高二化学教案：《离子键教学案》教学设计.docx

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1、高二化学教案：离子键教学案教学设计高二化学离子键的形成023 其次单元离子键离子晶体离子键的形成（第一课时）【学习目标】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、会写离子化合物的电子式。【课前预习】写出下列微粒的电子式原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl【新课学习】【沟通与探讨1】视察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来说明，并思索Na+和Cl-之间存在什么作用力？ 【归纳整理】一、离子键：1、定义：2、成键微粒：【沟通与探讨2】依据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【沟通与探讨3】哪些物质

2、中含有离子键？ 【归纳整理】3、离子化合物【思索】离子键和离子化合物的关系 【小试牛刀】推断下列化合物是不是离子化合物？MgONaFHClCO2【问题探讨】1、用已学过的学问说明上述物质为什么是（或不是）离子化合物？【提示】电负性和离子键的关系：2、用上述方法推断下列物质是不是离子化合物？MgCl2AlCl3MgOAl2O3【沟通与探讨4】4、离子键的特征：【学问回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程1、原子的电子式2、离子的电子式（阳离子和阴离子）3、离子化合物的电子式： 【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子铝原子氟离子铝离子氮化镁过氧化钠 【学问回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（

3、以NaCl、K2S的形成为例），并总结留意点。 【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。 【问题探讨】离子键是静电作用，请你依据静电作用的特点推想影响离子键强弱的因素。离子键强弱的推断：离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。【课堂巩固】1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与142、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键肯定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就肯定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。3、写出下列

4、物质的电子式CaBr2KOHNH4ClNa2O24、比较下列离子键强度LiF_NaCl_CsIMgCl2_CaCl2_SrCl2_BaCl2_5、比较下列晶体的熔沸点MgO_CaO_LiF_NaCl6、下列电子式书写错误的是() 7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A6和8B11和13C11和16D12和178、下列物质中,导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钠9、下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列叙述正确的是()A离子键有饱和性和方向性

5、B.离子化合物只含有离子键C有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中肯定含有金属元素 离子键 教学时间第十八周6月20日本模块第14课时教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元其次单元离子键离子晶体节题其次课时离子晶体教学目标学问与技能1、了解晶格能的涵义。2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点凹凸、硬度大小的关系。过程与方法进一步丰富晶体结构的学问，提高分析问题和解决问题的实力和联想比较思维实力。情感看法与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增加学习化学的爱好；教学重点

6、离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点凹凸、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学打算教学过程 老师主导活动学生主体活动【基础学问】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。2、晶格能是指的能量。3、离子晶体有多种类型。其中和是两种最常见结构类型【学问要点】1、离子键的强度：（晶格能）以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子,离解成气体原子时,所汲取的能量.用Ei表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态

7、阴离子和阳离子所汲取的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时,汲取的能量.用U表示:NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1 阴阳离子静电作用教学过程老师主导活动学生主体活动晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越坚固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时汲取的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能,均能表示离子键的强度,而且大小关系一样.【板书】（3）影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。2离子晶体共性（1）晶体不导

8、电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高3、空间结构：【典型例题】1如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离排列的。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子的四周与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_个。晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于_，即_（填计算式），Na+离

9、子的个数等于_，即_（填计算式）。设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏 通常,晶格能比较常用. 理解 学会信息处理 加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。 教学过程老师主导活动学生主体活动解析假设立方体上表面中心处的小球代表Na+离子，依据题中所给的条件为Na+离子和Cl-离子“在空间三个相互垂直的方向上都是等距离排列的”可画出左图（2）12说明假设立方体的边长为a，以立方体所示的上表面中心处的Na+离子为中心，它四周距离最近的Na+离子分处于立方体上表面的四个顶点及与上表面垂直的四个面的面心位置，距离是；另外以原立方体的上表面为

10、共用面，在其上方再接一同样的立方体，就会有一平面与原立方体的上表面平行且距离为，这一平面上的Na+离子分布与原立方体中与上表面距离处的平面中四个Na+离子的分布相同，这四个Na+离子与中心Na+离子的距离也是，所以晶体中，在每个Na+离子的四周与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个。（3）4=，4=晶胞中处于顶点上的离子被八个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于棱上的离子被四个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于一个面心上的离子被两个晶胞所共有，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于体心上的离子只被一个晶胞运用，所以在这一晶

11、胞中的体积为1个离子体积。依据题目（1）画出的晶胞，其中Cl-离子占有立方晶胞的体心位置和12条棱的棱心位置，所以Cl-离子个数为；其中Na+离子占有立方晶胞的8个顶点位置和6个面的面心位置，所以Na+离子个数为（4）小结理解晶格能的含义 练习板书安排1、离子键的强度：（晶格能）影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。2离子晶体共性（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高3、空间结构：氯化钠型、氯化铯型 【课堂练习】1下列晶体中，熔点最高

12、的是()AKFBMgOCCaODNaCl2NaF、NaI、MgO均为离子化合物，依据下列数据，这三种化合物的熔点凹凸依次是 物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10AB.C.D.3某离子晶体的晶胞结构如下图所示： 则该离子晶体的化学式为AabcBabc3Cab2c3Dab3c 3在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl所围成的空间构型为（）A正四面体B正六面体C正八面体D正十二面体4为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列试验。其中合理、牢靠的是（）A视察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液

13、体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发觉它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物5碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电ABCD6下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最

14、小的是ACsIBNaFCLiIDKCl1B说明对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。2B说明对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。依据题给信息，比较得、熔点渐渐降低。3D说明依据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有120.25=3个b离子；晶胞的每条顶点位置都

15、有一个c离子，因此，一个晶胞中有80.125=1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。4C说明NaCl晶体为面心立方晶体，与每个Na+距离相等且距离最近Cl-有6个，这六个Cl-所围成一个正八面体的空间构型（如左图）。 5B说明离子化合物的熔点一般比较高。“视察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。”可见SbCl5和SnCl4的熔点比较低，因此不是离子化合物。关于C、D选项，可以与HCl与水反应类比，HCl与水反应后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀，HCl的水溶液也可以导电，而HCl属于典型的共价化合物。所以答案为B。6A说明碱金属元素的原子简单

16、失去电子，卤素元素的原子简单得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。 ,离子键教案 教学目标学问技能：驾驭化学键、离子键的概念；驾驭离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。实力培育：通过对离子键形成过程的教学，培育学生抽象思维和综合概括实力。科学思想：培育学生用对立统一规律相识问题。科学品质：结合教学培育学生仔细细致、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的探讨问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计老师活动学生活动设计意图【展示】氯化钠固体和水的样品。【设问】1食盐是由哪几个元素组

17、成的？水是由哪几种元素组成的？2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思索、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思索。从原子结构入手，激发学生求知欲。【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着剧烈的相互作用。这种剧烈的相互作用就是今日我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。领悟。从宏观到微观训练学生抽象思维实力。【板书】一、什么是化学键【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子须要加热到

18、温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着剧烈的相互作用，领悟。为引出化学键的概念做铺垫。续表老师活动学生活动设计意图假如要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种剧烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。【板书】相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用，叫做化学键。【引言】依据构成剧烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“剧烈的”。领悟培育学生精确严谨的科学看法。【板书】二、离子键【软件演示】【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠

19、的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧学问引入新学问。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培育学生抽象思维实力。【组织探讨】1在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？【评价】对探讨结果赐予正确的评价，并重复正确结论。思索、探讨发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某肯定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳

20、离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培育学生用“对立统一规律”来相识问题。【小结并板书】1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。记录后在老师点拨引路下分析离子键的概念。续表老师活动学生活动设计意图【引路】成键微粒：相互作用：成键过程：【讲解并描述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【设疑】要想形成离子键、就必需有能供应阴、阳离子的物质，那么哪些物质能供应阴、阳离子呢？【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间

21、的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某肯定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。分析回答出活泼金属供应阳离子、活泼非金属供应阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培育。深化驾驭离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】2电子式：在元素符号四周用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。【举例并讲解】原子电子式：HNa离子电子式

22、：Na+Mg2+【投影】课堂练习1写出下列微粒的电子式：SBrBr-S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成：初步驾驭原子及简洁离子的电子式的书写方法，为下一环节做打算。【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。续表老师活动学生活动设计意图【板书】3用电子式表示出离子化合物的形成过程。【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【指导探讨】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的留意事项

23、。请其他组对上述发言进行评议。【评价】对学生的发言赐予正确评价，并留意要点。依据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区分用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。探讨。一个小组的代表发言：1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要留意二标：标正负电荷、阴离子标。另一个小组的代表发言。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不行以合并写。4在标正负电荷时，特殊要留意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做打算。为突破难点做打

24、算。突破重点、难点，同时培育学生仔细细致，一丝不苟的学习精神。重复要点。【投影】课堂练习2用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是（）。逐个分析对、错及错因。正确为（C）。强化书写时的留意事项，达到娴熟书写；同时培育学生仔细视察、一丝不苟的学习精神。续表老师活动学生活动设计意图【总结】结合学生总结，加以完善。【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括实力。【投影】随堂检测1下列说法中正确的是（）。（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合

25、时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2NaFMgSK2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点驾驭状况。针对优秀学生。附：随堂检测答案高二化学教案：离子反应教学设计 一、说教材 教材的地位和作用 本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。 从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能

26、，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。 本节的学问依次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。 二、说目标 1.认知目标 了解电解质和非电解质的概念; 了解强、弱电解质的概念; 了解离子反应和离子方程式的含义; 了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。 2.技能目标 ? 通过试验，培育学生视察、分析实力;驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.德育目标 ? 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力大小划分;导电实力弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教化，

27、以及普遍性与特别性的教化。 三、说重点、难点 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是本节的难点。 为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有： 充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论。 充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。 通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的实力。 四、说教法 本节

28、课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 试验探讨 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习程序：明确问题 试验探讨 分析现象 形成概念 理解应用 教学过程 提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。 演示HCl气体、H

29、Cl水溶液(盐酸)导电性 小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 演示 NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一

30、种分类。 探讨下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。 电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(干脆电离)导电的化合物 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电实力不同.) 演示试验11视察：五种电解质

31、溶液的导电性是否相同?并分析结果。 结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同 讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等 归纳强、弱电解质

32、的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 ? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是 探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 布置作业复习、预习 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页