2021届高三化学一轮复习第十四单元化学与自然资源开发利用,A卷,学生版.docx

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1、2021届高三化学一轮复习第十四单元化学与自然资源开发利用,A卷,学生版单元训练金卷高三化学卷（A） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用：留意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S

2、 32Cl 35.5K 39题 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1化学与生产、生活亲密相关。下列说法正确的是 A生物柴油的成分为液态烃的混合物 B大量生产和运用活性炭防 PM2.5 口罩应对雾霾属于绿色化学范畴 C聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物 DHgCl 2 可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 2下列说法正确的是 A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属 C结草为庐所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与嫦娥四号卫星所运用的碳纤维为同素异形

3、体 3玉米塑料聚乳酸（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特别聚合反应而制得，它具有良好的生物相容性和可降解性，下列有关说法中不正确的是 A玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源 B玉米塑料的广泛运用可有效地解决白色污染并削减温室效应 C玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等 D（PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺 4青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是 232，含锡 25%的青铜熔点约为 800，吕氏春秋•别类编中有关于青

4、铜的记载金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。下列说法正确的是 A合两柔则为刚体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 B合金的熔点肯定低于各组分金属的熔点 C铜和锡在元素周期表均位于第四周期 D在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 5试验室探究从海水中提取溴的主要过程为：， 下列装置或操作在试验中未涉及到的是 AB CD 6下列有关有机化合物的说法正确的是 A地沟油塑化剂均属于高分子化合物，都对健康有害 B等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 C石油的裂化和煤的干馏都属于化学改变 D聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采纳焚烧法处理 7化学与生活、社会发展休

5、戚相关，下列有关说法不正确的是 A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学改变 D新修本草中有关于青矾的描述为：原来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色这里的赤色是析出了 Cu 单质 8下列说法不正确的是 A对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率 B石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到 C可燃冰是甲烷与水在高压下形成的自然气的水合物 此 卷 只 装 订 不 密 封班级 姓名 准考证号考场号 座位号D利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳

6、光作用下使水分解产生氢气 9明代天工开物记载火法冶炼锌：炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A倭铅是指金属锌和铅的混合物 B煤炭中起作用的主要成分是 C C冶炼 Zn 的反应方程式为：ZnCO 3 +2C=高温Zn+3CO↑ D该冶炼锌的方法属于热还原法 10铝土矿的主要成分是 Al 2 O 3 、SiO 2 和 Fe 2 O 3 等。从铝土矿中提炼 Al 2 O 3 的流程如下：下列说法中错误的是 A滤液的主要成分是 Na 2 SiO 3 、NaAlO 2

7、 和 NaOH B滤液的含大量的阴离子是 HCO − 3C反应 Y 的离子方程式是 2AlO − 2 +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+CO 2− 3D滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO − 2 充分沉淀而不引进杂质 11下列说法与绿水青山就是金山银山的绿色发展理念不一样的是 A将工业废液排入海洋以削减河道污染 B推广煤的液化、气化技术以提高煤的运用效率 C利用 CO 2 制成全降解塑料可缓解日益严峻的白色污染 D采纳催化转化技术可将汽车尾气中的 NO x 和 CO 转化为无毒气体 12下列关于能源的说法不正确的

8、是 A地球上最基本的能源是太阳能 B利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、运用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用 C氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明白方向 D化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源 13化学与人类生活、生产和社会可持续发展亲密相关，下列说法不正确的是 A为便利运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C用淀粉溶液可以干脆检验海水中是否含有碘元素 D化石燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NO X 的催化转化都是削减酸雨产生的措施 14化学与

9、生产生活亲密相关，下列叙述错误的是 A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B燃煤中加入 CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放 C电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法 D葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 A碳是构成有机物的主要元素 B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的缘由之一 D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标记 16绿色化学试验已走进课堂，下列做法符合绿色化学的是试验室收集氨气采纳图 1 所示装置 试验室做氯气与钠的反应试验时采纳图 2 所示装置 试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨

10、水做氨气与酸生成铵盐的试验 试验室中采纳图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 二、非选择题共 （共 52 分 分）17煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学学问，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为 FeS 2 Fe 2+ +SO 2− 4Fe 3+ 这 种 脱 硫 技 术 称 为 微 生 物 脱 硫 技 术 。该 技 术 的 第 一 步 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，其次步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。(

11、4)工业上主要采纳氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际状况。当氨氧化率达到 100%，理论上rn(O 2 )/n(NH 3 )=_ ， 实 际 生 产 要 将 r 值 维 持 在 1.7 2.2 之 间 ， 原 因 是_。18海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。（1）在电解饱和食盐水的试验中，阳极产物的检验方法是_。（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入 Cl 2 ，将海水中的 Br − 氧化为 Br 2 。用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液汲

12、取，转变为 NaBr、NaBrO 3 和 CO 2 。汲取 1moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br − +_BrO − 3 +_H + →_Br 2 +_H 2 O （3）碘主要从海带中提取，某课外爱好小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用 CCl 4从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl 4 从碘水中萃取碘的缘由是：_。（4）同温同浓度的 Na 2 CO 3 溶液、NaHCO 3 溶液，PH 大小依次为_。NaHCO 3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中 c

13、(CO 2−3 )_(填变大或变小)，请用平衡理论说明发生这种改变的缘由_。19空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_(填字母代号)。aPM 2.5 主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 bPM 2.5 颗粒小，所以对人体无害 c直径介于 12.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d推广运用电动汽车，可以削减 PM2.5 的污染 （2）北京科研工作者用五年时间探讨出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO 2 、SO 3 )和氮(NO、NO 2 )的新工

14、艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaSO 4 和 Ca(NO 2 ) 2 。CaSO 4 可以调整水泥的硬化时间，尾气中 SO 2 与石灰乳反应生成 CaSO 4 的化学方程式为_。Ca(NO 2 ) 2 可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中 NO、NO 2 与石灰乳反应生成 Ca(NO 2 ) 2的化学方程式为_。（3）空气中的铅污染可用火焰原子汲取分光光度法分析。已知 PbO 2 在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%的残留固体，若 a 点固体表示为 PbO x 或 mPbO 2 nPbO，列式计算 x 值和 mn 值。(结

15、果保留一位小数)(要求写出计算过程)。_ 。20金属矿物资源以及海水资源的利用有着特别重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是_(填序号)； A热分解法B高温还原法C电解法 （2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为_； （3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产 KI，其工艺流程如图所示：操作 A 包括_、_、过滤； 用冰水洗涤的目的是除去附着在 KI 表面的可溶性杂质，同时_； 反应生成了铁与碘的化合物 X，若 X 中铁元素与碘元素的质量比为 21127，则 X 的化学式为_；反应中 1mol X 完全反应生成 89.

16、6 L(标准状况)CO 2 ，写出反应的化学方程式：_ _。21柴油机氮氧化物(NO x )处理技术是一种系统简洁，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转扮装置中被处理。(1)柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C 16 H 34 完全燃烧的化学方程式是_。(2)柴油发动机工作时在稀燃(O 2 足够、柴油较少)和富燃(O 2 不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转扮装置中的物质改变如下图所示。BaO 汲取 NO 2 的化学方程式是_。富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是_。(3)探讨 CO 2 对 BaO 汲取氮氧化物的影响，肯定温度下，测得气体中 CO 2 的体

17、积分数与氮氧化物汲取率的关系如下图所示。肯定范围内，氮氧化物汲取率随 CO 2 体积分数的增大而下降，缘由是_。当 CO 2 体积分数达到 10%20%时，氮氧化物汲取率依旧较高，缘由可能有：_。若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO 汲取氮氧化物的实力下降至很低水平，结合化学方程式说明缘由：_。单元训练金卷高三化学卷（A） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 答 答 案 1D 生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A 错误；绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即削减或消退危急物质的运用和

18、产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和运用活性炭防 PM2.5 口罩应对雾霾不属于绿色化学范畴，B 错误；聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C 错误；HgCl 2 可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D 正确；答案选 D。2B A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，故错误。故选 B。3C 玉米塑料是以玉米等

19、谷物为原料，富含淀粉，原料是可再生资源，故 A 正确；一般塑料不能降解，玉米塑料具有良好的生物相容性和可降解性，广泛运用可有效地解决白色污染，玉米是经过光合作用合成有机物，可削减温室效应，故 B 正确；金属有导电性可做电极材料，有延展性可抽成细丝，有导热性可做炊具，而玉米塑料导电性和导热性，不能完全取代金属材料，故 C错误；玉米塑料是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特别聚合反应而制得，整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺，故 D 正确；答案选 C。4A 合两柔则为刚体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项 A 正确。依据题中信息

20、可知青铜的熔点高于锡，选项 B 错误；锡在元素周期表位于第五周期，选项 C 错误；锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项 D 错误；答案选 A。5D 海水浓缩析出粗盐后的母液中通入 Cl 2 ，反应的离子方程式为 Cl 2 +2Br − =2Cl − +Br 2 ，萃取分液得到含溴的有机溶液，然后蒸馏得到溴。A将母液中的溴离子氧化须要通入氯气，图中装置是制备氯气的装置，故 A 不选；B将海水蒸发浓缩析出粗盐用到蒸发装置，故 B 不选；C用有机溶剂萃取溴水中的溴用到萃取和分液，故 C 不选；D图中装置是灼烧固体的装置，海水提溴过程中用不到该装置，故

21、 D 选；故选 D。6C A地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A 项错误；B葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全氧化释放的能量不相等，B 项错误；C石油的裂化是指在肯定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学改变，C 项正确；D聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D 项错误；选 C。7D A海水中含有 Mg 元素，经沉淀富集、溶解、结晶

22、、脱水后转化为无水 MgCl 2 ，电解熔融的 MgCl 2 可得到镁单质，A 项正确，不符合题意；B纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B 项正确，不符合题意；C光敏树脂遇光会变更其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照耀下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学改变，C 项正确，不符合题意；D原来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色，由以上信息可以推想，青矾可能为 FeSO 4 7H 2 O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D 项错误；本题答案选 D。8A 对煤进行综合利用，主要是为了要将煤转化为清洁的能源，同时又能有

23、效地提取分别煤中所含的珍贵化工原料，A 错误；故选 A。9A 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO 3 +2C=高温Zn+3CO↑。依据题意和反应方程式，倭铅是金属锌，A 错误；煤炭中起作用的主要成分是 C，作还原剂，B 正确；冶炼 Zn 的反应方程式为：ZnCO 3 +2C=高温Zn+3CO↑，C 正确；该冶炼锌的方法属于热还原法，D 正确；答案选 A。10C 铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

24、进而生成硅酸钙沉淀，滤液为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝。A由以上分析可知滤液的主要成分为硅酸钠和偏铝酸钠和氢氧化钠，故正确；B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液的含大量的阴离子是碳酸氢根离子，故正确；C二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为 AlO − 2 +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+HCO − 3 ，故错误；D滤液溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故正确。故选 C。11A 工业废液中的废酸、废碱、重金属盐、有机

25、物等都会污染海洋，A 错误。正确答案 A。12B 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它干脆或间接地来源于绿色植物的光合作用，太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故 B 错误；故选 B。13C A常温下 Fe 与液氯不反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项 A 正确；B食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项 B 正确；C海水中的碘元素是碘的化合物，不能干脆用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项 C 不正确；DSO 2 和 NO X 的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱

26、硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NO X 的催化转化都是削减酸雨产生的措施，选项 D 正确；答案选 C。14B A食用油反复加热发生困难化学改变，从而产生多种稠环芳香烃如苯并芘等有害物质，危害人体健康，故 A 正确；B燃煤中加入 CaO 可汲取二氧化硫，削减酸雨的发生，CaO 与二氧化碳反应生成的碳酸钙高温条件下还会分解成二氧化碳，所以无法汲取二氧化碳，故 B 错误；C镁棒与电热水器内胆形成原电池，镁做负极被氧化，故是牺牲阳极的阴极爱护法，故 C 正确；D碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，假如溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故 D 正确；故答案为 B。15D 有机物

27、肯定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A 正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B 正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的缘由之一，C 正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标记，D 错误；正确选项 D。16C 图 1 所示装置在试验中用带有酚酞的水汲取逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合绿色化学，故符合题意；图 2 所示装置用沾有碱液的棉球汲取多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合绿色化学，故符合题意；氨气与氯化氢气体干脆散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合绿色化

28、学，故不符合题意；图 3 所示装置中，铜丝可以活动，能有效地限制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合绿色化学，故符合题意；故符合绿色化学的为。故选 C。17（1）干脆液化技术间接液化技术 （2）2FeS 2 +7O 2 +2H 2 O 4H + +2Fe 2+ +4SO 2−4 4Fe 2+ +O 2 +4H + 4Fe 3+ +2H 2 O （3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油 （4）1.25O 2 太少不利于 NH 3 的转化，r 值为 2.2 时 NH 3 氧化率已近 100% (1)煤的液化有干脆液化和间接液化。故答案为干脆液

29、化技术、间接液化技术；(2)在第一步为 FeS 2 在微生物作用下被氧气氧化，生成 Fe 2+ 和 SO 2−4 ，其次步为 Fe 2+ 被氧气氧化为 Fe 3+ 。故答案为 2FeS 2 +7O 2 +2H 2 O 4H + +2Fe 2+ +4SO 2−4 、4Fe 2+ +O 2 +4H + 4Fe 3+ +2H 2 O；(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。(4)依据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O，故当氨氧化率达到 100%，理论上 n(O 2 )/n(NH 3 )=5/4=1.2

30、5，实际生产中要将氧氨比值维持在 1.72.2 之间，缘由是 O 2 太少不利于 NH 3 的转化，而且读图可知，比值为2.2 时 NH 3 氧化率已近 100%。18（1）潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝（2）1mol5 1 6 3 3（3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（4）Na 2 CO 3 >NaHCO 3 增大HCO − 3 H + +CO 2−3 ，滴入氢氧化钠，OH − 结合 H + 生成水，导致电离平衡正向移动，CO 2−3 增大 （1）在电解饱和食盐水的试验

31、中，阳极产物是氯气，氯气能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）溴与碳酸钠反应的方程式为3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ，汲取 1moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 31mol；依据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为 5Br − +1BrO − 3 +6H + =3Br 2 +3H 2 O；（3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用 CCl 4 从碘水中萃取碘。（4）CO 2−3 水

32、解程度大于 HCO − 3 ，所以同温同浓度的 Na 2 CO 3 溶液、NaHCO 3 溶液，PH大小依次为 Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ；滴入氢氧化钠，OH − 结合 H + 生成水，氢离子浓度减小，导致 HCO − 3H + +CO 2−3 平衡正向移动，CO 2− 3 增大。19（1）bc（2）2SO 2 +O 2 +2Ca(OH) 2 =2CaSO 4 +2H 2 ONO+NO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(NO 2 ) 2 +H 2 O（3）PbO 2 =PbO x + O 2 ↑×

33、32=239×4.0%x=1.4=1.4= （1）aPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm 的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故 a 正确；bPM2.5 表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故 b 错误；c.胶体微粒直径在 10 −7 m10 −9 m 之间，PM2.5 粒子的大小不符合，故 c 错误；d.削减机动车尾气排放，削减了烟尘，能降低空气中 PM2.5，故 d 正确。故选：bc。（2） 尾气中 SO 2 与氧气和石灰乳反应生成 CaSO 4 和水,反应方程式为：2SO 2

34、+O 2 +2Ca(OH) 2 =2CaSO 4 +2H 2 O。尾气中 NO、NO 2 与石灰乳反应生成 Ca(NO 2 ) 2 和水，反应方程式为NO+NO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(NO 2 ) 2 +H 2 O。（3）若a点固体组成表示为PbO x ，依据PbO 2 =PbO x +O 2 ↑，有 ×32=239×4.0%，得 x=1.4；若组成为 mPbO 2 nPbO，依据原子守恒得，O 原子和 Pb 原子的比值= =1.4， = ，答：通过计算求得 x=1.4， = 。20（1）B （2）2I − +H 2 O 2 +2H +

35、=I 2 +2H 2 O （3）蒸发浓缩冷却结晶削减碘化钾在洗涤过程中的溶解Fe 3 I 8Fe 3 I 8 +4K 2 CO 3 =Fe 3 O 4 +4CO 2 ↑+8KI （1）按金属活动依次，金属的冶炼方法有热分解法、热还原法和电解法，金属铁常用的冶炼方法是高温还原法，用 C 或 CO 做还原剂，在高温下与铁矿石反应生成铁。（2）往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，目的是在酸性条件下，将 I 氧化生成 I 2 ，反应的离子方程式为：2I − +H 2 O 2 +2H + =I 2 +2H 2 O。（3）由流程图可知，I 2 、Fe 和水反应生成化合物 X，

36、化合物 X 中铁元素与碘元素的质量比为 21127，铁、碘原子个数比为 83，反应生成了 Fe 3 I 8 ；反应是 Fe 3 I 8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应，Fe 3 I 8 +4K 2 CO 3 =Fe 3 O 4 +8KI+4CO 2 ↑；过滤得到碘化钾溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，再降温、干燥得到碘化钾固体；冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时削减 KI 的溶解损失。21（1）2C 16 H 34 +49O 2 点燃32CO 2 +34H 2 O （2）2BaO+4NO 2 +O 2 =2Ba(NO 3 ) 2 2CO+2NO N 2 +2CO

37、 2（3）BaO 与 CO 2 反应生成 BaCO 3 ，覆盖在 BaO 表面BaCO 3 在肯定程度上也能汲取 NOx稀燃过程中，柴油中的硫氧化为 SO 2 ，2BaO+2SO 2 +O 2 =2BaSO 4 ，BaSO 4 稳定，不易分解，也难与 NOx反应(1) 十 六 烷 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 学 方 程 式 为2C 16 H 34 +49O 2 点燃32CO 2 +34H 2 O；(2)依据图示，NO 2 和 O 2 与 BaO 反应生成 Ba(NO 3 ) 2 ，化学方程式为 2BaO+4NO 2 +O 2 =2Ba(NO 3 )

38、2 ；依据图示，富燃条件下，NO 和 CO 可以在 Pt 的催化下反应生成 CO 2 和 N 2 ，化学方程式为 2CO+2NON 2 +2CO 2 ；(3)利用 BaO 汲取汽车尾气中的氮氧化物，随着 CO 2 量的不断增加，BaO 对氮氧化物的汲取率渐渐下降，这是由于 CO 2 可以和 BaO 发生反应生成 BaCO 3 ，覆盖在 BaO 表面，阻挡 BaO 进一步汲取氮氧化物；当 CO 2 体积分数达到 10%20%时，BaO 对氮氧化物的汲取率虽较无二氧化碳的条件下低，但是汲取率也相对较高，这可能是 CO 2与 BaO 反应生成的 BaCO 3 对氮氧化物也有肯定的汲取；柴油在氧气足够的条件下燃烧为稀燃过程中，稀燃过程会使柴油中的硫氧化为 SO 2 ，2BaO+2SO 2 +O 2 =2BaSO 4 ，BaSO 4 稳定，不易分解，也难与 NOx 反应。