概括为试验-分析-应用2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区分。3、运用口诀法和练习法，达到依据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。课题1质量守恒定律一、教学目标1学问与技能(1)通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原

6、子的数目没有增减。2过程与方法(1)增加学生探究性试验，充分调动学生的主动性，通过操作、视察，组织探讨，总结规律。(2)加强试验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感看法与价值观(1)培育学生定量探讨和分析推理的实力及解决问题的实力。(2)通过对化学反应的定量探讨、推理，帮助学生相识永恒运动和改变着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进行辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。二、教学重点1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。三、教学难点1质量守恒定律的理解。2从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时支配2课时教学过程【复习

7、引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2=CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方

8、程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？ 阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物

9、质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。练习 板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系

10、，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略 课堂练习：课本习题1.2 课题2如何正确书写化学方程式 教学目标1通过详细化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步驾驭用最小公倍数法配平化学方程式的方法。教学重点：重点是正确书写化学方程式。教学难点：难点是化学方程式的配平方法。课时支配：2课时教学过程【复习引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是

11、化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2=2CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2=2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写

12、出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O2=2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学

13、方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略课堂练习：课本习题1.2课后作业：课本习题1.2.3 课题3利用化学方程式的简洁计算 一、教学目标1学问与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。(2)相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用

14、。2过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的主动性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。3情感看法与价值观(1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。四、课时支配2课时教学过程引入新课依

15、据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从量的角度来探讨化学方程式的汁算的。板书课题3利用化学方程式的简洁计算老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进#0;步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。投影展示例题1例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的

16、质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22158326克Xx=06g。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到06g氧气。思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?老师总结并板书1依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些

17、问题进行补充。(1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正)(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即；还可以采纳横列，即2158：326g：x。一

18、般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。老师在实际运算过程中，我们往往须要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?解：设须要碳酸钙的质量为x。CaCO3=CaO+CO210056x10tx=18t。答：须要碳酸钙18t。老师依据上述两例可知，已知反应物的质量

19、可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、探讨回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在

20、相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思索老师总结并板书3化学方程式

21、计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。投影展示下列练习练习1用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜?256g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中留

22、意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2依据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物

23、的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。课堂练习1(2022年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。2(2022年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?课后作业：课本习题1.2 初三上册化学方程式

24、汇总 初三上册化学方程式汇总 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C

25、2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222

26、.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO21、试验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2 MnO22H2O2=2H2O+O22、试验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页