高一化学教案：《油脂》教学设计.docx

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1、高一化学教案：油脂教学设计高一化学教案：氯气教学设计 高一化学教案：氯气教学设计 教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生驾驭氯离子的检验方法。 4.通过引导学生视察、分析试验现象，培育学生的视察和分析问题的实力。 教学重点 氯气的化学性质 试验打算 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨总结练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。

2、这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 引导学生视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 讲解氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 提问1.依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为

3、什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? 板书1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl 讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让学生动手试验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。 板书 Cu+Cl2 CuCl2 讲解CuCl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯

4、气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式) 1.跟铝反应：_ 2.跟镁反应：_ 氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反应 学生试验H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由学生动手试验，视察、描述现象，并写出反应的化学方程式) 板书H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl 讲解纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液

5、滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 探讨 1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否肯定要有O2参与?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成HCl) 练习 试验证明，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。试写出下列反应的化学方程式： 1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 探讨 金属、非金属跟Cl2化

6、合时，氯元素的化合价如何改变?表现了氯气的什么性质? 小结 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属干脆化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在试验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在

7、此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点? 引导学生阅读氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题： 1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。 2.次氯酸有何重要化学性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反应

8、 Cl2+H2O = HCl+HClO 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 探讨Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 引导学生阅读 在演示试验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1.Cl2跟NaOH溶液反应。 2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2

9、Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 探讨存放漂粉精时应留意哪些问题? 讲解Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取Cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验

10、盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。 板书三、Cl-的检验 试验检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比试验。 练习写出上述反应的离子方程式 板书 Ag+Cl- = AgCl 2Ag+CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3+2H+ = 2Ag+CO2+H2O 小结氯气的化学性质和用途 试验室制取Cl2的反应原理及其装置。 Cl-的检验。 高一化学教案：钠教学设计 高一化学教案：钠教学设计 教学目标 学问目标 了解钠的物理性质; 驾驭钠的化学性质; 了解钠的存在和用途。 实力目标 透过事物的表面现象，分析其产生的

11、内在缘由，以提高自身视察实力和分析问题的实力。 情感目标 培育学生分析问题的实力和其科学方法，激发学生学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。 教学建议 教材分析 本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点探讨了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对试验现象的视察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简洁介绍。 教法建议 1.采纳试验探究法，根据问题试验视察分析结论的程序进行教学。详细建议如下： (

12、1)尽可能地通过试验和视察得出结论。 (2)创建条件采纳边讲边做试验的教学方法。 (3)最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边试验、边视察、边分析，最终自己得出结论。 (4)钠和氧气的反应可由试验2-2钠的表面在空气中的改变而引入。 2.深化挖掘学问之间的联系，使新学问纳入学生已有的学问结构中形成新的优化的学问结构。 (l)虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不行分。 (2)可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的学问。 (3)应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构确定性质、存在、用途以及保存方法取决于

13、性质这一思想。 (4)学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生探讨“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生?生成什么物质?”再做钠与硫酸铜溶液反应的试验来验证。使学生对初中学习的金属活动性依次有一个更深化、更全面、更科学的相识，从而使学生相识到任何规律都不是肯定的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特别性的科学思想。 高一化学教案：硫酸教学设计 高一化学教案：硫酸教学设计 (一)教材分析 1教材的地位及其作用 硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以驾驭硫酸的性质，有助于学生系统驾驭硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的常见

14、的酸一一硫酸基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了肯定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原学问的基础之上来进一步相识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就确定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个特别典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础学问，又具有承上启下的重要作 用。 2教材的编排中体现的五条学问脉络 1.学问线： 学问发展线索：酸的通性稀硫酸的性质浓硫酸的特别性氧化还原反应 内容深广度(要点)：相识酸的通性知道稀硫酸的通性驾驭浓硫酸的特性巩固氧化还原反应的本质 2学生相识发

15、展线 学生的相识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预料供应思路。 3问题线：通过“思索与沟通”，应用初中化学学问了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最终用科学试验解决问题。 4话动线：学生阅读课本获得信息，学生动手试验，小组探讨，老师演示试验 5情景线：生活素材课本素材科学素材生活素材 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，学问线和学生相识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线呈现了实现目标的途径。 【二】学情分析： 1已知：学生在初中已驾驭了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅

16、以学问回顾的方式提出，使硫酸学问完整化 2想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问 3未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课须要用探究的方法重点突破的内容 4试验探知：实行学生做试验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区分 (三)学习目标 (1)“学问与技能”目标 依据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；、探究识记浓硫酸的物理性质；、通过探究理解驾驭浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；、阅读自学，通过对硫酸性质的相识明确其用途。 (2)“过程与方法”目标 通过无机物性质的试验，培育学生试

17、验操作技能、分析问题和解决问题的实力； 通过阅读、查阅、探讨和概括有关硫酸的学问，培育学生获得学问以及信息加工实力；驾驭学习元素化合物学问的一般方法。 (3)“情感看法与价值观”目标 通过硫酸的重要用途，相识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的亲密联系，并激发学生学习化学的爱好； 通过多种多样的活动，培育学生的问题意识、探究意识和合作意识； 通过试验探究活动，体验试验对相识和探讨物质性质的重要作用，培育学生实事求是、创新的良好品质。 (四)教法与学法 1教学方法：从教材特点和学生的认知水平动身，为体现科学学问探究的过程，采纳“问题试验视察分析结论应用”的程序进行教学。在复习巩固旧知

18、的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过试验探究，仔细视察、刚好记录试验现象，运用相关理论(如氧化还原观点)进行深化分析，形成结论，并最终完成学问的迁移应用。 2学习方法：通过本节课的教学，帮助学生驾驭以下学习的方法 阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。 视察：引导学生仔细视察试验现象，学会全面科学地视察事物，获得有效信息。 联想：将硫酸学问与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性学问与理性学问的有机结合，并完成学问的迁移应用。 推理：指导学生正确运用氧化还原，电离理论等观点对试验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。 对比：通过稀硫酸和浓硫

19、酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区分；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。 分类：浓硫酸属于强氧化性酸，驾驭分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。 (五)设计思路： 本节课体现新课标理念中以学生的发展为本，促进学生学习方式的转变。采纳自主试验探究式的教学模式，把课堂真正还给学生，变“要我学”为“我要学”，教会学生学习的方法。我采纳的教学设计是充分利用试验，启发学生视察、思索，让学生自己主动主动地去思索，去亲身操作体验，在体验中自己找到问题的答案。采纳探究式理论中的“体验为红线，思维为主攻”。把单项信息的传递转化为学生五官并用，全身心的投入的多项信息沟通。以试验体

20、验来突破硫酸的化学性质这一难点完成教学目标。 设计思路的三个认知层次： 1“温故引新，以例激情” 2“探究试验，自主学习” 3“迁移应用，巩固提升” 通过这一设计思路完成了“自主，试验，探究，合作”学习。 课堂上先通过一些有关于硫酸的事务，例如皮肤烧伤毁容案件从而激发学生的求知欲。再通过复习初中学过的稀硫酸的化学性质然后通过学生分组试验探究，老师与学生合作演示试验，使学生亲身体验自主探究问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识。以试验现象激发学生的探究爱好，引发学生的主动思维活动，使学生的思维活跃起来，真正的“动眼看”“动手做”“动脑想”，真正的自己来驾驭浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问，突

21、破浓硫酸的化学性质中强氧化性的这一难点，最终完成学问巩固迁移，首尾呼应，水道渠成的说明课首的引课案件。同时强调硫酸的危急性，对学生进行道德教化。 在教学中体现了从生活到化学学科学问再到生活的思路。课题导向信息层层深化，步步设疑，环环相扣。学生在引导下自己获得学问，体验求知欢乐。 在化学课堂教学中应充分体现学生的主体性，就是要“教会学生如何学习”。在教学过程中要主动引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。本节课理论性较强，在教学中存在肯定难度，我采纳的这样的教学设计上这堂课学生不仅驾驭了化学学问和规律，而且获得了探求学问的途径和方法。 (六)教学流程： 一、温故引新。以例激情 ()

22、创没情境，激发情意请学生观看与硫酸有关的几幅图片。 2022北京某某高校生用浓硫酸损害动物园中大黑熊事务 2022年深圳某女士被浓硫酸毁容。 这几幅图片中都和硫酸有关，这些可怕事务为什么和硫酸有关? 这样设计的目的是用生活中的实例激发学生剧烈的求知欲，与实际相连使学生有较高的学习热忱。在情境中导入用这种方式绽开硫酸的课题教学。 高一化学教案：乙酸教学设计 高一化学教案：乙酸教学设计 一、教材分析 1教材的学问结构：本节是人教版中学化学其次册第五章第四节乙酸，从学问结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特别和般的关系。本节分两课时完成，其中第课时按教材的编排体系

23、，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质探讨、乙酸的用途和乙酸的制法。 2教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际亲密相关，从学问内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛学问的巩固、持续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 3教学重点：依据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特殊是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示试验的视察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的

24、性质确定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去相识。当学生对乙酸的性质有了感性相识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必定使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构确定性质，性质反映结构观点的相识，又能反映出化学思维的主要特点：由详细到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P148的演示试验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增加了学生对试验过程及试验数据的分析推断实力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。 5教学目标： (1)学问技能使学生驾驭乙酸的分子结构特点，主要物理性质

25、、化学性质和用途，初步驾驭酯化反应。 (2)实力培育一通过试验设计、动手试验，培育学生的视察实力，加强基本操作训练，培育分析、综合的思维实力和求实、创新、合作的优良品质。 (3)方法训练介绍同位素原子示踪法在化学探讨中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、探讨、培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 二、教学方法“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和老师的主导作用必需相互促进，协调发展。依据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参加课堂教学过程，使其真正成为课堂的主子，成为发觉问题和解决问题的高手。其基本过程如下： 以上过程可概括为：情景

26、激学，试验促学，构建导学，迁移博学。 三、学生分析和学法指导 1学力分析：从学问结构上看，学生已经学完烃的基础学问和乙醇、苯酚、乙醛等内容，对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了肯定的相识，能驾驭常见的有机反应类型，具备了肯定的试验设计实力，渴望自己独立完成试验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通沟通基础。 2学法指导：依据本节课的教学内容和教学特点，在教学中： (1)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的试验，培育学生试验操作实力、分析比较实力和创新实力，使学生驾驭如何通过化学试验设计和实施化学试验达到探讨物质性质的基本方法和技巧。

27、(2)通过对酯化反应演示试验的改进，突出了酯化反应过程、条件和试验装置特点的分析推理和探讨，使学生在课堂上通过老师创设的演示试验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的探讨过程是以自然现象、科学试验为基础，用提出问题探究分析解决问题迁移发展(再提出问题)的方法绽开探究的过程。教会学生对试验数据的分析和处理实力。 四、教学手段 教学中应充分利用演示试验、学生设计试验、实物感知和多媒体计算机协助教学等手段，充分调动学生的参加意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生供应更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主子。 五、课堂教学过程设计 本节课

28、重点抓好性质教学这一主要环节，其教学过程设计如下： 引入上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香?厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美?通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 板书生活中两种常见的有机物乙酸 讲解并描述俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 展示无水乙酸样品，让学生视察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 板书 (一)、物理性质 1无色有剧烈刺激性气味的液体 2易溶于水乙醇等溶剂 3沸点：1

29、17.9熔点：16.6 讲解并描述当温度低于16.6时无水乙酸易凝聚成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。 过渡刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，为什么酒的年份越长味道就越香?厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美?让我们看看它究竟发生了什么反应? 板书 (二)、化学性质 师依据初中已学学问，大家说说乙酸有什么性质? 生弱酸性 师依据下列药品，如何设计试验证明乙酸的确有酸性?请大家探讨得出结果 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 试验一乙酸与镁的反应 试验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，视察现象。 试验现象：有气泡产生 试验结论：乙酸能

30、跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2 试验二乙酸与碳酸钠的反应 试验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3 mL乙酸溶液，视察现象。 试验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 试验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH+Na2C03=2CH3COONa+CO2+H2O 试验三乙酸和氢氧化钠反应 试验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 试验现象：红色褪去 试验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 归纳通过前面几个小试验

31、可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。 投影乙酸除去水垢的原理： 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 板书1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。 酸性强弱：H2S04CH-COOHH2CO3 过渡厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美?这是为什么呢? 乙酸的酯化反应阅读思索、视察分析、相互探讨、联想推想、归纳小结，详细操作过程如下(这是本课时的重点)： 阅读思索课本第148页第149页，阅读要点： 什么是酯化反应?有何特点? 试验57中，

32、反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加依次如何? 试验装置有何特点? 讲解酯化反应的概念(由学生回答) 演示试验 视察乙酸乙酯样品 如何去感知其物理性质?色、味、态、水溶性、密度(无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水) 投影出示下表 物质 沸点（） 密度（g/mL） 水溶性 乙酸 117.9 1.05 易溶 乙醇 78.5 0.7893 易溶 乙酸乙醇 77 0.90 微溶 混合乙酸和乙醇，加热并收集馏出液，在馏出液中加入约3倍体积的水，视察现象。(无分层现象，说明白什么?)未生成乙酸乙酯，加热时反应很慢。 混合乙酸和乙醇后，再加入少量浓硫酸，加热并收集馏出液，馏出液有深厚的

33、果香气味。 设问l那么馏出液中是否有乙酸和乙醇?如何验证? (蓝色石蕊试纸变红，有乙酸。有乙酸就有乙醇，为什么?) 将馏出液分成两份，第一份：加3倍体积的水 其次份：加3倍体积的饱和碳酸钠溶液(滴2滴酚酞) 视察现象：均出现分层，但其次份中有小气泡，形成的酯层比第一份用水者厚。 设问2a用饱和碳酸钠溶液的目的是什么?(中和乙酸，汲取乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味；降低酯的溶解度，便于分层) b为什么产生蒸汽的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上?(防止加热不匀称，使溶液倒吸。) 设问3在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基供应，还是由乙醇分子的羟基供应?如何能证明你的推

34、断是正确的?能否供应理论或试验依据?(学生充分思索和探讨，提出设想) 介绍酯化反应的机理(可制成软件)： 用含180的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有180的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 说明这是教材第一次用试验证明反应的历程，采纳同位素示踪原子进行试验是一种先进的科学方法，可以直观地描述酯化反应的机理，使学生更清晰的相识反应实质。 设问4在酯化反应中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇?(由于酯化反应可逆，冰醋酸和无水乙醇中基本不含水，可促使可逆反应向酯化反应方向进行，提高乙酸乙酯的产率) 浓硫酸的作用是什么?(催化剂和吸水剂) 通过这种层层递进式的教学，可

35、培育学生科学的思维方法，亲身感知和体验化学试验在科学探究过程中的作用和地位。 板书醇化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 过渡结构确定性质，是什么样的结构确定了以上性质呢? 展示乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 板书 (三)、分子组成与结构 讲解并描述乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 强调：羧基的存在使得乙酸即具有酸性，又能够发生酯化反应 【过渡】结构确定性质，性质确定用途 板书 (四)乙酸的重要用途 乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。 第26页 共26页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页第 26 页 共 26 页