2022年高一化学必修一知识点总结2.docx

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1、精品_精品资料_高中化学必修一学问点总结与习题必修 1 全册基本内容梳理第一章：从试验学化学一、化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2） 烫伤宜找医生处理.（3） 浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理.（4） 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱

2、溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上 的水孔, 使漏斗内外空气相通.蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物防止液体暴沸, 温度计水银

3、球的位置,石油的蒸馏中冷凝管中水 的流向挑选的萃取剂应符合 以下要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶. 对溶质的溶解度要远大于 原溶剂打开活塞, 使下层液体渐渐流出, 准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如如石油的蒸馏用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘如用四氯化碳萃取溴 水里的溴、 碘后再分液分别 NaCl 和 KNO 3 混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO 3、稀 HNO 3产生白色沉淀Cl Ag AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-42SO稀 HCl 、BaCl4+ Ba= BaSO 42-2白色沉淀SO可编辑

4、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四.除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量 ”,而应是 “过量 ”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位 摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.2. 摩尔（ mol） : 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔.3. 阿伏加德罗常数：把6.02 1023mol -1 叫作阿伏加德罗常数.4. 物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5. 摩尔质量 （ M ）1 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位： g/mol或 g.mol -

5、13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm ）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（ 2）单位： L/mol2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度. （ 2）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V2.

6、 肯定物质的量浓度的配制（1） 基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液 .（2） 主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液 1 运算.2 称量.3 溶解 .4 转移 .5 洗涤.6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3. 溶液

7、稀释： C浓溶液 .V浓溶液 =C 稀溶液 .V稀溶液 其次章：化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系 .被分散的物质称作 分散质 （可以是气体、液体、固体） ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） .溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 匀称、透亮、稳固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1100之间匀称、有的透亮、较稳固能有FeOH 3 胶体浊液大于 100不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水二、物质

8、的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.（ 1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A 、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D 、复分解反应（ AB+CD=AD+CB）（ 2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A 、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B 、分子反应（非离子反应）（ 3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特

9、点：反应前后元素的化合价有变化B 、非氧化仍原反应2、离子反应（ 1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（SO2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质.（ 2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离

10、子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 3）、离子共存问题4所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 -A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba 2和 SO2-Mg和 OH 等2-、Ag 和 Cl 、Ca2 和 CO32- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大

11、量共存：如H和 CO33 ,HCO 3 ,SO2- ,OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和 NH 4 等3C、结合生成难电离物质 （水） 的离子不能大量共存： 如 H 和 OH -、CH 3 COO-,OH -和 HCO -等.D 、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO 4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H （或 OH- ）.（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

12、精品资料_二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性） 得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）第三章 :金属及其化合物一、金属活动性 Na Mg Al Fe.二、金属一般比较活泼,简单与O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如 Na 等可以与 H

13、 2O 发生反应置换出H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2.三、A1 2O3 为两性氧化物, Al （ OH）3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、五、 Na2CO 3 和 NaHCO 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H 2O3与酸反应CO 2HCO 3 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO - H =CO2 H

14、 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- HHCO 3=CO 2 H 2O相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO 3 比 Na2CO 3 快与碱反应Na 2CO 3 Ca（OH ） 2= CaCO3 2NaOH反应实质： CO 32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO 3 NaOH=Na 2CO 3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3反应实质： HCO OH2=H 2O CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33与 H 2O 和 CO 2 的反应 Na2CO 3CO 2 H2O=2NaHCO 3CO 32- H 2O CO 2=HCO

15、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐反应CaCl2 Na2CO 3=CaCO 3 2NaClCa2 CO 2=CaCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点.硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3,次于氧.是一种亲氧元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土

16、壤中, 占的壳质量 90以上.位于第 3 周期,第 A 族碳的下方.Si 对比 C最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅（ SiO 2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形. 石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导 纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应S

17、iO2 4HF = SiF 4 2H 2OSiO2 CaO = 高温 CaSiO 3SiO2 2NaOH = Na 2SiO 3 H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸（ H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO 3 2HCl = H 2SiO 3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na2SiO3 、K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na

18、2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相像, 有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl ,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.六、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯 和固态.制法 :MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 2H2OCl 2闻法

19、:用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：2Na Cl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2 = 点燃 2FeCl 3Cu Cl 2= 点燃 CuCl 2Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 的用途：自来水杀菌消毒 Cl 2H 2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl

20、 O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2 CaClO 2 2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛33有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子

21、的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO2、SO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl AgNO 3 = AgCl NaCl AgNO 3 = AgClHNO 3NaNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO 3 2AgNO 3 =Ag 2 CO3 2NaNO 3Ag 2CO 3 2HNO 3 = 2AgNO 3 CO2 H2OCl Ag = AgCl 八、二氧化硫制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）S O2 = 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,

22、易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色.这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2 H2O H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应 在同一条件下, 既可以往正反应方向发生, 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物

23、,少量NO 可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应： 3NO 2H 2O = 2HNO 3 NO 这是工业制硝酸的方法.十、大气污染SO2 、NO 2 溶于雨水形成酸雨.防治措施： 从燃料燃烧入手. 从立法治理入手.从能源利用和开发入手.从废气回收利用,化害为利入手.2SO2 O2=2SO 3 SO3 H2O=H 2SO4十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.是强氧化剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C12H 22O11 = 浓 H2

24、SO4 12C 11H 2O 放热2H 2SO4 浓C=CO 22H 2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H 2SO4 浓 Cu=CuSO 4 2H 2OSO2稀硫酸： 与活泼金属反应放出H 2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.仍能氧化排在氢后面的金属, 但不放出氢气.4HNO 3浓 Cu=CuNO 32 2NO 24H 2O8HNO 3稀 3Cu=3CuNO 32 2NO 4H 2O反 应 条 件 不 同 , 硝 酸 被

25、 仍 原 得 到 的 产 物 不 同 , 可 以 有 以 下 产物:N+4O 2,HN+3O 2,N+2O,N+1 2O,N0 2, N-3H 3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生. 因此, 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱

26、性：NH 3 H2O=NH 3.H2O NH 4 OH 可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH 3.H2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH 3.H2O= NH 3 H2 O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3HCl = NH 4Cl 晶体氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它. 氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl = NH 3 HCl NH 4HCO 3= NH 3 H 2O CO2可以用于试验室制取氨气

27、：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH 4NO 3NaOH= NaNO 3 H2O NH 32NH 4Cl CaOH 2= CaCl 2 2H2O 2NH 3用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、化学试验基本方法习题第一章从试验学化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学试验包括： （一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理. （二）物质的分别与提纯： 1、物理方法：溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析

28、法,盐析法.2、化学方法：酸、碱处理法,热分解法,吸取法,转化法,沉淀法,氧化仍原法,离子交换法,电解法.（三） 化学试验方案设计.例题 1 给 50mL某液体加热的操作中,以下仪器必需用到的是试管烧杯酒精灯试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习 1：加热固体试剂时,不能使用的仪器是A. 试管B.烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题 2 某同学发觉滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的的方有A 4 处B 3 处C2 处D 1 处例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、

29、分液,将氯化钠 溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液.分析判定,正确选项A 加入苯或四氯化碳操作叫萃取B. 苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是A 漏斗和烧杯B 分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯D 锥形瓶和烧杯2、化学计量在试验中的应用n、N、NA 之间的关系：n、m、M 之间的关系：Nmn=n=N AM标准状况（ 0, 101Pa）下,气体：溶液中 n（ B）、c （ B）、V 的关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Vn=VVmm=22.4L/molc（ B） =nB V可编辑资料 - - - 欢迎

30、下载精品_精品资料_例题 4：以下关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确选项： A、2.3 克 Na 由原子变为 Na+时 , 共失去的电子数为0.1N AB、18 克 H2O所含有的电子数为8NA C、28 克氮气所含的原子数为NAD、在 20,1.01 105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA练习 3： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度. 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度.练习 4：试验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

31、品资料_（1） 不需要的仪器是.A. 烧杯B.100mL 容量瓶C.量筒D. 胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL 容量瓶（2） 配制时应称取 KClg.（3） 以下操作的次序是（用字母表示）.A 冷却B. 称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4） 如容量瓶未干燥即用来配制溶液,试验结果将,如定容时俯视刻度线, 试验结果将.（ 5）将配制好的溶液稀释至400mL ,就该溶液浓度为.其次章化学物质及变化例题 5：依据无机物的分类方法,以下各组物质中,属于不同类型的物质是A 火碱、烧碱、生石灰B生石灰、冰、干冰 C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D纯碱、硫酸钠、胆矾练习 5：生活中的以下物质,属于氧

32、化物的是A 水B 食盐C纯碱D 酒精练习 6：以下物质在肯定条件下能导电,但不是电解质的是A 铝B 食盐C硫酸D蔗糖1、 离子反应例题 6：以下离子方程式书写正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3A. 石灰石和盐酸反应CO2-+2H +=CO2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+B. 氯气与 H2 O反应： Cl 2+H2O=2H+ClClOC. 钠与水反应： 2Na+2HO=2Na 2OH H 222+2244D. 硫酸铜溶液与 BaOH 反应： Ba +SO=BaSO练习 7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是3B Cu3

33、A K +、Na +、OH -、NO -2+、Ba2+、Cl - 、NO -+2+-2-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C Na 、Mg 、OH、SO4D Fe、 H、NO3 、ClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习 8：向含有 Cl- 、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减 少 的 是. 离 子 数 量 基 本 不 变 的是.练习 9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：2、 氧化仍原反应例题 7：以下说法中不正确选项A 置换反应肯定都是氧化仍原反应.B 化合反应不肯

34、定都是氧化仍原反应C复分解反应肯定都不是氧化仍原反应D氧化仍原反应都量置换反应2+3+2例题 8：以下变化中,需加氧化剂能发生的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2A 、Cl ClB 、Fe FeC、I ID、 CO CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_232练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中,氧化剂和仍原剂的质量比是（）A 60:36B 36:60C 2:1D 1:2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习 11：在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是：A. 是氧化剂B.是仍原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物学问要点：1、

35、 钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、 铝及其化合物之间的转化关系Al Al 2O3 Al （ OH） 3 AlCl3 NaAlO 23、 铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4 FeFeCl 2 Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3. FeCl 3应留意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等.化学性质：反应的条件和现象,生成物等.应用.例题 9：试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观看到金属块在煤油和水的界面邻近上下往复运动.以下说法不正确选项A. 此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时

36、间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产愤怒体D.钠与水反应生成氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2练习 12：0.2mol Na 182 与足量的 CO 2反应, 生成的碳酸钠的质量为克.0.2mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18Na2O 溶于足量的重水（D 2O）中,生成的烧碱为克.33例题 10：以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4A Fe3 、CI 、Na+、SO2B AI 3+、Na+、CO2 、NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载

37、精品_精品资料_43C Ag+、 Na+、 SO 2 、NO D AIO 2 、CO32 、K 、 Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习 13：有 MgCl 2、Al 2SO43 的混合溶液,向其中不断加入NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如下列图,就溶液中Cl 与SO42- 之比为A 1 1B 2 3沉淀C 3 2D 2 1v1.25vNaOH3+2+例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应终止,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,就反应后溶液存在较多的阳离子是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+A CuB FeC

38、 FeD H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习 14：铁片投入以下溶液后,金属片质量削减,但无气体放出的是： A 冷、浓 HNO3B CuNO3 2 溶液C 稀 HNO3D FeNO3 3 溶液练习 15：在某溶液中加入 KSCN溶液,无明显现象.再滴入少量氯水,溶液变为红色.试判定：A溶液中肯定有Fe3+.B溶液中肯定无 Fe2+.C溶液中肯定有2+FeD无法确定第四章非金属及其化合物例 12：能得到硅酸的化学反应A 石英和浓盐酸混合B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热D 二氧化硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和氢氟酸混合练习 16：光纤通讯是一种现

39、代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是A 单晶硅B一般玻璃C二氧化硅D 聚氯乙烯纤维练习 17：生石灰中往往含有杂质CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A 水B盐酸C硫酸D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO Cl 2 HClNaClCa（ ClO） 2AgCl例题 13：以下物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A FeCl2B FeCl3C CuCl 2D AlCl 3练习 18：以下说法正确选项A Cl 2有毒, Cl也有毒 B Cl和Cl 2都是黄绿色 C Cl的半径比 Cl 半径小 D Cl 有仍原性练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒,不法

40、商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是A. 酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与 SO2 的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2 大于 CO2毒性及对环境无毒性,过量产生有毒, 形成酸雨的主要原对排放到空气都要的影响温室效应因进行掌握与 H2O反应CO2+H2OH2CO3+H2OH2SO3水溶液都显酸性与 NaOHCO2+2NaOHSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与 SO2 都是酸=Na2CO3+H2 O性氧化物与 Na2CO3仍原性Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3不能使溴水、高锰Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2SO2+Br 2+2H2O=H2SO4+2HBr亚硫酸的酸性比碳酸强二氧化硫具有较强酸钾溶液褪色的仍原性漂白性不 能 使 品 红 溶 液褪色能使品红溶液褪色二 氧 化 碳 无 漂 白性,二氧化硫有漂白性例题 14：以下反应中,水既不是氧化剂又不是仍原剂,但属于氧化仍原反应的是（）A 2F2+H 2O=4HF+O 2B Si+2NaOH+H 2O=Na 2Si