硫及含硫化合物的相互转化.docx

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1、硫及含硫化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物间相互转变 【教学目标】 学问技能：使学生初步理解、驾驭铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的相识。 实力培育：提高书写化学用语的实力和试验设计实力。 科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教化。 科学品质：培育学生严谨求实，仔细细致的科学精神，使学生学习化学的爱好和主动性得到进一步发展。 科学方法：通过试验设计和试验操作，进行“试验方法”这一自然科学方法的指导。 【教学重点】 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学难点】。 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学过

2、程】 老师活动 学生活动 引入 上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的试验。要求是：辚做试验边告知大家做这个试验的操作技巧及缘由，说明试验现象，写出反应的化学方程式。 一学生演示操作。 留意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 缘由是：防止二价铁被氧化。 试验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最终变红褐色。 反应的化学方程式: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 提问 通过这个试验你认为亚铁化合物具有什么性质？ 亚铁化合物不稳定，在空气中很简单被氧化，转化成+3价

3、铁的化合物。 讲解并描述 +2价铁的化合物，在肯定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另肯定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课探讨学习的问题。 思索，明确学习目的。 板书 设问 一、亚铁化合物转变成铁化合物 1亚铁化合物除外还有哪些？ 2+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？ 3实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？ 4请总结一下到目前为止学习的学问中有哪些较强的氧化剂。 思索、探讨、回答： FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。 +2价铁易失去一个电子，具有还原性。 应有氧化剂的参与，即与氧化剂发生氧化还原反

4、应。 F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液等。 失电子与氧化剂反应 板书 小结 +2+3 FeFe 氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。 归纳、理解、记忆。 老师活动 学生活动 讲解并描述 请你们设计可行的试验方案来实现上述转化，分小组探讨后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。 试验设计的原则： 1可行性的原则 2操作简便 3现象明显 （确认转化成） 同学探讨、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式： 6FeCl2+3B

5、r2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe+Br2=2Fe+2Br 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 2+2Cl 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4= 5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 10Fe+2MnO4+16H=10Fe +2Mn+8H2O 用KSCN溶液确认转化成。 一位同学操作： 先滴入KSCN溶液不变色 再滴加Cl2水变红 讲解并描述 各组的试验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个试验）。 提示留意： 1试验的基本操作要规范 2药品滴加依次 3全体同学要仔细视察现象，同时也要视察他们的操作，对做试验同学的操作

6、赐予评定。 FeSO4溶液 其次名同学操作： 先滴入FeCl2溶液， 紫色褪去。 再滴加KSCN溶液 变红色。 KMnO4(H)溶液 评价 全体同学对试验操作进行评价。 确定成果，指出不足。 小结 展示 启发 我们通过试验，证明在强氧化剂的作用下，转化成。 一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。 想想是什么缘由使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。 同学间探讨分析： 被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式： 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe 设问 +2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？ 思索。 板书 设问 二、铁化

7、合物转变成亚铁化合物 1转化成应具备什么条件？ 2请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？ 要与还原剂反应，说明具有氧化性。 H2S、HI、S、I及活泼金属等。 得电子与还原剂反应 小结 常见的还原剂：H2S、HI、S、I、SO2；金属Mg、Al、Zn、Cu等。 学问条理化、理解、记忆。 老师活动 学生活动 讲解并描述 下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。 边分析边书写； H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl 设问 怎样实现上述改变，现象明显而又的确证

8、明转化成呢？请同学们探讨设计试验，最终用试验证明。 同学们探讨后选取出代表谈设计方案，然后分别做试验： 1先滴入KSCN溶液， 变血红色 再滴加H2S溶液红色消逝 有淡黄色沉淀生成FeCl3 2先滴入KI溶液 红色消逝 再加CCl4，振荡、 静置，CCl4层呈紫色。 FeCl2 小结 展示 启发 试验证明在还原剂的作用下转化成。 一块铜线路版 我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能说明缘由吗？请写出这个反应的离子方程式。 具有氧化性，氧化了单质铜。 2Fe+Cu=2Fe+2Cu 设问 1从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明白什么问题？ 2在金属

9、离子活动性依次中，Fe应排在什么位置？ 说明：Fe的氧化性比Cu的氧化性强。 氧化性：FeCu Fe应排在Cu的后面 Zn、 设问 足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。 请同学到前边试验操作。 Zn+2Fe=Zn+2Fe 溶液由黄色变浅绿色。 Zn粉过量： Zn+Fe=Zn+Fe 溶液由浅绿色变成无色。 设疑 这个反应及试验说明白什么问题？ 对于FeCl3溶液要详细问题详细分析，活泼的金属MgAlZn等与Fe反应，Fe被还原成Fe还是Fe，要看还原剂的量。 还原剂 氧化剂 总结 请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、探讨了哪些问题？ 具有还原性，具有较强的氧化性

10、。 1的转化 2与活泼金属反应时，还有用量问题。 3Fe的氧化性比Cu的氧化性强。 作业 课本第47页，第2、6题。 【随堂检测】 1如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？ 2在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则xy=_；（2）若铁片质量比插入前大，则xy=_；（3）若铁片质量比插入前小，则xy=_。 【检测答案】 1.加入还原剂铁2Fe+Fe=3Fe 2（1）27（2）小于27（3）大于27 含硫化合物的性质和应用 第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的改变

11、角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培育依据物质的内在联系整理归纳化学学问的实力。3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建学问网络图。三、设计思路本课试图由“相识含硫物质转化规律构建学问网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度相识和把握硫及其化合物的学问，教学内容以“硫元素的存在形式”为起先，通过“沟通与探讨1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与探讨”学习常见的含硫物质转化的化学方程

12、式，探讨其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善学问网络图的构建。四、教学过程引入（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？回答火山喷口旁边、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt3）板书一、硫元素的存在形式视频（ppt4）硫元素的存在形式板书存在形式游离态化合

13、态提问硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。（学生完成教材93页沟通与探讨1）小结主要化合价有：-2、0、+4、+6（ppt5） SSSSH2SNa2SHgS设问人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？板书二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页沟通与探讨2，老师赐予适当讲解、指导）小结（1）S+Hg=HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。（2）工业上或试验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

14、（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）试验室常用过量的氢氧化钠溶液汲取二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O探讨（ppt7）请同学们推断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。提问假如从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）回答元素处在最高价(6)只有氧化性，处在最低价(2)只具有还原性；中间价(0、4)既态既具有氧化性、又具有还原性。追问怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？不同价态的含硫物

15、质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。沟通与探讨3（ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？（学生思索、探讨，提出各种制备路途，老师小结）分组竞赛（ppt910）教材第94页“整理与归纳1”。写出实现下列转化的化学方程式，假如是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。留意反应的条件。提示探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特别反应动身进一步探讨。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。 S+Hg=HgSS+O2=SO22SO2+O

16、22SO3SO3+H2O=H2SO42NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2OH2O+SO2H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH+OH-=H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa2+SO42-=BaSO4整理与归纳2（ppt11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。（复习接触法制硫酸的原理）课堂练习（ppt12）1.下列转化须要加入氧化剂才能实现的是（）A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO42-BaSO4D.SO32-SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（）A.

17、碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸答案：1.A；2.B。 第12讲硫与硫的化合物 第12讲硫与硫的化合物考点1硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应：Na+S（猛烈反应并发生爆炸）Al+S（制取的唯一途径）Fe+S（黑色）（2）与非金属的反应：S+O2S+H2H2S（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）S+NaOH特殊提示：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗

18、去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故试验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。例1（1）将mg铁粉和ng硫粉匀称混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_LbmolL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉匀称混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其缘由是_。解析（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFe

19、Cl2+H2S，得Fe2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bmolL1盐酸的体积为V，则2=VbmolL1，得V=L或mL标准状况下产生气体的体积为22.4Lmol1=0.4mL。（2）n（S）=0.05mol0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。【答案】（1）0.4mL（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出

20、气体的体积小于2.24L【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确肯定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需留意反应的条件和环境。考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1物理性质相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。不同点：CO2气味，SO2有气味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。2化学性质相同点：都是氧化物。都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3。都能与碱

21、反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O不同点：SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。造成环境破坏的缘由不同：SO2形成，CO2引起。特殊提示：能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而

22、是因为其还原性。干燥的SO2气体无漂白作用。等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。缘由是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。例2下列试验能证明某无色气体为SO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生ABCD解析能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液

23、有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消逝。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉

24、淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（S）氧化性（H+）氧化性的缘由还原产物一般是，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属H2SO4能与排在金属活动依次表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原

25、性物质反应能够反应不能反应 特殊提示：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为1.84gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。例3（2022届创博智典联考题）中学教材中学化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应试验装置，该试验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严峻地损害师生健康为此某课外小组对此试验进行如图2所示的改进，改进的试验操作简洁现象明显

26、，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。试验步骤如下：图1图2首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不须要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。解析当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于

27、二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴原因）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色起先褪色，而且原来无色硫酸溶液起先变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应立刻停止。【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱汲取SO2气体SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3【规律总结】浓硫酸的吸水性：汲取物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成

28、比21脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）浓硫酸使潮湿的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使潮湿的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。考点4溶液中SO42的检验1原理：利用Ba2+SO42BaSO4（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。2试剂：。3检验的误区干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。4检验步骤在待测溶液中加入，解除等离子的干扰。留意一般不用稀HNO

29、3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。在解除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀肯定是BaSO4，则此溶液中肯定含有SO42。特殊提示：检验SO42的关键是既要留意试剂的选择，又要留意操作依次的优化，方能解除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。例4对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下试验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）ABrBSO42CH2SO3DNH4+解析加热

30、时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中肯定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中肯定含有NH4+。加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。【答案】B【误区警示】SO42检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白

31、色沉淀。误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未留意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。因为Ag+ClAgCl（白色）Pb2+2ClPbCl2（白色）误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未留意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2+SO32BaSO3（白色），3BaSO3+2H+2NO33BaSO4（白色）+2NO+H2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定肯定含SO42，也同样是落入干

32、扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。 参考答案考点1硫的性质1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2（3）H2SO4+6NO2+2H2O2SO2+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1无大于没有刺激性无有能溶于易溶于2酸性不CaSO3+H2OCa(HSO3)2CaCO3+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较强弱分子中6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐SO2H2O考点4溶液中SO42的检验1不溶于2可溶性钡盐BaCl2或Ba(NO3)2溶液、盐酸

33、4稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-氯化钡溶液 重要有机物之间的相互转化 课题20学案：重要有机物之间的相互转化（P85-86）一、有机物之间的转化关系： 二、有机合成的常规方法.官能团的引入引入双键（C=C或C=O）1）某些醇的消去引入C=C举例：12）卤代烃的消去引入C=C举例：23）炔烃加成引入C=C举例：34）醇的氧化引入C=O举例：4引入卤原子（X）1）烃与X2取代举例：52）不饱和烃与HX或X2加成举例：63）醇与HX取代举例：7引入羟基（OH）1）烯烃与水的加成举例：82）醛（酮）与氢气加成举例：93）卤代烃的水解（碱性）举例：104）酯的水解.官能团的消退通过加成消退不饱和键；通过消去或氧化或酯化或取代等消退羟基；通过加成或氧化消退醛基；通过消去反应或水解反应可消退卤原子；.官能团的衍变a.官能团种类改变：举例：11b.官能团数目改变：举例：12c.官能团位置改变：举例：13 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页