高一化学《蒸馏和萃取》导学案.docx

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1、高一化学蒸馏和萃取导学案高一化学教案：萃取和分液教学设计 高一化学教案：萃取和分液教学设计 一、课标要求 中学化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习爱好，敬重和促进学生的特性发展；帮助学生获得将来发展的所必需的化学学问、技能和方法，提高学生的各项实力；初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能；使学生在试验中能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并主动进行沟通。 二、教学目标 （一）学问与技能 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会运

2、用分液漏斗。 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和试验过程中，渐渐养成问题意识，能够发觉和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思索的实力，提高自主学习实力，擅长与他人合作。 （三）情感、看法与价值观 在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参加化学科技活动的热忱，渐渐形成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 （一）教学重点：分液、萃取 （二）教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘试验来介绍萃取和分液。以往我们都是根

3、据教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，常常混淆二者的区分与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和试验探究学习新学问，先学习分液，再学习萃取，最终学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个学问点时，先让学生做探究性试验，在试验中发觉问题、思索问题，再由试验上升到学问点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加简单理解每个学问点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教学过程 教学进程 老师活动 学生活动 活动目

4、标 及说明 问题引入 同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分别和提纯方法，今日我们将接着学习剩下的两种分别和提纯方法。首先请大家依据所学学问和生活阅历，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分别。试验过程中留意视察和思索，并将自己的方法与其他同学进行沟通和比较。 倾听、思索。 创设问题情境，激发学习爱好。 试验探究 巡察，对学生沟通进行适当的点拨。 试验、探讨。 在试验中发觉问题，解决问题。 问题情境 通过试验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分别？他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？ 个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行

5、分别的。倾倒法较快但不能很彻底分别，而滴管吸取虽效果较好但很慢。 学会总结和分析。 过渡 的确我们须要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分别。刚才同学们的两种方法虽能够实现分别，但不是最佳的分别方法。今日我们来学习也是利用刚才的原理来分别油水混合物的方法分液。 倾听、思索。 介绍分液漏斗，演示分液操作（分别油水混合物）。 分液漏斗 球形分液漏斗滴加反应液 锥形分液漏斗分液 分液操作 检查分液漏斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8） 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 把上层液体（

6、油）从分液漏斗上口倒出。 倾听、视察和思索。 介绍分液漏斗和分液操作。 实战演练 巡察，指导学生试验和订正试验中的错误操作。 练习运用分液漏斗分别油水混合物。 驾驭分液漏斗的运用和分液操作。 总结归纳 刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分别什么样的混合物？ 思索、沟通，个别回答：分液适用于分别互不相溶的液体混合物。 学会归纳。 学问介绍 介绍碘水和四氯化碳。 碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。 四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。 倾听。 了解新知。 试验探究 下

7、面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，留意视察、比较振荡前后的试验现象，从这个试验你能有什么启发？ 试验、视察现象、相互沟通。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。 培育学生视察与思索的实力。 探究新知 其实刚才大家所做的试验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？ 倾听、思索、沟通。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 学会归纳。 在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特别

8、的要求？请从刚才的试验进行思索。 思索、沟通。个别回答：与原溶剂互不溶；与溶质不发生化学反应；溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 学会分析，由特别到一般。 巩固新知 大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。 思索、沟通。个别回答：不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶；还可以利用汽油、煤油、苯等。 巩固新知，拓展新知。 已知碘水不能通过干脆利用蒸馏分别碘和水，而碘的四氯化碳等有机溶剂的溶液却可干脆利用蒸馏来分别碘和四氯化碳等有机溶剂。下面请大家设计从碘水中分别出碘的试验，然后尝试利用所

9、给仪器、药品和自己的方法试验。 巡察，点拨和订正试验操作。 思索、沟通、试验。 （碘水萃取分液碘的溶液四氯化碳溶液蒸馏碘） 巩固新知，学习试验探讨的方法，学会设计试验。 归纳总结 这节课我们通过试验探究，学习了分别互不相溶的液体混合物的方法分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的方法萃取。通过学习你知道萃取和分液的关系吗？ 倾听、思索、沟通。个别回答：萃取之后常常会利用分液作进一步的分别、提纯。 学问延长、拓展。 课后作业 复习本节课内容； 已知溴水与碘水有些相像，试设计出从溴水中提取出溴单质。 搜寻因特网上有关萃取和分液的学问，并与其他同学沟通。 七、板书设计 11化学试验基本方法

10、 二、混合物的分别和提纯 4、分液 适用范围：分别互不相溶的液体混合物。如油水混合物。 仪器：分液漏斗 操作要点： 检查分液漏斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置； 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 把上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、萃取 定义： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 萃取剂的要求 与原溶剂互不溶； 与溶质不发生化学反应； 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油 6

11、、从碘水中提取碘试验设计 碘水 萃取 分液 碘的溶液四氯化碳溶液 蒸馏 碘 八、教学反思 我觉得学生其实并不笨，只不过由于有些学问点过于集中，在呈现方式上也是沿用过去的方式先介绍概念、理论，再学习、试验。假如我们能将教材稍作处理，分解难点，学生自然很简单接受和理解。另外应信任学生，其实学生最希望自己能在学习中获得主动权，他们希望用他们能理解和接受的方式学习，这样的学习才更加好玩。当然给学生主动权，也不是“天高任鸟飞”。 本节课由于学生自主活动较多，花时较长，因此须要严格把握学生的活动进度。同样这也使得本节课不能支配一些必要的巩固习题，在以后的习题课中应支配这方面的习题。 高一化学过滤和蒸发导学

12、案 高一化学过滤和蒸发导学案 【三维目标】学问与技能初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作过程与方法通过试验学会基本操作的应用情感看法与价值观发展学习化学的爱好，乐于探究物质改变的奇妙【教学重点】驾驭物质过滤，蒸发操作以及杂质离子除去的的方法，并驾驭其操作技能通过粗盐提纯的试验，能依据常见物质的性质设计除杂质方案【教学难点】杂质离子除去的的方法，设计除杂质方案预习案一、运用说明：阅读课本5页7页，仔细分析填表格，并独立完成以下预习内容。二、预习内容1.粗盐的提纯过滤适于固液混合物的分别，主要仪器：、等 步骤现象(1)溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再

13、溶解为止(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热2、除去粗盐中可溶性杂质:阅读课本中的溶解性表，填写下列空格： 杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐氯化镁氯化钙探究案1、在溶液的过滤中，应留意“一贴、二低、三靠”，详细指什么？2、整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？3、为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。4、如何检验粗食盐中是否含有

14、SO42-？5、粗盐除杂中，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题为此要设计加入试剂的依次，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去一般可以实行三种加入依次：ANaOHBaCl2Na2CO3HClBBaCl2NaOHNa2CO3HClCBaCl2Na2CO3NaOHHCl，为什么？ 高一化学化学键导学案 第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲解并描述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度相识化学改变的本质。对为今后学习有机内容打下

15、了良好的基础，也为后面选修3物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二教学目标： 学问与技能：1驾驭共价键的概念。2驾驭共价键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。过程与方法：1通过对共价键形成过程的教学，培育学生抽象思维和综合概括实力；2通过电子式的书写，培育学生的归纳比较实力，通过分子构型的教学培育学生的空间想像实力。3.会推断化学键类型。情感、看法与价值观：1培育学生用对立统一规律相识问题。2培育学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四学情分析：本节学问比较

16、抽象，学生驾驭起来有些困难。针对学生实际应当让学生充分预习，由简洁的入手，逐层深化，采纳边讲边练的方法，让学生驾驭。五教学方法：学案导学六课前打算：1学生的学习打算：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出怀疑内容。2老师的教学打算：阅读课本，仔细备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习状况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依据实际须要探讨，探究，得出结论。七课时支配：1课时 八教学过程：（一）预习检查，总结怀疑（检查落实学生预习状况，并了解学生怀疑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组探讨，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲

17、点拨 依据氯化氢的形成过程，小组探讨，探究导学案空白 一、共价键1、共价键叫做共价键成键微粒：成键本质：成键条件： 提出怀疑，小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，肯定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。学生依据结论，练习巩固：老师讲解：二共价键的表示方法电子式：H2Cl2结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2O2 学生依据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习，巩固

18、提高： 例1.CO2CH4HClH2ONH3 H2ONH3CO2CH4HCl 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：三用电子式表示共价化合物的形成过程：例2H2： HCl： 小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论： 用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。 练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程CO2： H2O：提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调 四共价键的分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的实力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极

19、性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的实力，共用电子对必定偏向吸引电子实力的一方，所以吸引电子实力强的一方显电性，吸引电子实力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。五、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。六、分子间作用力和

20、氢键1分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2分子间作用力与化学键的区分分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应上升。4HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着

21、一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力隧然增加，从而变更了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然上升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似状况。练习，巩固提高：例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2 例4.物质之间发生反应时，肯定发生改变的是（） A.颜色B.状态C.化学键D.原子核 反思总结：1只含有共价键的化

22、合物属于共价化合物，共价化合物肯定含有共价键，肯定不含离子键，含有离子键的化合物肯定为离子化合物。2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。 当堂检测：1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl2?2下列物质中，不含非极性键的分子是（）ACl2BH2OCN2DCH4?3下列关于极性键的叙述不正确的是（）A由不同种元素原子形成的共价键?B由同种元素的两个原子形成的共价键?C分子中必定含有极性键?D共用电子对必定偏向吸引电子实力强的原子一方?4下列化学键肯定属于非极性键的是（）A共价化合物中

23、的共价键B离子化合物中的化学键?CH2O分子中的化学键D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不行能形成离子键B.非金属原子间不行能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8.下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）ABCDK

24、OH10下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满意8电子稳定结构的是（）ABCD11下列电子式书写正确的是（）ABCD课后练习与提高：12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。（1）这四种元素分别是：ABCD（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。 参考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC12A为C，B为O，C为Na，D为S（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键） 九板书设计

25、： 一、共价键1、共价键成键微粒：成键本质：成键条件：留意：（1）（2）2、共价键的表示方法电子式结构式二用电子式表示共价化合物的形成过程：三共价键的分类：非极性键：极性键：。四、化学键1.含义及其分类2.一个化学反应过程本质五、分子间作用力和氢键1分子间作用力2分子间作用力与化学键的区分。3分子间作用力对物质物理性质的影响课堂小结：12 十教学反思：本节的设计采纳了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出怀疑的地方。课上师生主要解决怀疑的学问，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目

26、标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生探讨探究15分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。在今后的教学中会接着努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提珍贵看法。 高一化学硅酸盐和硅单质导学案 高一化学硅酸盐和硅单质导学案第2课时硅酸盐和硅单质学习目标定位1.知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示困难硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。1盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：(1)_；_。(2)_；_。(

27、3)_；_。2用化学方程式表示：(1)盐酸的酸性比碳酸强：_。(2)碳酸的酸性比硅酸强：_。3二氧化硅是硅酸的酸酐。请写出由二氧化硅制取硅酸的化学方程式和离子方程式：(1)_；_。(2)_；_。学问点一硅酸盐 探究活动1下列含硅物质：硅酸钙CaSiO3，长石KAlSi3O6，石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是_，共同的物质类别是_。它们种类繁多，结构困难，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaOSiO2，长石表示为_，石棉表示为_。2硅酸盐是一大类结构困难的固态物质，大多_溶于水，化学性质_稳定。最简洁的硅酸盐是硅酸钠，是一种

28、白色固体，能溶于水，其水溶液俗称_。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，视察到的现象是_，由此可得出的试验结论是_。3硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟识的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是运用量最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表：硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥玻璃陶瓷归纳总结1硅酸盐的概念是_。硅酸盐的表示方法：(1)将硅酸盐中全部元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写依次：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。(2)氧化物之间以“”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。2最

29、常见的硅酸盐硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为_。3硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是_，水泥与玻璃的共同原料是_；玻璃的主要成分是_，玻璃生产过程中发生的主要化学反应的方程式是_。4其他含硅物质(如：碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等)的应用。迁移应用1用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A钙沸石CaAl2Si3O103H2O，表示为Al2O3CaO3SiO23H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO12SiO2C钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2D滑石(Mg3H2Si

30、4O12)表示为3MgO4SiO2H2O2下列叙述正确的是()ANa2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水B电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C建筑工业常用水玻璃作粘合剂D用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火3在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都须要原料()A纯碱B石灰石C石英D黏土学问点二硅单质 探究活动1单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为_型晶体，与_结构相像。晶体硅是一种带有_的灰黑色固体，依据其结构分析可知，晶体硅熔点_、硬度_、有脆性。晶体硅的导电性介于_之间，是良好的_材料。2硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质_。常温下，除与F2、HF和强碱溶液

31、反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，能与O2、Cl2、C发生化合反应。归纳总结晶体硅的结构和性质：_。迁移应用4我国具有独立学问产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相像B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺困难，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5下列关于碳和硅的比较，正确的是()A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占其次位，碳占第一位D碳和硅在自然界中

32、的存在形式都是既有游离态也有化合态1硅具有亲氧性，自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，具有很好的半导体性和化学稳定性，常用作信息技术与光电技术材料。2硅酸盐种类繁多、结构困难，常用氧化物的形式表示其组成。最常见的硅酸盐是Na2SiO3，主要用作黏胶剂(水玻璃)、防火胶。第2课时硅酸盐和硅单质课前打算区1(1)HClNaOH=NaClH2OHOH=H2O(2)H2CO32NaOH=Na2CO32H2OH2CO32OH=CO232H2O(3)H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO32OH=SiO232H2O2(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(2)Na2SiO3

33、CO2H2O=H2SiO3Na2CO33(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22OH=SiO23H2O(2)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClSiO232H=H2SiO3课堂活动区学问点一探究活动1都是由硅、氧和金属元素组成的化合物硅酸盐K2OAl2O36SiO2CaO3MgO4SiO22不很水玻璃用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的不燃烧硅酸钠耐高温，不能燃烧3石灰石、黏土水泥回转窑3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2OCaO6SiO2黏土硅酸盐归纳总结1由硅、氧和金属组成的化合物的总称2SiO232H=H2S

34、iO33黏土石灰石Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2=高温CaSiO3CO2迁移应用1D依据硅酸盐改写氧化物的要求可以推断，A中Al2O3和CaO的排列依次有误；B中化学计量数出现了12；C正确的写法应为K2O3Al2O36SiO22H2O；D的写法完全符合要求。2CNa2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合剂。3B这是一道硅酸盐工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟识生产玻璃、

35、水泥产品的原料状况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互对比后可知B项为正确答案。学问点二探究活动1正四面体金刚石金属光泽高大导体和绝缘体半导体2不活泼归纳总结晶体硅具有正四面体型结构；熔点高、硬度大、良好的半导体；常温下，化学性质稳定迁移应用4A晶体硅的结构与金刚石相像，是具有正四面体型的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相像，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱等反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛运用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。5BSiO2不溶于水也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素

36、，硅占其次位，C不正确；自然界中有游离态的碳(金刚石等)，但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。课后练习区1B2.C3B航空材料的特点是质轻、高强度、稳定性好，故A项正确，B项错误；复合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点，碳化硅属于新型无机非金属材料，C、D项正确。4C合成这些无机非金属材料的过程中应杜绝氧气的存在，否则会生成相应的氧化物。5D6D在反应中Si元素化合价上升，被氧化。7C在周期表中，硅位于金属和非金属分界线旁边，是导体材料，既有金属性又有非金属性。常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热或高温条件下，硅能与氧气、氯气、氢气、碳等起反应，

37、C项不正确。8BSi化学性质不活泼，但能与O2高温下反应：SiO2=高温SiO2，也可与HF反应：Si4HF=SiF42H2；是一种亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。9(1)2MgO3SiO2nH2O(2)2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl2(n2)H2O3SiO2解析用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应留意书写依次：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。其次问若干脆写三硅酸镁与盐酸反应，很多同学会感到无从下手。应以氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应，可当成杂质，最终写出正确的方程式。10(1)SiO2COCO2H2SiO3(

38、2)SiO22C=高温Si2CO(3)SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23解析本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。11(1)稀盐酸无色气体碳酸钙(2)二氧化硅12(1)SiHCl3H2=1357KSi3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2高温下H2与O2混合发生爆炸(2)ABC解析(1)H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为SiHCl3H2=1357KSi3HCl。SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原

39、SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；D项，一般玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2=高温CaSiO3CO2；E项，Si与HCl不反应。 第26页 共26页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页