第三章第一节第一课时《电离平衡第一课时》作业设计.docx

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1、第三章第一节第一课时电离平衡第一课时作业设计一、单项选择题I1.以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHnh3H3PO4Fe(OH)3非电解质Cl2H22011(蔗糖)BaSO4C2H5OHH20【参考答案】C【质量水平】2.以下物质中，既能导电又属于强电解质的是()考点细化内容质量水平强弱电 解质的 判断AA项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项， NH3是非电解质，BaSCU是强电解质，错误；D项，H20 是弱电解质，错误。L1BL1CL1DL1A.熔融MgCb、熔融NaOHB.液氨、石

2、灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖【参考答案】A【质量水平】3.在醋酸溶液中，CH3co0H的电离到达平衡的标志是()考点细化内容质量水平强弱电 解质及 导电能 力A液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质 溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也 不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。L2BL1CL1DL1A.溶液呈电中性B.溶液中无CH3co0H分子C.氢离子浓度恒定不变D. c(H+) = c(CH3co0一)【参考答案】C【质量水平】4.以下各项中电解质的电离方程式中正确的选项是（）考点细化内容质量水平电离平 衡A溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO

3、 + H十，H2OH+ + OH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否到达电离平衡无关L1BCH3co0H是弱电解质，溶液中一定存在CH3co0H分子L1C氢离子浓度恒定不变时，电离到达平衡L2D依据电荷守恒：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),不管是否 到达平衡，都有c(H+)c(CH3coeT)L3A. NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=Na+ + H+COB.熔融状态的 NaHSCU： NaHSO4=Na+ + HSO；C. HF 的水溶液：HF=H+F-D. H2S 的水溶液：H2S2H+ + S2-【参考答案】B【质量水平】.以下有关“电

4、离平衡”的表达正确的选项是（）考点细化内容质量水平电离方 程式书 写AHCO3是弱酸的酸式根，不能拆与，应是NaHCChNa* +HcorL1B熔融状态下，HSO3不能电离L2CHF属于弱酸，应是局部电离：HF- H+FL1DH2s属于二元弱酸，应分步电离：H2sH+ + HS，HS-H+S2L2A.电解质在溶液里到达电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.到达电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态 平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D.电解质到达电离平衡后，各离子的浓度相等【参考答案】C【质量水平】.在以下性质中，可以证明醋酸是

5、弱电解质的是（）考点细化内容质量水平电离平 衡AA项，到达电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度均不再 变化，但未必相等；B项，到达电离平衡时，分子仍然要 电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等， 即电离平衡是动态平衡；D项，到达电离平衡时，电解质 溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等。L2BL2CL2DL2A. 1 mol/L 的醋酸溶液中，c（H ）=l mol/LB.醋酸与水以任意比互溶C. 10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反响D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【参考答案】D【质量水平】7.将1 mol冰醋酸加入到一定量

6、的蒸得水中最终得到1L溶液。以下各项能说明醋酸已 到达电离平衡状态的是（）考点细化内容质量水平弱电解 质的电 离AA项中假设醋酸完全电离，那么c（H+）=l mol/L,说明醋酸为 强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反响，不能 说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比拟二者L2BL1C导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子 浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HC1是完全电 离的，故说明醋酸是局部电离，为弱电解质。L3DL2A.醋酸的浓度到达1 mol-L-1B. H+的浓度到达0.5molL-iC.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H.的浓度均为D.醋酸分子电离成离子的速率

7、和离子重新结合成分子的速率相等【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平电离平 衡A弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时即到达了电离平衡状态。L2BL3CL2DL1二、单项选择题n8.以下事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A. HNO2溶液用水稀释后，H卡浓度下降B. HNO2溶液的导电性比盐酸弱C. HNO2溶液不与氯化钠反响D. 0.1 mol-L-1 的 HNO2 溶液的 c（H+）=10-2 mol-L-【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平弱电解 质的电 离AHNCh溶液用水稀释后，溶液体积增加，H+浓度下 降不能说明亚硝酸是弱电解质L3B

8、不能确定亚硝酸和盐酸的浓度，那么不能依据HNO2 溶液的导电性比盐酸弱说明其是弱电解质L2CHNCh溶液不与氯化钠反响不能说明亚硝酸是弱酸L2D0.1 mol-L 1 的 HNO2 溶液的 c(W)=10 2 mol-L i0.1 mol.L-I说明HNO2电离不完全，存在电离 平衡L49. 一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA#A-+H+o将1.0mol HA加入水中制得1.0 L溶液，以下图示中，表示溶液中HA、H+、人一的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是（）0 8 6 4 2 00 8 6 4 2 00 8 6 4 2 0 1 、7(,【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平弱

9、电解 质的电 离平衡 图像A根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中A一、H+的浓度由。逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓 度的减少量等于A，H+浓度的增加量，C项正确。L3BL3CL3DL3三、非选择题10. （1）某化学兴趣小组用如下图的装置测1 mobL_1的CH3COOH溶液和1 mobL-1 的HC1溶液的导电能力，接通电源后发现与HC1溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙 酸是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的 结论是 o（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSCU溶液和NaOH溶液的导电能力， 接通电源后发现与Cu

10、SCU溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是通过上述探究实验，你所得到的结论是【参考答案】(1)同意 当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数 目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多, 电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数 目共同决定的【质量水平】考点细化内容质量水平弱电解 质的电(1)HC1在水中能完全电离，通过导电能力的不同可 以判断出CH3coOH在水溶液中不能完全电离，使溶 液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3co0H是弱电解质。L2离及导 电能力(2)通过NaOH溶液和CuSCU溶液导电能力的比拟实验可 知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力 与离子所带电荷数目有关。L3(3)综合(1)和(2),即可得出正确结论。L2