高中化学必修1第二章知识点归纳总结.docx

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1、高中化学必修1第二章知识点归纳总结中学化学必修1第一章学问点归纳总结 中学化学必修1第一章学问点归纳总结 一、混合物的分别和提纯： 1、分别的方法： 过滤：固体(不溶)和液体的分别。蒸发：固体(可溶)和液体分别。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： 将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na

2、2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤； 得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂依次关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最终。 3、蒸馏装置留意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原则： 被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂不能与被萃取的物质反应。 二、离子的检验： SO42：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色

3、沉淀，原溶液中肯定含有SO42。Ba2SO42BaSO4 Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液 中肯定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl。 AgClAgCl。 NH4+： 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生的气体若能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+ 其次节化学计量在试验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 留意事项 物质的量：n 衡量肯定数目粒子集体的物理量 摩尔(mol)是物质的量的单位

4、，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol1或/mol，读作每摩尔， NA6.021023mol1。 摩尔质量：M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量改变而变 气体摩尔体积：Vm 单位物质的量气体所具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/

5、mol 物质的量浓度：C 单位体积溶液所含某溶质B的物质的量。 公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液（留意单位统一性，肯定要将mL化为L来计算）。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： 质量分数W=m（溶质）/m（溶液），物质的量浓度C=n(溶质)/V(溶液)。 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M（其中单位为g/cm3） 6、肯定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制运用

6、的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在详细试验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀。（假如仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。 400mL的溶液应用500mL容量瓶。 例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO35.3g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。

7、（5）定容：往容量瓶里加蒸馏水，当距刻度线12cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面 正好与刻度线相切。 留意事项：误差分析（以配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液为例）抓住C=n/V分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 对C的影响 n V 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 不变 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容俯视刻度线

8、 不变 减小 偏高 定容仰视刻度线 不变 增大 偏低 中学化学必修2学问点归纳总结（一）中学化学必修2学问点归纳总结（一）第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核留意：中子（N个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层

9、电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个

10、横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：AA共7个主族族副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性改变的规律。元素性质的周期性改变实质是元素原子核外电子排布的周期性改变的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(

11、2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增加(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)改变规律碱性减弱，酸性增加第A族碱金属元素：LiNaKRbCs（C

12、s是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）推断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢

13、化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子实力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(三看)：（1）先比较电子层数，电子层数多的

14、半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，4是长周期。2、在元素周期表中，A-A是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。B-B是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐减小，原子核对核外电子的吸引实力渐渐增加，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐增大，电子层数渐渐增多，

15、原子核对外层电子的吸引实力渐渐减弱，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。4、元素的结构确定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以依据元素在周期表中的位置，推想元素的结构，预料元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相像，人们可以借助元素周期表探讨合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线旁边找寻半导体材料，在过渡元素中找寻各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。五、化学键化学键是干脆相邻两个或多个原子或离子间剧烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成

16、的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物

17、质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。中学化学必修2学问点归纳总结（三）中学化学必修2学问点归纳总结（三）基本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分

18、异构体能发生水解反应麦芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油CHO植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有CC键，能发生加成反应，能发生水解反应脂CHO动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反应蛋白质CHONSP等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反

19、应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特别的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性第四章化学资源的开发和利用一、金属冶炼1.本质：M(+n)（化合态）M(0)（游离态）金属冶炼的方法金属的活动性依次K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子实力强弱金属离子得电子实力弱强主要冶炼方法电

20、解法热还原法热分解法富集法还原剂或特别措施强大电流供应电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法(1)电解法：适用于一些特别活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2MgCl2（熔融）MgCl22Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO2Fe3CO2常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应）Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO22Ag2O4AgO22.铝热反应1.原理：Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应

21、）2.操作步骤：.将氧化铁和铝粉根据体积比3:2混合匀称制成铝热剂，装入容器内取少量氯酸钾(助燃剂）充分研碎，撒到铝热剂顶部取一根10cm左右的镁条（引燃剂），用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，特别壮丽。留意平安。试验现象：镁条猛烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生猛烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。用途：焊接铁轨、冶炼金属、军事武器、传统烟火二、海水资源的开发利用1.海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaClBr2

22、SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HClBr22.海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，试验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入坩埚中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O3.煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化均为化学改变4.石油综合利用：石油蒸馏物理改变催化裂化、裂解：化学改变5.环境污染的热点问题：

23、（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生温室效应的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。）2022高一化学必修1其次章学问点归纳 2022高一化学必修1其次章学问点归纳 其次章化学物质及其改变 一物质的分类 1分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物 质

24、及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二物质的化学改变 1物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（A+B=AB）B分解反应（AB=A+B）C置换反

25、应（A+BC=AC+B）D复分解反应（AB+CD=AD+CB）。 依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A离子反应：有离子参与的一类反应；B分子反应（非离子反应）；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有改变；B非氧化还原反应；2离子反应；电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时 A离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。 B分子反应（非离子反应）。 依据反应中是否有电子转移可将反应分为

26、： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有改变 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不

27、全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+

28、和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 离子方程式正误推断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二

29、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 4氧化还原反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价上升失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。 化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页