高中化学选修5《苯芳香烃》教案.docx

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1、高中化学选修5苯芳香烃教案2.2芳香烃第2课时苯的同系物芳香烃的来源和应用学案（人教版选修5） 2.2芳香烃第2课时苯的同系物芳香烃的来源和应用学案（人教版选修5） 目标要求1.知道苯的同系物的结构特点。2.理解苯及苯的同系物性质的区分和联系。 一、苯的同系物1苯的同系物的概念苯的同系物是指苯环上的_被_的产物。如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为_。2苯的同系物的化学性质苯的同系物中苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生肯定的影响。(1)苯的同系物的氧化反应：苯的同系物(如甲苯)能使_褪色。苯的同系物的燃烧与苯的燃烧现象相像。(2)苯的同系物的取代反应：

2、由甲苯生成TNT的化学方程式为_。生成物为_，又叫TNT，是一种_色_状晶体，是一种_。二、芳香烃的来源及应用1芳香烃分子里含有一个或多个_的烃叫芳香烃。2芳香烃的来源(1)_；(2)石油化学工业中的_等工艺。3芳香烃的应用一些简洁的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料，可用于合成染料、药品、农药、合成材料等。学问点1苯的同系物结构特点 1下列物质中属于苯的同系物的是()2下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()ABCD学问点2苯的同系物的性质3下列有关甲苯的试验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产

3、生带浓烟的火焰D1mol甲苯与3molH2发生加成反应4在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的说明为()A苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B苯环受侧链影响易被氧化C侧链受苯环影响易被氧化D由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化5写出分子式为C8H10的苯的同系物的同分异构体。 参考答案学问清单一、1.氢原子烷基取代CnH2n6(n6)2(1)酸性KMnO4溶液(2)2,4,6三硝基甲苯淡黄针烈性炸药二、1.苯环2.(1)煤焦油(2)催化重整对点训练1D苯的同系物是指在分子结构中只存在一个苯环，同时存在的侧链都是烷基，所以在上述物质中只有D的分子结构符合条件。

4、2B3A侧链对苯环性质的影响，体现在使侧链邻、对位氢原子更为活泼，生成多取代物。4C苯的同系物使KMnO4酸性溶液褪色是由于连在苯环上的侧链“CH2”被氧化成“COOH”，是侧链受苯环的影响而被KMnO4酸性溶液氧化。 中学化学选修5脂肪烃教案 中学化学选修5脂肪烃教案 其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【学问与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性改变。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、驾驭烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法【过程与方法】留意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、驾驭概念、学会方法

5、、形成实力；要留意充分发挥学生的主体性；培育学生的视察实力、试验实力、探究实力。【情感、看法与价值观】依据有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“结构确定性质、性质反映结构”的思想。教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法教学难点烯烃的顺反异构课时支配2课时教学过程第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课起先我们来学习其次章的内容烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。依据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤

6、代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。【板书】其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，老师赐予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含CC键和CH键的饱和链烃，又叫烷烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，细致视察、思索、总结，看自己能得到什么信息？表21部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578

7、戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(老师引导学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性改变，沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)渐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相像，相像的结构确定了其他烷烃具有与甲烷相像

8、的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相像）（1）取代反应光照如：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl3n+12点燃（2）氧化反应CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，老师赐予评价）【板书】二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家依据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表21部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566

9、丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(老师引导学生依据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质（改变规律与烷烃相像）师：烯烃结构上的相像性确定了它们具有与乙烯相像的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相像）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2一二溴丙烷；丙烷2卤丙烷（简洁介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯【板书】

10、二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯反2丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相像性确定了性质的相像性；并了解了二烯烃的1，4加成和烯烃的顺反异构。 其次课时（炔烃）环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，

11、激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移实力。分析试验室制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结

12、乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节学问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固

13、学问 环节老师活动学生活动设计意图课前打算上课前，播放炔烃的flash主题动画。观赏音乐动画，课前打算，稳定心情，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过视察、驾驭乙炔的物理性质。培育学生的概括实力和视察实力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的学问对比烷、烯、炔的结构特点，推想乙炔其化学性质。思索：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培育学生的逻辑推理实力和学问迁移实力。分析试验室制取乙炔时的试验装置，引导学生正确选择气体的试验装置。思索：如何选择气体试验室制

14、取装置？培育学生学问迁移实力。探究试验：乙炔的制取与性质视察试验现象，分析缘由（依据试验分析乙炔的化学性质）培育学生视察实力和分析问题的实力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和驾驭乙炔的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳驾驭本节的重点学问乙炔的化学性质。运用现代教化手段，帮助学生微观角度相识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节学问解答练习中的问题巩固乙炔的结构和化学性质的学问，并培育学生由此及彼的学问迁移实

15、力。本节学问总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧学问比较，使学问系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业刚好巩固学问 中学化学选修5卤代烃教案 中学化学选修5卤代烃教案第三节卤代烃教学目标【学问目标】（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。（2）驾驭溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的改变。【实力和方法目标】（1）通过溴乙烷的水解试验设计，培育学生的试验设计实力；（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培育学生运用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应的实力；（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试

16、验进行验证的假说方法。【情感和价值观目标】（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的探讨、试验设计、试验操作，尤其是两组不同看法的对比试验，激发同学爱好，使其产生剧烈的新奇心、求知欲，急迫用实践来检验结论的正误。试验胜利的同学，体会到劳动的价值，试验不胜利的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思索，找出存在的问题，既熬炼了毅力，也培育了严谨求实的科学看法。（2）从溴乙烷水解试验的设计体会到严谨求实的科学看法和学习乐趣。通过用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与观赏；【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进行验证的假说方法。教学重点、难点1

17、溴乙烷的水解试验的设计和操作；2试用化学平衡学问相识溴乙烷水解反应。教学过程设计【引入】请同学们先来看几幅图片。第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；其次幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的缘由之一是氟利昂的大量运用，如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应当属于哪类有机物？【生答】卤代烃。【追问】为什么？【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能依据所学学问给出卤代烃的定义呢？【生答】卤代烃的概念。【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。【设问】学习各类

18、有机物的探讨程序是什么？【生答】由典型（代表物）到一般，依据结构分析性质。【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点探讨溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷1.溴乙烷的结构【边讲解并描述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。【引导探究】溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个汲取峰，且汲取峰的面积之比应当是3：2，而乙烷的汲取峰却只能有1个。）【小结】溴乙烷与乙烷的结构相像，区分在于CH键与CBr的不同。【引言】溴原子的引入对溴乙

19、烷的性质有什么影响？就是我们这节课探讨的重点。让我们先来探讨其物理性质。【投影板书】2.溴乙烷的物理性质【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何改变？熔沸点、密度呢？【科学推想】溴乙烷的结构与乙烷的结构相像，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。【学生探究试验1】试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精（1）用试管取约2mL的溴乙烷，视察溴乙烷在常温下的颜色和状态。（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水

20、，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。【学生回答后投影】1溴乙烷的物理性质（试验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）【提升】你能否依据所学学问推想：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相像，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点上升，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于

21、大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？【投影】3.溴乙烷的化学性质【引言】化学改变的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学改变应围围着CBr键断裂去思索。CBr键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的实力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到OH、NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，Br则带一个单位负电荷离去。【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应?若反应

22、，可能有什么物质产生？【科学推想：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应：水CH2CH2BrNaOHCH3CH2OH+NaBr 【引言】以上所述，均属揣测，但有根有据，属于科学揣测。许多宏大的科学理论都是通过科学揣测、试验验证得出的。假如让你设计试验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用试验证明溴乙烷的Br变成了Br-?（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触面积；加热：上升温度加快反应速率。【学生探讨后回答，老师总结，得出正确的试验操作方法】【追问】：能不能干脆用

23、酒精灯加热？如何加热？不能干脆用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4，用酒精灯干脆加热，液体简单暴沸。可采纳水浴加热。【指出】水浴加热时就不行能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不行能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。【学生探究试验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设

24、计试验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。试验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。【提示】（1）可干脆用所给的热水加热（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL（3）水浴加热的时间约为3分钟（巡察，组织教学，刚好点拨，结合不同方案组织探讨：加入NaOH溶液加热，冷却后干脆加AgNO3为什么不行以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）【小组汇报试验结果，老师评价得出结论】水结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生

25、取代反应，反应方程式如下：CH2CH2BrNaOHCH3CH2OH+NaBr【投影】上述方程式也可以写成：NaOH CH2CH2BrH2OCH3CH2OH+HBr该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应）【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，CBr键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。【质疑】对水解反应的深化：CH3CH3CCH31、把“Br”替换成“Cl”，能否发生反应？CH3CHCH3 2、把“CH3CH2”替换“”或“

26、”或R如何反应？3、把“CH3CH2”替换成“Fe3+”，能否发生反应？【目标测试】1.(2022年上海市理科综合测试)足球竞赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27)，进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在肯定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的类型是_。确定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的详细性质是_。2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相像，在肯定条件下能使卤代烃发生氨解，写出溴乙烷的氨解方程式。【小结】今日，我们探讨了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回

27、忆这个过程经验了哪几个步骤？提出问题科学揣测试验验证形成理论发展理论解决问题投影：【小结】这个过程不是探讨事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以试验事实为据，严谨求实的科学看法。我们应当学会它。 芳香烃 其次单元芳香烃第一课时要点：1芳香族化合物及芳香烃的概念2苯的分子结构特点及物理性质：（1）分子式、结构简式（2）分子空间构型（3）苯分子中C原子成键特点3苯的化学性质：（1）苯的溴代试验（2）苯的硝化试验（3）苯的加氢加成反应【问】依据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族化合物，最初发觉的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种自然的香树脂、香精油中提取出来的。目前，

28、已知的许多芳香族化合物其实并不具有芳香气味，所以，“芳香族化合物”这一名称已经失去了原先的意义，只是始终沿用至今，那么现在我们所定义的芳香族化合物是一类怎样的物质呢？它们在结构上有什么共同的特点呢？芳香族化合物分子结构中含有苯环的有机物。【问】什么是烃类物质？只含有C、H元素的一类有机物。把这两类物质合并起来，取个交集，就是我们今日要探讨的一类有机物芳香烃。芳香烃芳香族碳氢化合物，简称芳香烃或芳烃。一苯的结构与性质1苯的结构（1）分子式：C6H6（2）结构式：【沟通与探讨】那么苯分子的结构是怎样的呢？苯的1H核磁共振谱图（教材P48）苯分子中6个H所处的化学环境完全相同苯分子结构的确定经验了漫

29、长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式： 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？依据以下信息，谈谈你对苯分子结构的相识？苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种 和是同一种物质苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。说明苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。【过渡】那么苯分子的结构究竟是怎样的？拓展视野：苯环中的碳原子都是采纳的sp2杂化

30、，碳原子之间形成（sp2sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.410-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特别共价建， 所以苯的结构可以表示为：或 （3）分子空间构型平面正六边形，12个原子共平面。2苯的性质（1）物理性质苯是一种没有颜色，有特别气味的液体，有毒。密度比水小，与水不互溶。3苯的化学性质1苯的溴代反应 原理：Br2HBr装置：现象：1向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应快速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止2反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）3锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现

31、浅黄色沉淀4向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）留意：1直型冷凝管的作用使苯和溴苯冷凝回流，导气（HBr和少量溴蒸气能通过）。2锥形瓶的作用汲取HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下防止倒吸4碱石灰的作用汲取HBr、溴蒸气、水蒸汽。5纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色溴苯中溶解的溴单质6NaOH溶液的作用除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分别，可制得较为纯净的溴苯7最终产生的红褐色沉淀是什么Fe(OH)3沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr3 2苯的硝化反应： 原理：HONO2H2O 装置：现象：

32、加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）留意：1硝基苯难溶于水，密度比水大，有苦杏仁味2长导管的作用冷凝回流3为什么要水浴加热（1）让反应体系受热匀称；（2）便于限制温度，防止生成副产物（因为加热到100110时就会有间二硝基苯生成；4温度计如何放置温度计水银球应伸入水浴中，以测定水浴的温度。3苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180250、压强为18MPa的条件下发生加成反应 3H24总结苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特别共价键，所以苯的化学性质，几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。总的来说化学性质比较

33、稳定、是易取代、难加成。 其次课时二芳香烃的来源与应用1来源：（1）煤煤焦油芳香烃（2）石油化工催化重整、裂化在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是苯、乙苯和对二甲苯2苯的同系物（1）概念苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H被烷烃基代替而得到的。例如：甲苯乙苯对二甲苯 （2）性质A氧化反应试验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液腿色乙苯中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液腿色结论：苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化说明：苯的同系物中，假如与苯环干脆连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基 B取代反应

34、3HNO33H2O TNT（三硝基甲苯）TNT是一种不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。（3）乙苯的制备CH2CH2 以前采纳无水AlCl3浓盐酸做催化剂，污染较大而且成本较高。现在采纳分子筛固体酸作催化剂，这种催化剂无毒无腐蚀且可完全再生。3多环芳烃总结：各类型烃的结构特点与化学性质对比碳碳键结构特点化学性质烷烃烯烃炔烃芳香烃 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页