高中化学必背基础知识点.docx

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1、高中化学必背基础知识点中学化学重要学问点：25条必知学问点 中学化学重要学问点：25条必知学问点 一、驾驭必要学问点 落实每一个学问点，通过学生的自学，解决学问的覆盖面，尽管高考试题考查的不是全部学问点，但常见的学问点是常考不衰，而且该考的学问点都考到位了。 高考以实力立意进行命题，但是实力的考查，必需结合详细的学问点和技能点进行，因此驾驭必要的学问和技能是前提条件。以下是高考常见的考点： 1)阿伏加德罗常数； 2)氧化还原反应； 3)离子反应、离子方程式； 4)溶液、离子浓度及其转变； 5)“位一构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子； 6)化学键、晶体

2、类型及性质、特点； 7)代表物质的重要性质元素及其化合物； 8)化学反应速率、化学平衡要求巧解； 9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及试验评估，物质的除杂、净化、分别、确认； 10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)； 11)离子共存； 12)溶液的pH及其计算； 13)电化学：原电池、电解池； 14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物； 15)有机物燃烧规律； 16)十大反应类型有机合成； 17)有机聚合体和单体的相互反馈及简洁计算； 18)试验仪器的洗涤； 19)试验装置(仪器组装)、基本操作； 20)药品的存放； 21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化

3、合价的计算； 22)化学计算留意单位和解题规范； 23)混合物的计算； 24)化学史、环境爱护、煤、石油、化工； 25)信息、新情景题的仿照思想。 二、培育试验实力 重做课本中的演示试验和学生试验部分；试验复习组成“三套专题”：化学试验的基本操作，常见物质的分别、提纯和鉴别；常见气体的试验制备；试验设计与综合试验，包括试验评价；要留意试验与基本概念原理、元素化合物学问、有机化合物学问、化学计算等方面的综合。 三、学会处理信息题先看问题再读题 信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐藏性强，一般供应的内容有： 1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等学问； 2)给出某些试验现象、数据、图表等；

4、3)叙述某些探讨对象的合成路途、制取方法、发展史料、应用前景等； 4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。 对于大多数信息赐予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、生疏，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且经常云里雾里前看后忘。 对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息顺手画出。全力找寻突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。 复习建议： (1)依据课本挖掘学问，总结规律。 (2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充溢信念。 (3)

5、留意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。 同时，驾驭解答信息题的方法也是很重要的： 1)先看问题后看正文； 2)针对问题，全力找寻突破口； 3)由点到面，扩大成果，每一个信息赐予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克； 4)复检结果和信息之间的相关冲突，表达是否符合题意及一般规范，避开低级错误。 四、总对策 1)注意主干学问，进行网络化归纳复习； 2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑； 3)限制讲，加强练； 4)将主干学问组成专题； 5)不同层

6、次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面对大多数同学。建议：优生采纳引导的方法，教学复习中面对中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导； 6)探讨高考试题，进行有目的的模拟训练，培育学生的应试实力和应试技巧。 中学化学学问点：硝酸 中学化学学问点：硝酸 一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色状况 学问要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。 例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按依次滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()。 A.白

7、红白B.红黑红 C.红红红D.白黑白 解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。 二、考查气体制取及装置的选择 (1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口特别接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。 例2.肯定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的

8、()。 (1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液 A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4) C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5) 解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。 三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 学问要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。 例3.欲快速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()。 A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.

9、冷的浓硝酸 解析：该题加入试剂必需满意：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。 四、考查硝酸对金属的溶解状况 学问要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般状况下，在金属活动依次表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。 例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺瞒行人的事务屡屡发生，下列不易区分其真伪的方法是()。 A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.视察外观 解析：铜

10、锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显改变，即A、B、C均能区分其真伪，所以应选D。 五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题 学问要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化很多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。 例5.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()。 A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3- C.N

11、H4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I- 解析：本题必需抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。 中学化学重要学问点总结 中学化学重要学问点总结 一、探讨物质性质的方法和程序 1基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法 2用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：

12、4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色. 4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠

13、的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量n（mol）=N/N(A) 2物质的量n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 4溶液中溶质的物质的

14、量n（mol）=cV 五、胶体： 1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析 学好中学化学的技巧 1、化学主要首先理解原理，然后结合试验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后留意学问点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。 2、学习过程中难免会做错题目，不管你是马虎或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错其次次，只有这样你

15、才不会在同样的问题上再次失分。 中学化学必备学问点：基本概念基础理论 中学化学必备学问点：基本概念基础理论 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误，是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-2的肯定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/

16、2/3/4/5/6/7 错误，原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水 错误，

17、比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2与4之间 错误，比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红 错误，比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH- 错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误，分子晶体很多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

18、正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2(n是自然数) 正确，留意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L以随意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确，均为10-100nm 20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH-4e

19、-=2H2O+O2 21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确，建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12gmol-1 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学改变 错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理改变 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等肯定条件下皆能发生水解反应 错误，乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O

20、原子 错误，过氧化钠中Na+与O22-为2:1，没有O-，石英中存在杂质 26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 错误，NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误，SiO2中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中肯定含有共价键 错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误，胶体带有电荷 30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误，没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误，溶液中阴离子以水合形式存在 32.原

21、子晶体熔化须要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不肯定比金属晶体低 正确，比如Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 错误，其氢化物的熔沸点也不肯定上升，考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增加 错误，假如以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的钠离子有6个 错误，有12个 38.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由很多个离子构成的 39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-结构 错误，HF和SF6都不满意 40.最外层电子数较少的金属元素，肯定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误，比如Ag和Ca 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页