高二化学上学期知识点 高二化学测试题及答案.docx

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1、高二化学上学期知识点 高二化学测试题及答案高二网权威发布高二化学测试题及答案，更多高二化学测试题及答案相关信息请访问高二网。世界一流潜能大师博恩•崔西说：“潜意识的力气比表意识大三万倍”。追逐高考，我们憧憬胜利，我们希望激发潜能，我们就须要在心中铸造一座高高耸立的、坚实无比的灯塔，它的名字叫信念。大范文网高二频道为你整理了高二化学测试题及答案，助你一路向前！一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子汲取光谱确定物质中含

2、有哪些金属元素等B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C、2015年浙江省多地遭受雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上，一样汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32、下列有关化学用于表示正确的是A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：D、

3、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH3、在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A、1：6B、1：5C、6：1D、5：14、下列试验操作正确的是A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠B、某试验须要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mLD、焰色反应试验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特别焰色5、下列关于化学素养的说法中，正确的是A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B、溴化银是一种重要的

4、感光材料，也可用于人工降雨C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为FeCl3D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生变更时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、K+、Na+、SiO32-、ClB、H+、NH4+、Al3+、SO42-C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH、Cl8、下列除

5、去杂质的操作方法不正确的是A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥来源9、向密度为g/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A、25、4B、12、7C、6、97D、6、3510、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2LB、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NAC、物质的量浓度为0、5mo

6、l/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA11、下列试验现象与结论均正确的是试验操作试验现象试验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中肯定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中肯定含IC某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中肯定含SO2D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度肯定小于水12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2N

7、a2FeO4+2Na2O+2+O2，对此反应下列说法中正确的是处的物质为Na2SO4；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子A、B、C、D、13、某溶液中含AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A、SO32B、Na+C、AlO2D、SO4214、下列装置能达到试验目的是A、用于放出碘的苯溶液B、用于试验室收集SO2C、用于试验室制备Fe(OH)2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，渐渐往

8、试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，渐渐往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A、甲=乙B、甲乙C、甲乙D、无法确定16、已知：还原性强弱：IFe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列推断中不正确的是A、均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用C、Si

9、O2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维18、200时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5、8gmol1B、11、6gmol1C、23、2gmol1D、46、4gmol119、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)320、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况

10、）关系，下列说法中错误的是A、OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2OCO+H+HCOB、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g21、肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列推断正确的是A、残留固体中肯定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)n(CuO)D、原混合物

11、中铁为3、36g二、填空题部分22、现有纯H2SO4，*钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI晶体，氨水，熔融的KCl。（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出和的电离方程式：、。23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、请依据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、乙_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_（3）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_、24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的

12、若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下试验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）其次份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g据此依据上述试验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，确定不存在的离子是。（2）求肯定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。（3）如何检验可能存在的离子，试写出具体操作步骤：。25、某爱好小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列试验：（1）用5-1装置制取

13、并收集SO2以验证其氧化性试验时为限制SO2产生的快慢，应实行的措施是。烧杯中NaOH溶液的作用是。将燃着的Mg条快速插入集满SO2的集气瓶中，发觉Mg条接着燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发觉通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强试剂X是，其作用是。当视察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。26、已知：铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，

14、其中铁为+3价。某爱好小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下试验：a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。黄铵铁矾中NH4+与SO42的个数比为。通过计算确定黄铵铁矾的化

15、学式（写出计算过程）。1-5CCDCD6-10CBBCD11-15BACCC16-20CDCCD21A22、（1）；（每空1分）23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2反应2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2（3）反应Fe+2H+=Fe2+H2反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、24、Cl；Mg2、Fe3（2）K+0、02mol（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过量*钡并过滤，最终再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成，则存在Cl25、（1）限制浓硫酸滴加的速度汲取SO2气体，防止污染环境S、MgS、MgSO32S2+5SO2+

16、2H2O=3S+4HSO3（2）品红溶液检验SO2是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊26、（1）2CuOH2OCO22mol（2）1:2n(NH4+)=0、0025moln(SO42)=0、005moln(Fe3+)=0、0075moln(OH)=0、015mol黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6卷一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。假如反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为Av(Fe)0.5mol•

17、L1•min1Bv(H2SO4)1mol•L1•min1Cv(H2)1mol•L1•min1Dv(FeSO4)0.5mol•L1•min12恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标记是单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；混合气体的颜色不再变更；混合气体的密度不再变更的状态；混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态。ABCD3对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)H0，下列图象中正确的是4在一密闭容器中，反应

18、aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab5已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2eZnOH2O，石墨：1/2O2H2O2e2OH,据次推断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原6锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn2MnO22NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+7已知：2H

19、2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ•mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452kJ•mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ•mol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3kJ•mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9kJ•mo

20、l18下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大10常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中A.c（HCOO)c（Na)B.c（HCOO)c（Na)

21、C.c（HCOO)c（Na)D.无法确定c（HCOO)与c（Na)的关系二、选择题：（本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分）11用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag试验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.12以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连；阴极发生的反应为Cu22e=C

22、u电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥ABCD13肯定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，向肯定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目削减B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH增大D溶液中溶质的质量分数增大14若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15在铁品上镀肯定厚度的锌层，以下方案设计正确的

23、是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子16右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列推断中，正确的是Aa是阴极B电解过程中溶液的浓度不变C电解过程中b极质量削减D阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:117关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极旁边溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极旁边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性18铅蓄电池的工作

24、原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列推断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极19LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法中正确的是A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正

25、极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原卷三、填空题：（共53分）20（1）依据反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。电极X的材料是；外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未刚好清洗简单发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采纳下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采纳（填写字母

26、序号）。A铜B钠C锌D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2该电池放电时，正极旁边溶液的PH（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式。21已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为45的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（

27、CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取50mL的盐酸，加入肯定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3向滤液中加入双氧水，搅拌。向中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。把所得滤液浓缩。（1）中发生反应的离子方程式是。（2）中过滤后滤渣的成分是。（3）中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。（4）中pH上升的缘由是：。（用离子方程式表示）22（14分）（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的改变)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶

28、液中由水电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填详细数字)：c(Cl-)c(M)=mol/L。（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH。(填“7”、“7”、或“无法确定”)（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的试验数据如下所示试验序号0.1032mol/LHCl溶液

29、体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）下列状况可能引起测定结果偏高的是。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消逝了D滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准*银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅*黑色红

30、色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定时，你认为该滴定相宜选用的指示剂是下列中的。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO423全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量汲取CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2eH284kJ/mol：CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s)H396kJ/mol：12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3

31、O2(g)H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下试验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间改变如下图左所示。从反应起先到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)mol/(L•min)；氢气的转化率；求此温度下该反应的平衡常数K=；下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是

32、。A上升温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分别出去D再充入1molCO2和3molH2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入肯定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填、）。（3）削减温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的实力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到汲取CO2的目的。通入氧气一极的电极反应式为；随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。通常状况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。