高一化学教案:《离子反应、离子方程式》教学设计.docx
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1、高一化学教案:离子反应、离子方程式教学设计离子反应、离子方程式 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点:离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的含义 教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时) 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参加化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢? 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同,为什
2、么会产生同一种沉淀? 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应: 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键:在溶液中进行(或熔融) 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否
3、一样? 3、表示哪一类物质间的反应? 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义:表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?阅读P58,内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式: 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应依据四步书写法多练习,做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。
4、,离子反应、离子方程式 课题:离子反应、离子方程式 课型:新授课 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点:离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的含义 教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时) 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参加化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢? 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同,为
5、什么会产生同一种沉淀? 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应: 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键:在溶液中进行(或熔融) 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是
6、否一样? 3、表示哪一类物质间的反应? 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义:表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?阅读P58,内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式: 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应依据四步书写法多练习,做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。
7、 离子反应 离子共存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解驾驭离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。一离子反应发生的条件1离子反应生成微溶物或难溶物。2离子反应生成气体。3离子反应生成弱电解质。4离子反应发生氧化还原反应。 依据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应留意: 1微溶
8、物向难溶物转化,如用煮沸法软化短暂硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+22生成络离子的反应:FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 3优先发生氧化还原反应:具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,
9、而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+S2-=2Fe2+S总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。 二离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参加反应,其余的成分事实上未参加反应。请看下面的动态模拟反应(Na2SO4与BaCI2):以上的模拟反应,形象地反映了离子反应的本质。 三离子反应方程式的类型1复分解反应的离子方程式。2氧化还原反应的离子方程式。3盐类水解的离子方程式。4络合反应的离子方程式。 驾驭离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、推断离子方程
10、式是学生必需驾驭的基本技能。 例1下列离子方程式正确的是A用石灰软化短暂硬水Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O试验室制气体氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液铜片和稀硝酸共热解析:解答此类题除要驾驭离子反应的本质外,还要留意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。选项,()中的首先与结合生成溶解度比更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成沉淀。选项,固态和浓反应不能写成离子方程式,浓和任何固态物质反应都不能写离子方程式。选项,稀溶液,常温,极易溶于水生成;故正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种状况:(稀、冷)(浓、热)选项考虑了稀的氧化性和酸性,又留意
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