我们周围的空气知识概述.docx

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1、我们周围的空气知识概述我们四周的空气导学案 课题：其次单元我们四周的空气导学案课题1空气（第1课时） 学习目标：1说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧气含量的试验原理。3会辨别混合物和纯净物（常见物质），学习重点：空气的组成及各气体体积分数。学习难点：探究空气氧气含量的组成试验。学习过程：一：学问链接仔细阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在

2、？ 3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。空气的组成按体积计算，大约是：、。4.你能识别本节课内容中【试验2-1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。_5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？请说明理由。二：自主探究证明空气的存在试验探究1：你如何证明空气的存在？相识空气的成分【试验探究2】空气的成分阅读课本，说出空气是由_等多种物质组成的，探讨举出实例。做出结论：空气中含有、_和其他杂质（如尘埃）等多种物质。空气中氧气含量的测定试验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶

3、管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并快速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，视察现象。试验现象：_（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，视察现象，试验现象：_三：合作探究1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明白什么？ 3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？ 4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 5假如试验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对试验结果有无影响？为什么？答：6.要使试验胜利关键要留意哪些问题？ 混合物和纯净物纯净物：_;混合物：_1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它

4、们是由哪些物质组成的？答：2混合物和纯净物的区分（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。四：学习评价通过课堂习题评价本节课完成状况。五：总结与反思总结本节课内容并由做出反思六：评测自我检测：1空气中氮气与氧气的体积比约为()A1：4B.5：4C.4：1D.5：12空气中按体积计算，含量最多的气体是（）（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体3澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）A氧气B二氧化碳C氮气D一氧化碳4下列说法正确的是()A空气原

5、来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B矿泉水不是一种纯净物；C空气中的稀有气体确定是纯净物；D澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是()A、干净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶6下列说法不正确的是()A通常状况下，空气是无色无味的气体B通常状况下，无色无味的气体肯定是空气C空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D空气中氧气的体积分数约为21%7下列气体不是空气中固定成分的是()A氧气B氮气C二氧化硫D稀有气体8有六种物质：汽车排放的尾气；煤燃烧产生的烟尘；化工厂排放出的废气；江河湖泊蒸发出的水蒸气；植物光合作用放出的气体；人呼出的二氧化碳。其中，能严峻

6、污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）ABCD9空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气，氧气，稀有气体二氧化碳，水蒸气和其他气体。10下列有关空气的描述正确的是（）A空气中只有一种成分即“燃素”B空气中不含有水蒸气C空气的成分自古至今始终未变D空气是一种混合气体11下列物质中属于纯净物的是（）A某品牌纯净水B清爽的空气C24K黄金D氦氖激光气12、关于空气的组成，从下列试验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_ 其次单元我们四周的空气学问点归纳其次单元我们四周的空

7、气学问点归纳1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，

8、不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与下列

9、物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理改变）试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO

10、4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（

11、6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者

12、，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热其次单元我们四周的空气(新人教)课题一：空气 【教学目标】 认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步相识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种珍贵的自然资源，培育环境、酷爱自然的情感。 技能目标：1、初步学习科学试验的方法；2、引导学生进行视察、记录，并初步学习分析试验现象。 【教学重点】学生自主设计试验，探究空气中氧气的体积分数。 【教学难点】学生探究

13、空气中氧气的体积分数。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。 【教学资源】 【教学过程】 第一环节：提出问题 【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟识，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过试验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。 【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简洁的试验或列举实例来说明空气的确存在吗？ 2、以上事实说明白空气的确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？

14、【总结】从生活阅历和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。 【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？ 二、探究活动 设计一个试验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。 （老师边介绍演示新教材试验2-1学生视察、描述现象，师生共同分析、得出结论。） 三、归纳总结 师：从试验2-1中得出以下结论； 1、红磷+氧气五氧化二磷； 2、空气中氧气的体积占1/5； 3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升肯定高度后，不能接着上升这一现象推断。） 4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象推断。） 5、试验表明，空气的成分按体积计

15、算，大约是： 氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03% 老师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物 四、课堂练习 【投影】1、在测定空气中氧气成分的试验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合试验探讨： （1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ （2）集气瓶内水面上升肯定高度后，还接着上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？ 2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9，沸点为-195.8。从红磷在氮气中不能接着燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。很多试验事实都表明，氮气的性

16、质不如氧活泼。 五、学生自学 1、空气是一种珍贵的自然资源。 2、爱护空气。 【板书设计】 课题一：空气 一、空气是由什么组成的 1、红磷+氧气五氧化二磷； 2、空气中氧气的体积占1/5； 3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升肯定高度后，不能接着上升这一现象推断。） 4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象推断。） 5、试验表明，空气的成分按体积计算，大约是： 氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03% 二、空气是一种珍贵的自然资源 三、爱护空气 【教学后记】 课题二：氧气（1） 【教学目标】 认知目标：1、相识

17、氧气的主要物理性质。2、视察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 技能目标：1、培育学生的试验视察和探究的实力；2、培育学生实事求是，敬重科学，敬重事物发展规律的科学看法。 【教学重点】视察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。 【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 第一环节：提出问题 【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。 【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。 师：请一位同学说一

18、说氧气的物理性质？ 生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。 师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表： 颜色 气味 状态 标况下密度 与空气密度的比较 熔点 沸点 是否易溶于水 无色 无味 气体 1.429g% 略大 -218 -180 不易 【演示】教材中试验2-2。 （老师在讲台上演示，引导学生视察现象，得出结论。 【现象】带火星的木条复燃。 【结论】说明氧气能支持燃烧。 【试验探究】学生分组试验2-3，试验2-12，然后填好下表： 试验名称 试验现象 反应文字表达方式 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 （老师必需强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的

19、现象有何不同） 【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明白什么？ 【沟通探讨】 【现象】铝箔在氧气中猛烈燃烧，放出大量的热和刺眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。） 【结论】铝+氧气氧化铝 师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个试验，这四个试验的反应文字表达式告知了我们：物质在空气中的燃烧，事实上是与空气中的氧气发生反应，对吗？ 师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中猛烈，现在你们明白了吗？ 其次环节：归纳总结 师：本节课我们用试验探究法探究了氧气一个重要物质性质不易溶于水的气体。 1、氧气的物理性质：无色无味，密

20、度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。 通过学生的分组试验和老师的演示试验及师生的合作试验，探究了氧气的一个重要化学性质是一种比较活泼的气体，在肯定条件下能与较多物质发生猛烈的化学反应。 2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。 第三环节：课堂练习 1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发精彩火焰，而在氧气中燃烧发精彩火焰。 2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是。 3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？ 第四环节：作业布置 1、写出

21、木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式） 2、预习第31-32页的教材内容。 3、探讨：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中猛烈？ 【板书设计】 课题二：氧气 一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。 二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。 【教学后记】 课题二：氧气（2） 【教学目标】 认知目标：1、相识什么是化学改变，了解化学改变的基本特征。2、相识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。 技能目标：学习从详细到抽象，从个别到一般的归纳方法。 【教学重点】探究化学反应的基本特征。 【教学难点】物理改

22、变和化学改变的区分和联系。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】烧杯、玻璃棒、水 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、第一环节：激发爱好 （1）化学小魔术：不燃的小手帕 （2）影片片断观赏：登山运动员折服喜马拉雅山。 二、导入新授 上节课我们做的一些试验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？ 三、探究合作 1、分组探讨： （1）下列反应有哪些共同点？ A、碳+氧气二氧化碳 B、硫+氧气二氧化硫 C、磷+氧气五氧化二磷 D、铁+氧气四氧化三铁 E、石蜡+氧气二氧化碳+水 （2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？ 2、师生共同总结： （1）从（1）（2）

23、（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。 （2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中供应氧的物质是氧化剂。 3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与很多物质发生猛烈反应，具氧化性。 四、创新应用 1、在一只集气瓶中充溢空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是 A、木碳B、铁C、磷D、硫 2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？ 四、板书设计 氧气的性质和用途 一、（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应

24、叫化合反应。 （2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中供应氧的物质是氧化剂。 （3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与很多物质发生猛烈反应，具氧化性。 【教学后记】 课题三：制取氧气（1） 【教学目标】 认知目标：1驾驭试验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学试验制取新物质的方法。 技能目标：培育学生动手制取气体的操作实力和科学探究的实力。 【教学重点】试验室制取氧气的主要方法和原理。 【教学难点】制取氧气的装置选择。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架

25、台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、激发爱好 1、纪录片观赏：中日登山运动员折服喜马拉雅山。 2、 二、导入新授 氧气除供应呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们须要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今日来学习第三节氧气的制法。 四、究试验 1、试验探究 1）加热纯的氯酸钾并视察。 2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。 3）在热的氯酸钾中快速撒入二氧化锰并视察。 4）怎样才能制取氧气并收集？ 2、试验总结 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出

26、氧气。 3）混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 四、创新应用 1、试验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？ 2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温

27、下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？ 五、书设计 氧气的制法 1、纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2、加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3、混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4、试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5、催化剂和催化作用 6、制取氧气的装置：固固加热装置 7、氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8、氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 【教学后记】 课题三：制取氧气

28、（2） 【教学目标】 认知目标：1驾驭试验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学试验制取新物质的方法。 技能目标：培育学生动手制取气体的操作实力和科学探究的实力。 【教学重点】试验室制取氧气的主要方法和原理。 【教学难点】制取氧气的装置选择。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾5%的过氧化氢溶液、二氧化锰 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、激发爱好 a)纪录片观赏：中日登山运动员折服喜马拉雅山。 b)抢救“非典”病人时为什么要输氧？ 六、导入新授 氧气除供应呼吸与支持燃烧外，还广泛

29、用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们须要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今日来学习第三节氧气的制法。 七、探究试验 1、试验探究 1）加热纯的氯酸钾并视察。 2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。 3）在热的氯酸钾中快速撒入二氧化锰并视察。 4）怎样才能制取氧气并收集？ 2、试验总结 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3）混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装

30、药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 四、创新应用 a)试验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？ b)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？ 八、板书设计 氧气的制法 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3）混有二

31、氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 【教学后记】 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页