中考化学表格型计算题练习(附解析)(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学计算题（表格型）1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气实验。他们取氯酸钾和二氧化锰混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾质量分数是多少？（精确到0.1%）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%稀盐酸分五次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），

2、每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为 ，石灰石中碳酸钙质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙“石头纸”：为测定其中碳酸钙含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品质量/g10101010

3、10加入稀盐酸质量/g1020304050充分反应后生成气体质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液质量为 g。4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙“石头纸”：为测定其中碳酸钙含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品质量/g1010101010加入稀盐酸质量/g1020304050充分反应后生成气体质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中

4、X值为 ；（2）求样品中碳酸钙质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液质量为 g。5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学 乙同学丙同学 丁同学所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ (填“是”或“否”)，

5、样品中碳酸钙质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)6、（鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。(1)将溶质质量分数为35浓盐酸配制成10%稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水体积； 步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。(2)测得各自质量后，将鸡蛋壳置于如图所示锥形瓶中，打开分液漏斗中活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中稀盐酸足量，鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应

6、)。实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳质量16克装置和稀盐酸总质量220克反应后装置及其内容物总质量231.6克第3 6题图请计算该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。7、生铁是铁和碳合金。为测定某炼铁厂生产生铁样品中铁质量分数， 化学兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出氢气是多少？（2）生铁样品质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌合金（Cu-Z

7、n），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定黄铜样品组成（不考虑黄铜中其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸体积/mL101010生成氢气质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜质量分数。9、Cu与Zn合金称为黄铜，有优良导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学为了测定某黄铜组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸质

8、量及剩余固体质量记录于下表：加入稀硫酸质量（g）充分反应后剩余固体质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m值为 ；（2）黄铜样品中锌质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸质量分数是多少？ 10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量284g 426g623g75lg生成H2质量010g015g020

9、g020g请计算：稀硫酸完全反应实验中，反应后溶液中溶质质量分数是多少? (结果保留至01)表格计算题参考答案1（1）0.96g （2）解：设原混合物中氯酸钾质量为x2KclO3 2KCl + 3O2 245 96x 0.96g x=2.45g 答：21）1.7g 85%2）解：设反应生成CaCl2质量为x，CO2质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y 反应后溶液质量：1.7g+25g -0.7g =26g答：（1）石灰石样品中碳酸钙质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙质量分数为7.3% 。 4(1) 2.64 (2) 解：

10、设10g样品中碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g x=8g此石头纸中碳酸钙质量分数为： (3) 44.485（1）否 90% (2)解：10.0g样品中碳酸钙质量是：10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 449.0g x100 44=9.0gxX=3.96g答：6解：生成二氧化碳质量为：16克+220克-231.6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 4.4克 10044= X 4.4克 X=10.0克 答

11、：71）反应生成氢气质量=97g96.8g=0.2g2）解：设生铁中铁质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.2gx=0.2g56/2=5.6g y=0.2g152/2=15.2g Fe%=5.6/6100%=93.3% （3）不溶性杂质质量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）100%=21.6% 答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4质量分数约为21.6%。8解：（1）0.2（2）设10g黄铜样品粉末中锌质量为x。Zn +2HCl = ZnCl2 + H265 2X 0.2g652= X 0.2gX=6.5g合金中铜质量分数为：（10g-6.5g）10g100%=35%答：9（1）12.0（或12） （2）40% （3）解：设所用稀硫酸中硫酸质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 9820g-17.4g=2.6g 20gx x=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。专心-专注-专业